2024屆福建省安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)、惠安一中、泉州實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法不正確的是A．Na與Cl2反應(yīng)生成NaCl，消耗lmolCl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2×6.02×1023B．0.1mol水含有的電子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2中含有0.2mol氯原子2、不用其他試劑，用最簡(jiǎn)單的方法鑒別：①NaOH溶液②Mg(NO3)2溶液③FeC13溶液④K2SO4溶液，正確的鑒別順序是A．①②③④ B．③①②④ C．④①②③ D．③④②①3、下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(

)A．氯化鈉 B．乙醇C．木炭 D．氫氧化鈉4、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．氯化鋁與氨水反應(yīng)：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑5、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱B．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個(gè)燒杯中D．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處6、下列生活中常見的物質(zhì)中，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．牛奶 B．白糖水 C．豆?jié){ D．雞蛋清溶液7、下列說(shuō)法正確的是()A．1mol氯含有6.02×1023個(gè)微粒B．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.02×1023C．鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D．H2O的摩爾質(zhì)量是18g8、有8gNa2O、Na2CO1、NaOH的混合物與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1．65%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為A．8gB．2．5gC．3．7gD．無(wú)法計(jì)算9、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．稀鹽酸B．二氧化碳C．氯化鈉D．鐵10、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A．0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NAB．0.1molH218O中所含中子總數(shù)為1.2NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN2和2.24LCO所含電子數(shù)均為1.4NAD．常溫下，5.6克鐵與足量的濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA11、關(guān)于氯氣的性質(zhì)下列說(shuō)法不正確的是A．新制氯水的顏色是因?yàn)槁人泻新葰夥肿訉?dǎo)致B．氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出黃色火焰C．儲(chǔ)存氯氣的鋼瓶，為防止腐蝕，裝氯氣前必須先充分干燥D．根據(jù)氯氣能與堿反應(yīng)，可用氫氧化鈉溶液進(jìn)行氯氣的尾氣吸收處理12、溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：IBr＋H2O＝HBr＋HIO，下列關(guān)于IBr有關(guān)性質(zhì)的敘述中正確的是A．與水反應(yīng)中IBr既是氧化劑又是還原劑 B．與NaOH反應(yīng)生成碘化鈉和次溴酸鈉C．在化學(xué)反應(yīng)中可作氧化劑 D．IBr與水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)13、下列說(shuō)法中正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)B．1molCl2中含有的原子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×6.02×1023個(gè)D．常溫常壓下，11.2LCO分子數(shù)是0.5NA14、硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO42-)＝0.8mol·L－1，則c(K＋)為()A．0.15mol·L－1 B．0.2mol·L－1 C．0.3mol·L－1 D．0.4mol·L－115、下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法A．NaBr溶液（NaI）Cl2洗氣B．Cl2（HCl）飽和食鹽水洗氣C．HNO3溶液（H2SO4）BaCl2溶液過(guò)濾D．NaCl（I2）水萃取分液A．AB．BC．CD．D16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．1molO2含有NA個(gè)原子B．常溫常壓下，28gCO含有分子數(shù)為NAC．在25℃和101kPa時(shí)，22.4LCO2含的分子數(shù)為NAD．物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LAlCl3溶液，含有Cl－的數(shù)目為0.6NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無(wú)色無(wú)刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_______B________C_________D_______。（2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B_______________________________________________；B與水_______________________________________________；C與澄清石灰水_______________________________________。18、現(xiàn)有四瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一種，為了確定具體成分，隨意將四瓶溶液標(biāo)記為A、B、C、D后，進(jìn)行了下列四組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B無(wú)明顯現(xiàn)象②B+D有氣體放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：（1）A、B、C、D分別對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)化學(xué)式為____________、___________、___________、___________；（2）請(qǐng)分別寫出上述實(shí)驗(yàn)②和③的離子方程式：②________________________________________________________；③________________________________________________________。19、某學(xué)生配制500mL0.100mol/L的氯化鈉溶液。配制過(guò)程如下：(1)在_______上稱取_________g氯化鈉晶體，放入________中，用適量的蒸餾水溶解，冷卻至室溫，然后將溶液小心轉(zhuǎn)移入____________中，使溶液均勻混合，然后緩緩把蒸餾水注入瓶中，直到液面____________，改用____________加水到刻度線，使溶液的____________正好與刻度線____________，最后塞好瓶塞，反復(fù)搖勻。(2)以上操作過(guò)程是否正確？____________。若不正確，請(qǐng)指出不適之處____________。(3)可能造成溶液濃度偏低的操作____________（例舉2個(gè)操作即可，多了不加分）。20、下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol·L－1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，配制溶液前必需干燥C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用滴管加蒸餾水到標(biāo)線D．定容后蓋好瓶塞用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶顛倒搖勻多次(2)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L－1。(3)配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有________________。(4)配制480mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL。所需量筒的規(guī)格為________________。(可供選擇的量筒有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL)(5)過(guò)程中的部分步驟，其中有錯(cuò)誤的是(填寫序號(hào))____________。(6)對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol·L－1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該濃度偏高的原因有________________________________。A．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線進(jìn)行定容。B．將稀釋后的硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作。C．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水。D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處。21、已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4

L/mol,但很多化學(xué)實(shí)驗(yàn)并非在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行,而是在常溫常壓下進(jìn)行，下圖為測(cè)定常溫常壓下氣體摩爾體積的實(shí)驗(yàn)裝置圖。圖中反應(yīng)原理為：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反應(yīng)放熱)。（1）①該裝置有明顯錯(cuò)誤處,請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處:_________；②作圖修改(只針對(duì)需修改部位)：_____________。（2）經(jīng)過(guò)（1）改正后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:a.檢查裝置氣密性；b.常溫常壓下，取4.6g

乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)并利用排水法收集產(chǎn)生的H2(假設(shè)廣口瓶和量筒足夠大)；c.當(dāng)圓底燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生,不能立即讀數(shù),必須先_____,后________，再平視讀取量筒中收集到水的體積為1240.0

mL。經(jīng)計(jì)算常溫常壓下氣體摩爾體積為__________。（3）經(jīng)過(guò)（1）改正后仍有實(shí)驗(yàn)誤差，下列哪些選項(xiàng)會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差_______。A．收集到的氫氣中含有裝置中原有的空氣B．收集H2前導(dǎo)管B中無(wú)蒸餾水C．分液漏斗中的無(wú)水乙醇進(jìn)入圓底燒瓶后占用了裝置內(nèi)氣體空間

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

A項(xiàng)、消耗1molCl2，反應(yīng)生成2molNaCl，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2mol，故A正確；B項(xiàng)、1mol水含有的電子數(shù)10mol，則0.1mol水含有的電子數(shù)為1mol，故B正確；C項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，若CO和CO2的物質(zhì)的量相等，混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15mol，若CO和CO2的物質(zhì)的量不相等，混合氣體中含有的氧原子數(shù)大于或小于0.15mol，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、1molCl2中含有2molCl原子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molCl2中含有0.2molCl原子，故D正確。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，把握物質(zhì)的構(gòu)成及物質(zhì)的量與體積的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。2、B【解題分析】

通過(guò)觀察顏色可以鑒別出③FeC13溶液，然后把FeC13溶液分別加入其它溶液，有紅褐色沉淀的是①NaOH溶液，再把NaOH溶液分別加入剩余的溶液中，有白色沉淀的是②Mg(NO3)2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是④K2SO4溶液，，正確的順序是③①②④。故選B。3、B【解題分析】

A.NaCl俗稱食鹽，是日常生活中的調(diào)味品，沒(méi)有腐蝕性，A不符合題意；B.乙醇是可燃性液體物質(zhì)，因此屬于易燃液體，B符合題意；C.木炭屬于可燃性物質(zhì)，但不具有自燃性質(zhì)，C不符合題意；D.氫氧化鈉屬于腐蝕性藥品，不具有劇毒性，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。4、C【解題分析】

根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則，判斷離子方程式的正誤。【題目詳解】A項(xiàng)反應(yīng)前后電荷不守恒，錯(cuò)誤；B項(xiàng)一水合氨為弱電解質(zhì)，不應(yīng)拆寫，錯(cuò)誤；D項(xiàng)應(yīng)生成Fe2＋，錯(cuò)誤。本題選C?！绢}目點(diǎn)撥】離子方程式中常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有：不符事實(shí)、拆寫錯(cuò)誤、質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、離子配比不當(dāng)、不符合量的要求等。5、D【解題分析】

A.蒸發(fā)操作時(shí)不能將混合物中的水分完全蒸干，否則因晶體受熱不均勻而迸濺，正確的操作是：有大量晶體析出時(shí)停止加熱，讓余熱蒸干剩余的溶液。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.萃取操作時(shí)可選擇有機(jī)萃取劑，選取的萃取劑的密度也可以比水小例如苯，且密度相差越大越好。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.分液操作時(shí)分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從上口倒出到另一個(gè)燒杯中，以避免相互混入對(duì)方物質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.蒸餾操作時(shí)，為了準(zhǔn)確控制進(jìn)入冷凝管中的蒸氣溫度，必須使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，D項(xiàng)正確；答案選D。6、B【解題分析】

膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)?！绢}目詳解】牛奶、豆?jié){和雞蛋清溶液都屬于膠體，都有丁達(dá)爾效應(yīng)，白糖水屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。故選B。7、B【解題分析】

A、沒(méi)有指明是什么微粒，A不正確；B、阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.02×1023，B正確；C、應(yīng)該是如果用g/mol作單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量，C不正確；D不正確，D、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，D錯(cuò)誤；答案選B。8、C【解題分析】

Na2O、Na2CO1、NaOH分別與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O，Na2CO1+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，混合物與鹽酸恰好反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)氯離子守恒有關(guān)系式：HCl~NaCl，據(jù)此計(jì)算即可?！绢}目詳解】Na2O、Na2CO1、NaOH分別與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O，Na2CO1+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，混合物與鹽酸恰好反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，蒸干溶液后最終得NaCl固體。鹽酸中HCl的質(zhì)量m(HCl)=200g×1.65%=7.1g，設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為m(NaCl)，根據(jù)氯離子守恒有關(guān)系式：列比例式：36.57.3g=58.5m(NaCl)，解得m(NaCl)=3.7g。9、C【解題分析】

電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。A.稀鹽酸是溶液，屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B.二氧化碳在水中和熔融狀態(tài)下自身均不能發(fā)生電離，不屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C.氯化鈉溶于水或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)，正確；D.鐵屬于單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤?！绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)以及非電解質(zhì)均屬于純凈物以及化合物，混合物以及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)。10、C【解題分析】

A．過(guò)氧化鈉中含有過(guò)氧根離子，0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.25NA，故A錯(cuò)誤；B．H中不含中子，18O中含有10個(gè)中子，0.1molH218O中所含中子總數(shù)為1.0NA，故B錯(cuò)誤；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN2和2.24LCO都是0.1mol，所含電子數(shù)均為1.4NA，故C正確；D．常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，故D錯(cuò)誤，本題選C。11、B【解題分析】

A.氯氣溶于水，和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，溶液中含有氯氣，次氯酸水3種物質(zhì)，只有氯氣為黃綠色。B.根據(jù)氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象分析。C.常溫下干燥的氯氣與鐵難以反應(yīng)。D.氯氣可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液進(jìn)行氯氣的吸收?！绢}目詳解】A.氯水中，只有氯氣為黃綠色，氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有氯氣，A正確。B.純凈的氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，B錯(cuò)誤。C.潮濕的氯氣與鐵可以反應(yīng)，為防止氯氣腐蝕鋼瓶，鋼瓶在裝入氯氣前必須干燥，C正確。D.氯氣能與堿反應(yīng)，所以可用氫氧化鈉溶液進(jìn)行氯氣的尾氣吸收處理，D正確。12、C【解題分析】IBr與H2O的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，IBr中+1價(jià)I有較強(qiáng)的氧化性。13、C【解題分析】

A．標(biāo)況下水為液體，故22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯(cuò)誤；B．氯氣是雙原子分子，故1mol氯氣中含2NA個(gè)原子，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下aL混合氣體的物質(zhì)的量為n＝mol，故分子個(gè)數(shù)N＝nNA＝×6.02×1023個(gè)，故C正確；D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2LCO的物質(zhì)的量小于0.5mol，則分子個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】對(duì)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)，如H2O、SO3等，不能用22.4L/mol這個(gè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。14、C【解題分析】

根據(jù)溶液電荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），而溶液中c（OH-）很小，可以忽略不計(jì)，則有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-），所以：c（K+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）-c（H+），c（K+）═2×0.8mol/L-3×0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L，故選C。15、B【解題分析】

A.Cl2與NaI與NaBr均能反應(yīng)；B.氯氣難溶于飽和食鹽水；C.BaCl2與H2SO4反應(yīng)生成HCl和BaSO4沉淀；D.I2微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，碘易升華?！绢}目詳解】A.Cl2具有強(qiáng)氧化性，與NaI、NaBr均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能用氯氣除去NaBr溶液中的雜質(zhì)NaI，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯氣難溶于飽和食鹽水，HCl極易溶于水，可用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故B項(xiàng)正確；C.BaCl2與H2SO4反應(yīng)生成HCl和BaSO4沉淀，過(guò)濾后原硝酸溶液中會(huì)引入新的雜質(zhì)HCl，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.I2微溶于水，NaCl易溶于水，因此用水無(wú)法除去NaCl中的I2雜質(zhì)，應(yīng)用升華法除去NaCl中的I2，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【題目點(diǎn)撥】物質(zhì)的分離與提純是高頻考點(diǎn)，掌握除雜原則是解題的關(guān)鍵。在除雜過(guò)程中選擇試劑時(shí)要保證“不增、不減、不繁”三不原則，即不能引入新的雜質(zhì)（包括水蒸氣等），不能與原有的物質(zhì)反應(yīng)，且過(guò)程要簡(jiǎn)單、易操作。16、B【解題分析】

根據(jù)與物質(zhì)的量相關(guān)的計(jì)算公式分析解答?！绢}目詳解】A項(xiàng)：1molO2含有NA個(gè)O2分子、2NA個(gè)O原子。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：28gCO即1molCO，含有CO分子數(shù)為NA。氣體質(zhì)量與狀況無(wú)關(guān)。B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）時(shí)，1mol任何氣體的體積約22.4L。25℃和101kPa是通常狀況，22.4LCO2小于1mol、分子數(shù)小于NA。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：未知AlCl3溶液的體積，不能求出AlCl3物質(zhì)的量，也就不能求Cl－的數(shù)目。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClCl2+H2O?HCl+HClOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解題分析】

A是密度最小的氣體,應(yīng)為H2,B在通常情況下呈黃綠色,應(yīng)為Cl2,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無(wú)色無(wú)刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁，C為CO2；

(1)由以上分析可以知道A為H2,B為Cl2,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2、Cl2、CO2、HCl。（2）氫氣在點(diǎn)燃條件下與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2O?HCl+HClO。二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；綜上所述，本題答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。18、CaCl2HClAgNO3Na2CO3【解題分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A+B反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D反應(yīng)有無(wú)色無(wú)味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應(yīng)有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據(jù)A+D反應(yīng)有白色沉淀生成，推出A為CaCl2?！绢}目詳解】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A+B反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D反應(yīng)有無(wú)色無(wú)味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應(yīng)有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據(jù)A+D反應(yīng)有白色沉淀生成，推出A為CaCl2。(1)、由以上分析可知A為CaCl2，B為HCl，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3；(2)B為HCl，D為Na2CO3，反應(yīng)有無(wú)色無(wú)味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，B為HCl，C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgC1↓，故答案為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgC1↓。19、電子天平1.00g燒杯250mL容量瓶距刻度線2～3厘米膠頭滴管凹液面相切不正確應(yīng)用玻璃棒引流；應(yīng)洗滌燒杯和玻璃棒2到3次并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，加水超過(guò)刻度線【解題分析】

（1）氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.100mol/L×0.25L=0.025mol，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：40g/mol×0.025mol=1.00g，由于準(zhǔn)確到達(dá)到千分之一，需要使用電子天平稱量氫氧化鈉的質(zhì)量，稱量1.00g氫氧化鈉晶體，放入燒杯中用適量的蒸餾水溶解，冷卻至室溫，然后將溶液小心轉(zhuǎn)移入到250mL的容量瓶中；加水到距刻度線2～3厘米，改用膠頭滴管定容，使溶液的凹液面正好與刻度線相切，故答案為電子天平；1.00g；燒杯；250mL容量瓶；距刻度線2～3厘米；膠頭滴管；凹液面；相切；（2）配制溶液的過(guò)程中，注意溶液必須使用玻璃棒引流；必須洗滌用于溶解氫氧化鈉的燒杯和玻璃棒，故答案為不正確；應(yīng)用玻璃棒引流；應(yīng)洗滌燒杯和玻璃棒2到3次并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

（3）在配制過(guò)程中，沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，濃度偏低；定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，會(huì)使配制的溶液濃度偏低，故答案為沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，加水超過(guò)刻度線?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確配制的原理、熟悉實(shí)驗(yàn)步驟是解題關(guān)鍵。20、C18.4500mL容量瓶27.250mL①④B【解題分析】(1)A．容量瓶口部有塞子，使用容量瓶前需要檢查它是否漏水，正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，配制溶液不需要干燥，含有少量水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，正確；C．容量瓶不能用來(lái)溶解固體，錯(cuò)誤；D．定容后搖勻的方法是：蓋好瓶塞用食指頂住瓶塞，用另一只手