2023-2024學年江西省宜春市靖安縣靖安中學化學高一上期末質量跟蹤監(jiān)視試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是（）A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．FeCl3溶液中:K+、Na+、SO42-、SCN-B．在強堿性溶液中:K+、Na+、CO32-、AlO2-C．在鹽酸溶液中:K+、Fe2+、SO32-、NO3-D．與鋁反應產生氫氣的溶液中:Na+、K+、HCO3-、Cl-3、潔廁靈與84消毒液混合會產生氯氣：2HCl+NaClO→NaCl+Cl2↑+H2O，下列說法錯誤的是A．NaClO作氧化劑 B．n(氧化劑)：n(還原劑)=1：2C．氧化性：NaClO>Cl2 D．Cl2既是氧化產物又是還原產物4、下列有關環(huán)境問題的說法正確的是A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B．臭氧的體積分數超過10-4%的空氣有利于人體健康C．pH在5.6—7.0之間的降水通常稱為酸雨D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染5、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．腐蝕銅制印刷電路板：Cu+Fe3+=Cu2++FeB．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．氯氣通入水中：Cl2+2H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣D．鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．使石蕊呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、ClO－、Cl－C．使酚酞呈紅色的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－7、下列關于物質性質變化的比較，不正確的是（）A．離子半徑大?。篠2－＞O2－＞Na＋B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HBr＜HCl＜HFC．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．還原性強弱：F－＞Cl－＞Br－＞I－8、下列應用不涉及氧化還原反應的是A．工業(yè)上制粗硅并提純B．用FeCl3溶液作為“腐蝕液”刻蝕電路銅板C．實驗室制CO2D．用Na2O2作潛水艇的供氧劑9、關于氮的變化關系圖如下，則下列說法不正確的是A．路線①②③是工業(yè)生產硝酸的主要途徑B．路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C．上述所有反應都是氧化還原反應D．氮氣在足量的氧氣中通過一步反應可生成NO210、W、X、Y、Z、N、M六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是A．簡單氫化物的熔沸點W＞Z，是因為W的非金屬性強B．單核離子的半徑：Y2+＞X+C．溴與元素M同主族，最高價氧化物對應的水化物酸性比M的強D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質可作半導體材料11、下列離子的檢驗方法正確的是A．某溶液產生白色沉淀,說明原溶液中有Cl-B．某溶液產生白色沉淀,說明原溶液中有SO42-C．某溶液生成無色氣體,說明原溶液中有CO32-D．某溶液產生藍色沉淀,說明原溶液中有Cu2+12、下列物質之間的轉化都一步能實現的是A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO413、金屬鈉投入水中發(fā)生劇烈反應，并有氫氣生成。裝運金屬鈉的包裝箱應貼的圖標是A． B． C． D．14、向50mL1mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反應得到3.9g沉淀，則KOH溶液的物質的量濃度可能是（）①1mol·L-1②3mol·L-1③1.5mol·L-1④3.5mol·L-1A．③ B．①② C．②④ D．③④15、把濃硫酸滴入濃鹽酸中會有氯化氫氣體逸出，對此現象的合理解釋是()A．氯化氫難溶于水B．濃硫酸是一種高沸點的酸C．濃硫酸有脫水性D．濃硫酸溶于水放出大量的熱，降低了氯化氫的溶解度16、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為所含離子Cl－SO42－H+M濃度/（mol·L－1）2121A．Na+ B．Al3+ C．NO3－ D．Mg2+17、下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是A．氯氣——易燃氣體 B．汽油——易燃液體C．硫酸——腐蝕品 D．高錳酸鉀——氧化劑18、下列有關電解質的說法正確的是（）A．氫氧化鈉溶液能導電，所以它是電解質B．電解質在熔融狀態(tài)下都能導電C．水溶液能導電的化合物不一定是電解質D．難溶物質肯定不是電解質19、下列各組中兩種物質作用時，溫度和反應物用量改變不會引起產物種類變化的是()A．Na和O2 B．S和O2 C．CO2和Ca(OH)2溶液 D．Fe和稀硝酸20、下列反應的離子方程式正確的是A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB．往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑21、如果花生油中混有水，最好的分離方法是()A．過濾 B．蒸餾 C．分液 D．萃取22、下列說法中正確的是()A．在標準狀況下，1molH2SO4的體積約為22.4LB．1molH2所占的體積約為22.4LC．在標準狀況下，28gCO和N2的混合物的體積約為22.4LD．在標準狀況下，NA個分子所占的體積約為22.4L(NA為阿伏加德羅常數的值)二、非選擇題(共84分)23、（14分）隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位置是__________________。（2）比較d、e常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W式表示）___________________；（3）z的簡單氫化物與z的最高價氧化物的水化物形成的化合物中化學鍵類型為：_______________________。（4）元素y的一種同位素可用于測定文物年代，這種同位素原子符號為___________。（5）元素g與元素h相比，非金屬性較強的是_________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_________（填序號）。a．常溫下g的單質和h的單質狀態(tài)不同b．h的氫化物比g的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下g和h的單質都能與氫氧化鈉溶液反應d．g、h最高價氧化物對應水化物的酸性前者弱于后者（6）x、e反應可生成離子化合物ex。①寫出化合物ex的電子式__________________。②將少量ex投入水中，劇烈反應，得到x單質。寫出反應的化學方程式：_____________________________________________；24、（12分）已知四種物質A、B、C、D在一定條件下的相互轉化關系如下圖所示：（1）若A是一種活潑金屬單質，化合物D是燒堿。該反應的化學方程式為______；標準狀況下，生成3.36L單質B，消耗單質A的物質的量為__。（2）若A是國防金屬，B是黑色固體單質?；衔顲的化學式為_____；該反應中化合物C為___（填“氧化劑”或“還原劑”）。（3）若A是一種黃綠色氣體單質，單質B能使淀粉溶液變藍。用四氯化碳將單質B從它的水溶液中提取出來，這種實驗操作的名稱叫做___。檢驗化合物D中陰離子的試劑為_____。25、（12分）某化學興趣小組用如圖所示裝置探究濃硫酸與銅是否發(fā)生反應及反應所產生氣體的性質。請回答下列問題：（1）寫出試管甲中所發(fā)生反應的化學反應方式___。（2）通過試管甲中溶液變?yōu)開__色，乙中品紅溶液___等現象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學反應，并且該現象還能說明產生的氣體具有___性。（3）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，為了減少SO2的排放，常用石灰（CaO）法對煤燃燒后的煙氣脫硫，其原理是___(用化學方程式表示)。（4）SO2在適當的溫度并有一定催化劑存在的條件下可以轉化為SO3，其化學反應方程式為__。（5）為防止二氧化硫造成空氣污染，如果需要在裝置末端增加尾氣吸收裝置，應選擇的裝置是__(填“B”或“C”)。（6）硫酸有很多的性質，將下列性質對應的字母填入各小題后面對應的括號中：A．脫水性B．酸性C．強氧化性D．吸水性①在化學實驗中，濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑。（______）②Na2CO3與H2SO4反應，可生成Na2SO4和CO2。（______）③向濾紙上滴加濃H2SO4，濾紙變黑。（______）④在冷濃H2SO4中放入鐵片沒明顯現象。（______）26、（10分）某校化學興趣小組制備消毒液（主要成分是NaClO），設計了下列裝置。已知：Cl2和NaOH溶液能發(fā)生下列反應在加熱時：在低溫時：試回答下列問題：⑴儀器a的名稱是_____________。⑵連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作是_________________。⑶A裝置內發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。⑷B的作用是___________；冰水的作用是__________________________。⑸該裝置的不足之處有___________________________________________。⑹一定溫度下，向NaOH溶液中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應。生成物中含有三種含氯元素的離子，其中ClO－、ClO3－兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示。該過程中t2時刻參加反應的Cl2物質的量為_________mol；若另一過程產生的n(Cl－)為5.5mol，n(ClO3－)為1mol，則參加反應的NaOH物質的量為___________________mol。27、（12分）某學校課外活動小組僅有一大一小兩試管和氫氧化鈉溶液。甲、乙兩個同學找來鋁制廢牙膏皮，各自設計了一套裝置如下圖，制取并收集一試管氫氣。(1)哪個學生設計的裝置比較合理？____(填“甲”或“乙”)，另一設計裝置不合理的原因____________(2)用比較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應該采取的措施是____。(3)還可以用哪些常見物品和試劑代替廢牙膏皮和氫氧化鈉溶液完成實驗？_____________(4)測定H2和空氣混合氣體的爆炸范圍實驗如下所述。取10支大試管，依次盛水90%(體積分數)、80%……再用排水集氣法收集H2，而后分別把試管口移近酒精燈火焰，實驗結果如下：H2體積分數/%90807060～20105空氣體積分數/%10203040～809095點燃現象安靜燃燒安靜燃燒弱爆炸強爆炸弱爆炸不燃燒不爆炸由上述實驗結果評價：用向下排空氣法收集H2，保持試管倒置移近火焰，如果只發(fā)出輕微的“噗聲”，表示收集的H2已純凈的說法的真正涵義：________________________。28、（14分）化學就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關，按要求回答以下問題：（1）缺鐵性貧血患者應補充Fe2＋，通常以硫酸亞鐵的形式補充，而硫酸鐵無這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是_________________.（2）硅酸鹽常可寫成氧化物形式，鉀長石（K2Al2Si6O16）寫成氧化物的形式為____________.（3）漂粉精中有效成分的化學式為_________________.（4）“硅材料”是無機非金屬材料的主角，其中廣泛應用的光導纖維成分是_____________________（5）陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統(tǒng)的無機非金屬材料，其中生產普通玻璃的主要原料有_________，氫氧化鈉溶液不能用玻璃塞的原因是（化學方程式）_________________.（6）向渾濁的水中加入明礬KAl(SO4)2?12H2O后，水可得到凈化．寫出明礬在水中的電離方程式_______，往明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，發(fā)生反應的離子方程式為_________________.（7）飲用水中的NO3-對人類健康產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．請回答下列問題：①在化學方程式上用單線橋標出該反應中電子轉移的方向和數目：_________________.②上述反應中若生成標況下3.36LN2，則轉移的電子數目為：_________________.29、（10分）現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）。請回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：B_________，丙_________，乙_________，H_________（2）根據要求回答：1)D溶液和F溶液在空氣中混合的現象：_________________________________；2)反應③離子方程式___________________________________________________；3)反應⑦離子方程式___________________________________________________；4)反應⑥化學方程式___________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間，即反應中只有一種元素發(fā)生化合價的變化?！驹斀狻緼．Zn、H元素的化合價都變化，故A不符合要求；B．只有S元素的化合價變化，則氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間，故B符合要求；C．Cu、H元素的化合價都變化，故C不符合要求；D．H、O元素的化合價都變化，故D不符合要求；答案選B。2、B【解析】

A.Fe3+、SCN-結合生成絡離子，不能共存，A不合題意；B.強堿溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，B符合題意；C.H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，或H+、SO32-、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，C不合題意；D.與鋁反應產生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸堿溶液中均不能大量存在HCO3-，D不合題意。故選B。3、B【解析】

A.NaClO中氯的化合價降低，做氧化劑，故A不選；B.氧化劑是NaClO，還原劑是HCl。如果1molNaClO做氧化劑，參加反應的2molHCl中只有1mol發(fā)生了化合價變化，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:1，故B選；C.NaClO是氧化劑，Cl2是氧化產物，根據氧化還原反應規(guī)律，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以氧化性：NaClO>Cl2，故C不選；D.1個Cl2中的兩個氯原子1個來自于HCl，一個來自于NaClO，所以Cl2既是氧化產物又是還原產物，故D不選。故選B?！军c睛】在反應中，HCl中氯元素的化合價并沒有全部升高，所以如果2molHCl發(fā)生反應時，只有1mol做還原劑。4、A【解析】

A．高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2以及氧氣反應生成硫酸鈣，減少廢氣中SO2的量，選項A正確；B．空氣中臭氧的體積分數低于10-5時可加速血液循環(huán)，令人產生興奮的感覺，但高于此值則會對人體產生傷害，選項B錯誤；C．酸雨pH＜5.6，而非“5.6-7.0”，選項C錯誤；D．含磷廢水易導致水體富營養(yǎng)化，應經處理后才能排放，選項D錯誤；答案選A。5、D【解析】

電荷不守恒；氨水為弱堿不能用氫氧根代替；次氯酸為弱酸不能拆；【詳解】A．腐蝕銅制印刷電路板，離子方程式：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，故A錯誤；B．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；C．氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故C錯誤；D．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，故D正確；故選：D。6、C【解析】

A、硝酸與Fe2+發(fā)生氧化還原反應，A錯誤；B、石蕊呈紅色的溶液呈酸性，ClO－不能大量共存，B錯誤；C、使酚酞呈紅色的溶液呈堿性，K＋、Na＋、CH3COO－、Br－互不反應，在溶液中可以大量共存，C正確；D、與鋁反應產生大量氫氣可能呈酸性或堿性，CO32－酸性條件下不共存，D錯誤；故選C。7、D【解析】

A、核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，所以O2-＞Na+；電子層數多的離子，半徑越大，因此離子半徑大小S2－＞O2－＞Na＋，A正確；B、非金屬性F＞Cl＞Br，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HBr＜HCl＜HF，B正確；C、金屬性K＞Na＞Li，對應最高價氧化物的水化物的堿性為KOH＞NaOH＞LiOH，C正確；D、非金屬性F＞Cl＞Br＞I，對應離子的還原性為F－＜Cl－＜Br－＜I－,D錯誤；正確選項D?！军c睛】周期表中，同一周期，從左到右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強；同一主族，從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱。8、C【解析】

本題主要考查氧化還原反應在生活中的應用。發(fā)生的化學反應中，若存在元素的化合價變化，則發(fā)生氧化還原反應，結合對應物質的性質以及物質變化事實解答?！驹斀狻緼.工業(yè)上利用碳還原二氧化硅制粗硅并提純，C、Si元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A不選；B.FeCl3溶液作為“腐蝕液”刻蝕電路銅板，Fe、Cu元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B不選；C.實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制備二氧化碳，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C選；D.過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，過氧化鈉中O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故D不選。9、D【解析】

A.在工業(yè)上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路線①②③就是工業(yè)生產硝酸的主要途徑，A正確；B.雷電固氮就是空氣中的N2與O2在電火花作用下反應產生NO，NO被O2氧化產生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，故路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑，B正確；C.在上述反應中都存在N元素化合價的變化，因此都是氧化還原反應，C正確；D.氮氣與氧氣在高溫或放電時反應產生NO，與二者相對物質的量多少無關，D錯誤；故合理選項是D。10、D【解析】

W、X、Y、Z、N、M六種主族元素，根據它們在周期表中位置可知，W為O元素、X為Na、Y為Mg、Z為S、M為Cl、N為Ge元素，結合物質的性質和元素周期律解答。【詳解】W、X、Y、Z、N、M六種主族元素，根據它們在周期表中位置可知，W為O元素、X為Na、Y為Mg、Z為S、M為Cl、N為Ge元素，則A．W為O、Z為S元素，由于O對應的氫化物水分子間可形成氫鍵，其沸點較高，則水分子的沸點較高，故A錯誤；B．Na+、Mg2+離子含有的電子層相同時，離子的核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑Na+＞Mg2+，故B錯誤；C．溴與元素M（Cl）同主族，非金屬性Br＜Cl，則Br元素的最高價氧化物的水化物的酸性比Cl元素弱，故C錯誤；D．N為Ge元素，Ge元素位于金屬與非金屬的分界線附近，Ce的單質可作半導體材料，故D正確；故答案選D。【點睛】本題考查了位置、結構與性質關系的應用，明確元素周期表結構為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。注意選項A中氫鍵對物質物理性質的影響變化規(guī)律。11、D【解析】

A.向某溶液中加入少量硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能硫酸銀，原溶液中可能含有硫酸根離子，不一定含有氯離子，故A錯誤；B.向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有硫酸根離子，故B錯誤；C.向某溶液中加入稀硫酸產生無色氣體，原溶液中可能是碳酸氫根，故C錯誤；D.加氫氧化鋇溶液生成藍色沉淀，說明生成氫氧化銅，則說明原溶液中可能有Cu2+，故D正確。故答案為D。12、C【解析】A錯誤，二氧化硅到硅酸不能一步實現。B錯誤，氧化鋁到氫氧化鋁不能一步實現。C正確，氮氣和氫氣反應生成氨氣，氨氣催化氧化得到一氧化氮，一氧化氮被氧氣氧化成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，濃硝酸與金屬反應可得二氧化氮，或者濃硝酸自身分解也可得到二氧化氮。D錯誤，單質S變三氧化硫不能一步實現。所以正確答案選C。13、C【解析】

金屬鈉投入水中發(fā)生劇烈反應，并有氫氣生成；裝運金屬鈉的包裝箱應貼的圖標是遇濕易燃品，答案選C。14、D【解析】

向硫酸鋁溶液中滴加少量KOH，則發(fā)生反應的離子方程式為：；若繼續(xù)滴加KOH，則有可能發(fā)生反應：；50mL濃度為1mol/L的硫酸鋁溶液，能產生的Al(OH)3沉淀最多為；而題中得到的Al(OH)3沉淀僅為3.9g，所以加入的KOH的量可能有兩種情況；一種情況，加入的KOH量較少，溶液中僅有一部分的Al3+轉化為Al(OH)3，即只發(fā)生了反應：，因此KOH的濃度可能為：；另一種情況，加入的KOH量較多，溶液中的Al3+先全部轉變?yōu)锳l(OH)3，即先發(fā)生反應：，隨后又有一部分Al(OH)3溶解，即發(fā)生反應：，那么溶液中產生的3.9g沉淀，是Al(OH)3在發(fā)生部分溶解后剩余的量，所以此情況下KOH的濃度為：；綜上所述，KOH可能的濃度為1.5或3.5mol/L，③④正確；答案選D?！军c睛】向鋁鹽溶液中滴加NaOH，初始階段會生成Al(OH)3白色沉淀，Al(OH)3的量達到最大后，繼續(xù)滴加NaOH，Al(OH)3會逐漸溶解；因此，在計算加入的NaOH的量時，如果沉淀的量不是最大值，那么會有兩種結果，一種對應Al3+尚未完全沉淀的階段，另一種對應Al(OH)3開始溶解的階段。15、D【解析】

A.氯化氫氣體極易溶于水，故A錯誤；B.濃硫酸是一種高沸點酸，但不能解釋濃硫酸滴入濃鹽酸中有氣體放出，故B錯誤；C.濃硫酸的脫水性是指濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子，故C錯誤；D.濃硫酸溶于水放出大量的熱，溫度升高后氯化氫氣體的溶解度降低，揮發(fā)出氯化氫氣體，故D正確；故答案為D。【點睛】濃硫酸具有吸水性（物理變化），同時具有脫水性（化學變化）。16、D【解析】

溶液中，單位體積內已知的陽離子所帶電量為：2mol/L×1=2mol/L，單位體積內已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，大于單位體積內已知的陽離子所帶電量2mol/L，故M為陽離子，設M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，結合選項可知，M為Mg2+，故選D。17、A【解析】A、氯氣是助燃劑，不是易燃氣體，故A錯誤；B、汽油是易燃液體，故B正確；C、硫酸有強腐蝕性是腐蝕品，故C正確；D、高錳酸鉀有強氧化性，是氧化劑，故D正確。故選A。18、C【解析】

A.電解質都是化合物，氫氧化鈉溶液是混合物，因此不屬于電解質，故A錯誤；B.熔融狀態(tài)下能導電電解質是離子化合物型的，高價化合物電解質熔融狀態(tài)不電離，故B錯誤；C.有些化合物與水反應生成電解質，但本身不能電離，這些化合物本身并不屬于電解質，如CO2、SO2、SO3、NH3等，故C正確；D.一種物質是否為電解質與其溶解性無關，只與是否電離有關，某些化合物如BaSO4、AgCl等，雖然溶解度很小，但由于其溶于水的部分可以完全電離，所以這些物質都是電解質，故D錯誤。故選C。【點睛】化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質與非電解質的理論依據，能否導電則是實驗依據。能導電的物質不一定是電解質，電解質本身不一定能導電。19、B【解析】

A．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，在空氣中放置生成氧化鈉，反應條件不同產物不同，選項A不選；B、硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫，兩種物質作用時，溫度和反應物用量改變不會引起產物種類變化，選項B選；C、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O、Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2，反應物的量不同其產物不同，選項C不選；D、足量的鐵與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、少量鐵與足量稀硝酸反應生成硝酸鐵，反應物的量不同其產物不同，選項D不選。答案選B。20、B【解析】

離子方程式的書寫錯誤，常見的有電荷不守恒、原子不守恒、反應產物寫錯、該拆的沒拆、不該拆的拆了、反應沒寫全等等。【詳解】A．醋酸是弱酸，不能拆，A錯誤；B．同時生成了兩種沉淀，B正確；C．兩邊電荷不守恒，C錯誤；D．鐵與稀鹽酸反應，應該生成Fe2+，D錯誤；答案選B。21、C【解析】

花生油和水為互不相溶的兩種液體，其混合物常用分液法分離。A.過濾通常用于難溶固體和液體的分離，故A不選；B.蒸餾通常用于分離互溶的液體混合物，故B不選；C.分液通常用于分離互不相溶的液體混合物，故C選；D.萃取通常用于把一種溶質從一種溶劑中分離出來，故D不選。故選C。22、C【解析】

A.標況下H2SO4為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；B.在標準狀況下，1molH2所占的體積約為22.4L，選項中沒有說明標況，故B錯誤；C.28gCO與N2的混合氣體，一氧化碳和氮氣摩爾質量相同，物質的量為1mol，在標準狀況下混合氣體體積約為22.4L，故C正確；D.在標準狀況下，NA個任何氣體分子所占的體積約為22.4

L，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅢA族O2－＞Na＋離子鍵共價鍵CClbdNaH＋H2O＝NaOH＋H2↑【解析】

推此題元素需運用元素周期律知識：同周期元素原子半徑逐漸減小，最高正價逐漸增大，最低負價絕對值逐漸減小。依此規(guī)律并結合圖表可推出圖中所列各種元素：x原子半徑最小，最高+1價，是H；y、z、d屬第二周期元素，根據最高或最低化合價分別為+4、+5、-2，可知分別是C、N、O；e、f、g、h為第三周期元素，根據其最高正價或最低負價分別為+1、+3、-2、-1可推出它們分別是Na、Al、S、Cl。在此基礎上，結合元素化合物知識，可對各小題進行解答?！驹斀狻浚?）f是Al，位于元素周期表中第三周期、第IIIA族，所以答案為：第三周期IIIA族。（2）d、e分別是O、Na，常見離子分別是O2－、Na＋，它們均為10電子粒子，O的核電荷數比Na的小，所以半徑關系是：O2－＞Na＋。答案為：O2－＞Na＋。（3）z是N，簡單氫化物（NH3）和最高價氧化物的水化物（HNO3）形成的NH4NO3是離子化合物，含離子鍵；中氮氫鍵、中的氮氧鍵均為共價鍵，所以答案為：離子鍵共價鍵。（4）y是C，其同位素C-14可用于測定文物年代，所以答案為：C。（5）g是S，h是Cl，同周期主族元素原子序數越大非金屬性越強，所以Cl非金屬性比S強；單質的狀態(tài)不能用于非金屬性的比較，a錯；非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，b對；與氫氧化鈉溶液反應是共同的性質，不能用于區(qū)別非金屬性，c錯；最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強，d對。故答案為：Cl；bd。（6）x、e分別是H、Na，形成的離子化合物是NaH，①NaH是由Na+和H-構成，所以電子式為；②-1價氫還原性強，NaH投入水中，所含負一價氫能與水中正一價氫發(fā)生歸中反應生成氫氣：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。故答案為：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。【點睛】1.影響原子或簡單離子大小的因素主要有兩方面：一是核外電子，二是核電荷數。電子數相同時核電荷數越大，電子受核的束縛力越大，粒子的半徑越??；核電荷數相同時電子數越多，半徑越大。2.書寫電子式，首先要判斷書寫對象的類型，離子化合物和共價化合物的書寫方法不一樣；陰離子要用中括號括起來并標上電荷。24、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑0.3molCO2氧化劑萃取硝酸銀和稀硝酸【解析】

⑴若A是一種活潑金屬單質，化合物D是燒堿，推出A為Na。⑵根據B是黑色固體單質，金屬A和C反應生成，聯想到鎂和二氧化碳反應生成黑色碳。⑶若A是一種黃綠色氣體單質為氯氣，單質B能使淀粉溶液變藍為I2。【詳解】⑴若A是一種活潑金屬單質，化合物D是燒堿，則為鈉和水反應生成氫氧化鈉，該反應的化學方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；標準狀況下，生成3.36L單質B即物質的量，消耗單質A的物質的量為0.3mol；故答案為：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；0.3mol。⑵若A是國防金屬，B是黑色固體單質，得出鎂和二氧化碳反應生成黑色固體碳和氧化鎂，化合物C的化學式為CO2；CO2中C化合價降低，該反應中CO2為氧化劑；故答案為：CO2；氧化劑。⑶若A是一種黃綠色氣體單質Cl2，單質B能使淀粉溶液變藍，則B為I2。用四氯化碳將單質B從它的水溶液中提取出來，有機溶劑萃取單質碘，因此實驗操作的名稱叫做萃取。檢驗化合物D中陰離子Cl－的試劑為硝酸銀和稀硝酸；故答案為：萃取；硝酸銀和稀硝酸。25、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O藍色褪色漂白性2CaO+2SO2+O2=2CaSO42SO2+O22SO3BDBAC【解析】

（1）銅與濃硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；（2）試管甲中生成硫酸銅，溶液顯藍色；生成的二氧化硫有漂白性，使試管乙的品紅溶液褪色；（3）燃燒產生的二氧化硫、CaO和空氣中的氧氣反應生成硫酸鈣；（4）二氧化硫與氧氣在催化劑加熱的條件下生成三氧化硫；（5）二氧化硫與水的溶解體積比為40：1，且用NaOH溶液吸收，應用防倒吸裝置；（6）①濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑，濃硫酸表現了吸水性；②Na2CO3與H2SO4反應，生成了鹽和水，濃硫酸表現了酸性；③向濾紙上滴加濃H2SO4，濾紙變黑，濃硫酸表現了脫水性；④在冷濃H2SO4中放入鐵片，發(fā)生鈍化，濃硫酸表現強氧化性。【詳解】（1）銅與濃硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）試管甲中生成硫酸銅，溶液顯藍色；生成的二氧化硫有漂白性，使試管乙的品紅溶液褪色；（3）燃燒產生的二氧化硫、CaO和空氣中的氧氣反應生成硫酸鈣，方程式為2CaO+2SO2+O2=2CaSO4；（4）二氧化硫與氧氣在催化劑加熱的條件下生成三氧化硫，方程式為2SO2+O22SO3；（5）二氧化硫與水的溶解體積比為40：1，且用NaOH溶液吸收，應用防倒吸裝置，答案為B；（6）①濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑，濃硫酸表現了吸水性，答案為D；②Na2CO3與H2SO4反應，生成了鹽和水，濃硫酸表現了酸性，答案為B；③向濾紙上滴加濃H2SO4，濾紙變黑，濃硫酸表現了脫水性，答案為A；④在冷濃H2SO4中放入鐵片，發(fā)生鈍化，濃硫酸表現強氧化性，答案為C。26、分液漏斗檢查實驗裝置氣密性MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的HCl防止溶液溫度升高發(fā)生副反應生成NaClO3，降低了產品的產率沒有尾氣吸收處理裝置57【解析】

本題是一道以氯氣及其化合物為核心的氧化還原題目，難度一般。【詳解】（1）儀器a有塞子和開關，為分液漏斗；（2）在連接好裝置后一定要先檢查裝置的氣密性，若氣密性不好則不能繼續(xù)進行實驗；（3）A裝置內發(fā)生的就是實驗室制氯氣的反應，寫出方程式即可：；（4）B中的飽和食鹽水可以吸收氯化氫，但是不吸收氯氣，因此可以起到除去氯氣中的氯化氫的作用；而冰水是為了給溶液降溫，防止溶液溫度過高產生氯酸鈉等副產物；（5）該裝置沒有尾氣處理裝置，而氯氣是有毒的，因此需要加一個尾氣處理裝置；（6）首先這是一個氯氣的歧化反應，因此有這樣一個關系存在，保證反應中得失的電子數一致；而當t2時為2mol，為1mol，代入關系式解得為7mol，因此氯元素一共有10mol，這些氯元素全部是氯氣中的，則參加反應的氯氣一共有5mol；第二問里代入和的物質的量解出的物質的量為0.5mol，不管是、還是，鈉和氯都是1:1的，因此氯一共有7mol，鈉也一共有7mol，參加反應的也是7mol。27、乙甲學生的裝置小試管中的空氣不易排盡，且H2可以從兩試管的間隙逸出將大試管慢慢往上移動日常生活中的金屬如Fe、廢干電池中的Zn，酸可用食用醋這種說法只能表明收集的H2的體積分數小于70%，而不是純氫氣【解析】

根據氫氣密度比空氣小且收集氣體時的注意事項來選擇合適的氣體收集裝置，可利用生活中的廢棄活潑金屬材料進行氫氣制備實驗，之后對氫氣的純度進行檢驗?！驹斀狻浚?）氫氣的密度比空氣小，甲學生的裝置小試管中的空氣不易排盡且H2會兩試管的間隙逸出，乙學生的裝置大試管中空氣易排除且逸出較少，故選擇乙學生的裝置，故答案為：乙，甲學生的裝置小試管中的空氣不易排盡，且H2可以從兩試管的間隙逸出；（2）收集氫氣的過程中要使氫氣充滿大試管可以將大試管慢慢往上移動，氫氣密度比空氣小也會向上，故答案為：將大試管慢慢往上移動；（3）可以利用日常生活中的廢棄活潑金屬與酸反應制取氫氣，如Fe、廢干電池中的Zn，酸可用食用醋，發(fā)生金屬和酸的反應制取氫氣，故答案為：日常生活中的金屬如Fe、廢干電池中的Zn，酸可用食用醋；（4）根據題意表示此時是弱爆炸，沒有達到安靜燃燒的程度，這種說法只能表明收集的H2的體積分數小于70%，而不是純氫氣，故答案為：這種說法只能表明收集的H2的體積分數小于70%，而不是純氫氣。28、防止硫酸亞鐵被氧化K2O·Al2O3·6SiO2Ca(ClO)2SiO2純堿、石英、石灰石SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OKAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-2Al3++3Ba2++6OH-+3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓1.5NA【解析】

（1）根據FeSO4不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化的特征進行分析；（2）根據酸鹽寫成氧化物形式的規(guī)律即活潑金屬氧化物寫到前邊，以此類推完成；（3）根據漂白粉的制取原理進行解答；（4）根據鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體可以凈水的原理分析解答