2023-2024學(xué)年福建省福州第八中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測試模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、關(guān)于氯化鈉的描述不正確的是()A．化學(xué)式：NaCl B．化學(xué)鍵類型：離子鍵C．摩爾質(zhì)量：58.5 D．晶體類型：離子晶體2、下列各組離子在溶液中可大量共存的是A．Ba2＋、、H＋、 B．K＋、Cl－、、Na＋C．H＋、、Na＋、 D．Mg2＋、、K＋、OH－3、下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中對應(yīng)的評價合理的是（）編號化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價A把MgSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓正確B氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)CuO+2H+=Cu2++H2O錯誤，不反應(yīng)C向FeCl2溶液中通入氯氣Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-錯誤，電荷不守恒D向沸水滴入飽和氯化鐵溶液Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+正確A．A B．B C．C D．D4、下列物質(zhì)中不含共價鍵的是A．冰 B．碳化硅 C．干冰 D．單質(zhì)氦5、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景本質(zhì)原因是A．霧是一種膠體 B．空氣中的小水滴顆粒的布朗運(yùn)動C．發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 D．空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1～100nm6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL氫氣含有的氫分子數(shù)為N，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A．mol-1 B．mol-1 C．mol-1 D．mol-17、下列說法正確的是()A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均極易溶于水C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D．常溫下，銅片放入濃硫酸中，無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化8、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效的凈水劑,可用次氯酸鹽氧化法制備,原理如下:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列說法不正確的是()A．反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng),反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)B．反應(yīng)①中Na2FeO4是氧化產(chǎn)物C．反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3D．每生成1molK2FeO4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol9、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．Na2CO3→NaOH B．Fe→FeCl2C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．SiO2→H2SiO310、下列分散系中，是膠體的是（）A．向NaCl溶液中，加入AgNO3溶液，邊加邊振蕩B．向沸水中加入幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色C．將蔗糖加入水中，邊加邊振蕩D．將花生油滴加入水中，邊加邊振蕩11、“84”消毒液為無色液體，pH大于7，廣泛用于賓館、醫(yī)院、家庭等的衛(wèi)生消毒。它的有效成分可能是A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO12、金屬鈉分別投入下列溶液中，既有白色沉淀產(chǎn)生又有氣體放出的是A．MgCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．FeCl3溶液 D．NH4NO3溶液13、在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是（）A．K+、Na+、OH-、Cl﹣B．Na+、K+、Cl﹣、SO42-C．Ca2+、Na+、CO32-、NO3-D．Cu2+、SO42-、Mg2+、NO3-14、下列離子方程式中正確的是（）A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性：D．二氧化錳和濃鹽酸共熱：15、下列敘述中正確的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：1C．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下，生成的CO2體積不相同D．分別向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀16、焰色反應(yīng)可用來檢驗(yàn)()A．所有元素的存在 B．所有金屬單質(zhì)的存在C．某些金屬單質(zhì)或金屬離子的存在 D．所有非金屬元素的存在17、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后固體完全溶解，則下列判斷正確的是（）A．溶液中一定含Cu2+和Fe2+B．溶液中一定含Cu2+和Fe3+C．溶液中一定含F(xiàn)e3+和Fe2+D．溶液中一定含F(xiàn)e3+、Cu2+和Fe2+18、下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是A．NaOH與CO2 B．Ba（OH）2與H2SO4C．HCl與Na2CO3 D．NaHCO3與Ca（OH）219、下列儀器名稱不正確的是（）ABCD量筒圓底燒瓶容量瓶分液漏斗A．A B．B C．C D．D20、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．將稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3＋+3H2↑B．純堿與足量稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H＋=H2O+CO2↑C．用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH-=AlO2-+H2↑D．實(shí)驗(yàn)室制取CO2：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑21、向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下氯氣3.36L，氯氣全部被還原，測得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的濃度(mol·L－1)A．1 B．1.5 C．2 D．2.522、將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中，其他條件相同時，燈泡最亮的是()A．100mL1mol·L－1的鹽酸B．100mL2mol·L－1的蔗糖溶液C．100mL1mol·L－1的氯化鈉溶液D．30mL1mol·L－1的氯化鈣溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）閱讀下面信息，推斷元素，按要求回答問題：信息問題①短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)（1）X一定不是__A．氫B．碳C．氧D．硫②一定條件下，上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應(yīng)，生成的氧化物有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃NaOH溶液，氧化物的相對分子質(zhì)量都大于26（2）這四種元素中有鋁元素嗎？__③向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中，加入足量的鹽酸，固體部分溶解，過濾，向?yàn)V液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀（3）白色沉淀的化學(xué)式為__④向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中，加入足量的燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向?yàn)V液中加入過量的鹽酸，最終溶液中有白色沉淀（4）生成白色沉淀的離子方程式為__⑤X與W同主族（5）X的最高價氧化物的電子式為___24、（12分）已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加入D溶液，白色沉淀逐漸消失（1）試推斷A________B_________C________D_________（化學(xué)式）。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：①實(shí)驗(yàn)②中沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色的化學(xué)方程式_____________________________，②C溶液與D溶液反應(yīng)后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的離子方程式_____________。25、（12分）過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用.它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和過氧化鈉為原料，制取O2，設(shè)計出如下實(shí)驗(yàn)裝置：（1）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖①、②中選哪個圖：________。A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。（2）B裝置的作用是________________，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________。為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，__________________________（簡要表述操作過程及結(jié)論）。（3）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：_______________（用離子方程式及簡要文字描述）。26、（10分）下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：Ⅰ．(1)從碘水中分離出I2，選擇裝置_______，該分離方法的名稱為_________。(2)寫出上圖中儀器①的名稱___________________；(3)冷凝管中冷卻水的方向?yàn)開_______________________。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室要配制2mol/L稀硫酸240mL。(1)量取18.4mol/L的濃硫酸時，用下面那種規(guī)格的量筒___(填序號)①10mL②50mL③100mL④500mL(2)配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、________。(3)在配制過程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進(jìn)行讀數(shù)________；②定容時，液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處______；Ⅲ.200mL5mol/LNaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量是___________；將取出的溶液稀釋至100mL，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_____________。27、（12分）Ⅰ.為探究硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)受熱分解后所得產(chǎn)物，設(shè)計實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：A中藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末，繼續(xù)加熱最終變成黑色；B中產(chǎn)生白色沉淀；D中溶液變成紅色。(洗氣瓶中試劑均足量)(1)分析推測該硫酸銅晶體最終分解產(chǎn)物可能有_______________________________。(2)D中的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，寫出第一步反應(yīng)的離子方程式_____________________。II.測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x的值，實(shí)驗(yàn)裝置和過程如下：取硫酸銅晶體7.23g置于硬質(zhì)試管中，先通N2排除體系內(nèi)空氣，酒精噴燈高溫加熱充分，待A中藍(lán)色晶體最終變成黑色，停止加熱，再次鼓入N2至裝置冷卻到室溫。(洗氣瓶中試劑均足量)(1)取B中白色沉淀經(jīng)過濾洗滌干燥稱量得固體6.99g，經(jīng)計算可得CuSO4·xH2O中x=__________，再次鼓入N2的目的是____________________。(2)某同學(xué)提出，要測定晶體中結(jié)晶水x的值，也可將B裝置用裝有濃硫酸的洗氣瓶替換，最終測濃硫酸增重即可計算得到結(jié)果，評價該同學(xué)的方案是否可行？(如果不可行，請說明理由)_____________________________28、（14分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、中的若干種，現(xiàn)按五個步驟進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢?，固體全部溶解，得到無色澄清溶液；②向步驟①溶液中加入足量稀鹽酸，沒有氣體放出；③向步驟②中溶液，繼續(xù)加入一定量BaCl2溶液，生成白色沉淀；④重新取少量固體加入適量蒸餾水，得到無色澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有白色沉淀生成，過濾。向得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀完全溶解。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，這包粉末中一定不含有的離子是____________，肯定含有的離子是____________，不能確定是否含有的離子是____________，可通過____________來進(jìn)一步確定該離子。(2)步驟⑤中“向得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀完全溶解”，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________________。29、（10分）某興趣小組研究亞硝酸鈉，查閱下列資料，試根據(jù)信息回答下列問題。藥品NaNO2

(亞硝酸鈉)性質(zhì)1.在酸性溶液中有較強(qiáng)氧化性，能將Fe2+

氧化成Fe3+

；2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。（1）已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):

2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________；該反應(yīng)中氧化劑是_____；若有0.75mol電子轉(zhuǎn)移，則被還原的氧化劑粒子數(shù)為_______。（用NA表示）（2）誤食NaNO2會導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析錯誤的是______(填序號)。A．NaNO2被還原B．維生素C具有還原性C．還原性:

維生素C

>

Fe2+D．NaNO2是還原劑（3）下列方法中，可用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是______(填序號)。A．焰色反應(yīng)B．分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液C．在酸性條件下加入KI

淀粉溶液D．分別滴加AgNO3溶液（4）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式:_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

氯化鈉的化學(xué)式為NaCl，是由鈉離子與氯離子構(gòu)成的，固體形式為離子晶體，其摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，綜上所述，答案為C。2、B【解析】

A.Ba2＋、生成沉淀Ba，不能大量共存，故不選A；B.K＋、Cl－、、Na＋相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選B；C.H＋、反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不選C；D.Mg2＋、OH－反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故不選D；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否結(jié)合生成沉淀、氣體、水，或各離子之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。3、C【解析】

A項(xiàng)、硫酸鎂和氫氧化鋇反應(yīng)MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，氫氧化鋇為易溶于水的強(qiáng)堿、硫酸鎂為易溶于水的鹽，兩者都拆成離子，氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀應(yīng)寫化學(xué)式，離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2OH-+Mg2++SO42-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，離子反應(yīng)方程式、評價都錯誤，故A錯誤；B項(xiàng)、氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)在常溫下即可進(jìn)行，CuO+2H+═Cu2++H2O，離子反應(yīng)方程式、評價都錯誤，故B錯誤；C項(xiàng)、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3，離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，離子反應(yīng)方程式錯誤，評價正確，故C正確；D項(xiàng)、向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備Fe（OH）3膠體的離子反應(yīng)為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，離子反應(yīng)方程式錯誤，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，不是氫氧化鐵沉淀是解答關(guān)鍵，也是易錯點(diǎn)。4、D【解析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。據(jù)此判斷?！驹斀狻緼、冰分子中存在氫氧形成的共價鍵，A不選；B、碳化硅中存在碳硅形成的共價鍵，B不選；C、干冰是二氧化碳，存在碳氧形成的共價鍵，C不選；D、單質(zhì)氦是稀有氣體分子，不存在化學(xué)鍵，D選。答案選D。5、D【解析】

霧是一種膠體，所以月光穿過薄霧形成的種種美景的本質(zhì)原因是空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1~100nm，故選D。6、A【解析】

n(H2)=mol=（標(biāo)況），則NA=mol-1。故合理選項(xiàng)為A。7、B【解析】

A．二氧化硫與品紅發(fā)生化合反應(yīng)生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．液面均迅速上升，說明燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，可說明兩種氣體均易溶于水，故B正確；C．鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO，沒有生成氫氣，不是置換反應(yīng)，故C錯誤；D．常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)，故D錯誤；綜上所述，本題選B。【點(diǎn)睛】Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，但是Cl2的水溶液中含有次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠漂白有機(jī)色質(zhì)，屬于氧化性漂白；而SO2能夠與有機(jī)色質(zhì)結(jié)合形成不穩(wěn)定無色物質(zhì)，屬于非氧化性漂白，加熱后，褪色后的溶液又恢復(fù)到原來的顏色。8、C【解析】

反應(yīng)2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，F(xiàn)e元素化合價升高，由+3價升高為+6價，被氧化，Cl元素化合價由+1價降低為-1價，被還原，NaClO為氧化劑，F(xiàn)eCl3為還原劑；Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH為復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.反應(yīng)①中Fe和Cl元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②中元素化合價沒有發(fā)生變化，為復(fù)分解反應(yīng)，故A正確；B.反應(yīng)2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升高為+6價被氧化，所以Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，故B正確；C.反應(yīng)2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升高為+6價，被氧化，F(xiàn)eCl3為還原劑；Cl元素化合價由+1價降低為-1價，被還原，NaClO為氧化劑；氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2，故C錯誤；D.反應(yīng)2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升高為+6價被氧化，生成1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故D正確。故選C。9、D【解析】

A．Na2CO3和Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3和NaOH，能一步實(shí)現(xiàn)Na2CO3→NaOH，故A不符合題意；B．Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)Fe→FeCl2，故B不符合題意；C．Fe(OH)2、O2和H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3，能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)Fe(OH)2→Fe(OH)3，故C不符合題意；D．二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)SiO2→H2SiO3，故D符合題意；答案選D。10、B【解析】

A.向NaCl溶液中，加入AgNO3溶液，邊加邊振蕩，生成氯化銀沉淀和硝酸鈉溶液，得到氯化銀的懸濁液，故A錯誤；B.向沸水中加入幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，故B正確；C.將蔗糖加入水中，邊加邊振蕩，得到蔗糖溶液，故C錯誤；D.將花生油滴加入水中，邊加邊振蕩，得到花生油的乳濁液，故D錯誤。故選B。11、D【解析】A.SO2溶于水形成亞硫酸溶液，溶液pH<7，故A不符合題意；B.Na2CO3溶液沒有消毒能力，故B不符合題意；C.KMnO4溶液呈紫色，故C不符合題意；D.NaClO符合題意。故選D。12、A【解析】

把鈉放入鹽溶液里，都會有氫氣產(chǎn)生，因?yàn)殁c可以和水反應(yīng)；A.因?yàn)殁c的化學(xué)性質(zhì)活潑，投入MgCl2溶液中后，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與MgCl2生成氫氧化鎂白色的沉淀，故A正確；B.因鈉與溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有氣體產(chǎn)生；但氫氧化鈉與鉀硫酸不反應(yīng)，故有氣體產(chǎn)生，不能產(chǎn)生沉淀，故B錯誤；C.因鈉與溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生；而氫氧化鈉與FeCl3溶液能產(chǎn)生紅褐色沉淀，故C錯誤；D.因鈉能與溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，但氫氧化鈉與NH4NO3溶液不能產(chǎn)生沉淀，故D錯誤，故選A?！军c(diǎn)睛】根據(jù)鈉的化學(xué)性質(zhì)：與水、酸、鹽溶液的反應(yīng)，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑及生成的堿與鹽的反應(yīng)來得出反應(yīng)現(xiàn)象。13、B【解析】

A.OH-與酸性溶液中的H+反應(yīng)，不能大量共存，與題意不符，A錯誤；B.Na+、K+、Cl﹣、SO42-，四種離子間相互不反應(yīng)，且均為無色，能大量共存，符合題意，B正確；C.Ca2+、CO32-反應(yīng)，不能大量共存，與題意不符，C錯誤；D.含有Cu2+的溶液顯藍(lán)色，與題意不符，D錯誤；答案為B。14、D【解析】

離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，即是否符合客觀事實(shí)；檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等要保留化學(xué)式；檢查是否遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒等。【詳解】A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，正確的離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，A錯誤；B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，B錯誤；C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性，溶液中的氫離子和氫氧根離子完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D．二氧化錳和濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣和水，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，D正確。答案選D。15、A【解析】

A.碳酸鹽可以與過量反應(yīng)得到碳酸氫鹽，碳酸氫鹽又可以和堿反應(yīng)得到碳酸鹽，A項(xiàng)正確；B.向碳酸鈉溶液中逐滴加入1:1的稀鹽酸，發(fā)生，無氣體生成，B項(xiàng)錯誤；C.可以簡單從碳元素守恒的角度來判斷，等物質(zhì)的量的二者含有的碳元素是一樣多的，因此與足量鹽酸反應(yīng)可以得到等量的，C項(xiàng)錯誤；D.碳酸氫鈉也可以與反應(yīng)得到沉淀，D項(xiàng)錯誤；答案選A。16、C【解析】

焰色反應(yīng)只能用來檢驗(yàn)?zāi)承┙饘僭氐拇嬖?，不能檢驗(yàn)所有元素或所有金屬或非金屬元素，故C正確。17、A【解析】因氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵優(yōu)先與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，且無固體存在，說明溶液的銅離子沒參加反應(yīng)，所以溶液中一定存在Cu2+和Fe2+，不一定含有Fe3+。答案選A。18、B【解析】

-【詳解】A.NaOH與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，和少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，所以生成物與反應(yīng)物的量有關(guān)，離子方程式不同，故A不選；B.二者無論如何混合，都生成硫酸鋇和水，所以生成物與反應(yīng)物的量無關(guān)，能用同一離子方程式表示，故B選；C.少量HCI和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，過量HCI和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以生成物與反應(yīng)物的量有關(guān)，離子方程式不同，故C不選；D.碳酸氫鈉和少量氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，和過量氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、NaOH和水，所以生成物與反應(yīng)物的量有關(guān)，離子方程式不同，故D不選；故選B。19、B【解析】

A．該圖示表示的是量筒，名稱與圖示吻合，A不符合題意；B．該圖示表示的是蒸餾燒瓶不是圓底燒瓶，名稱與圖示不吻合，B符合題意；C．該圖示表示的是容量瓶，名稱與圖示吻合，C不符合題意；D．該圖示表示的是分液漏斗，名稱與圖示吻合，D不符合題意；故答案是B。20、D【解析】

A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子；B．純堿是碳酸鈉，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，實(shí)質(zhì)是碳酸根離子與氫離子反應(yīng)；C．該反應(yīng)不遵循電荷守恒、電子守恒；D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水?！驹斀狻緼．H+氧化性弱，只能將Fe單質(zhì)氧化為Fe2+，反應(yīng)不符合事實(shí)，A錯誤；B．純堿為碳酸鈉，碳酸鈉與足量稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，正確的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，B錯誤；C．鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)物還有水參加，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，不符合電子守恒、電荷守恒，C錯誤；D．反應(yīng)符合事實(shí)，遵循離子方程式的物質(zhì)拆分原則及原子守恒、電荷守恒，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)等。21、C【解析】

還原性Fe2+＞Br-，所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，說明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量==0.15mol，若Br-沒有反應(yīng)，則c(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應(yīng)，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，未反應(yīng)的n(Br-)=0.3mol，參加反應(yīng)的n(Br-)=(2x-0.3)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2，解得x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L，故選C。22、D【解析】

根據(jù)影響溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的因素分析判斷。【詳解】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，主要取決于離子濃度和離子電荷數(shù)，與溶液體積無關(guān)。A項(xiàng)中HCl完全電離，溶液中H+、Cl-濃度分別為1mol·L－1；B項(xiàng)中蔗糖為非電解質(zhì)，離子濃度幾乎為0；C項(xiàng)中NaCl完全電離，溶液中Na+、Cl-濃度分別為1mol·L－1；D項(xiàng)中CaCl2完全電離，溶液中Ca2+、Cl-濃度分別為1mol·L－1、2mol·L－1。所以，D溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)，燈泡最亮。本題選D?！军c(diǎn)睛】比較溶液中離子濃度，不僅要看溶液濃度大小，還要看溶質(zhì)是否電離，電離程度大小。二、非選擇題(共84分)23、AD一定含有鋁元素Mg(OH)2SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓【解析】

①短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)，則最外層電子數(shù)至少為2，W的最外層電子數(shù)最多為7個，X的原子序數(shù)最多為14。②四種元素的氧化物有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃NaOH溶液，則有一種既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液。③溶于鹽酸的必為金屬，加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀，此沉淀肯定不溶于燒堿溶液，則該金屬的氫氧化物為難溶性堿。④單質(zhì)中加入足量的燒堿溶液，生成鹽，加入過量的鹽酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，最終溶液中生成的白色沉淀應(yīng)為酸。⑤確定W后，依據(jù)X與W同主族，便能確定X?！驹斀狻浚?）由①中分析可知，X最外層電子數(shù)至少為2，則不可能是氫；X的原子序數(shù)最多為14，則不可能是硫，從而得出X一定不是AD。答案為：AD；（2）由②中分析可知，這四種元素中有一種的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液，則一定為氧化鋁，所以一定含有鋁元素。答案為：一定含有鋁元素；（3）由③的分析知，有一種金屬的氫氧化物為難溶性堿，則其為氫氧化鎂，白色沉淀的化學(xué)式為Mg(OH)2。答案為：Mg(OH)2；（4）由④的分析可知，有一種酸難溶于水和酸，則其只能為硅酸，生成白色沉淀的離子方程式為SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓。答案為：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓；（5）由⑤知，X與W同主族，現(xiàn)推出W為硅，則X為碳，X的最高價氧化物的電子式為。答案為：?！军c(diǎn)睛】在利用元素周期表進(jìn)行元素推斷時，既要考慮元素在周期表中的可能位置，又要考慮元素性質(zhì)的特殊性，如在短周期元素中，金屬單質(zhì)、氧化物、氫氧化物既能溶于酸又能溶于強(qiáng)堿的金屬元素為鋁；金屬的氫氧化物難溶于水的是氫氧化鎂；非金屬氧化物、含氧酸難溶于水的元素是硅等。24、BaCl2FeSO4AlCl3NaOH4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

白色沉淀不溶于稀硝酸的應(yīng)該是硫酸鋇，這說明A和B是氯化鋇、硫酸亞鐵；根據(jù)反應(yīng)②的現(xiàn)象可知，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，所以B一定是硫酸亞鐵，則A是氯化鋇，D是氫氧化鈉，因此C是氯化鋁。【詳解】（1）根據(jù)分析可知，A為BaCl2、B為FeSO4、C為AlCl3、D為NaOH；（2）①氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；②氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶于的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。25、①CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O吸收從A裝置中帶出的HCl白色固體變藍(lán)用帶火星的木條置于集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則為氧氣有部分CO2未參加反應(yīng)進(jìn)入E中生成沉淀,CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O【解析】（1）該反應(yīng)的藥品是固體和液體，且不需加熱，所以所需裝置為固液混合不加熱型，因此裝置選擇①；實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（2）鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體、水蒸氣，氯化氫和碳酸氫鈉能反應(yīng)生成二氧化碳，所以B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，除去HCl氣體；二氧化碳和碳酸氫鈉不反應(yīng)，水蒸氣能使無水硫酸銅由白色變藍(lán)色，所以C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色；過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，檢驗(yàn)時，可用帶火星的木條放在管口，木條復(fù)燃說明收集到的氣體為氧氣；（3）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，若E中石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，說明未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致，反應(yīng)的離子方程式為CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。26、B萃取蒸餾燒瓶下進(jìn)上出②250mL容量瓶偏高偏低4g1mol/L【解析】

(1)從碘水中分離出I2，選擇用萃取分液的方法，使用分液漏斗，故選B；(2)儀器①的名稱為蒸餾燒瓶；(3)冷凝管中冷卻水按下進(jìn)上出的方式；Ⅱ．(1)配制2mol/L稀硫酸240mL，應(yīng)該用250mL容量瓶，需要18.4mol/L的濃硫酸的體積為，故選擇50mL的量筒，故選②；(2)配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶；(3)①用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進(jìn)行讀數(shù)，則濃硫酸的體積變大，則濃度偏高；②定容時，液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處，溶質(zhì)有損失，故濃度偏低；Ⅲ.200mL5mol/LNaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量為0.02L×5mol/L×40g/mol=4g；將取出的溶液稀釋至100mL，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是=1mol/L。【點(diǎn)睛】掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時的誤差分析，注意抓住溶質(zhì)和溶液的體積的變化，如多取濃溶液，則溶質(zhì)增加，若配制過程有無洗滌或撒出，溶質(zhì)都有損失，溶液的體積看定容的過程，若俯視，則溶液體積變小，若定容后再加水，則體積變大。27、CuO、SO3、SO2、O2、H2O4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O4.5使分解產(chǎn)生的氣體全部被洗氣瓶中試劑吸收不可行，SO3也能溶解在濃硫酸中，濃硫酸的增重不止只是水的質(zhì)量【解析】

I、該實(shí)驗(yàn)的目的是探究硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)受熱分解后所得產(chǎn)物，A中藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末，繼續(xù)加熱最終變成黑色，說明晶體受熱分解產(chǎn)生了CuO；B中酸性BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則分解產(chǎn)物中有SO3；D中溶液變紅，說明Fe2+被氧化為Fe3+，即產(chǎn)物中有氧化性物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該氧化性物質(zhì)為O2，則分解產(chǎn)物中有SO2生成（CuSO4中，O為-2價，若得到O2，需要升高化合價，所以S的化合價一定降低，生成SO2），所以B中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，E的作用是吸收多余的有害氣體，防止污染環(huán)境；II、根據(jù)實(shí)驗(yàn)I推出硫酸銅晶體產(chǎn)物有SO2、SO3，B中含有Cl2和BaCl2，Cl2在水中可以將SO2氧化為SO42-，故CuSO4中的S全部轉(zhuǎn)化為了BaSO4，則可以通過BaSO4的質(zhì)量來計算x的值?！驹斀狻縄、（1）經(jīng)分析，CuSO4受熱分解產(chǎn)生的產(chǎn)物有CuO、SO2