2023-2024學(xué)年鶴壁市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于鐵礦石的說法正確的是()A．赤鐵礦的主要成分是四氧化三鐵 B．鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同C．硫鐵礦可用于生產(chǎn)鐵和硫酸 D．鐵的含量褐鐵礦大于赤鐵礦2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)為()A． B． C． D．100VρM(MV＋2240)3、下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理不正確的是（）A．用試管夾從試管底部由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長柄末端進(jìn)行加熱B．將CO中毒者移動(dòng)到通風(fēng)處搶救C．實(shí)驗(yàn)中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶D．蒸餾燒瓶加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng)4、當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是（）A．鹽酸 B．氯化鈉溶液C．濃硫酸 D．氫氧化鐵膠體5、下列物質(zhì)露置在空氣中，成分不發(fā)生變化的是A．Na2O B．Fe3O4 C．Ca(ClO)2 D．Fe(OH)26、下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（）A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．在空氣中高溫加熱Fe(OH)3 D．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液7、下列物質(zhì)在光照條件下不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A．硝酸銀 B．次氯酸 C．氯化鈉 D．氫氣和氯氣混合氣8、在一定條件下，與R2－發(fā)生如下反應(yīng)：+2R2－+6H+=3R+3H2O下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是A．R原子的最外層上有4個(gè)電子B．中的R只能被還原C．HnRO3一定是強(qiáng)酸D．R的單質(zhì)既具有氧化性又具有還原性9、下圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．因海水中蘊(yùn)藏著極其豐富的碘元素，所以工業(yè)上也可以直接用海水來提取碘元素B．堿化操作時(shí)，加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中，可溶性有機(jī)質(zhì)可形成沉淀C．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氧化操作時(shí)，加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等D．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)，需要用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗10、向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（）A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．無法計(jì)算11、下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法中錯(cuò)誤的是（）A．陶瓷、玻璃、水泥、水晶飾品等，都是硅酸鹽產(chǎn)品B．常溫下，單質(zhì)硅的性質(zhì)穩(wěn)定，與氧氣、氯氣、硝酸、硫酸等很難發(fā)生反應(yīng)C．水玻璃可以作為粘合劑、木材防腐劑D．青花瓷胎體的原料為高嶺土[Al2Si2O3(OH)4]，若以氧化物形式可表示為：Al2O3?2SiO2?2H2O12、下列說法正確的是（NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值）（）A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，1molNe含有的原子數(shù)為NAC．71gCl2所含原子數(shù)為NAD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同13、下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．KIO3中I元素的化合價(jià)：－1B．質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為8的氧原子：OC．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．KClO3的電離方程式：KClO3=K＋＋Cl-＋3O2-14、某鹽的混合物中含有、、、離子，測得、、離子的物質(zhì)的量濃度分別為、、，則的物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．15、材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對應(yīng)系錯(cuò)誤的是

材料

主要化學(xué)成分

A

剛玉、金剛石

三氧化二鋁

B

大理石、石灰石

碳酸鈣

C

普通水泥、普通玻璃

硅酸鹽

D

沙子、石英

二氧化硅

A．A B．B C．C D．D16、現(xiàn)有NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4和NaCl四種無色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來，這種試劑是A．NaOHB．Ba(OH)2C．AgNO3D．HCl17、赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2OB．Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．Cu2S既是氧化劑又是還原劑D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶618、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是A．向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，液體呈紅褐色B．向氯水中滴入幾滴石蕊試液，溶液先變紅后褪色C．向FeCl3溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色D．向Na2CO3溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色19、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Cl2溶于水 B．CaO溶于水C．MgO溶于鹽酸 D．CO2溶于NaOH溶液20、下列屬于酸的是()A．CO2 B．CH3COOH C．K2CO3 D．NaOH21、若aAm+與bBn-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系不正確的是（）A．離子半徑aAm+<bBn-B．原子半徑A<BC．A的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大(m+n)D．b=a-n-m22、制備干燥氨氣所需的藥品是()A．氯化銨溶液、氫氧化鈉溶液 B．濃氨水、濃硫酸C．氫氧化鈉溶液、氯化銨晶體、濃硫酸 D．氯化銨固體、堿石灰、氫氧化鈣二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示：試回答：（1）寫出B的化學(xué)式_______，D的化學(xué)式______。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式______。（3）檢驗(yàn)G溶液中陽離子的試劑為______，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。（4）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式______。（5）某同學(xué)取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán)色，寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式______，______。24、（12分）生氫材料甲由X、Y兩種元素組成，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等。為確定甲的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①稱取1.2g甲固體與一定量的水蒸氣剛好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L可燃性單質(zhì)氣體乙，同時(shí)得到2g化合物丙。②用0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應(yīng)，得到2g丙。請回答：（1）乙的分子式____。（2）寫出甲與氧氣反應(yīng)生成丙的化學(xué)方程式____。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)丙中的陰離子_____。25、（12分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______，這說明SO2具有____。(3)裝置C的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：_________。(4)尾氣可采用________溶液吸收。26、（10分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。已知?dú)怏wa的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是_____________________________________。（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式_______________________________。（3）證明氯氣和水發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________。（4）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的缺陷是________，為了克服該缺陷，需要補(bǔ)充裝置D，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。27、（12分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。（1）該裝置設(shè)計(jì)中存在的問題是___________________。（2）裝置A的作用是___________________。（3）①當(dāng)三頸燒瓶中充滿SO2氣體，證明SO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是___________________。②若要證明SO2具有漂白性，可在洗氣瓶B中加入___________________溶液。（4）NaOH溶液用于吸收尾氣中的SO2，由于空氣氧化，溶液中可能會(huì)存在SO，檢驗(yàn)溶液中是否存在SO的實(shí)驗(yàn)方法是___________________。28、（14分）純堿和小蘇打都是重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈__________色。(2)實(shí)驗(yàn)室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是__________。A．

1000mL；21.2g

B．950mL；20.14g

C．500mL；21.2g

D．500mL；10.6g(3)若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了2.48g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。(4)某同學(xué)為確定一包可能由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的白色混合物的成分，他取少量該白色物質(zhì)溶于水，并向所得溶液中加入適量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，據(jù)此該同學(xué)認(rèn)為有碳酸鈉。你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)，請你用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)方程式闡述你的觀點(diǎn)________。(5)取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：①曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為_______mL。②曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是________，其物質(zhì)的量之比為________。29、（10分）NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3均是重要的化工原料，相互間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，請回答以下問題：（1）粗鹽經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)操作后，仍含有MgCl2及Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，請寫出檢驗(yàn)其中是否含有的離子方程式：____________________________。（2）實(shí)驗(yàn)室要配制480mL0.2mol／L的NaOH溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為__________g。（3）如圖，實(shí)驗(yàn)一是為了比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，則試管A中所盛的藥品為____________(填化學(xué)式)，能證明熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱的現(xiàn)象為_____________，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（4）實(shí)驗(yàn)二是為了探究Na2O2與CO2的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。（5）向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2的現(xiàn)象為____________________________________，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A項(xiàng)，赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵銹的主要成分為Fe2O3·xH2O，不同的鐵礦石主要成分不同，如赤鐵礦的主要成分是Fe2O3、磁鐵礦的主要成分是Fe3O4、菱鐵礦的主要成分是FeCO3等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硫鐵礦的主要成分是FeS2，F(xiàn)eS2高溫煅燒生成Fe2O3和SO2，由Fe2O3生產(chǎn)Fe，由SO2生產(chǎn)H2SO4，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，褐鐵礦是含氫氧化鐵的礦石，可表示為mFe2O3·nH2O，赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，鐵的含量褐鐵礦小于赤鐵礦，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2、B【解析】

氣體A的物質(zhì)的量＝mol，所得溶液的體積＝L，根據(jù)c＝，帶入數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，所得溶液的物質(zhì)的量濃度=mol·L－1；故選B。【點(diǎn)睛】氣體溶于水，溶液的體積不等于氣體的體積與溶劑的體積之和，即便是濃溶液與稀溶液混合，溶液的體積也不等于兩份溶液的體積之和。兩份稀溶液混合，只要試題給出了混合溶液的密度，混合溶液的體積也不等于兩份稀溶液的體積之和。3、C【解析】

A．給試管加熱要用試管夾夾持，試管夾位于距試管口約三分之一處，故A正確；B．將CO中毒者轉(zhuǎn)移到通風(fēng)處搶救，可提供充足的氧氣，減少CO的危害，故B正確；C.實(shí)驗(yàn)中剩余的鈉要放回原試劑瓶，不能亂放，故C錯(cuò)誤；D.蒸餾燒瓶加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng)，使燒瓶均勻受熱，防止炸裂，故D正確；故選C。4、D【解析】

A、鹽酸是溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、氯化鈉溶液是溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、濃硫酸是溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鐵膠體是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。故選：D。5、B【解析】

下列物質(zhì)露置在空氣中，成分不發(fā)生變化的是A選項(xiàng)，Na2O和空氣中水、二氧化碳等要反應(yīng)，故A不符合題意；B選項(xiàng)，F(xiàn)e3O4穩(wěn)定，在空氣中不反應(yīng)，故B符合題意；C選項(xiàng)，Ca(ClO)2和空氣中二氧化碳和水反應(yīng)，故C不符合題意；D選項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)2和空氣中氧氣和水反應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述，答案為B。6、B【解析】

A.氫氣通過灼熱的CuO粉末，固體變化為：CuO→Cu，固體質(zhì)量減少，A選項(xiàng)不符合題意；B.二氧化碳通過Na2O2粉末，固體變化為：Na2O2→Na2CO3，固體質(zhì)量增加，B選項(xiàng)符合題意；C.在空氣中高溫加熱Fe(OH)3，固體變化為：2Fe(OH)3→Fe2O3，固體質(zhì)量減少，C選項(xiàng)不符合題意；D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液，固體變化為：Zn→Cu，固體質(zhì)量減少，D選項(xiàng)不符合題意；答案選B。7、C【解析】

A、AgNO3溶液對光不穩(wěn)定，故實(shí)驗(yàn)室里常用棕色試劑瓶保存AgNO3溶液，A不符合題意；B、次氯酸在光照條件下易分解為HCl和O2，B不符合題意；C、NaCl對光穩(wěn)定，C符合題意；D、Cl2和H2在光照條件下反應(yīng)生成HCl，D不符合題意；故選C?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室里，對于對光不穩(wěn)定的物質(zhì)或者溶液，往往用棕色試劑瓶保存，且放在陰涼避光處，比如硝酸、AgNO3溶液、雙氧水、固體碘、AgBr等。8、D【解析】試題分析：根據(jù)電荷守恒，-n+2×(-2)+6×(+1)=0，可得到，n=2，即RO3n-中的R顯+4價(jià)，最低負(fù)價(jià)=主族序數(shù)-8，故主族序數(shù)為6，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)，推測可能是S元素，故A錯(cuò)誤；RO3n-中的R顯+4價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既可以被氧化又可以被還原，故B錯(cuò)誤；R是S元素，H2SO3不是強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；R的單質(zhì)是0價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，故既具有氧化性又具有還原性，D正確，此題選D。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)的相關(guān)應(yīng)用9、A【解析】

A.海水中雖然蘊(yùn)藏著極其豐富的碘元素，但是濃度很小，不能直接用海水來提取碘元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由流程圖可知，堿化操作時(shí)，加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中，可溶性有機(jī)質(zhì)可形成沉淀，B項(xiàng)正確；C.氧化操作的目的是將I－氧化成I2，所以加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等，C項(xiàng)正確；D.過濾操作時(shí)，需要用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，D項(xiàng)正確；答案選A。10、B【解析】

鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g，故選B。11、A【解析】

A．陶瓷、玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品，水晶飾品的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，單質(zhì)硅的性質(zhì)穩(wěn)定，與氧氣、氯氣、硝酸、硫酸等都很難發(fā)生反應(yīng)，加熱條件下與氧氣、氯氣反應(yīng)，故B正確；C．水玻璃中的硅酸鈉具有粘性，可以作為粘合劑、木材防腐劑，故C正確；D．青花瓷胎體的原料為高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示為：Al2O3·2SiO2·2H2O，故D正確；故選A。12、B【解析】

A.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故常溫常壓下，11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于0.5mol，故分子個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B.氖氣是單原子分子，故1

mol

Ne含有的原子數(shù)為NA，故B正確；C.

n(Cl2)=1mol，Cl2為雙原子分子，則71gCl2所含原子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D.氣體有雙原子分子和單原子分子，在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)不一定相同，故D錯(cuò)誤；故選：B。13、C【解析】

A.KIO3中K元素化合價(jià)為+1、O元素化合價(jià)為-2，根據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和等于0，可知KIO3中I元素的化合價(jià)為+5，故A錯(cuò)誤；B.質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為8的氧原子，質(zhì)量數(shù)是16，可表示為O，故B錯(cuò)誤；C.Cl-核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D.KClO3的電離方程式：KClO3=K＋＋ClO3-，故D錯(cuò)誤。14、B【解析】

溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋3c(Fe3＋)＝c(Cl?)＋2c(SO42?)計(jì)算出溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻扛鶕?jù)電荷守恒可得：c(Na＋)＋3c(Fe3＋)＝c(Cl?)＋2c(SO42?)，則：0.4mol?L?1＋3×0.2mol?L?1＝0.6mol?L?1＋2c(SO42?)，解得：c(SO42?)＝0.2mol?L?1，故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題中明確電荷守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法。15、A【解析】

A.剛玉是三氧化二鋁，金剛石是由碳元素組成的單質(zhì)，而不是三氧化二鋁，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.大理石、石灰石的主要成分是碳酸鈣，B項(xiàng)正確；C.普通水泥、普通玻璃的主要成分為硅酸鹽，C項(xiàng)正確；D.沙子、石英的主要成分是二氧化硅，D項(xiàng)正確；答案選A。16、B【解析】A．NaOH不能鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4，A錯(cuò)誤；B．NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4和NaCl分別與氫氧化鋇反應(yīng)的現(xiàn)象為：刺激性氣體、白色沉淀、白色沉淀和刺激性氣體、無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可鑒別，B正確；C．均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，C錯(cuò)誤；D．均與鹽酸不反應(yīng)，不能鑒別，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象（顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等）為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。17、C【解析】

A．Cu元素的化合價(jià)降低，則Cu2O、Cu2S均為氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．Cu元素得到電子被還原，則Cu為還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．Cu元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；D．Cu為還原產(chǎn)物，SO2為氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)可知，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1，故D錯(cuò)誤；本題答案選C。18、B【解析】

A．向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，液體呈紅褐色，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體而呈現(xiàn)紅褐色，發(fā)生水解反應(yīng)而不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．向氯水中滴入幾滴石蕊試液，溶液先變紅色后褪色，氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO而導(dǎo)致溶液呈酸性，HClO具有漂白性，石蕊試液遇酸呈紅色，被HClO漂白而導(dǎo)致溶液褪色，所以與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B正確；C．向FeCl3溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，氯化鐵和KSCN溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而使溶液呈紅色，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．向Na2CO3溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，所以與水解反應(yīng)有關(guān)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：B。19、A【解析】

A．Cl2溶于水生成HCl和HClO，Cl元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．CaO溶于水，各元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．MgO溶于鹽酸生成氯化鎂和水，反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．CO2溶于NaOH溶液，各元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：A。20、B【解析】

酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物?！驹斀狻緼項(xiàng)、CO2是酸性氧化物，不屬于酸，故A不符合題意；B項(xiàng)、CH3COOH電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故B符合題意；C項(xiàng)、K2CO3是由鉀離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故C不符合題意；D項(xiàng)、NaOH電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故D不符合題意；故選B。21、B【解析】

aAm+與bBn-的核外電子排布相同，即a-m=b+n，質(zhì)子數(shù)a>b，A、B在周期表中的相對位置是；【詳解】A．電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑減小，離子半徑aAm+<bBn-，故A正確；B．電子層數(shù)越多半徑越大，原子半徑A>B，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)Am+與bBn-的核外電子排布相同，即a-m=b+n，a-b=m+n，所以A的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大m+n，故C正確；D．a(chǎn)Am+與bBn-的核外電子排布相同，即a-m=b+n，b=a-n-m，故D正確；選B。22、D【解析】

實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石灰反應(yīng)制備氨氣，氨氣為堿性氣體，極易溶于水，干燥氨氣應(yīng)用堿性或中性干燥劑，據(jù)此進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼.氨氣極易溶于水，不能用溶液制備氨氣，且無法獲得干燥氨氣，A錯(cuò)誤；B.濃硫酸能夠與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，B錯(cuò)誤；C.濃硫酸能夠與氨氣反應(yīng)，不能使用濃硫酸干燥氨氣，C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石灰反應(yīng)制備氨氣，氨氣為堿性氣體，可用堿石灰干燥，D正確；故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查氨氣的制備和干燥，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣可用氯化銨和消石灰反應(yīng)，也可用濃氨水和堿石灰或氫氧化鈉固體制備，側(cè)重考查氨氣性質(zhì)。二、非選擇題(共84分)23、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCNFe3++3SCN-=Fe(SCN)32Fe3++Fe=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I2【解析】

白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，所以E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成的G為FeCl3；D溶液和AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀H（AgCl）和含K+的溶液，所以D為KCl，則B和C分別為KOH和FeCl2中的一種；G(FeCl3)可以和A生成B，所以B為FeCl2，A為鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣?！驹斀狻浚?）B為FeCl2，D為KCl；（2）由Fe(OH)2轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）可以用KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中的Fe3+，兩者反應(yīng)生成紅色物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（4）向FeCl3溶液加入Fe，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；（5）FeCl2中的Fe2+有還原性，可以被空氣中的氧氣氧化，生成的Fe3+可以氧化I-生成I2，所以把FeCl2溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán)色，發(fā)生的離子方程式有4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O和2Fe3++2I-=2Fe2++I2。24、H22NaH+O22NaOH取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無色酚酞試液，若溶液變紅，則說明有OH-的存在【解析】

由0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應(yīng)，得到2g丙，得甲的質(zhì)量為：2g-0.8g=1.2g，則M(甲)==24g/mol，根據(jù)甲由X、Y兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等，可得符合條件的化合物為NaH，NaH可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合題意，則乙為H2，丙為NaOH，據(jù)此分析。【詳解】由0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應(yīng)，得到2g丙，得甲的質(zhì)量為：2g-0.8g=1.2g，則M(甲)==24g/mol，根據(jù)甲由X、Y兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等，可得符合條件的化合物為NaH，NaH可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合題意，則乙為H2，丙為NaOH；(1)乙的分子式為H2；(2)甲與氧氣反應(yīng)生成丙的化學(xué)方程式為2NaH+O22NaOH；(3)丙中的陰離子為氫氧根離子，檢驗(yàn)氫氧根離子的方法為：取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無色酚酞試液，若溶液變紅，則說明有OH-的存在。25、蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O溶液由紫紅色變?yōu)闊o色還原性品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色NaOH【解析】

裝置A為制備SO2氣體裝置，制備出的SO2通入B中，因酸性高錳酸鉀溶液具有較強(qiáng)的氧化性，可用以檢驗(yàn)SO2的還原性，SO2通入品紅溶液中目的是檢驗(yàn)其漂白性，因SO2為酸性氧化物，可利用堿液進(jìn)行吸收尾氣，以此解答本題。【詳解】（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器是蒸餾燒瓶；其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則觀察到紫紅色逐漸變淺直至完全褪去；（3）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色，則操作為：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色；（4）SO2為酸性氧化物，可利用堿液吸收尾氣，常利用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣。26、除去氯氣中的水蒸氣(或干燥氯氣)MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色沒有尾氣吸收裝置Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)，（1）氣體a成分是含有少量水蒸氣的氯氣，因此濃硫酸的作用是吸收氯氣中水蒸氣或干燥氯氣；（2）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，用MnO2與濃鹽酸加熱制備氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（3）干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能使有色布條褪色，因此證明氯氣與水發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色；（4）氯氣有毒，整個(gè)裝置缺少尾氣吸收裝置，吸收氯氣常用NaOH溶液吸收，離子反應(yīng)方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是證明氯氣與水反應(yīng)的現(xiàn)象，學(xué)生往往只回答濕潤的有色布條褪色，忽略裝置B的現(xiàn)象，裝置B和裝置C是對照實(shí)驗(yàn)，因此回答現(xiàn)象是裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色。27、Cu和濃H2SO4的反應(yīng)缺少加熱裝置防止倒吸拉（推）動(dòng)裝有H2S溶液注射器的活塞，注射器（三頸燒瓶）中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象品紅溶液取少許吸收尾氣后的溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明存在SO，若無沉淀生成，則不存在SO【解析】（1）Cu和濃H2SO4的反應(yīng)需要加熱，而該裝置設(shè)計(jì)中缺少加熱裝置。（2）氣體發(fā)生裝置生成的SO2氣體進(jìn)入三頸燒瓶中，若三頸燒瓶右側(cè)導(dǎo)氣管直接與B裝置相連，則容易產(chǎn)生倒吸，故A裝置的作用是防止倒吸。（3）①與三頸燒瓶連接的其中一個(gè)注射器中盛有H2S溶液，當(dāng)三頸燒瓶中充滿SO2氣體，可利用SO2與H2S的反應(yīng)證明其具有氧化性，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：拉動(dòng)裝有H2S溶液注射器的活塞，注射器中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象（或推動(dòng)裝有H2S溶液注射器的活塞，三頸燒瓶中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象）。②SO2可以使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了其漂白性，所以若要證明SO2具有漂白性，可在洗氣瓶B中加入品紅溶液。（4）由已知，溶液中含有SO32-，要檢驗(yàn)是否還存在SO42-，需排除干擾，所以實(shí)驗(yàn)方法為：取少量吸收尾氣后的溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明存在SO42-，若無沉淀生成，則不存在SO42-。28、黃A32.8%不同意，由于Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O(或Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O)，碳酸氫鈉溶液與石灰水反應(yīng)也能產(chǎn)生白色沉淀33.6Na2CO3與NaHCO31:1【解析】

(1)考查焰色反應(yīng)；(2)根據(jù)n=cV，m=nM計(jì)算；(3)根據(jù)碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，二氧化碳和水，固體質(zhì)量的減少即為生成二氧化碳的水的質(zhì)量；(4)根據(jù)碳酸鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)判斷；(5)①根據(jù)碳原子守恒計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量即為碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，利用n=；②由曲線B可知從25mL到75mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)鈉原子守恒計(jì)算；【詳解】(1)鈉的焰色反應(yīng)為黃色；(2)配置950ml的溶液應(yīng)用1000mL容量瓶配制溶液，所需Na2CO3的質(zhì)量m=nM=cVM=0.2mol/L×1L×106g/mol=21.2g，答案選A；(3)設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x根據(jù)混合物質(zhì)量減少了2.48g，，解得x=6.72g，碳酸鈉和碳酸氫鈉共10g，則碳酸鈉的質(zhì)量為10g-6.72g=3.28g，原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==32.8%；(4)由于Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O(或Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O)，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀，同樣碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)也會(huì)生成碳酸鈣沉淀，所以不同意他的觀點(diǎn)；(5)①CO2與NaOH反應(yīng)為①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，當(dāng)?1，反應(yīng)按①進(jìn)行，等于1時(shí)，CO2、NaOH恰好反應(yīng)生成NaHCO3；大于1時(shí)，生成NaHCO3，CO2有剩余；當(dāng)＜＜1，反應(yīng)按①②進(jìn)行，CO2、NaOH反應(yīng)，無剩余，生成物為NaHCO3、Na2CO3；當(dāng)?，反應(yīng)按②進(jìn)行，等于時(shí)，CO2、NaOH恰好反應(yīng)生成Na2CO3；小于時(shí)，生成Na2CO3，NaOH有剩余；由曲線A可知從60ml到75ml為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng),消耗的15mL鹽酸為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)并產(chǎn)生CO2，反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以n(NaHCO3)