2023-2024學(xué)年江功省睢寧縣第一中學(xué)北?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應(yīng)中水既作還原劑，又作還原劑的是（）A．2H2O2H2↑＋O2↑B．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C．Cl2＋H2O=HCl＋HClOD．2F2＋2H2O=4HF＋O22、根據(jù)所給的信息和標(biāo)志，判斷下列說法中錯誤的是ABCD碳酸氫鈉藥片（抗酸藥）易燃類物質(zhì)服用時喝些醋能提高藥效可腐蝕金屬或嚴(yán)重灼傷皮膚可回收物A．A B．B C．C D．D3、200℃時，11.6g二氧化碳和水蒸氣的混合氣體與足量的過氧化鈉充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6g。下列說法中正確的是（）A．二氧化碳與水蒸氣的物質(zhì)的量之比為4∶1B．二氧化碳與水蒸氣的質(zhì)量之比為11∶8C．反應(yīng)中有0.25mol氧氣放出D．參加反應(yīng)過氧化鈉的的質(zhì)量為19.5g4、下列變化中，加入鐵粉不可能實現(xiàn)的是（）A．Ag+→Ag B．Fe3+→Fe2+C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．H+→H25、下列離子在溶液中可以大量共存的是A．Na+、Fe3+、SO42－、SCN－ B．K+、OH－、AlO2－、Cl－C．H+、Na+、Fe2+、MnO4－ D．Na+、H+、HCO3－、NO3－6、把7.4g由Na2CO3?10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol?L-1。若把等質(zhì)量的混合物加熱至恒重，殘留物的質(zhì)量是A．2.12gB．3.18gC．4.22gD．5.28g7、甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()A．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2 B．若乙為Al(OH)3，則丁可能是NaOHC．若甲為Fe，則丁可能是Cl2 D．若丁是O2，則甲可能為C8、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A．CO2 B．BaSO4 C．Zn D．稀硫酸9、將2.7g鋁溶解于100mL3mol·L-1NaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL1mol·L-1鹽酸，最后可得沉淀的質(zhì)量是（）A．2.7g B．5.2g C．7.8g D．10g10、下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷依據(jù)正確的是A．弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力弱 B．共價化合物：含有共價鍵C．離子化合物：含有離子鍵 D．分子晶體：常溫下不導(dǎo)電11、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污碳酸鈉可直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中CO2反應(yīng)生成CaCO3C硫酸鋇可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，但不可用碳酸鋇BaCO3可溶于胃酸，產(chǎn)生大量有毒的Ba2+DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅A．A B．B C．C D．D12、下列離子組在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存是（）A．K+、Fe2+、、Cl﹣ B．Na+、Fe3+、SCN﹣、C．K+、Na+、Cl﹣、 D．Al3+、Na+、C1﹣、13、離子方程式書寫時，下列物質(zhì)能夠“拆分”的是()A．HClOB．Al2O3C．Fe(OH)3D．NaAlO214、現(xiàn)有三組混合液：①汽油和氯化鈉溶液；②乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)；③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液。分離以上各組混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、分液 D．蒸餾、萃取、分液15、下列哪種物質(zhì)所含的原子數(shù)與1molH2O所含原子數(shù)相等（）A．0.6molH2O2 B．0.5molCO2 C．1molHNO3 D．1.5molH216、有氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂四種溶液，只用一種試劑通過一步實驗就能加以區(qū)別，這種試劑是A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．鹽酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示。(1)若A為強(qiáng)堿，C、D常被用做食用“堿”。C→D反應(yīng)的離子方程式為______________。(2)若A為使用最廣泛的金屬單質(zhì)，B是某強(qiáng)酸的稀溶液，則檢驗D溶液中金屬陽離子的試劑為_____________，D→C反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣中的主要溫室氣體。D還可以轉(zhuǎn)化為A，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。18、A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如下圖所示的變化：試填寫以下空白：（1）合金A由________和________組成。（2）寫出下列變化的離子方程式。C→E______________________________________________________________；D→F______________________________________________________________。19、用Cl2和Ca(OH)2制備少量漂粉精（一種含氯消毒劑）的裝置如下。（1）A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________。（2）B的作用是吸收揮發(fā)出的HCl。HCl可能對制備漂粉精造成的影響是________。（3）用Cl2和Ca(OH)2制備的漂粉精，其有效成分是_________。（4）漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中釋放HClO的途徑如下：途徑一：Ca(ClO)2+2H2O?Ca(OH)2+2HClO途徑二：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝________+_______（把反應(yīng)補(bǔ)充完整）（5）池水的酸堿性對漂粉精的消毒效果影響明顯。①池水堿性過強(qiáng)，殺毒作用會________（填“增強(qiáng)”或“減弱”）。②池水酸性過強(qiáng)，會刺激眼睛和皮膚。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的離子分別是________（填離子符號）。（6）某屆奧運會期間，發(fā)生了室外游泳池水變綠的事件，成為當(dāng)時的一大新聞。有關(guān)負(fù)責(zé)人說，池水變綠是藻類生長造成的。該游泳池每隔一段時間就要投放含氯消毒劑，當(dāng)再次投放時，誤投了過氧化氫（H2O2）消毒劑。消毒劑為什么不起作用了？_______。20、氯是非常重要的非金屬元素，某化學(xué)活動社團(tuán)為了探究氯氣的制法、性質(zhì)和用途，設(shè)計了如下實驗裝置。請按要求回答：(1)儀器A的名稱為____________；B中飽和食鹽水的作用是_________________。(2)請寫出二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。(3)廣口瓶C、E中的有色布條褪色的是_____（填“C”或“E”）。(4)裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是（________）A．Ca(OH)2B．Ca(ClO)2C．CaCl2D．Ca(ClO)2和CaCl2(5)燒杯G的作用是處理尾氣。請寫出G中反應(yīng)的離子方程式_________________。(6)將Ⅰ中的反應(yīng)產(chǎn)物溶于水配成溶液，請設(shè)計簡單的實驗方案證明該溶液中主要陽離子的存在：______________________________________。21、如圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質(zhì)的量之比為1：1．B為常見液體．試回答下列問題：（1）X是______；F是______．（2）A→D反應(yīng)中每消耗1摩過氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______．（3）G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)______性質(zhì)．（4）X與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______．（5）以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使1molC完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要D______mol．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

氧化還原反應(yīng)中氧化劑化合價降低，還原劑化合價升高，A.水中氫的化合價降低為氧化劑，氧的化合價升高為還原劑，即水既是氧化劑又是還原劑，故A正確；B.該反應(yīng)中水中氫元素化合價降低，只做氧化劑，故B錯誤；C.該反應(yīng)中水中氧元素和氫元素化合價沒有發(fā)生變化，既不做氧化劑也不做還原劑，故C錯誤；D.該反應(yīng)中水中氧元素化合價升高，只做還原劑，故D錯誤；故答案為A。2、B【解析】

A．圖標(biāo)為易燃類物質(zhì)的標(biāo)志，A選項正確；B．NaHCO3可以和胃酸（主要成分為鹽酸）反應(yīng)，從而起到抗酸的作用，如果服用時喝些醋，反而因為醋能消耗NaHCO3而降低藥效，B選項錯誤；C．圖標(biāo)為能腐蝕金屬或者皮膚的腐蝕性物質(zhì)，所以C選項正確；D．圖標(biāo)為可回收物的標(biāo)志，D選項正確；答案選B。3、C【解析】

200℃時水為氣態(tài)，向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，發(fā)生反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固體只增加了3.6g，是因為生成O2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m（O2）=11.6g-3.6g=8g，氧氣的物質(zhì)的量為：n（O2）==0.25mol，根據(jù)方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：n（混合氣體）=2n（O2）=2×0.25mol=0.5mol，以此解答?！驹斀狻緼.由分析可知n（混合氣體）=0.5mol，設(shè)n（H2O）=xmol，n（CO2）=（0.5-x）mol，混合氣體的總質(zhì)量=18×x+44×（0.5-x）=11.6，解得x=0.4，則n（H2O）=0.4mol，n（CO2）=0.1mol，二氧化碳與水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1∶4，故A錯誤；B.由A可知n（H2O）=0.4mol，n（CO2）=0.1mol，二氧化碳與水蒸氣的質(zhì)量之比為=18:11，故B錯誤；C.由分析可知，氧氣的物質(zhì)的量為：n（O2）==0.25mol，故C正確；D.由反應(yīng)方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，參加反應(yīng)的過氧化鈉的質(zhì)量＝(0.1+0.4)mol×78g·mol－1＝39g，故D錯誤；正確答案是C?！军c睛】本題考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計算、過氧化鈉的性質(zhì)等，題目難度中等，明確固體質(zhì)量變化的原因是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的化學(xué)計算的方法。4、C【解析】

A.Ag+能與Fe反應(yīng)，生成Ag和Fe2+，A不合題意；B.Fe3+與Fe反應(yīng)，生成Fe2+，B不合題意；C.Fe(OH)2與O2、H2O反應(yīng)，生成Fe(OH)3，與Fe不反應(yīng)，C符合題意；D.H+與Fe反應(yīng)，生成Fe2+和H2，D不合題意。故選C。【點睛】在解物質(zhì)轉(zhuǎn)化題時，我們常根據(jù)價態(tài)變化，確定需要使用的試劑是氧化劑還是還原劑，然后考慮具備什么性質(zhì)的物質(zhì)，才能實現(xiàn)這個轉(zhuǎn)化，從而確定需要使用的物質(zhì)。5、B【解析】

A．Fe3+和SCN－能發(fā)生反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，不能大量共存；B．K+、OH－、AlO2－、Cl－之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存；C．Fe2+有還原性，酸性條件下的MnO4－有強(qiáng)氧化性，兩者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；D．H+和HCO3－可以發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳：H++HCO3－=H2O+CO2↑，故不能大量共存；故選B。6、B【解析】

把7.4gNa2CO3?10H2O和NaHCO3組成的混合物加熱至恒重，Na2CO3?10H2O中結(jié)晶水完全失去、NaHCO3分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以最終殘留物為碳酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知，n（Na2CO3）=0.5n（Na+）=0.5×0.6mol/L×0.1L=0.03mol，最終得到殘留物的質(zhì)量為：106g/mol×0.03mol=3.18g，故答案選B?！军c睛】本題考查了混合物反應(yīng)的計算，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力，明確最終生成固體殘留物的組成為解答關(guān)鍵。7、C【解析】

A．甲為NaOH溶液，則丁是CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，則滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B．乙為Al(OH)3，丁為NaOH，則丙為NaAlO2，甲為AlCl3，NaAlO2溶液和AlCl3溶液混合有Al(OH)3沉淀生成，則滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C．甲為Fe，丁為Cl2，則乙為FeCl3，而FeCl3與Cl2不反應(yīng)，無法滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C錯誤；D．甲為C，丁為O2，則乙為CO，CO在氧氣中燃燒生成CO2，CO2與C在加熱條件下生成CO，即丙為CO2，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確；故答案為C。8、B【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。【詳解】A．二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳，故二氧化碳是非電解質(zhì)，A錯誤；B．BaSO4在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，B正確；C．金屬Zn是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D．稀硫酸是一種溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤。答案選B?！军c睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須首先是化合物，單質(zhì)和溶液不屬于化合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷與物質(zhì)的溶解性無關(guān)。9、B【解析】

鋁溶于氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，加入鹽酸先與剩余的NaOH反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O，然后發(fā)生反應(yīng)：HCl+H2O+NaAlO2=NaCl+Al(OH)3↓，若鹽酸還有剩余，則鹽酸會溶解生成的沉淀，即發(fā)生反應(yīng)：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O據(jù)此分析進(jìn)行計算。【詳解】2.7g鋁的物質(zhì)的量==0.1mol，NaOH的物質(zhì)的量=0.1L3mol/L=0.3mol，HCl的物質(zhì)的量=0.4L1mol/L=0.4mol，生成NaAlO20.1mol，溶解鋁后剩余的NaOH：0.3mol-0.1mol=0.2mol，加入鹽酸先與NaOH反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O，由化學(xué)方程式可知反應(yīng)中HCl與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1，中和NaOH后剩余HCl為0.4mol-0.2mol=0.2mol，然后剩余的鹽酸發(fā)生反應(yīng)：，生成Al(OH)3沉淀0.1mol，反應(yīng)后還剩余HCl為0.2mol-0.1mol=0.1mol，最后發(fā)生反應(yīng)：，最后可得氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量為(0.1mol-)78g/mol=5.2g。答案選B。10、C【解析】

A項、電解質(zhì)強(qiáng)弱劃分依據(jù)是否完全電離，弱電解質(zhì)是在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)，電解質(zhì)強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱無關(guān)，故A錯誤；B項、離子化合物中也可以存在共價鍵，如氫氧化鈉中氫原子和氧原子間的氫氧鍵，故B錯誤；C項、離子化合物是一定含有離子鍵，可能含有共價鍵的化合物，故C正確；D項、離子晶體和原子晶體常溫下也不導(dǎo)電，如NaCl固體在常溫下不導(dǎo)電，是因為離子不能自由移動，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查了化學(xué)基本的概念，題目難度不大，掌握各個概念的內(nèi)涵和外延，熟悉電解質(zhì)強(qiáng)弱劃分依據(jù)、共價化合物、離子化合物定義、金屬晶體的概念是解題關(guān)鍵。11、C【解析】

A．油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性物質(zhì)，碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，升高溫度促進(jìn)鹽類水解，所以用熱的純堿溶液洗去油污，碳酸鈉與油脂不直接反應(yīng)，故A錯誤；B．漂白粉變質(zhì)原理為次氯酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定易分解生成氯化氫和氧氣，二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)，故B錯誤；C．硫酸鋇不溶于水也不溶于酸，可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，但不可用碳酸鋇，因為BaCO3可溶于胃酸，產(chǎn)生大量有毒的重金屬離子Ba2+，故C正確；D．氯化鐵能夠與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，因此FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，故D錯誤。故答案選C。12、D【解析】

A．Fe2+、、H+，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe3+、NO和H2O，A不合題意；B．Fe3+、SCN﹣會發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物Fe(SCN)3，B不合題意；C．在強(qiáng)酸性溶液中會生成Al(OH)3或Al3+，C不合題意；D．Al3+、Na+、C1﹣、在強(qiáng)酸性溶液中都能穩(wěn)定存在，D符合題意；故選D。13、D【解析】A.HClO是弱酸，難電離，應(yīng)該用化學(xué)式表示，A錯誤；B.Al2O3是金屬氧化物，應(yīng)該用化學(xué)式表示，B錯誤；C.Fe(OH)3是難溶性物質(zhì)，屬于弱堿，用化學(xué)式表示，C錯誤；D.NaAlO2易溶，完全電離，在離子方程式中應(yīng)該“拆分”成離子，D正確，答案選D。點睛：書寫離子方程式的關(guān)鍵是正確拆分，需要說明的是并不是易電離的物質(zhì)都可以拆分成離子形式，只有同時滿足易溶、易電離的物質(zhì)才能拆成離子形式，而難溶、難電離的以及單質(zhì)、氣體、氧化物等均用化學(xué)式表示，所以熟練記住常見物質(zhì)的電離情況和溶解情況是解答該類試題的關(guān)鍵。14、B【解析】

①汽油和氯化鈉溶液是互不相溶的，兩種液體采用分液的方法分離；②乙酸和乙酸乙酯是互溶兩種液體，利用沸點不同，采用蒸餾的方法進(jìn)行分離；③氯化鈉和單質(zhì)溴的混合溶液，利用溴易溶于有機(jī)溶劑，采用萃取的方法進(jìn)行分離。【詳解】A.②乙酸和乙酸乙酯是互溶兩種液體，利用沸點不同，采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，不能用萃取，A項錯誤；B.正確的順序：分液、蒸餾、萃取，B項正確；C.①汽油和氯化鈉溶液是互不相溶的，兩種液體采用分液的方法分離，不能用萃取，C項錯誤；D.①汽油和氯化鈉溶液是互不相溶的，兩種液體采用分液的方法分離，不能用蒸餾，D項錯誤；答案選B。15、D【解析】

1molH2O中含3mol原子。A，0.6molH2O2中含原子物質(zhì)的量為0.6mol4=2.4mol；B，0.5molCO2中含原子物質(zhì)的量為0.5mol3=1.5mol；C，1molHNO3中含原子物質(zhì)的量為5mol；D，1.5molH2中含原子物質(zhì)的量為1.5mol2=3mol；與1molH2O所含原子數(shù)相等的是1.5molH2，答案選D。16、C【解析】A．KSCN溶液只能鑒別氯化鐵，A錯誤；B．加入氯化鋇，都不反應(yīng)，不能鑒別，B錯誤；C．分別滴加NaOH溶液時，產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鎂；先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解的是氯化鋁；產(chǎn)生紅褐色沉淀的是氯化鐵；無現(xiàn)象的是氯化鈉，現(xiàn)象不同，可鑒別，C正確；D．加入鹽酸，都不反應(yīng)，不能鑒別，D錯誤，答案選C。點睛：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案的設(shè)計，本題注意根據(jù)金屬陽離子的性質(zhì)不同選擇檢驗試劑，注意堿的顏色和水溶性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32－+CO2+H2O=2HCO3－KSCN溶液2Fe3++Fe=3Fe2+2Mg+CO22MgO+C【解析】

(1)若A為強(qiáng)堿，C、D常被用做食用“堿”，應(yīng)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)反應(yīng)流程可知，A為氫氧化鈉，與少量二氧化碳反應(yīng)生成C為碳酸鈉，與足量二氧化碳反應(yīng)生成D為碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；(2)若A為使用最廣泛的金屬單質(zhì)，B是某強(qiáng)酸的稀溶液，根據(jù)流程可推知A為鐵，B為硝酸，過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成C為硝酸亞鐵，少量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成D為硝酸鐵，硝酸亞鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵與鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵；(3)若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣中的主要溫室氣體CO2。根據(jù)流程可知A為碳，碳在氧氣不足的條件下燃燒生成C為CO，在氧氣充足時燃燒生成D為CO2，CO在氧氣中燃燒生成CO2，CO2與C在高溫條件下反應(yīng)生成CO?！驹斀狻?1)若A為強(qiáng)堿，C、D常被用做食用“堿”，應(yīng)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)反應(yīng)流程可知，A為氫氧化鈉，與少量二氧化碳反應(yīng)生成C為碳酸鈉，與足量二氧化碳反應(yīng)生成D為碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故C→D反應(yīng)的離子方程式為CO32－+CO2+H2O=2HCO3－；(2)若A為使用最廣泛的金屬單質(zhì)，B是某強(qiáng)酸的稀溶液，根據(jù)流程可推知A為鐵，B為硝酸，過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成C為硝酸亞鐵，少量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成D為硝酸鐵，硝酸亞鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵與鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，則檢驗D溶液中金屬陽離子Fe3+的試劑為KSCN溶液，D→C反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；(3)若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣中的主要溫室氣體CO2。根據(jù)流程可知A為碳，碳在氧氣不足的條件下燃燒生成C為CO，在氧氣充足時燃燒生成D為CO2，CO在氧氣中燃燒生成CO2，CO2與C在高溫條件下反應(yīng)生成CO，D還可以轉(zhuǎn)化為A，是鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C。18、AlFeAl3＋＋4OH－===AlO＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O【解析】A為兩種金屬組成的合金，A和鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液B，B中含有亞鐵離子，B中通入氯氣得到棕黃色溶液C，向C中加入過量NaOH，生成紅褐色沉淀D，D為Fe(OH)3，D和鹽酸反應(yīng)生成棕黃色溶液F，F(xiàn)中的溶質(zhì)為FeCl3，無色濾液E中加入鹽酸，得到白色沉淀G，因鋁離子和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2無色溶液，NaAlO2與適量鹽酸反應(yīng)可以生成Al(OH)3白色沉淀，所以E中含有偏鋁酸根離子，G為Al(OH)3，根據(jù)原子守恒可知，A為Al、Fe兩種金屬組成的合金，B中溶質(zhì)為FeCl2、AlCl3，C中溶質(zhì)為AlCl3、FeCl3。(1).由上述分析可知，合金A由Al、Fe兩種金屬組成，故答案為Al；Fe；(2).C→E是氯化鋁和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al3++4OH?=AlO2?+2H2O，D→F是氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，故答案為Al3++4OH?=AlO2?+2H2O；Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。19、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OHCl能與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)生成CaCl2和H2O，使Ca(ClO)2濃度降低Ca(ClO)2HClOCaCO3減弱CO32－、HCO3－HClO具有強(qiáng)氧化性，能將H2O2氧化，HClO＋H2O2=HCl＋O2↑＋H2O【解析】

根據(jù)裝置圖，裝置A為制備氯氣，裝置B是除去氯氣中的HCl，裝置C為Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)生成漂粉精，據(jù)此分析；【詳解】(1)裝置A為氯氣發(fā)生裝置，其中反應(yīng)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；答案：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(2)制取漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，HCl能與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)生成CaCl2和H2O，使Ca(ClO)2濃度降低；答案：HCl能與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)生成CaCl2和H2O，使Ca(ClO)2濃度降低；(3)Cl2與Ca(OH)2發(fā)生2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，其有效成分是Ca(ClO)2；答案：Ca(ClO)2；(4)利用碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，即途徑二：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=HClO＋CaCO3；答案：HClO、CaCO3；(5)①ClO－在酸性條件下生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，即ClO－在堿性過強(qiáng)時，ClO－氧化性減弱，消毒作用減弱；答案：減弱；②酸性過強(qiáng)，說明溶液中有大量的H＋，CO32－、HCO3－能與H＋反應(yīng)生成CO2和H2O，降低c(H＋)；答案：CO32－、HCO3－；(6)根據(jù)題意，再次投放時，誤投過氧化氫，HClO具有強(qiáng)氧化性，能將H2O2氧化，即發(fā)生反應(yīng)的是HClO＋H2O2=HCl＋O2↑＋H2O，造成藻類生長；答案：HClO具有強(qiáng)氧化性，能將H2O2氧化，HClO＋H2O2=HCl＋O2↑＋H2O?！军c睛】難點是(6)，學(xué)生應(yīng)分析出誤投過氧化氫，是在前一段時間投放含氯消毒劑的后面，即水中含有含氯的消毒劑，利用含氯消毒劑的強(qiáng)氧化性，將H2O2氧化成O2，含氯消毒劑起消毒作用的是HClO，因此發(fā)生HClO＋H2O2=HCl＋O2↑＋H2O。20、分液漏斗吸收Cl2中混有的HClMnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑CBCl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O取少量該溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則證明原溶液中存在Fe3+或取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液，若出現(xiàn)紅褐色沉淀，則證明原溶液中存在Fe3+。（或其他合理答案）【解析】

(1)儀器A的名稱為分液漏斗；制得的Cl2中混有濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體和水蒸氣，B中飽和食鹽水可溶解HCl。(2)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣和水。(3)氯氣本身沒有漂白性，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但不能使干燥的有色布條褪色。(4)裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈉。(5)在燒杯G中，氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。(6)Ⅰ中的反應(yīng)產(chǎn)物為氯化鐵，溶于水配成溶液，應(yīng)使用KSCN溶液檢驗Fe3+的存在?！驹斀狻?1)儀器A的名稱為分液漏斗；制得