第27第27講化學(xué)反應(yīng)速率、平衡圖像考點(diǎn)導(dǎo)航考點(diǎn)導(dǎo)航考點(diǎn)一考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率圖像及應(yīng)用重難點(diǎn)辨析重難點(diǎn)辨析1．化學(xué)反應(yīng)速率圖像及應(yīng)用(1)全程速率—時(shí)間圖像①如Zn與足量鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化出現(xiàn)如圖情況原因解釋：AB段(v漸大)，因?yàn)樵摲磻?yīng)為__放熱__反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，__溫度__逐漸升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率__逐漸增大__；BC段(v漸小)，則主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中__c(H＋)__逐漸減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率__逐漸減小__。要抓住各階段的主要矛盾，全面分析。②分清正逆反應(yīng)，分清各因素(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響。對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，填寫改變的條件：t1時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度；t2時(shí)，__降低溫度__；t3時(shí)，__增大壓強(qiáng)__；t4時(shí)，__使用催化劑__。方法點(diǎn)撥：①改變某一反應(yīng)物或生成物的濃度條件，圖像一點(diǎn)保持連續(xù)。②改變__溫度、壓強(qiáng)__，兩點(diǎn)突變。③__使用催化劑__使正逆反應(yīng)速率同等程度的增大而平衡不移動(dòng)。(2)物質(zhì)的量(或濃度)—時(shí)間圖像分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的為反應(yīng)物，濃度增大的為生成物，分清消耗濃度和增加濃度，反應(yīng)物的消耗濃度和生成物的增加濃度之比，等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。舉例分析如下：甲：如圖表示一定溫度下，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，試回答：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__2AB＋3C__。②反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是__40%__。③10s內(nèi)v(C)＝__0.12_mol·L－1·s－1__。乙：某溫度時(shí)，在定容(VL)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。①由圖像得出如下信息A．反應(yīng)物是__X、Y__，生成物是__Z__；B．__t3__時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，X、Y沒有全部反應(yīng)。②根據(jù)圖像可進(jìn)行如下計(jì)算A．某物質(zhì)的平均反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率，如：v(X)＝__eq\f(n1－n3,V·t3)mol·(L·s)－1__，Y的轉(zhuǎn)化率＝__eq\f(n2－n3,n2)×100%__。B．確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為__(n1－n3)∶(n2－n3)∶n2__。規(guī)律·方法·技巧·點(diǎn)拔規(guī)律·方法·技巧·點(diǎn)拔解答速率圖像題的基本思路(1)看面：搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)的原理相聯(lián)系。(2)看線：弄清線的走向、變化趨勢(shì)及線的陡與平所表示的含義。(3)看點(diǎn)：弄清曲線上點(diǎn)的含義，特別是一些特殊點(diǎn)，如起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)。例如在濃度—時(shí)間圖上，一定要看清反應(yīng)至終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。(4)看變化趨勢(shì)：在速率—時(shí)間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度，v吸大增，v放小增；增大反應(yīng)物濃度，v正突增，v逆漸增。v－t圖像中的“斷點(diǎn)”和“接點(diǎn)”“斷點(diǎn)”表示改變溫度、壓強(qiáng)、催化劑引起v正、v逆的變化?！敖狱c(diǎn)”表示改變反應(yīng)體系中某種物質(zhì)濃度引起v正、v逆的變化。典型例題剖析典型例題剖析考向1化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)圖像的剖析【典例1】（2022秋·湖北武漢·高三校聯(lián)考期中）根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是A．圖甲是室溫下用NaOH溶液滴定某酸HX的滴定曲線，說明可用甲基橙判斷該反應(yīng)的終點(diǎn)B．圖乙是中的平衡濃度隨溫度變化的曲線，說明平衡常數(shù)C．圖丙是鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說明時(shí)刻溶液的溫度最高D．圖丁是溶液中滴加溶液之后，溶液的導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線，說明a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性【答案】D【解析】A．分析圖像，曲線起點(diǎn)是pH約為2～3，某酸HX是弱酸，不能全部電離。則強(qiáng)堿滴定弱酸，當(dāng)恰好反應(yīng)是得到強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)用酚酞作為指示劑，甲基橙適用滴定終點(diǎn)顯酸性的條件下，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．分析圖像，溫度升高，的平衡濃度越小，說明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則溫度高，平衡常數(shù)小，則，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)速率受鹽酸的濃度、溫度等多個(gè)因素影響，速率最大時(shí)，不一定溫度最高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度和離子電荷有關(guān)。曲線上第一個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)前是過量的與少量反應(yīng)，離子反應(yīng)是Ba2++OH+H++SO=BaSO4↓+H2O，溶液中存在NaOH，第二個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)是加入過量，繼續(xù)與NaOH反應(yīng)，溶液中含有硫酸鈉，a點(diǎn)在第二轉(zhuǎn)折點(diǎn)之前，氫氧化鈉未反應(yīng)完，故a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性，D項(xiàng)正確；故答案選D。【變式練1】（2023·全國·高三專題練習(xí)）在容積不變的密閉容器中存在：3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH<0，其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)速率的影響，下列分析正確的是A．圖I研究的是t0時(shí)刻增大H2的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖I研究的是t0時(shí)刻降低溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖II研究的是t0時(shí)刻增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響D．圖II研究的是t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響【答案】D【解析】A．增大反應(yīng)物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率不變，圖I研究的不可能是t0時(shí)刻增大H2的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，A錯(cuò)誤；B．降低溫度，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都下降，圖I研究的不可能是t0時(shí)刻降低溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)氣體分子總數(shù)減小，所以增壓正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都加快、但正反應(yīng)速率增加得更快，圖II研究的不可能是t0時(shí)刻增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，C錯(cuò)誤；D．使用催化劑能同等程度地加快正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率、圖II研究的是t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，D正確；答案選D?！咀兪骄?】（2023·全國·高三專題練習(xí)）把在空氣中久置的鋁片投入盛有500硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖的坐標(biāo)曲線來表示，下列說法不正確的是A．c點(diǎn)時(shí)，體系產(chǎn)生氫氣的體積達(dá)到最大值B．0→a段，不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和硫酸溶液C．b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高D．c→d段，產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤褐薪档汀敬鸢浮緼【解析】A．由圖可知，c點(diǎn)時(shí)H2的生成速率達(dá)到最大，但c點(diǎn)以后H2的生成速率并不為0，說明體系還在產(chǎn)生氫氣，此時(shí)H2的體積并不是達(dá)到最大值，A錯(cuò)誤；B．曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是鋁片表面有氧化鋁，隔離了鋁和硫酸溶液，硫酸首先與表面的氧化鋁反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，B正確；C．曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是鋁片與硫酸反應(yīng)放出熱量使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，C正確；D．曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變小，D正確；故選A。三年真題·兩年模擬三年真題·兩年模擬1．工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0。下列圖象不正確的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，v正、v逆都增大，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明v正＞v逆，A正確；B．在其它條件不變時(shí)，增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，B正確；C．在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短，先達(dá)到平衡。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，CH3OH的平衡含量會(huì)增大，C正確；D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致CH3OH的平衡產(chǎn)率降低，不會(huì)出現(xiàn)先增大后減小現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。2．已知Fe3+能催化H2O2分解，2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的反應(yīng)機(jī)理及反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下：步驟①：2Fe3+(aq)+H2O2(aq)=2Fe2+(aq)+O2(g)+2H+(aq)步驟②：下列有關(guān)H2O2分解反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是A．v(H2O2)=2v(O2)B．該反應(yīng)的△H<0C．增大Fe3+的濃度能夠加快反應(yīng)速率D．若不加Fe3+，正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)大【答案】D【解析】A．H2O2分解反應(yīng)為：，則v(H2O2)=2v(O2)，故A正確；B．根據(jù)曲線變化，反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH<0，故B正確；C．步驟①的活化能高于步驟②，則步驟①的反應(yīng)速率決定整個(gè)過程的反應(yīng)速率，則增大Fe3+的濃度能夠加快增大步驟①反應(yīng)速率，加快整個(gè)過程的反應(yīng)速率，故C正確；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，無論是否使用催化劑，正反應(yīng)的活化能都比逆反應(yīng)小，故D錯(cuò)誤；答案選D。3．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）3C（g）；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ表示的一定是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高D．圖Ⅲ表示的是不同催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高【答案】C【解析】A.增大反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率增大，但逆反應(yīng)速率不增大，故圖Ⅰ不能表示的是t1時(shí)刻增大反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)增大壓強(qiáng)或加入催化劑，都可以同等程度的增大反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故圖Ⅱ能表示的可能是t1時(shí)刻加入催化劑后或加壓對(duì)反應(yīng)速率的影響，故B錯(cuò)誤；C.升溫，化學(xué)反應(yīng)速率加快，縮短到平衡的時(shí)間，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，故圖Ⅲ表示的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高，故C正確；D.催化劑能改變反應(yīng)速率，影響到平衡的時(shí)間，但不會(huì)影響平衡，不能影響反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故圖Ⅲ不能表示的是不同催化劑對(duì)平衡的影響，故D錯(cuò)誤。故選C。4．下列圖示或根據(jù)圖示所得出的結(jié)論正確的是A．圖甲表示相同pH的鹽酸和醋酸加水稀釋過程中pH的變化，則曲線a代表醋酸B．圖乙表示溫度不變，向0.1mol·L1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L1鹽酸時(shí)，溶液中隨鹽酸體積的變化關(guān)系C．圖丙表示密閉容器中CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)到達(dá)平衡時(shí)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的變化關(guān)系曲線，說明P1<P2D．圖丁表示0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L1醋酸溶液滴定曲線【答案】C【解析】A.鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，相同pH的鹽酸和醋酸加水稀釋后，鹽酸pH變化更大，醋酸pH變化更小，A錯(cuò)誤；B.銨根離子水解出氫離子，往氯化銨溶液中滴加鹽酸時(shí)，鹽酸抑制銨根水解，則銨根離子濃度增大，但氫離子濃度增大更多，因此c（）/c(NH4+)增大，B錯(cuò)誤；C.正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，甲烷平衡轉(zhuǎn)化率減小，因此P1<P2，C正確；D.滴入20mL氫氧化鈉溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液由于水解溶液顯堿性，D錯(cuò)誤；答案選C。5．有關(guān)下列四個(gè)圖象的說法中正確的是（）A．①表示等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO4溶液，其產(chǎn)生的氫氣總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系B．②表示合成氨反應(yīng)中，每次只改變一個(gè)條件，得到的反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系，則t3時(shí)改變的條件為增大反應(yīng)容器的體積C．③表示其它條件不變時(shí)，反應(yīng)4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同壓強(qiáng)下B%(B的體積百分含量)隨時(shí)間的變化情況，則D一定是氣體D．④表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)【答案】B【解析】中加入少量CuSO4溶液，鋅會(huì)與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成銅，鋅、銅和硫酸溶液形成原電池，反應(yīng)速率會(huì)加快，但生成的氫氣的體積會(huì)減少，故A錯(cuò)誤；B.當(dāng)增大容器的體積時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均減小，平衡逆向移動(dòng)，與反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖象相符合，故B正確；C.由③圖象可知，p2>p1，壓強(qiáng)增大，B的體積百分含量減小，說明平衡正向移動(dòng)，正向?yàn)闅怏w體積減小的方向，則D為非氣態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v（NO2）正=2v（N2O4）逆，由此可知圖中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)不是化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。6．對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3（g）A2（g）+3B2（g）

△H>0，下列圖示正確的是A． B．C． D．【答案】BD【解析】A．溫度升高，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均增大，正反應(yīng)方向吸熱，平衡正向移動(dòng)，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．首先溫度越高，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間越短，表現(xiàn)為斜率越大；其次正反應(yīng)吸熱，因此溫度越高，原料的轉(zhuǎn)化率越高，平衡時(shí)剩余的AB3的量越少，百分含量越小，故B正確；C．正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，壓強(qiáng)增大平衡逆向移動(dòng)，表現(xiàn)為當(dāng)溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡左移，AB3的百分含量增大，與圖給變化曲線相矛盾，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡右移，AB3的百分含量減??；增大壓強(qiáng)，平衡左移，AB3的百分含量增大，與圖象一致，故D正確；故選BD?？键c(diǎn)考點(diǎn)二常見化學(xué)平衡的圖像類型重難點(diǎn)辨析重難點(diǎn)辨析2.(1)濃度—時(shí)間圖像濃度—時(shí)間圖像可以直觀地反映每一時(shí)刻的濃度變化。因此可用于列三段式或求解反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比(化學(xué)計(jì)量數(shù)之比＝濃度變化量之比)。(2)速率—時(shí)間圖像此類圖像定性揭示了v(正)、v(逆)隨時(shí)間(含條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響)變化規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動(dòng)、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動(dòng)方向等。(3)轉(zhuǎn)化率(或含量)—時(shí)間關(guān)系圖該類圖像主要看斜率的大小，斜率的大小反映速率的大小，可理解為“先拐先平數(shù)值大”，即圖像先拐彎的先達(dá)到平衡，對(duì)應(yīng)的溫度或壓強(qiáng)大。(4)恒壓(溫)線(5)幾種特殊的圖像①對(duì)于反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH＜0，M點(diǎn)前，表示反應(yīng)未達(dá)到平衡，則v正＞v逆；M點(diǎn)為平衡點(diǎn)；M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況。②如圖所示的曲線是在其他條件不變時(shí)，某反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)出的1、2、3、4四個(gè)點(diǎn)，表示v正＞v逆的點(diǎn)是3，表示v正＜v逆的點(diǎn)是1，而2、4點(diǎn)表示v正＝v逆。注意：該類圖像在求解時(shí)，一定要先固定一個(gè)變量再探究物理量隨另一變量的變化規(guī)律。(6)速率、平衡綜合圖像溫度為T時(shí)，對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)ΔH＞0A、B、D物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：據(jù)此圖可以分析出x的大小，某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率v(A)、v(B)或v(D)，可以求出該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)，可以分析出15min時(shí)的條件變化等。3．化學(xué)平衡圖像解讀(1)v－t圖像解讀①看改變條件的一瞬間(t1)，若v′正在v′逆上方，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。②若a、b重合為一點(diǎn)，則t1時(shí)刻改變的是某一物質(zhì)的濃度。③若a、b不重合，則t1時(shí)刻可能是改變了溫度或壓強(qiáng)。④若v′正和v′逆改變程度相同，即v′正＝v′逆，平衡不移動(dòng)，則t1時(shí)刻可能是使用了催化劑或是對(duì)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)改變壓強(qiáng)。(2)物質(zhì)的量(或濃度或轉(zhuǎn)化率)與時(shí)間關(guān)系的圖像解讀①每條曲線在轉(zhuǎn)折點(diǎn)以前表示該條件下此反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)后表示已達(dá)平衡狀態(tài)。②先出現(xiàn)轉(zhuǎn)折點(diǎn)的則先達(dá)到平衡。如圖甲，壓強(qiáng)為p1條件下先達(dá)平衡，可推知p1＞p2；圖乙中，溫度為T2條件下先達(dá)平衡，可推知T2＞T1。根據(jù)Y表示的意義，可推斷反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和的大小，或判斷正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。(3)等溫(壓)平衡曲線解讀①縱坐標(biāo)Y可表示物質(zhì)的量、濃度、轉(zhuǎn)化率以及物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等含義。②解題分析時(shí)，常需要作輔助線(對(duì)橫坐標(biāo)軸作垂線)，若橫坐標(biāo)表示溫度(或壓強(qiáng))，則此輔助線為等溫線(或等壓線)。③如圖丙所示，在曲線上的每個(gè)點(diǎn)(如B點(diǎn))都達(dá)到平衡狀態(tài)，若縱坐標(biāo)表示反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，則有：A點(diǎn)是非平衡狀態(tài)，若要達(dá)到平衡，需降低轉(zhuǎn)化率，即平衡要向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，此點(diǎn)v正＜v逆；C點(diǎn)是非平衡狀態(tài)，若要達(dá)到平衡，需增大轉(zhuǎn)化率，即平衡要向正反應(yīng)方向移動(dòng)，此點(diǎn)v正＞v逆；處于平衡狀態(tài)或非平衡狀態(tài)的各點(diǎn)的反應(yīng)速率，其大小主要由溫度決定，故有vC＞vB＞vA。(4)同一段時(shí)間內(nèi)，不同溫度下反應(yīng)進(jìn)程中某個(gè)量的圖像解讀如圖是不同溫度下經(jīng)過一段時(shí)間，某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。①此圖像表明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則同一時(shí)間段內(nèi)溫度越高，平衡正向移動(dòng)程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，曲線應(yīng)一直為增函數(shù)，與圖像不符。②T1～T2段，反應(yīng)未達(dá)到平衡，隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大。③T2點(diǎn)表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。④T2～T3段是隨溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)的結(jié)果，T2～T3段曲線上的點(diǎn)均為平衡點(diǎn)。規(guī)律·方法·技巧·點(diǎn)拔規(guī)律·方法·技巧·點(diǎn)拔1.化學(xué)平衡圖像題的解題技巧(1)先拐先平。在含量(轉(zhuǎn)化率)—時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的先達(dá)到平衡，說明該曲線表示的反應(yīng)速率大，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。(2)定一議二。當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線。(3)三步分析法。一看反應(yīng)速率是增大還是減?。欢磛(正)、v(逆)的相對(duì)大小；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。2.化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖像題解題思路eq\x(看圖像)eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(一看面縱、橫坐標(biāo)的意義,二看線線的走向和變化趨勢(shì),三看點(diǎn)起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)、交叉點(diǎn),四看輔助線如等溫線、等壓線、平衡線,五看量的變化如濃度變化、溫度變化))↓eq\x(想規(guī)律)eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(聯(lián)想平衡移動(dòng)原理，分析條件改變對(duì)反應(yīng)速,率、化學(xué)平衡移動(dòng)的影響))↓eq\x(作判斷)eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(利用相關(guān)原理，結(jié)合圖像，“定一議二”，分析,圖像中所代表反應(yīng)速率變化或化學(xué)平衡的曲,線，作出判斷))典型例題剖析典型例題剖析考向1化學(xué)平衡圖像問題【典例1】（2023秋·河南·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）一定條件下向10L的恒容密閉容器中通入2mol，6mol，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)過10min時(shí)測(cè)得的轉(zhuǎn)化率與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列分析中正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)處對(duì)應(yīng)體系中：B．與b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)，前10min內(nèi)C．該反應(yīng)的D．當(dāng)容器中氣體密度保持不變時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B【分析】未平衡：溫度越高，反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率越大，故b點(diǎn)前未達(dá)平衡；b點(diǎn)及以后二氧化碳轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，則是平衡狀態(tài)?！窘馕觥緼．a(chǎn)點(diǎn)后二氧化碳轉(zhuǎn)化率仍可升高，說明反應(yīng)處于正向進(jìn)行狀態(tài)，則，故A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)二氧化碳轉(zhuǎn)化率達(dá)50％，即10min二氧化碳消耗1mol，氫氣消耗3mol，則，故B正確；C．b點(diǎn)后，隨溫度的升高，二氧化碳轉(zhuǎn)化率下降，說明平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則，故C錯(cuò)誤；D．恒容條件下，混合氣體總體積始終保持不變，各物質(zhì)均為氣體，則反應(yīng)前后混合氣體總質(zhì)量不變，根據(jù)可知，混合氣體密度始終保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；答案選B?！咀兪骄?】（2023秋·廣東湛江·高三湛江市第二中學(xué)校聯(lián)考開學(xué)考試）在Fe2O3的催化作用下，向200℃的恒溫恒容密閉容器中充入1molCH4和2molNO2，發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)，反應(yīng)過程及能量變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)一段時(shí)間后(未達(dá)平衡)，F(xiàn)e3O4會(huì)遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于Fe2O3C．起始條件相同，其他條件不變，僅改為絕熱密閉容器，CH4和NO2的轉(zhuǎn)化率降低D．使用更高效的催化劑能提高該反應(yīng)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】A．容器為恒容密閉容器，氣體質(zhì)量在反應(yīng)過程中理論上是不變的，根據(jù)，反應(yīng)過程中密度一直保持不變，故密度不發(fā)生變化不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題干能量變化圖，反應(yīng)i的活化能比反應(yīng)的大，反應(yīng)ii速率較快，不會(huì)有大量Fe3O4剩余，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)能量變化圖，總反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，絕熱密閉容器中反應(yīng)開始后溫度會(huì)升高，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，C正確；D．催化劑只能提高反應(yīng)速率，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；故選C?！咀兪骄?】（2023秋·浙江·高三校聯(lián)考開學(xué)考試）在1L密閉容器中充入2和，不同溫度下發(fā)生反應(yīng)Cl2(g)+2NO(g)2ClNO(g)

ΔH<0，ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反應(yīng)溫度大小關(guān)系：T1>T2>T3B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ，除溫度不同外還可能使用了催化劑C．NO和Cl2的物質(zhì)的量之比保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．實(shí)驗(yàn)Ⅲ25min內(nèi)用NO表示的反應(yīng)速率為0.004mol/(L·min)【答案】D【解析】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，ClNO的體積分?jǐn)?shù)將減小，結(jié)合圖像可知T1>T2>T3，故A正確；B．由以上分析可知T1>T2，但T2對(duì)應(yīng)的速率比T1快，可知除溫度不同外還可能使用了催化劑使得速率加快，故B正確；C．NO和Cl2的起始物質(zhì)的量之比為3：2，變化量之比為2：1，則反應(yīng)過程中NO和Cl2的物質(zhì)的量之比始終發(fā)生改變，當(dāng)保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．根據(jù)已知條件列三段式：，，NO表示的反應(yīng)速率為mol/(L·min)；故選：D。三年真題·兩年模擬三年真題·兩年模擬1．（2022·浙江舟山·舟山中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）半衰期為反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間，某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化劑作用下發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚降冰片烯，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時(shí)間關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大B．條件②，0～125min，降冰片烯反應(yīng)的平均速率為C．其他條件相同時(shí)，若將鈦雜環(huán)丁烷催化劑制成蜂窩形狀可提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率D．其他條件相同時(shí)，將條件①中降冰片烯起始濃度增加為，則半衰期為250min【答案】D【解析】A．根據(jù)①和③的曲線變化可知，降冰片烯的反應(yīng)速率相等，則降冰片烯濃度與反應(yīng)速率沒有關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．0125min，降冰片烯的濃度變化量為3mol/L，則平均反應(yīng)速率為，B錯(cuò)誤；C．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．條件①中反應(yīng)速率為，且根據(jù)A中分析可知，降冰片烯濃度對(duì)反應(yīng)速率沒有影響，則將條件①的降冰片烯起始濃度增加為6mol/L，其濃度降為3mol/L需要250min，半衰期為250min，D正確；故答案選D。2．（2022·江蘇·模擬預(yù)測(cè)）催化加氫合成二甲醚是一種資源化利用的方法，其過程中主要發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：在恒壓、和的起始量一定的條件下，平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性隨溫度的變化如下圖所示。已知：的選擇性下列說法不正確的是A．反應(yīng)的焓變?yōu)锽．根據(jù)圖象推測(cè)C．其他條件不變時(shí)，溫度越高，主要還原產(chǎn)物中碳元素的價(jià)態(tài)越低D．其他條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)可以提升A點(diǎn)的選擇性【答案】C【解析】A．由蓋斯定律可知，II—I×2得到反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，則反應(yīng)的焓變?yōu)棣=ΔH2—2ΔH1，故A正確；B．反應(yīng)II是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，由圖可知，溫度升高，二甲醚的選擇性降低，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，說明反應(yīng)I向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變?chǔ)1＞0，故B正確；C．由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，二甲醚中碳元素的化合價(jià)為—2價(jià)，由圖可知，溫度升高，二甲醚的選擇性降低，說明反應(yīng)以反應(yīng)I為主，碳元素的化合價(jià)為+2價(jià)的一氧化碳為主要還原產(chǎn)物，所以溫度越高，二氧化碳主要還原產(chǎn)物中碳元素的價(jià)態(tài)越高，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)I為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，反應(yīng)II是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以增大體系壓強(qiáng)可以提升A點(diǎn)二甲醚的選擇性，故D正確；故選C。3．（2021·北京房山·統(tǒng)考二模）根據(jù)圖示所得出的結(jié)論不正確的是A．圖甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的ΔH<0B．圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率保持不變C．圖丙是室溫下用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是弱酸D．圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba2+)與c(SO)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO)越大c(Ba2+)越小【答案】B【解析】A．由圖甲可知，隨著橫坐標(biāo)溫度的升高縱坐標(biāo)值在減小，為增函數(shù)，所以K值也在減小，證明溫度升高，K值減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向吸熱，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，故A正確；B．反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖乙可知，隨著時(shí)間推移，雙氧水濃度逐漸減小，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖丙可知，HX中未加NaOH溶液時(shí)的HX溶液中pH大于2，說明該溶液中HX不完全電離，所以HX為一元弱酸，故C正確；D．溫度不變，溶度積常數(shù)不變，，與成反比，所以c(SO)越大c(Ba2+)越小，故D正確；綜上答案為B。4．（2023·江西·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）檸檬酸(H3Cit)是一種重要的三元有機(jī)中強(qiáng)酸。常溫下，一定pH范圍內(nèi)，存在以下平衡：；；；。平衡常數(shù)依次為K0、K1、K2、K3。已知lgc(H2Cit)、1gc(HCit2)、lgc(Cit3)隨pH變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．隨pH增大，H3Cit(aq)的濃度保持不變B．直線L表示lgc(H2Cit)的變化情況C．D．pH<a時(shí)的某一pH范圍內(nèi)，存在c(HCit2)>c(H2Cit)>c(Cit3)【答案】B【分析】由已知信息，K0=c［H3Cit(aq)］，常溫下，K0為常數(shù)，因此原溶液中c［H3Cit(aq)］始終不變。，，；，，，，，。因此，lgc(H2Cit)、lgc(HCit2)、lgc(Cit3)與pH的變化關(guān)系直線的斜率分別為1、2、3，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．由分析可知，pH在一定范圍內(nèi)增大，H3Cit(aq)的濃度是不變的，A正確；B．由分析可知，直線L的斜率最大，表示lgc(Cit3)的變化情況，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，M點(diǎn)存在，即，整理得，C正確；D．由分析可知，從圖像來看，pH<a時(shí)的某一pH范圍內(nèi)，一定存在c(HCit2)>c(H2Cit)>c(Cit3)大小關(guān)系，D正確；故答案為：B。5．（2023·重慶·統(tǒng)考高考真題）逆水煤氣變換體系中存在以下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：在恒容條件下，按投料比進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)含碳物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅰ的，反應(yīng)Ⅱ的B．點(diǎn)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)C．點(diǎn)的壓強(qiáng)是的3倍D．若按投料，則曲線之間交點(diǎn)位置不變【答案】C【解析】A．隨著溫度的升高，甲烷含量減小、一氧化碳含量增大，則說明隨著溫度升高，反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)、反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)，則反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)焓變小于零、反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)焓變大于零，A錯(cuò)誤；B．點(diǎn)沒有甲烷產(chǎn)物，且二氧化碳、一氧化碳含量相等，投料，則此時(shí)反應(yīng)Ⅰ平衡時(shí)二氧化碳、氫氣、一氧化碳、水的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)，B錯(cuò)誤；C．點(diǎn)一氧化碳、甲烷物質(zhì)的量相等，結(jié)合反應(yīng)方程式的系數(shù)可知，生成水得總的物質(zhì)的量為甲烷的3倍，結(jié)合阿伏伽德羅定律可知，的壓強(qiáng)是的3倍，C正確；D．反應(yīng)Ⅰ為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)、反應(yīng)Ⅱ?yàn)闅怏w分子數(shù)減小的反應(yīng)；若按投料，相當(dāng)于增加氫氣的投料，會(huì)使得甲烷含量增大，導(dǎo)致甲烷、一氧化碳曲線之間交點(diǎn)位置發(fā)生改變，D錯(cuò)誤；故選C。6．（2023·湖南·統(tǒng)考高考真題）向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列