PAGEPAGE5自主學(xué)習(xí)模式化學(xué)教學(xué)案姓名高二班日期月日編號023課題：反應(yīng)熱的測量與能源充分利用課時：3課時一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.初步學(xué)習(xí)測定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱的實驗方法，能正確分析誤差產(chǎn)生的原因，并能采取適當(dāng)?shù)拇胧p小誤差。2.知道蓋斯定律的內(nèi)容，熟練運用蓋斯定律計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。3.了解使用化石燃料的利弊和新能源的開發(fā)。二、學(xué)習(xí)指導(dǎo)：板塊一反應(yīng)熱的測量【自學(xué)指導(dǎo)】閱讀課本相關(guān)內(nèi)容，完成下列問題1.實驗室可用來測中和熱。2.中和熱的概念：所放出的熱量。3.中和熱可表示為：4.中和熱計算公式△H=5.量熱計的結(jié)構(gòu)如下：思考：在測定中和熱時，常用NaOH溶液與鹽酸、KOH溶液與鹽酸、NaOH溶液與硝酸的稀溶液進行探究實驗。三個反應(yīng)的反應(yīng)熱是否相同？為什么？總結(jié)：在中和熱測量實驗中的注意點：溶液中。板塊二蓋斯定律的應(yīng)用與計算1.內(nèi)容：一個化學(xué)反應(yīng)，無論是，還是分，其總的熱效應(yīng)，即化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)的和有關(guān)，而與反應(yīng)的無關(guān)。如圖所示：而與具體反應(yīng)進行的途徑無關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯誤的是()A.A→FΔH＝－ΔH6B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C.C→F|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|5．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2ΔH3＝2.1kJ·mol－1下列說法正確的是()A．ΔH1>ΔH2B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，6．在298K、101kPa時，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH27．已知熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝571.6kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時，對其熱量變化的下列描述：①放出；②吸收；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ。A．②和⑤B．①和③C．②和④D．②和③8．下列關(guān)于燃燒熱的說法中正確的是()A．1mol物質(zhì)燃燒所放出的熱量B．常溫下，可燃物燃燒放出的熱量C．在25℃、1.01×105Pa時，1D．燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計量數(shù)的改變而改變9．已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，A．(Q1＋Q2＋Q3)kJB．0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJD．(3Q1－Q2＋Q3)kJ10．(1)將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類文明的進步中占有十分重要的地位。煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應(yīng)如下：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH＝172.46kJ·mol－1Fe2O3＋CO→Fe＋CO2已知：2Fe(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)ΔH＝－824.21kJ·mol－1，寫出高爐內(nèi)Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學(xué)方程式______________________________________________