江西省南昌市第八中學(xué)、第二十三中學(xué)、第十三中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（）A．2.3g鈉在空氣中完全燃燒時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NAB．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．28g乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為4NA2、將少量金屬鈉放入下列盛有足量溶液的小燒杯中（忽略溫度的變化），既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生的是（）①M(fèi)gSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④Ca（HCO3）2溶液⑤Al2（SO4）3溶液⑥CuSO4溶液A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②④⑤⑥3、下列反應(yīng)能用H＋＋OH－=H2O表示的是A．醋酸和氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鎂和鹽酸C．氫氧化鋇和稀硫酸 D．澄清石灰水和硝酸4、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、K+、OH-、Cl-B．Ba2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．K+、Mg2+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、H+5、下列關(guān)于化學(xué)科學(xué)的發(fā)展說法中，不正確的是A．1777年，法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫提出氧化學(xué)說B．1811年，意大利科學(xué)家阿伏伽德羅提出原子學(xué)說C．1965年，我國(guó)化學(xué)家合成了牛胰島素，首次實(shí)現(xiàn)了蛋白質(zhì)的人工合成D．2015年，我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)6、下列敘述中，正確的是A．1molH2O2中含有1molH2和1molO2B．CaCO3的摩爾質(zhì)量是100gC．等質(zhì)量的CO與N2中所含原子數(shù)之比為1:1D．1L1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量為1mol7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，17gOH—中所含的電子數(shù)為9NAB．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NAC．通常狀況下，2.24LCO2氣體含有的0.1NA個(gè)CO2分子D．1.06gNa2CO3溶于水配成500mL溶液，溶液中含有的Na+離子數(shù)為0.02NA8、將SO2氣體通入NaHCO3溶液中會(huì)產(chǎn)生CO2氣體。同溫同壓下，若SO2氣體的密度是2.92g?L-1，則100mLSO2氣體完全反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量為A．0.40g B．0.45g C．0.51g D．0.55g9、下列組合屬于同位素的是()A．金剛石和石墨 B．16O和18O C．H216O和H218O D．16O2和18O210、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．P原子的結(jié)構(gòu)示意圖B．N原子的電子式：:N:C．氦氣的分子式He2D．重氫原子的角標(biāo)表示法H11、周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是A．硼原子的中子數(shù)為5 B．硼元素原子核外有5個(gè)電子C．存在一種質(zhì)量數(shù)為10.81的硼原子 D．該硼原子的相對(duì)原子質(zhì)量是10.8112、除去氯氣中混有的少量的氯化氫氣體，最好選用A．水B．飽和食鹽水C．純堿溶液D．飽和燒堿溶液13、實(shí)驗(yàn)室用足量的鋅粒和100mL稀硫酸制備氫氣，當(dāng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LH2時(shí)，反應(yīng)停止，下列說法不正確的是A．稀硫酸中H+的濃度是0.5mol/L B．消耗硫酸物質(zhì)的量是0.05molC．消耗鋅的質(zhì)量是3.25g D．氫氣中可能混有水蒸氣14、下列有關(guān)物質(zhì)的量的說法，正確的是A．物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的多少B．原子、電子、中子、桌子等都可用物質(zhì)的量來描述C．物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子的物理量D．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3的質(zhì)量相等15、工廠排放的廢水中可能含有K+、Ag+、NH、Mg2+、SO、Cl-、NO、HCO等離子。經(jīng)檢測(cè)廢水呈強(qiáng)堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（）A．Ag+、K+、NO、HCO B．K+、NH、NO、SOC．Ag+、NH、Mg2+、HCO D．K+、Mg2+、SO、Cl-16、在澄清透明溶液中，下列離子組能大量共存的是（）A．Ca2+、Na+、SO42-、Cl-B．Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．NH4+、K+、OH-、Cl-D．OH-、HCO3-、NO3-、、K+二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)寫電離方程式：NaHCO3__________________。H2CO3______________。(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖____________。(3)下列3個(gè)小題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1—10的元素組成，按要求填寫化學(xué)式。①最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子形成的化合物是_________、__________。②由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的分子是___________。③由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是____________。18、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A________，C________，D____________。（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：___________________________。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________。19、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中稱取20gNaOH固體，配制500mL1mol·L－1的氫氧化鈉溶液。（1）該同學(xué)準(zhǔn)備的實(shí)驗(yàn)用品有：托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒、玻璃棒等，還缺少的玻璃儀器有__________、_____________、_______________。（2）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，正確的是__________。A．稱量氫氧化鈉固體時(shí)，要在天平的左右兩個(gè)托盤上分別放置兩個(gè)相同規(guī)格的小燒杯B．某同學(xué)將稱量的氫氧化鈉固體溶解并冷卻至室溫，然后轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．某同學(xué)在定容時(shí)，不小心加水超過刻度線，又將多余的液體吸出直至刻度線D．某同學(xué)在溶解、轉(zhuǎn)移完氫氧化鈉溶液后，將溶解用的儀器洗滌2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中（3）玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中的作用有①___________，②_________。（4）若實(shí)驗(yàn)室遇到下列情況，對(duì)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)：①稱量氫氧化鈉時(shí)，直接放到托盤天平上稱量_______________________。②定容搖勻后，有少量溶液外流，所配溶液的濃度____________________。20、混合物分離的方法在生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)指出下列做法中分別應(yīng)用了哪些分離方法。(1)除去豆?jié){中的顆粒物雜質(zhì)______________(2)用海水曬鹽___________________(3)除去豆油中的水____________________(4)從碘水中提取碘_______________21、有以下反應(yīng)方程式:A．CuO+H2Cu+H2O

B．2KClO32KCl+3O2↑C．Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

D．2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2E.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

F.KClO3+6HCl(濃)=KC1+3H2O+3Cl2↑G.HgS+O2=Hg+SO2I.按要求將上述化學(xué)方程式序號(hào)填入相應(yīng)空格內(nèi):(1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原____________________；(2)同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)________________；(3)所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是____________________________。II.已知方程式F:KClO3+6HCI(濃)=KCl+3H2O+3Cl2↑。(1)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)有33.6L的氯氣放出時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_________________________；(3)上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

A．23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．分子總數(shù)為NA，即物質(zhì)的量為1mol，結(jié)合NO2和CO2混合氣體中都含有2個(gè)氧原子計(jì)算，混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，故B正確；C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，足量鎂粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于2NA，故C錯(cuò)誤；D．因?yàn)橐蚁┖铜h(huán)丁烷中，碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比相等，都是1：2，因此28g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤。答案選B。2、C【解題分析】

將少量金屬鈉放入盛有足量溶液的小燒杯中，鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，結(jié)合選項(xiàng)中溶質(zhì)的性質(zhì)分析判斷?！绢}目詳解】①鈉與硫酸鎂溶液反應(yīng)生成氫氣、硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀，故選；②鈉與NaCl溶液反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，得不到沉淀，故不選；③鈉與Na2SO4溶液反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，得不到沉淀，故不選；④鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故選；⑤鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，硫酸鋁過量，則反應(yīng)中有氫氧化鋁沉淀生成，故選；⑥鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氣、硫酸鈉和氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故選；故答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查了鈉與酸堿鹽溶液的反應(yīng)，明確鈉與鹽溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是先與水反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。3、D【解題分析】

H++OH-═H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的一類反應(yīng)，據(jù)此來回答?！绢}目詳解】A.醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆成離子，離子反應(yīng)為：CH3COOH+OH?=CH3COO?+H2O，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鎂是難溶于水的白色沉淀，應(yīng)寫成化學(xué)式不能拆成離子，離子反應(yīng)為：2H++Mg(OH)2═Mg2++2H2O，故B錯(cuò)誤；C.稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H＋+2OH－+SO42?+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，不能夠用離子方程式H＋＋OH－=H2O表示，故C錯(cuò)誤；D.硝酸是強(qiáng)酸，澄清石灰水氫氧化鈣是強(qiáng)堿，生成的硝酸鈣是可溶的鹽，能用H＋＋OH－=H2O來表示，故D正確；答案選D。4、C【解題分析】

在溶液中離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)解答?！绢}目詳解】A.H+與OH-在溶液中不能大量共存，二者反應(yīng)生成水，A錯(cuò)誤；B.Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，B錯(cuò)誤；C.K+、Mg2+、SO42-、Cl-在溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.HCO3-與H+在溶液中不能大量共存，二者反應(yīng)生成水和二氧化碳，D錯(cuò)誤。答案選C。5、B【解題分析】

A.法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫提出燃燒反應(yīng)的氧化學(xué)說，故A正確；B.1808年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說，故B錯(cuò)誤；C.1965年，我國(guó)化學(xué)家合成了牛胰島素，首次實(shí)現(xiàn)了蛋白質(zhì)的人工合成，故C正確；D.2015年，我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，故D正確；選B。6、C【解題分析】

A．一個(gè)過氧化氫分子含有兩個(gè)氫原子和兩個(gè)氧原子，即1molH2O2中含有2molH和2molO，A錯(cuò)誤；B．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，B錯(cuò)誤；C．CO和N2的相對(duì)分子質(zhì)量均為28，由，等質(zhì)量的CO和N2即物質(zhì)的量也相等，CO和N2中所含原子數(shù)之比為2:2=1:1，C正確；D．1L1mol·L-1MgCl2溶液中，，Cl-的物質(zhì)的量為，D錯(cuò)誤；故選C。7、D【解題分析】

A.17gOH—的物質(zhì)的量為1mol，1molOH—中所含的電子數(shù)為10NA，A錯(cuò)誤；B.沒有給定溶液的體積，無法計(jì)算出MgCl2溶液中含有Cl-個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；C.通常狀況下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；所以2.24LCO2氣體的量不是0.1mol，不能確定含有的CO2分子為0.1NA個(gè)，C錯(cuò)誤；D.1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，溶于水配成500mL溶液，溶液中含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，D正確；綜上所述，本題選D。8、A【解題分析】

SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O，同溫同壓下，100mLSO2氣體完全反應(yīng)放出二氧化碳200mL，同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，因此200mL二氧化碳的質(zhì)量為2.92g?L-1××0.2L=0.40g，故選A。9、B【解題分析】

具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子互為同位素；由同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體；以此來解答。【題目詳解】A．金剛石和石墨為同種元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．16O和18O為相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子，互為同位素，選項(xiàng)B正確；C．H216O和H218O是化合物，不是原子，不互為同位素，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．16O2和18O2為同種元素組成的相同單質(zhì)，為同一種物質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查同位素、同素異形體的區(qū)別，明確概念及概念中的要點(diǎn)即可解答，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，16O2和18O2為同種元素組成的相同單質(zhì)，為同一種物質(zhì)。10、D【解題分析】

A選項(xiàng)，P原子最外層有5個(gè)電子，P原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，N原子最外層有5個(gè)電子，N原子的電子式為；故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，氦氣是單原子分子，氦氣的分子式為He，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，重氫原子的質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)1，因此原子符號(hào)角標(biāo)表示法為H，故D正確；綜上所述，答案為D。11、B【解題分析】

A、根據(jù)圖示信息可知，硼元素原子的核電荷數(shù)為5，核外有5個(gè)電子，因不知道硼原子的質(zhì)量數(shù)，不能求出中子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖示信息可知，硼元素原子的核電荷數(shù)為5，核外有5個(gè)電子，故B正確；C、質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，不存在小數(shù)，所以不存在一種質(zhì)量數(shù)為10.81的硼原子，故C錯(cuò)誤；D、硼元素有同位素，不能確定硼原子的相對(duì)原子質(zhì)量，而10.81為硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；故答案選B。12、B【解題分析】試題分析：A．氯氣和氯化氫都溶于水。B．氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度比較大，氯氣在飽和食鹽水的溶解度小，因此答案選B。C．氯氣與氯化氫都能與純堿、燒堿發(fā)生反應(yīng)，因此C、D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查物質(zhì)除雜的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。13、A【解題分析】

本題主要考查物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)方程式中的應(yīng)用。由題可知，發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2，因鋅過量，故H2SO4完全反應(yīng)，生成0.05molH2，根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于粒子數(shù)目之比，等于參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比進(jìn)行判斷?！绢}目詳解】由Zn+H2SO4===ZnSO4+H2110.05mol0.05molA.c（H2SO4）==，即c（H+）=0.5×2mol/L=1mol/L，錯(cuò)誤；B.由上述分析可知，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.05mol，正確；C.消耗鋅的質(zhì)量，正確；D.該反應(yīng)會(huì)放出熱量，即隨著H2的逸出，可能會(huì)有水蒸氣混入H2中，正確。14、C【解題分析】

物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集體，符號(hào)為n，單位是mol，1mol任何粒子的粒子數(shù)與0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，這里的粒子指分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等?！绢}目詳解】A．物質(zhì)的量是表示微觀粒子集體的物理量，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量是七個(gè)基本物質(zhì)的量之一，用于描述微觀粒子的集合體，而桌子是宏觀的物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，物質(zhì)的量是用來描述微粒數(shù)多少的物理量，故C正確；D．SO2和SO3的摩爾質(zhì)量不相等，所以相同物質(zhì)的量的SO2和SO3的質(zhì)量不相等，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的量、摩爾、質(zhì)量等概念的分析判斷，掌握概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。15、C【解題分析】

由廢水呈強(qiáng)堿性可知，溶液中含有大量的氫氧根離子，氫氧根離子能與銀離子和鎂離子反應(yīng)生成沉淀，能與銨根離子反應(yīng)生成弱堿一水合氨，能與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根和水，則溶液中一定不含有銀離子、銨根離子、鎂離子和碳酸氫根離子，故選C。16、B【解題分析】A、Ca2+、SO42-濃度大時(shí)生成CaSO4沉淀，故A錯(cuò)誤；B、Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-四種離子間不生成沉淀，氣體或水，故B正確；C、NH4+與OH-生成NH3·H2O，故C錯(cuò)誤；D、OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaHCO3=Na++HCO3-H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-COCO2CH4O3【解題分析】

(1)NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步電離，存在電離平衡；(2)先確定最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖；S原子獲得2個(gè)電子形成S2-，據(jù)此書寫離子結(jié)構(gòu)示意圖；(3)先確定相應(yīng)的元素，然后根據(jù)要求書寫化學(xué)式?！绢}目詳解】(1)NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在電離平衡，電離過程分步電離，第一步電離為H2CO3H++HCO3-，第二步電離方程式為HCO3-H++CO32-；(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，O是8號(hào)元素，原子核外電子排布是2、6，所以O(shè)原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；S是16號(hào)元素，S原子獲得2個(gè)電子形成S2-，則S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖是；(3)核電荷數(shù)為1~10的元素中，①最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子分別是C原子、O原子，這兩種元素形成的化合物是CO、CO2；②由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的分子是CH4；③最外層是6個(gè)電子的原子是O原子，由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是O3?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)用語的綜合判斷的知識(shí)，包括化學(xué)式、電離方程式及原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫等。元素原子核外電子分層排布，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素，然后根據(jù)物質(zhì)分子中含有的微粒數(shù)目的要求及物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行書寫。掌握物質(zhì)微粒結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。18、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解題分析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據(jù)上述推斷作答?！绢}目詳解】①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學(xué)式為Ba（NO3）2，C的化學(xué)式為CuSO4，D的化學(xué)式為Na2CO3。（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。【題目點(diǎn)撥】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質(zhì)和離子間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應(yīng)的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)）。19、500mL容量瓶燒杯膠頭滴管BD攪拌，加速氫氧化鈉固體的溶解引流液體偏低無影響【解題分析】

（1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的方法分析；（3）玻璃棒在溶解固體時(shí)攪拌，加速固體溶解；在移液時(shí)用于引流液體；（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析?！绢}目詳解】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼）、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管，配制500mL1mol?L-1的氫氧化鈉溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管；（2）A、氫氧化鈉為易潮解的固體，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，但不需要在另一盤上放上燒杯，故A錯(cuò)誤；B、因氫氧化鈉固體溶解水放熱，應(yīng)冷卻至室溫，然后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則會(huì)引起誤差，故B正確；C、某同學(xué)在定容時(shí)，不小心加水超過刻度線，又將多余的液體吸出直至刻度線，導(dǎo)致部分溶質(zhì)被吸出，導(dǎo)致配制的濃度偏低，故C錯(cuò)誤．D、某同學(xué)在溶解、轉(zhuǎn)移完氫氧化鈉溶液后，將溶解用的儀器洗滌2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，這樣確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D正確；答案BD；（3）玻璃棒在溶解固體時(shí)起攪拌作用，為加速固體溶解；在移液時(shí)用于引流液體；（4）①稱量氫氧化鈉時(shí)，直接放到托盤天平上稱量，氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳，導(dǎo)致稱取的氫氧化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；②定容搖勻后，有少量溶液外流，由于已經(jīng)定容完畢，因此不影響溶液濃度?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法，（4）②是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。20、過濾蒸發(fā)分液萃取和分液【解題分析】（1）豆渣不能透過濾紙，可用過濾的方法分離；（2）用海水曬鹽，分離固體溶質(zhì)和溶劑，用蒸發(fā)的方法分離；（3）油和水互不相溶，可用分液的方法分離；（4）碘易溶于有機(jī)溶劑，可用萃取和分液的方法分離。點(diǎn)睛：本題考查混合物分離提純方法的選擇和應(yīng)用，解題關(guān)鍵：把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異選擇分離方法，難點(diǎn)：混合物分離物理方法及實(shí)驗(yàn)基本技能，萃取和分液、蒸餾和蒸發(fā)方法的區(qū)別。21、ACDG2.5NA5:1【解題分析】

根據(jù)“升失氧，降得還”解答此題。A．CuO+H2Cu+H2O中，H元素的化合價(jià)升高，所以H2為還原劑，Cu元素的化合價(jià)降低，CuO為氧化劑；

B．2KClO32KCl+3O2↑中，Cl元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，KClO3既是氧化劑又是