2022-2023學(xué)年安徽省池州市葛公中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試

卷含解析

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)

1.已知NaH2PO4溶液顯酸性。在0.1mol/L的NaH2PO4溶液中，下列微粒濃度關(guān)

系不正確的是()

A.c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H2P04—)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)

B.c(H3PO4)+c(H+)=c(OH-)+c(HPO42一)+2c(PO43一)

C.c(Na+)=3c(PO43一)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)

D.c(Na+)>c(H2PO4—)>c(H+)>c(HPO42—)>c(H3PO4)

參考答案：

C

略

2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

A.18gD2O中含有質(zhì)子的數(shù)目為NA

B.0」molC12完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA

C.室溫下,46gNO2和N2O4的混合氣體中含有氮原子數(shù)為NA

D.ILlmolL-'的Na2c03溶液中，陰離子總數(shù)為NA

參考答案：

C

略

3.下列說法正確的是

A.苯丙烯的同分異構(gòu)體（包括順反異構(gòu)）共有5種

B.甲苯能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，而甲基環(huán)己烷不能，說明有機(jī)物分子中的基

團(tuán)間存在相互影響

H3C-OV

HO-<T^-CH=CH-CH2OH

c.芥子醇（）能發(fā)生氧化、取代、水解、加聚反應(yīng)

D.將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成，該物

質(zhì)不一定屬于醛類

參考答案：

D

略

4.

2019年北京園藝會主題是“綠色生活，美麗家園”。下列有關(guān)園藝會說法正確的是（）

A.大會交通推廣使用的是利用原電池原理制成太陽能電池汽車，可減少化石能源的使用

B.媯泗劇場里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳納米泡沫”，與石墨烯互為同分異

構(gòu)體

C.傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有柏、鐵、鉀、鈣、銅等金屬元素的發(fā)光劑，燃放時(shí)呈現(xiàn)美麗

的顏色，大會慶典禁止使用

D.秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料——植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會主題

參考答案：

D

【詳解】A.太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，不是原電池原理，故A錯(cuò)誤；

B.第五形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳納米泡沫”，與石墨烯是同素異形體，而非同分異構(gòu)體，故B

錯(cuò)誤；

C.煙花的使用需要從環(huán)保、安全等多方面考慮，但禁止使用是錯(cuò)誤的，故C錯(cuò)誤；

D.植物纖維的成分為糖類，無污染，可再生，可用作食品干燥劑，符合大會主題，故D

正確，

故選D。

5.鉛筆是常用的學(xué)習(xí)用品，鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土。某型號的鉛筆芯質(zhì)量

的一半成分是石墨，用該鉛筆寫一個(gè)化學(xué)方程式消耗鉛筆芯的質(zhì)量約Img,那么鉛

筆芯中減少的碳原子數(shù)約為（）

IQ.22A19

A.2.5X10,個(gè)B.2.5X10個(gè)C.5X10

個(gè)D.5X1022個(gè)

參考答案：

A

略

6.對溶液中的離子反應(yīng)，下列說法：①不可能是氧化還原反應(yīng)；②只能是復(fù)分解

反應(yīng)；③可能是置換反應(yīng)；④不能有分子參加。其中正確的是（）

A.①③B.③C.①②D.③④

參考答案：

B

略

7.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①pH=ll的溶液中：COs2Na\AIO2、NO3

②無色溶液中：IC、Na，MnO4，SO42

2

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO4、NH4-

④酸性溶液中：Fe2\Al3\NO3、Cl

⑤由水電離出的c(OH)=1x1。fmoi.Li的溶液中：Na\Ba2\Cl、Br

A.①⑤B.②③C.②④D.③⑤

參考答案：

A

略

8.某溶液中可能含有I一、NH4+、Cu2+、SO32-,向該溶液中加入少量溟水，

溶液仍呈無色，則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是()

①肯定不含1一②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32一④可能含有1一

A.①③B.①②③C.③④D.②③④

參考答案：

D

略

9.在體積一定的密閉容器中充入物質(zhì)一定量的A、B、C物質(zhì)，分別在不同溫度或

壓強(qiáng)條件下發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(g)-xC(g),建立的化學(xué)平衡符合下圖所示的

關(guān)系(c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強(qiáng))。下列

說法正確的是

c%

TpPa

GPi

t

A.a+b<xB.T,<T2

C.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.P,>P2

參考答案：

略

10.北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60形成的

石墨夾層離子化合物。將石墨置于熔融的鉀或氣態(tài)的鉀中，石墨吸收鉀而形成稱為

鉀石墨的物質(zhì)，其組成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、c60K等等。在

鉀石墨中，鉀原子把價(jià)電子交給石墨層，但在遇到與金屬鉀易反應(yīng)的其他物質(zhì)時(shí)還

會收回。下列分析中正確的是

A.題干中所舉出的6種鉀石墨，屬于同素異形體

B.若某鉀石墨的原子分布如圖一所示，則它所表示的是C24K

C.若某鉀石墨的原子分布如圖二所示，則它所表示的是Ci2K

D.另有一種灰色的鉀石墨C32K,其中K的分布也類似圖中的中心六邊形，則最

近兩個(gè)K原子之間的距離為石墨鍵長的45■倍

參考答案:

D

略

ll.SCh通入足量的Fe（NC>3）3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃

色，這時(shí)若滴入BaCL溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的

是（）

A.上述過程中，最終被還原的是NCh-

B.從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNCh>Fe3+>稀硫酸

C.上述過程中，會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體

D.假設(shè)通入的SO?完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1:1

參考答案：

D

略

12.常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是（）

A.MnO2CuOFeO

B.（NH4）2SO4K2SO4NH4CI

C.AgNO3KNO3Na2cO3

D.Na2cO3NaHCOsK2CO3

參考答案：

D

略

13.下列各組物質(zhì)的分類正確的是（）

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀

②電解質(zhì)：明磯、冰醋酸、石膏、純堿

③同位素：H+、2H\3H+

④同素異形體：C60、go、金剛石、石墨

⑤弱電解質(zhì)：HF、SO2、NFh、H2O.

A.②④B.②③④C.②④⑤D.全部正確

參考答案：

A

考點(diǎn)：混合物和純凈物；同位素及其應(yīng)用；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概

念.

專題：物質(zhì)的分類專題.

分析：①混合物是指由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；

②在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)

電的化合物是非電解質(zhì)；

③質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素；

④同一元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體；

⑤弱電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽.

解答：解：①氯水是氯氣的水溶液、氨水是氨氣的水溶液、水玻璃是硅酸鈉的水溶液是

混合物，水銀是汞單質(zhì)，是純凈物，故①錯(cuò)誤；

②明磯、冰醋酸、石膏、純堿在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，

故為電解質(zhì)，故②正確；

③H+、2田、3田是三種離子，二同位素必須是原子，故③錯(cuò)誤；

④C60、C80、金剛石、石墨都是碳元素的不同單質(zhì)，故④正確；

⑤HF、H20在水溶液里只有部分電離，是弱電解質(zhì)，SO?、NH3在水溶液里導(dǎo)電是亞硫酸

和一水合氨電離，不是它們本身電離，所以SO2、NK是非電解質(zhì)，故⑤錯(cuò)誤：

故選A.

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分類，注意掌握混合物，非電解質(zhì)，同位素，同素異形體，弱電解

質(zhì)的定義.

14.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是（）。

A.在18gl8。2中含有NA個(gè)氧原子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有M個(gè)單質(zhì)分子

C.lmolC12參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

+—

D.含M個(gè)Na的Na20溶解于1L水中，Na的物質(zhì)的量濃度為1mol.L1

參考答案：

A

略

15.浪化碘的分子式為IBr,它的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，其與H2O

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：IBr+H2O===HBr+HIO。下列敘述中正確的是（）。

A.漠化碘為共價(jià)化合物

B.把0.1molIBr加水配成500mL溶液，所得溶液中的Bb和廣濃度均為0.2

mol/L

C.IBr與水的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

D.HIO的結(jié)構(gòu)式為H—I—O

參考答案：

A

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.

海水

的綜

合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

IXI

(1)若在空氣中加熱MgCl2?6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,寫出相應(yīng)反應(yīng)的

化學(xué)方程

式。

用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無水氯化鎂。在干燥的HC1氣流中加熱

MgC12?6H2。時(shí),能得到無水MgCL,其原因

是__________________________________________________________________________

(2)Mg(0H)2沉淀中混有的Ca(0H)2應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟。

（3）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中

都要用到

玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；

溶解

時(shí)：________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________0

過濾

時(shí)：________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

蒸發(fā)

時(shí)：________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

參考答案：

S

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.（2006?天津卷）29.2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075

mol/LKMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

8MnO：+5Cu2s+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

6MnO"+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2,

剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(S04)2溶液完全反應(yīng)。

⑴配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：

"iMnO::+%62++丁+==小112++%63++丁20

(2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，乘馀KMnO4的物質(zhì)的量為mol。

⑶欲配制500mL0.1mol/LFe2+溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O(M=392g/mol)

的質(zhì)量為go

(4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

參考答案：

(1)1、5、8、1、5、4

(2)0.007

(3)19.6

(4)40%

根據(jù)配平后的離子方程式，KMnO4?5(NH4)2Fe(SO4)2,貝U剩余KMnO4的物質(zhì)的

門皿,

-0-.-3-5--1-x--0--l-m---o-f-/-￡-007moi

量為：5o

需稱量固體的質(zhì)量為：05Lx01mo〃Ex392g/mo/?196g。

假設(shè)混合物中Cu2s的物質(zhì)的量為x,CuS的物質(zhì)的量為y,結(jié)合以上數(shù)據(jù)列出方

程組：

160x+96y=2

86fx-0005

Ix+.y-0.4x0075-0.007{

,解得結(jié)果

B00125則混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

0.005mOfxl60g/mo/xl00%-4]%

為:2g

18.(8分)原子序數(shù)從小到大排列的四種短周期元素W.X.Y.Z,四種元素的

原子最外層電子數(shù)之和等于12；W是原子半徑最小的元素；由X.Y元素可組成

非極性分子A,A在常溫下為氣體；由Y.Z元素按原子個(gè)數(shù)比1:1可組成離子

化合物B；A與B反應(yīng)可生成Y2氣體。

(1)元素W是：；寫出B的電子式

(2)寫出金屬鎂在A中燃燒的化學(xué)方程式：

該反應(yīng)屬于(填寫序號)

a置換反應(yīng)b化合反應(yīng)c分解反應(yīng)d復(fù)分解反應(yīng)e氧化還原反應(yīng)

(3)C是由X.Y.Z三種元素組成的鹽，C能與鹽酸反應(yīng)生成A,則C的化

學(xué)式是______

(4)D是由W.X.Y三種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1：2組成的一種酸，D在

常溫下為固體。已知在含ImolD的水溶液中加入ImolC恰好反應(yīng)生成ImolA。則

D的化學(xué)式是；D能使高鎰酸鉀酸性溶液褪色，說明D具有性。

參考答案：

(1)H；

(2)2Mg+CO2=2MgO+C

(3)Na2cO3

(4)H2C2O4;還原性

略

19.I.下列有關(guān)說法不正確的是。

A.相同類型的離子晶體，晶格能越大，形成的晶體越穩(wěn)定

B.NHa和H.Q+是等電子體，因此結(jié)構(gòu)都是三角錐形

C.鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)低于對羥基苯甲醛，原因是前者存在分子內(nèi)氫鍵后者存在

分子間氫鍵

D.HQ，HF?■■和］Ag(NH3)2「中均存在配位鍵

n.碳及其化合物在自然界中廣泛