2022-2023學年天津二中九年級（上）期末化學試卷

1.物質(zhì)的用途與性質(zhì)密切相關，下列各項應用主要利用了其化學性質(zhì)的是（）

A.用石墨做電極B.用金屬鴇做燈絲C.用一氧化碳作燃料D.用沙土或水滅火

2.以下是一些常用的危險品標志，裝運酒精的包裝箱應貼的標志是（）

3.將下列四種家庭常用的調(diào)味品分別放入足量水中，不能形成溶液的是（）

A.芝麻油B.味精C.食鹽D.蔗糖

4.實驗室制取。2、42、。。2都需要選用的儀器是（）

A.酒精燈B.水槽C.集氣瓶D.廣口瓶

5.下列清洗方法中，利用乳化原理的是（）

A.用自來水洗手B.用汽油溶解油污

C.用洗滌劑清洗餐具D.用鹽酸清除試劑瓶壁上的碳酸鈣

6.。。2中混有少量的CO,除去CO可將混合氣體（）

A.通過灼熱的CuOB.在空氣中點燃C.通過紅熱的木炭D.通入澄清的石灰水

7.科技人員研制出自動滅火磚，磚里壓入了一定量的二氧化碳.這種磚砌成的房屋發(fā)生火

災時，在高溫烘燒下，磚會裂開并噴出二氧化碳，從而撲滅火焰.自動滅火陶瓷磚的滅火原

理是（）

A.清除可燃物B.使可燃物與氧氣隔絕

C.降低可燃物的著火點D.使可燃物的溫度降低到著火點以下

8.下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）

A.蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水

B.硫在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰

C.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱

D.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成有刺激性氣味的氣體

9.“生命至上、安全第一”，為及時發(fā)現(xiàn)天然氣泄漏，某燃氣公司常在天然氣中加入少量

具有特殊氣味的乙硫醇（C2H55“）。乙硫醇在空氣中也能燃燒，反應的化學方程式為：

，警

2c2H5sH+9。2二4。。2+6H2。+2X.下列說法錯誤的是（）

A.乙硫醇是由三種元素組成的有機物

B.X的化學式為S。2

C.乙硫醇中碳、氫、硫元素的質(zhì)量比為12：3：16

D.乙硫醇中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大

10.下列說法中正確的是（）

A.在其它條件不變時，氧氣的溶解度隨溫度的升高而減小

B.30g硝酸鉀溶解到70g水中恰好飽和，則硝酸鉀的溶解度為30g

C.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定增大

D.溫度一定時，析出晶體后的溶液一定是該溶質(zhì)的飽和溶液

11.如圖所示，科學家提出一種最經(jīng)濟最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系，下列說法不正確的

是（）

A.氫氣作燃料的優(yōu)點是燃燒熱值高，產(chǎn)物無污染

警

B.在此循環(huán)中發(fā)生了反應：2H2。二2H2T+。2T

太陽能

C.燃料電池可以將化學能轉(zhuǎn)化為電能

D.光照條件下分解水，急待解決的問題是尋找合適的催化劑

能量

理想的氫能源循環(huán)體系

12.有甲、乙、丙三種金屬，甲在常溫下就能與氧氣反應，乙、丙在常溫下幾乎不與氧氣反

應.如果把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在乙表面有銀析出，而丙沒有變化,

則甲、乙、丙三種金屬的活動性由強到弱的是（）

A.丙＞乙＞甲

B.甲＞丙＞乙

C.甲＞乙＞丙

D.乙＞甲＞丙

13.下面是某同學用連線的方式對某一主題內(nèi)容進行的歸納，其中有錯誤的一組是()

A.化學與安全知識B.環(huán)境保護與物質(zhì)使用

進入久未開啟的菜窖-先做“燈火試驗”減少水污染-使用無磷洗衣粉

點燃可燃性氣體之前-要驗純減少汽車尾氣的污染-使用乙爵汽油

使用燃煤爐子取暖-要注意室內(nèi)通風減少酸雨的發(fā)生-使用新型能源

C.微觀粒子與物質(zhì)的構(gòu)成D.元素與物質(zhì)的組成

金屬銅-由銅原子構(gòu)成組成水的元素-氫元素和氧元素

氧氣-由氧分子構(gòu)成地殼中含量最多的元素-鋁元素

氯化鈉-由鈉離子和氯離子構(gòu)成空氣中含量最多的元素-氮元素

A.AB.BC.CD.D

14.在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:

物質(zhì)XYZQ

反應前質(zhì)量/g410121

反應后質(zhì)量/g01215待測

已知X的相對分子質(zhì)量為n,Q的相對分子質(zhì)量為2n。下列推理正確的是()

A.反應后Q的質(zhì)量為9g

B.該反應屬于分解反應

C.反應中Y和Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1：1

D.該反應化學方程式中X與Q的化學計量數(shù)之比為2：3

15.用以下五種物質(zhì)進行填空(填序號)①金剛石②活性炭③氫氣④甲烷⑤一氧化碳

(1)天然物質(zhì)中，硬度最大的是；

(2)能與人體血液中血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體是；

(3)具有較強吸附能力的物質(zhì)；

(4)能使灼熱的氧化銅還原為銅的氣體單質(zhì)是；

(5)天然氣的主要成分是.

16.化學與生活密切相關，請回答：

（1）金剛石、品0都是碳元素組成的單質(zhì)，關于它們的說法不正確的是（填序號）.

A.碳原子的排列不同

B.是同一種物質(zhì)

C.完全燃燒都生成二氧化碳

（2）能源與環(huán)境已經(jīng)成為人們?nèi)找骊P注的問題。目前人們利用最多的能源是煤、和天然

氣。煤燃燒會產(chǎn)生大量的二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等氣體，其中會引起“溫室效應”

的氣體是（填化學式），會導致酸雨的氣體是（填化學式）。

（3）石油煉制的產(chǎn)品之一是汽油。在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料?？蛇m當節(jié)省石油資源。

請寫出乙醇在空氣中完全燃燒的化學方程式。

（4）飲用水的消毒劑，除了目前采用的液氯以外，還補充了氯胺（N/C。、臭氧（。3）。用N/G

消毒時，發(fā)生反應的化學方程式為：NH2Cl+X=NH3+HC10,其中X的化學式是。

17.化學是從分子和原子的角度研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化規(guī)律的科學，請回答以

下問題。

（1）在“分子”“原子”“離子”“元素”與物質(zhì)之間存在“構(gòu)成”或“組成”的關系，請按

要求填空：在水、汞、過氧化氫和氯化鈉四種物質(zhì)中，汞由構(gòu)成，氯化鈉由

構(gòu)成，過氧化氫由組成，保持水化學性質(zhì)的最小粒子是（以上各空均填寫具體

名稱）。

（2）4、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。A原子的化學性質(zhì)與B、C、D中（填字母，

下同）粒子的化學性質(zhì)相似。D的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，數(shù)值X=；以下原子結(jié)構(gòu)示意圖

表示了種元素的原子，表示離子的是o

18.完成下列化學方程式

①氫氣在氧氣中燃燒;

②在高溫條件下炭粉與氧化銅反應

③將銅絲浸入硝酸銀溶液中。

19.利用海水提取粗鹽的過程如圖所示，回答有關問題:

(1)一定質(zhì)量的海水，通過貯水池引入到蒸發(fā)池，在沒有引入結(jié)晶池之前的蒸發(fā)過程中，蒸發(fā)

池中氯化鈉的質(zhì)量會(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(2)粗鹽中含有的難溶性雜質(zhì)，在實驗室里可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作將其去除，這些

操作中都會用到玻璃棒，其中在溶解、過濾操作中玻璃棒的作用分別是、。

(3)用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。

①配制時，涉及以下實驗步驟：

A稱量及量??；B計算；C溶解；D裝瓶貼標簽。其正確的實驗步驟順序是(填字母)。

②將己配好的100g質(zhì)量分數(shù)的6%的氯化鈉溶液變成質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，需要再

加NaCl的質(zhì)量是g(計算結(jié)果精確到0.1)。

20.工業(yè)上以石灰石和赤鐵礦(主要成分：Fe2&)為主要原料制取B和G,其轉(zhuǎn)化關系如圖

所示，已知D、G為單質(zhì)。回答下列問題：

(1)寫出B、D、E、G的化學式：B、D、E、G.

(2)寫出反應③的化學方程式。

(3)工業(yè)上常用E與氫氣在催化劑作用下生成乙醇和水，該反應的化學方程式為

21.根據(jù)圖回答問題:

BCDE

(1)實驗室常用稀鹽酸和石灰石制取二氧化碳，該反應的化學方程式為.應選用的發(fā)生

裝置是(填字母，下同).檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是.

(2)實驗室常用加熱氯酸鉀和二氧化鎰混合物的方法制取氧氣，該反應的化學方程式為

實驗室常用金屬鋅和稀硫酸反應制取氫氣，該反應的化學方程式為:收集“2的裝置是

22.某興趣小組的同學向分別裝有50g水的A、B、C燒杯中加入10g、20g、30g的KN3固

體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖一所示：

溶

解

度

g

剩余

（汜＜

121固體

AB4gc

0al及溫度七

圖一圖二

(1)4、B、C三個燒杯中所盛溶液一定屬于飽和溶液的是(選填序號)。

(2)圖二中(選填“甲”或“乙”)能表示KNO3的溶解度曲線。

(3)KNO3在20℃時溶解度為。

(4)20℃時，要使B燒杯中剩余固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是；

(5)由圖二分析，若分別將甲、乙100g的飽和溶液從巨。降溫到可攵無晶體析出的是(

選填“甲”、“乙”或“甲和乙”)，比較降溫后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲_____乙(選

填或或“=”)。

23.金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。下列是有關金屬的問題。

(1)以下關于鐵的敘述，錯誤的是O

A.生鐵和鋼都是鐵元素的單質(zhì)

B.鐵是電和熱的導體

C.鐵制品在潮濕的空氣中會生銹

D.鐵絲能在空氣中燃燒

(2)波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不用鐵制

品配制波爾多液，請用化學方程式表示理由：o

(3)每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕

的主要原因是鐵與空氣中的氧氣和(填名稱)相互反應的結(jié)果。

(4)鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗蝕性，其原因是表面生成了一層

24.維生素。?648。6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促進人體生長發(fā)育，增強人體對疾病

的抵抗力。計算：

(1)維生素C的相對分子質(zhì)量。

(2)維生素C中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比(寫最簡比)；

(3)8.8g維生素C中含氧元素的質(zhì)量為g?

25.現(xiàn)有含雜質(zhì)25%的大理石20g(雜質(zhì)不與鹽酸反應)恰好與150g稀鹽酸完全反應。求：

(1)產(chǎn)生二氧化碳多少克？

(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

答案和解析

I.【答案】c

【解析】解：A、用石墨做電極是利用了石墨的物理性質(zhì)-具有良好的導電性，故錯誤；

B、用金屬鴇做燈絲是利用了鴇的物理性質(zhì)-熔點高，故錯誤；

C、用一氧化碳作燃料是利用了一氧化碳的化學性質(zhì)-具有可燃性，故正確；

D、用沙土或水滅火主要利用了沙土隔絕空氣、水降溫的性質(zhì)，屬于利用其物理性質(zhì)，故錯誤。

故選：Co

物質(zhì)的化學性質(zhì)是指在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過化學變化表

現(xiàn)出來的性質(zhì).

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，物質(zhì)具有多種性質(zhì)，解答時應該理解物質(zhì)的用途是由物質(zhì)的哪

種性質(zhì)決定的.

2.【答案】B

【解析】解：酒精是一種易燃物，裝有酒精的箱子應有當心火災一易燃物質(zhì)標志。

A、圖為腐蝕品標志，故選項錯誤。

B、圖為易燃液體標志，故選項正確。

C、圖為自燃物質(zhì)標志，故選項錯誤。

D、圖為有毒物質(zhì)標志，故選項錯誤。

故選Bo

根據(jù)圖標所表示的含義來考慮，并結(jié)合酒精的性質(zhì)進行分析解答本題。

本題難度不大，解答本題時，首先要知道各個標簽所代表的含義，然后根據(jù)酒精的性質(zhì)進行分析

判斷。

3.【答案】A

【解析】解：A、芝麻油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故

選項正確。

B、味精易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤。

C、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤。

D、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤。

故選：A。

一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均

一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質(zhì)在水中是可溶的，二者混合后才會形成溶液.

本題難度不大，掌握溶液的本質(zhì)特征（均一性、穩(wěn)定性、混合物）、各種物質(zhì)的水溶性方面的知識

是解答本題的關鍵.

4.【答案】C

【解析】解：A、實驗室制取氫氣用鋅和稀硫酸常溫反應，制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫

反應，都不需酒精燈，故A錯誤；

B、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，故B錯誤；

C、要收集氣體都要用集氣瓶，正確；

D、制取氣體通常不需要廣口瓶，故D錯誤；

故選：Co

根據(jù)實驗室制取三種氣體的方法分析所用裝置.

本題考查了實驗室制取氣體都需要的儀器，了解三種氣體的制取，并根據(jù)選項進行分析.

5.【答案】C

【解析】

【分析】

掌握洗潔精對油污具有乳化作用是正確解答本題的關鍵，題目難度較易。

【解答】

A.自來水用于洗手不是乳化作用，故A不符合題意；

B.汽油溶解油污是溶解作用，故B不符合題意；

C.洗滌劑清洗餐具是乳化作用，故C符合題意；

D.鹽酸清洗碳酸鈣是發(fā)生了化學反應，故D不符合題意。

故選：Co

6.【答案】A

【解析】解：A、一氧化碳具有還原性，會和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，除去了雜質(zhì)，而沒

有引入新的雜質(zhì)，故A正確；

B、一氧化碳雖然具有可燃性，但在不支持燃燒的二氧化碳中少量的一氧化碳是不能夠被點燃的，

故B錯誤；

C、當二氧化碳通過灼熱的碳層時生成一氧化碳，但一氧化碳不反應，除去了二氧化碳，沒有除

去雜質(zhì)，故C錯誤；

D、氫氧化鈣會將二氧化碳吸收，而沒有除去一氧化碳，故D錯誤；

故選：Ao

根據(jù)除雜質(zhì)的原則及一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論.

進行物質(zhì)除雜時，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，采用物理或化學的方法除去，要求所選的除雜試劑只與

雜質(zhì)反應，不能與原有物質(zhì)反應，且反應后不能生成新的雜質(zhì).

7.【答案】B

【解析】解：根據(jù)題意，科技人員研制出自動滅火磚，磚里壓入了一定量的二氧化碳。這種磚砌

成的房屋發(fā)生火災時，在高溫烘燒下，磚會裂開并噴出二氧化碳，CO2不能燃燒、不能支持燃燒、

密度比空氣大，能起到隔絕空氣，使可燃物與氧氣隔離的作用，從而抑制和撲滅火焰。

A、自動滅火陶瓷磚的滅火原理是使可燃物與氧氣隔絕，而不是清除可燃物，故選項錯誤。

B、自動滅火陶瓷磚的滅火原理是使可燃物與氧氣隔絕，故選項正確。

C、自動滅火陶瓷磚的滅火原理是使可燃物與氧氣隔絕，而不是降低可燃物的著火點，故選項錯

誤。

D、自動滅火陶瓷磚的滅火原理是使可燃物與氧氣隔絕，而不是使可燃物的溫度降低到著火點以

下，故選項錯誤。

故選：Bo

根據(jù)滅火原理：①清除或隔離可燃物，②隔絕氧氣或空氣，③使溫度降到可燃物的著火點以下，

結(jié)合題意進行分析判斷.

本題難度不大，掌握滅火的原理（清除或隔離可燃物，隔絕氧氣或空氣，使溫度降到可燃物的著火

點以下）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵.

8.【答案】C

【解析】解：A、蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，是實驗結(jié)論而不是實驗現(xiàn)象，故選項說

法錯誤.

B、硫在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，故選項說法錯誤.

C、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體，故選項說法正確.

D、木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的無色、無味的氣體，故選項說

法錯誤.

故選：C.

A、根據(jù)蠟燭在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷.

B、根據(jù)硫在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷.

C、根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷.

D、根據(jù)木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷.

本題難度不大，掌握常見物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象即可正確解答，在描述物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象時，需要注意光

和火焰、煙和霧、實驗結(jié)論和實驗現(xiàn)象的區(qū)別.

9.【答案】D

【解析】解：A、乙硫醇是由碳、氫、硫三種元素組成的，故選項說法正確.

B、由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式2c+9。2=

4co2+6H2O+2X,反應前碳、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為4、12、2、18,反應后的生成物中碳、

氫、硫、氧原子個數(shù)分別為4、12、0、14,根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含

有2個硫原子和4個氧原子，則每個X分子由1個硫原子和2個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式

為5。2,故選項說法正確。

C、乙硫醇中碳、氫、硫元素的質(zhì)量比為(12x2)：(1x6)；32=12：3：16,故選項說法正確。

D、乙硫醇中碳、硫、氫元素的質(zhì)量比為(12x2)：32：(IX6)=12：16：3,則硫元素的質(zhì)量分

數(shù)最大，故選項說法錯誤。

故選：D。

A、根據(jù)乙硫醇化學式的含義，進行分析判斷。

B、由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，進行分析判斷。

C、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量x原子個數(shù)之比，進行分析判斷。

D、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之比，進行分析判斷。

本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律、化學式的含義與有關計算是正確解答本題的關鍵。

10.【答案】AD

【解析】解：A、氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，則在其它條件不變時，氧氣的溶解度隨溫

度的升高而減小，故選項說法正確。

B、溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，且選項

中的說法沒有指明溫度，故選項說法錯誤。

C、將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，若采用的是加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑的方法，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一

定增大；若采用的是降低溫度至恰好飽和的方法，則由于溶液的組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，

故選項說法錯誤。

D、溫度一定時，析出晶體后的溶液不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，則析出晶體后溶液一定是該溫度下的

飽和溶液，故選項說法正確。

故選：ADo

A、利用氣體的溶解度隨溫度的升高而降低進行分析判斷.

B、溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量；溶解度

定義中的四要素：一定溫度、100g溶劑、溶液達到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量及單位克.C、根據(jù)不

飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法進行分析判斷.

D、根據(jù)飽和溶液是指一定溫度下，一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液是該溶質(zhì)的飽和

溶液進行分析判斷.

本題難度不大，掌握氣體溶解度的兩個影響因素、溶解度的概念、不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的

方法、飽和溶液的概念是正確解答本題的關鍵.

11.【答案】B

【解析】解：4氫氣作燃料的優(yōu)點是燃燒熱值高，產(chǎn)物只有水，無污染，故正確；

B.該循環(huán)體系中水生成氫氣和氧氣的過程中反應條件為光分解催化劑和光照，不是通電分解，故

錯誤；

C.化學電池是將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，故正確；

D.現(xiàn)在氫能源作為人類理想中的能源大量使用還需解決合適的光照條件下分解水的催化劑、運輸

和儲存問題，故正確。

故選：B?

氫能源具有來源廣、放熱多、燃燒產(chǎn)物為水無污染的優(yōu)點。該循環(huán)體系中水通過光分解催化劑和

光照的條件分解成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣發(fā)生化學反應又生成水同時轉(zhuǎn)化成電能?，F(xiàn)在氫能源

作為人類理想中的能源大量使用還需解決合適的光照條件下分解水的催化劑、運輸和儲存問題。

社會的發(fā)展需要充足的能源，化石燃料的日漸枯竭使人們迫切要求開發(fā)新能源。氫能源具有來源

廣、放熱多、燃燒產(chǎn)物為水無污染的優(yōu)點?，F(xiàn)在氫能源作為人類理想中的能源大量使用還需解決

合適的光照條件下分解水的催化劑、運輸和儲存問題。

12.【答案】C

【解析】解：有甲、乙、丙三種金屬，甲在常溫下就能與氧氣反應，乙、丙在常溫下幾乎不與氧

氣反應，說明甲的活動性最強，乙、丙的活動性較弱，即金屬活動性甲〉乙、丙；把乙和丙分別放

入硝酸銀溶液中，過一會兒，在乙表面有銀析出，說明乙的金屬活動性比銀強，即乙＞4g；而丙

沒有變化，說明丙的金屬活動性比銀弱，即4g＞丙；

則甲、乙、丙三種金屬的活動性由強到弱的順序是甲＞乙＞丙。

故選：Co

在金屬活動性順序中，位置越靠前，金屬的活動性越強；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬

從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此根據(jù)能否發(fā)生反應，可確定三種金屬活動性由強到弱的順序.

本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是

正確解答此類題的關鍵.

13.【答案】D

【解析】解：A、二氧化碳的性質(zhì)不燃燒也不支持燃燒，二氧化碳不供給呼吸，所以進入久未開

啟的菜窖前先做燈火實驗：可燃性氣體如果不純點燃可能會爆炸，所以點燃可燃性氣體之前先驗

純；使用煤爐取暖可能會產(chǎn)生一氧化碳，而中毒，所以要注意通風，故正確；

B、含磷洗衣粉會造成水體的“富營養(yǎng)化”污染，使用無磷洗衣粉可以防止水污染；乙醇燃燒生

成水和二氧化碳，因此使用乙醇汽油可以減少空氣污染；新型能源減少了二氧化硫和氮的氧化物

的排放，減少了酸雨的形成，故正確；

C、銅是由銅原子構(gòu)成的金屬單質(zhì)，氧氣是一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)，由氧分子構(gòu)成的，氯化鈉是由

金屬元素與非金屬元素組成的化合物，是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故正確；

D、地殼中含量最多的元素是氧元素，而不是鋁元素，故錯誤。

故選：D。

A、根據(jù)安全知識來分析；

B、根據(jù)環(huán)境污染的原因以及防治措施來分析；

C、根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子來分析；

D、根據(jù)物質(zhì)的組成來分析。

化學來源于生產(chǎn)、生活，也服務于生產(chǎn)、生活，與生產(chǎn)、生活相關的化學知識，是中考熱點之一，

在學習過程中要理論聯(lián)系實際，在實踐中領會知識，運用所學知識去解決實際問題。

14.【答案】AD

【解析】解：A、由表中數(shù)據(jù)可知，待測值為4+10+1+21-0-12-15=9,所以反應后Q

的質(zhì)量為9g,故選項說法正確。

B、該反應的反應物是X和Q,不符合分解反應一變多的特征，所以該反應不屬于分解反應，故

選項說法錯誤。

C、反應中Y和Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為2g：12g=1：6,故選項說法錯誤。

D、已知X的相對分子質(zhì)量為n,Q的相對分子質(zhì)量為2n,設化學方程式為aX+bQ=cY+dZ,

由題意得望=券嚕，解得a：6=2：3,故選項說法正確。

bx2n21g-9g

故選：AD。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由表中數(shù)據(jù)可知，待測值為4+10+1+

21-0-12-15=9；反應后X和Q的質(zhì)量分別減少了4g和12g,則X和Q是反應物；反應后

Y和Z的質(zhì)量分別增加了2g和14g,則Y和Z是生成物；據(jù)此分析。

化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這

是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎。

15?【答案】①⑤②③④

【解析】解：(1)金剛石是天然物質(zhì)中硬度最大的物質(zhì).

(2)一氧化碳是能與人體血液中血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體.

(3)活性炭具有吸附性，具有較強吸附能力.

(4)氫氣具有還原性，屬于氣體單質(zhì)，能使灼熱的氧化銅還原為銅.

(5)天然氣的主要成分是甲烷.

故答案為:(1)①；(2)⑤；(3)②；(4)③；(5)④.

物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)常見化學物質(zhì)的性質(zhì)和用途進行分析解答即可.

本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，掌握常見化學物質(zhì)的性質(zhì)和用途是正確解答此類題

的關鍵.

16.【答案】B石油C02S02C2H5OH+3O22CO2+3H2OH2O

【解析】解：(1)4、金剛石由碳原子構(gòu)成，由。60分子構(gòu)成，構(gòu)成它們的碳原子的排列不同，

故選項說法正確；

B、金剛石和。60是兩種不同的物質(zhì)，故選項說法錯誤；

C、金剛石、。60都是碳元素組成的單質(zhì)，完全燃燒都生成二氧化碳，故選項說法正確；

故選：Bo

(2)目前人們利用最多的能源是煤、石油和天然氣。二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等氣體中，會

引起“溫室效應”的氣體是二氧化碳，化學式為：。。2；會導致酸雨的氣體是二氧化硫，化學式

為：S02o

(3)乙醇在空氣中完全燃燒的反應是乙醇和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水，反應的化學方

程式為:302CO+3H2。。

C2HSOH+22

(4)用NH2cl消毒時，發(fā)生反應的化學方程式為：N為a+X=NH3+HCIO,由化學方程式可知，

反應后有1個氮原子，4個氫原子，1個氯原子，1個氧原子，反應前有1個氮原子，2個氫原子，

1個氯原子，則1個X分子中有2個氫原子和1個氧原子，所以X的化學式是歷。。

故答案為：

⑴氏

(2)石油;。。2；S02;

⑶C2H5。"+3。22c。2+3H2O；

(4)W20O

(1)根據(jù)金剛石、Q。的元素組成，物理性質(zhì)的差異等來分析；

(2)根據(jù)三大化石燃料，以及造成溫室效應和酸雨的氣體來分析：

(3)根據(jù)乙醇和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水來分析；

(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子的種類和數(shù)目不變來分析。

本題主要考查了碳單質(zhì)性質(zhì)、化石燃料的利用和影響以及質(zhì)量守恒定律的應用等知識，難度不大，

根據(jù)所學知識，結(jié)合題中信息，認真分析即可解答。

17.【答案】汞原子鈉離子和氯離子氫元素和氧元素水分子B83C

【解析】解：(1)在水、汞、過氧化氫和氯化鈉四種物質(zhì)中，汞由汞原子構(gòu)成的，氯化鈉由鈉離子

和氯離子構(gòu)成的，過氧化氫由氫元素和氧元素組成的，保持水化學性質(zhì)的最小粒子是水分子；

(2)元素的性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)決定的，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。A原子

的最外層有7個電子，易得到1個電子形成陰離子；B原子中最外層也有7個電子，也易得到1

個電子形成陰離子；因此B粒子的化學性質(zhì)與A相似；原子中，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，因此18=

2+8+X,數(shù)值X=8；相同元素質(zhì)子數(shù)相同，所以一共有3種元素：核電荷數(shù)H核外電子數(shù)，表

示離子，因此表示離子的是C,為氯離子。

故答案為：

(1)汞原子；鈉離子和氯離子；氫元素和氧元素；水分子；

(2)8；8；3；C?

(1)根據(jù)物質(zhì)是由元素組成的，物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的進行分析；

(2)元素的性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)決定的，原子的最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似；核電

荷數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，核電荷數(shù)力核外電子數(shù)，表示離子，據(jù)此分析。

本題考查了粒子結(jié)構(gòu)示意圖、分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關系等相關知識，掌握粒子

結(jié)構(gòu)的特點及物質(zhì)的組成和構(gòu)成關系即可解答。

18.【答案】2H2+。22H2OC+2CuO2Cu+C02TCu+2AgNO3=Cu^NO^+2Ag

【解析】解：①氫氣在氧氣中燃燒生成水，反應的化學方程式為2H2+。2242。。

②在高溫條件下炭粉與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為C+2CuO2Cu+

C02To

③將銅絲浸入硝酸銀溶液中生成硝酸銅溶液和銀，反應的化學方程式為C”+2AgNO3=

CU(NO3)2+2Ag。

故答案為：

?2H2+022H2。；

②C+2CuO2Cu+C02T；

③Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+24g。

首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟(寫、配、

注、等)進行書寫即可。

本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤

有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等。

19.【答案】不變攪拌引流BACD11.9

【解析】解：(1)在蒸發(fā)池中，水蒸發(fā)了，溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變：故答案為：不變;

(2)在溶解、過濾操作中玻璃棒的作用分別是攪拌和引流；故答案為：攪拌；引流；

(3)①配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液的步驟是：計算、稱量、溶解、裝瓶，所以正確的實驗步驟順序是

BACD；故答案為：BACD；

②100g質(zhì)量分數(shù)的6%的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：100gx6%=6g,

設需要再加NaCl的質(zhì)量是x,

x100%=16%

x=11.9g

故答案為：11.9。

(1)根據(jù)在蒸發(fā)池中，水蒸發(fā)了，溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變進行分析；

(2)根據(jù)溶解、過濾操作中玻璃棒的作用進行分析；

(3)①根據(jù)配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液的步驟是：計算、稱量、溶解、裝瓶進行分析；

②根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進行分析。

本題主要考查粗鹽提純、飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化、以及溶液組成的變化等知識，

難度不大。

20.【答案】CaOCCOFeFe2O3+3CO2Fe+3CO22CO+4H2C2H5OH+H20

【解析】解：(1)由分析可知，B是氧化鈣，化學式為：CaO；D是碳，化學式為：C；E是一氧化

碳，化學式為：CO；G是鐵，化學式為：Fe?

(2)反應③是氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：

Fe2O3+3C02Fe+3CO2?

(3)E是一氧化碳，工業(yè)上常用一氧化碳與氫氣在催化劑作用下生成乙醉和水，反應的化學方程式

為：2CO+4H2C2H5OH+H2OO

故答案為：

(l)CaO；C；CO；Fe；

(2)Fe2O3+3co2Fe+3CO2；

⑶2co+4H2C2H5OH+H20.

工業(yè)上煉鐵原理是一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，則E是一氧化碳；C是煉鐵反應的

生成物，且4(石灰石)分解后能夠生成C和B,則C是二氧化碳，B是氧化鈣；二氧化碳和碳在高

溫的條件下生成一氧化碳，則D是碳；氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，則

G是鐵。據(jù)此分析即可。

本題考查了物質(zhì)的推斷，在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和

題中的轉(zhuǎn)化關系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關系中進行驗證即可。

21.【答案】CaCO3+2HC，=CaC，2+“2O+C。2TB用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅則

Mn02

滿2KCIO3=2KCI+3。2TZn+H2SO4=ZnS04+H2TC(或E)

【解析】解：(1)實驗室常用稀鹽酸和石灰石制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸鈣和鹽酸反

應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HC7=CaC，2+H2O+CO2T；該反應不需

加熱，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B；可用燃著的木條放于瓶口觀察是否熄滅進行驗滿；

(2)加熱氯酸鉀和二氧化錦混合物的方法制取氧氣，同時生成氯化鉀和氧氣，方程式是：

2KClOi^-2KCl+3O2T；金屬鋅和稀硫酸反應制取氫氣，同時生成硫酸鋅，方程式是：Zn+

H2s0式稀)=ZnS04+W2t;氫氣的密度比空氣小且難溶于水，故可用向下排空氣法或排水法收

集；

故答案為：

(l)CaCO3+2HCI=CaCl2+H20+C02T；B；用燃著的木條放在集氣瓶口，觀察木條是否熄滅

MnO2

(2)2KClO3-^-2KCl+3O2T；Zn+H2SO4=ZnSO4+W2T；C(或E)

根據(jù)實驗室制取二氧化碳、氧氣、氫氣的反應原理書寫方程式，依據(jù)反應物的狀態(tài)選擇發(fā)生裝置，

依據(jù)氣體的密度和溶解性確定收集裝置，并依據(jù)二氧化碳不能支持燃燒用燃著的木條放于瓶口觀

察是否熄滅進行驗滿.

掌握實驗室制取二氧化碳、氧氣和氫氣的方法，發(fā)生和收集裝置的選取方法才能正確解答.

22.【答案】B甲32g加入水乙＞

【解析】解：(1)B中有固體出現(xiàn)，一定是飽和溶液；

(2)KNO3溶解度隨溫度的升高而增大，所以圖二中甲能表示KNO3溶解度曲線；

(3)20℃時,50g水最多溶解KN(7316g,所以100g水中最多溶解32g,即在20℃時，100g水中最多

溶解32gKNO3，所以KNO3在20℃時溶解度為32g；

(4)20℃時，要使B燒杯中剩余固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是增加水；

(S)由圖二分析，若分別將甲、乙100g的飽和溶液從嘮降溫到底，無晶體析出的是乙，因為乙降

溫后溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤海讖膮^(qū)。降溫到。已有晶體析出，溶液是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量

分數(shù)按照，a；。的甲的溶解度進行計算，乙從a