2024屆河南省開封市、商丘市九校高一化學第一學期期中綜合測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、堿金屬元素及其單質(zhì)從Li→Cs的性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是A．密度逐漸增大 B．熔沸點逐漸升高C．金屬性逐漸增強 D．還原性逐漸減弱2、KOH是我國古代紡織業(yè)常用于漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如下：上述流程中沒有涉及的化學反應(yīng)類型是()A．化合反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復分解反應(yīng)3、能用H++OH﹣===H2O來表示的化學反應(yīng)是()A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) B．稀硫酸滴入氨水中C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D．硫化氫通入氫氧化鉀溶液中4、下列各組物質(zhì)中，按酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序排列正確的是A．鹽酸、純堿、氯酸鉀、氧化鎂、二氧化硅B．硝酸、燒堿、次氯酸鈉、氧化鈣、二氧化硫C．次氯酸、消石灰、硫酸銨、過氧化鈉、二氧化碳D．醋酸、過氧化鈉、堿式碳酸銅、氧化鐵、一氧化碳5、下列對硫酸的敘述正確的是A．因濃硫酸具有強氧化性，故不可用它來干燥氫氣B．濃硫酸不活潑，可用鐵鋁容器存放C．濃硫酸有強氧化性，稀硫酸不具有氧化性D．濃硫酸與蔗糖混合的實驗中，表現(xiàn)了脫水性與強氧化性6、已知在3.2g某氣體中所含的分子數(shù)目約為3.01×1022，此氣體的摩爾質(zhì)量為（）A．32gB．32g/molC．64molD．64g/mol7、氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過以下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN的摩爾質(zhì)量為41gD．AlN中氮的化合價為＋38、三聚氰胺是一種純白色晶體，其化學式為C3H6N6(其相對分子質(zhì)量是126)。下列關(guān)于三聚氰胺的敘述正確的是A．三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126gB．標況下，1mol三聚氰胺的體積約為22.4LC．1mol三聚氰胺含15NA個原子D．63g三聚氰胺含3gH2分子9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，22.4L氫氣中含有2NA個中子B．0.1NA個氯化氫分子占有體積為2.24LC．2克金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NAD．50mL0.1mol·L-1H2SO4溶液中含有H+數(shù)為0.005NA10、現(xiàn)將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四種物質(zhì)溶于水，形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1mol?L﹣1、c(Mg2+)=0.25mol?L﹣1、c(Cl﹣)=0.2mol?L﹣1，則該溶液中c(SO42-)為()A．0.15mol?L﹣1B．0.2mol?L﹣1C．0.25mol?L﹣1D．0.30mol?L﹣111、下列離子方程式書寫正確的是（）A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2OB．稀鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-=H2OC．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42－+Ba2+=BaSO4↓D．鐵與稀硫酸溶液反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑12、用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒,直接觀察時看到火焰呈黃色,下列判斷正確的是（）A．只含Na+ B．可能含有Na+,可能還含有K+C．既含有Na+,又含有K+ D．一定含Na+,可能含有K+13、下列物質(zhì)中混有少量的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)(少量)試劑和操作方法A二氧化碳氯化氫通過氫氧化鈉溶液B硫酸亞鐵溶液硫酸銅溶液加入過量的鐵粉后過濾C氯化鉀固體氯酸鉀加入二氧化錳并加熱D硝酸鉀溶液硝酸鋇溶液加入適量的硫酸鈉溶液后過濾A．A B．B C．C D．D14、把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A．(b-a)/Vmol·L-1 B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(2b-a)/Vmol·L-1 D．2(b-a)/Vmol·L-115、下列過程中涉及化學變化的是A．海水淡化B．海水曬鹽C．風力發(fā)電D．海帶提碘16、與Na+的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的微粒是A．NH4+ B．H2O C．NH3 D．Mg2+二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)寫電離方程式：NaHCO3__________________。H2CO3______________。(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖____________。(3)下列3個小題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1—10的元素組成，按要求填寫化學式。①最外層分別為4個和6個電子的原子形成的化合物是_________、__________。②由5個原子組成的電子總數(shù)為10的分子是___________。③由三個最外層是6個電子的原子結(jié)合成的分子是____________。18、有一包白色固體粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質(zhì)組成，取樣品進行如下實驗（假設(shè)下列過程中，能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全）：（1）步驟①所用分離方法叫做___，要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做___。（2）寫出實驗過程中發(fā)生化學反應(yīng)的離子方程式①___；②___。（3）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是（填化學式，下同）___；不能確定是否存在的物質(zhì)是___。（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補充）。___序號化學式ⅠⅡ（5）設(shè)計一個實驗，進一步確定混合物的組成，簡述實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論。___19、如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。（1）圖中有兩處明顯的錯誤是：①_____________；②____________。（2）A儀器的名稱是______________，B儀器的名稱是______________。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的____，其作用是_______。20、某無色透明溶液中可能大量存在、、中的幾種離子。(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_____。(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是___。(3)取(2)的濾液加入過量，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_____，離子反應(yīng)方程式為____。(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列中的(填序號)_____。A．B．

C．D．21、化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。實驗室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應(yīng)制取氯化氫氣體。（1）該反應(yīng)的化學方程式為_________________________________________________，氯化氫氣體的發(fā)生裝置應(yīng)該選擇裝置___________（填裝置的編號，下同）。由于氯化氫氣體有害，所以實驗室用裝置D來收集氯化氫，收集氯化氫時，氣體從________管（填“a”或“b”）進入。用水吸收多余的氯化氫氣體時，應(yīng)該選擇裝置__________，這是為了_________________________________________________。（2）要得到干燥的氯化氫氣體，還需要在制取和收集裝置之間插入一個裝置D，此時D中裝入的液體應(yīng)該是______________________。（3）氣體發(fā)生在裝置的選擇要考慮反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件等因素。實驗室制取氧氣(氯酸鉀和二氧化錳)和二氧化碳的發(fā)生裝置都不用裝置B，其原因分別是制取氧氣時____________________________，制二氧化碳時___________________________。（4）將標準狀況下的200體積HCl氣體溶于1體積水中，得到密度為1.12g/mL的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_______________。（保留兩位小數(shù)）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A.堿金屬從Li→Cs密度呈逐漸增大的趨勢，但Na的密度大于K，A錯誤；B.堿金屬從Li→Cs熔沸點逐漸降低，B錯誤；C.堿金屬從Li→Cs原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，失電子能力增強，金屬性增強，C正確；D.堿金屬從Li→Cs，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，失電子能力增強，單質(zhì)還原性增強，D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題考查堿金屬元素及其單質(zhì)從Li→Cs性質(zhì)遞變規(guī)律，實質(zhì)是利用元素周期律解決問題。2、B【解題分析】

碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，為分解反應(yīng)，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，為化合反應(yīng)，氫氧化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成氫氧化鉀和碳酸鈣，是復分解反應(yīng)，都為非氧化還原反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)。故選B。3、C【解題分析】

H++OH﹣===H2O表示強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水。據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.氫氧化鎂不溶于水，不能拆成離子形式，故不能用該離子方程式表示；B.氨水不能拆成離子形式，故不能用該離子方程式表示；C.澄清石灰水是強堿的溶液，硝酸是強酸，二者反應(yīng)生成的硝酸鈣是可溶性鹽，故能用此離子方程式表示，故正確；D.硫化氫不能拆成離子形式，故不能用該離子方程式表示。故選C。4、B【解題分析】

電離生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；能電離出金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物是鹽；能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物；酸性氧化物能與水作用成酸或與堿作用成鹽和水的氧化物；據(jù)以上分析解答。【題目詳解】A.鹽酸、純堿、氯酸鉀、氧化鎂、二氧化硅分別屬于酸、鹽、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物，故A錯誤；B.硝酸、燒堿、次氯酸鈉、氧化鈣、二氧化硫分別屬于酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物，故B正確；C.次氯酸、消石灰、硫酸銨、過氧化鈉、二氧化碳分別屬于酸、堿、鹽、過氧化物、酸性氧化物，故C錯誤；D.醋酸、過氧化鈉、堿式碳酸銅、氧化鐵、一氧化碳分別屬于酸、過氧化物、鹽、堿性氧化物、不成鹽氧化物，故D錯誤；綜上所述，本題選B。5、D【解題分析】

A．濃硫酸具有吸水性，可干燥氫氣，與強氧化性無關(guān)，A錯誤；B．濃硫酸性質(zhì)活潑，有強氧化性，常溫下能使Fe、Al發(fā)生鈍化，故可用鐵鋁容器存放，B錯誤；C．濃硫酸、稀硫酸均具有氧化性，但濃硫酸中+6價的S表現(xiàn)強氧化性，而稀硫酸的H+表現(xiàn)弱氧化性，C錯誤；D．濃硫酸與蔗糖混合的實驗中，濃硫酸先表現(xiàn)脫水性，將蔗糖碳化，然后再氧化生成的C，表現(xiàn)強氧化性，D正確；故選D。6、D【解題分析】

3.01×1022某氣體所含分子的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)M=m/n=3.2/0.05=64g/mol,D選項正確；綜上所述，本題選D。【題目點撥】氣體的摩爾質(zhì)量與氣體的分子量表示意義不一樣，摩爾質(zhì)量有單位，一般為g/mol；只有當以克為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該氣體的相對分子質(zhì)量。7、B【解題分析】

A．在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑。反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，氮元素化合價降低，N2是氧化劑，碳元素化合價升高，所以C是還原劑，A錯誤；B．氮元素化合價從0價降低到－3價，得到3個電子，則每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，B正確；C．AlN的摩爾質(zhì)量是41g/mol，g是質(zhì)量的單位，C錯誤；D．AlN中鋁元素顯+3價，根據(jù)化合價規(guī)則，所以氮的化合價為－3價，D錯誤；答案選B。8、C【解題分析】

A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，故三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126g/mol，故A錯誤；B．三聚氰胺為白色晶體，其體積不能根據(jù)氣體摩爾體積計算，故B錯誤；C．1個三聚氰胺(C3H6N6)分子中含15個原子，故1mol三聚氰胺中含原子15mol，即15NA個，故C正確；D．三聚氰胺分子中含有H原子，不含氫氣分子，故D錯誤；故選C。9、C【解題分析】

A.因為無法知道組成氫氣分子的核素種類，所以不能確定標準狀況下的22.4L氫氣中所含的中子數(shù)，A項錯誤；B.0.1NA個氯化氫分子的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯化氫分子占有的體積V=n·Vm，由于未明確標準狀況，不能確定氣體摩爾體積（Vm）的數(shù)值，無法計算氯化氫分子占有的體積，B項錯誤；C.2g金屬鈣的物質(zhì)的量==0.05mol，因為1個鈣原子失去2個電子變成鈣離子，則0.05mol鈣原子失去電子物質(zhì)的量為0.05mol×2=0.1mol，即失去的電子數(shù)為0.1NA，C項正確；D.50mL0.1mol·L-1H2SO4溶液中含H2SO4物質(zhì)的量為0.05L×0.1mol/L=0.005mol，0.005molH2SO4電離產(chǎn)生的H+物質(zhì)的量為0.005mol×2=0.01mol，所以該溶液中所含H+數(shù)目至少是0.01NA，D項錯誤；答案選C。10、D【解題分析】c（Al3+）=0.1mol?L-1、c（Mg2+）=0.25mol?L-1、c（Cl-）=0.2mol?L-1，設(shè)該溶液中c（SO42-）為x，由電荷守恒可知，0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2，解得x=0.30

mol?L-1，故選D。11、B【解題分析】

A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2的離子反應(yīng)為2H++CaCO3＝CO2↑+H2O+Ca2+,故A錯誤；

B.稀鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O，故B正確；C.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Mg2++SO42－+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓,故C錯誤；

D.鐵與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。12、D【解題分析】

鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，但觀察鉀元素的焰色時要透過藍色鈷玻璃，以濾去鈉元素的黃光的干擾。做焰色反應(yīng)實驗時，直接觀察時看到火焰呈黃色，說明肯定含有Na+，不能判斷K+的存在與否，故D是正確的。故選D。13、B【解題分析】

A、二氧化碳也與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，A錯誤；B、鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，然后過濾即可得到純凈的硫酸亞鐵溶液，B正確；C、在二氧化錳的催化作用下氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，但同時又引入了雜質(zhì)二氧化錳，C錯誤；D、加入適量的硫酸鈉溶液后生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，又引入了雜質(zhì)硝酸鈉，應(yīng)該加入適量的硫酸鉀溶液后過濾，D錯誤。答案選B。14、C【解題分析】

一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,那么Mg2+就有mol，硫酸鎂也就是mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么硫酸根離子有bmol。所以硫酸鉀有b-mol，鉀離子就有2(b-)mol=2b-amol。濃度就是mol/L，即mol·L-1，C項符合題意，故答案為C。15、D【解題分析】

化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化．物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化．化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．【題目詳解】A.海水淡化過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；B.海水曬鹽過程中過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；C.風力發(fā)電過程中過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；D.海帶提碘過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故D正確；故選D?！绢}目點撥】解題關(guān)鍵：分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學變化，易錯點A，對海水淡化過程的理解。16、A【解題分析】

Na+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10。【題目詳解】A選項，NH4+質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，故A符合題意；B選項，H2O質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10，故B不符合題意；C選項，NH3質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10，故C不符合題意；D選項，Mg2+質(zhì)子數(shù)為12，電子數(shù)為10，故D不符合題意；綜上所述，答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaHCO3=Na++HCO3-H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-COCO2CH4O3【解題分析】

(1)NaHCO3是鹽，屬于強電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步電離，存在電離平衡；(2)先確定最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖；S原子獲得2個電子形成S2-，據(jù)此書寫離子結(jié)構(gòu)示意圖；(3)先確定相應(yīng)的元素，然后根據(jù)要求書寫化學式?！绢}目詳解】(1)NaHCO3是鹽，屬于強電解質(zhì)，在溶液中電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在電離平衡，電離過程分步電離，第一步電離為H2CO3H++HCO3-，第二步電離方程式為HCO3-H++CO32-；(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，O是8號元素，原子核外電子排布是2、6，所以O(shè)原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；S是16號元素，S原子獲得2個電子形成S2-，則S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖是；(3)核電荷數(shù)為1~10的元素中，①最外層分別為4個和6個電子的原子分別是C原子、O原子，這兩種元素形成的化合物是CO、CO2；②由5個原子組成的電子總數(shù)為10的分子是CH4；③最外層是6個電子的原子是O原子，由三個最外層是6個電子的原子結(jié)合成的分子是O3。【題目點撥】本題考查了化學用語的綜合判斷的知識，包括化學式、電離方程式及原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫等。元素原子核外電子分層排布，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點推斷元素，然后根據(jù)物質(zhì)分子中含有的微粒數(shù)目的要求及物質(zhì)結(jié)構(gòu)進行書寫。掌握物質(zhì)微粒結(jié)構(gòu)特點與性質(zhì)的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。18、過濾蒸餾Ba2++SO42-=BaSO4↓H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OCuSO4KCl序號化學式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl【解題分析】

假設(shè)這些物質(zhì)都有，經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀，說明原粉末中沒有FeCl3，在該假設(shè)的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無色氣體，則說明沉淀中一定有CaCO3，題中告知能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的質(zhì)量減少，說明還含有BaSO4，則原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物質(zhì)反應(yīng)，也不能通過實驗現(xiàn)象去確定其是否存在，故可能有KCl?！绢}目詳解】（1）經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀，則該步驟為過濾；要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，需要采用蒸餾；（2）經(jīng)分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，則步驟①中的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；步驟②中，僅CaCO3和HNO3反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；（3）經(jīng)分析，原固體粉末中一定沒有CuSO4，不能確定是否存在的是KCl；（4）由于原固體粉末中一定沒有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其組成由兩種情況：序號化學式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物質(zhì)，故只需要鑒定KCl即可，可以用AgNO3溶液檢驗KCl：用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl?！绢}目點撥】“白色粉末”的推斷題，是酸堿鹽的?？碱}型，解答思路一般是先假設(shè)粉末還有所有的固體，再根據(jù)后續(xù)的實驗現(xiàn)象，確定這些固體的存在情況。19、冷卻水下口進，上口出溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾瓶支管口處蒸餾燒瓶直型冷凝管沸石/碎瓷片防止暴沸【解題分析】

實驗室用自來水制取蒸餾水用蒸餾的方法制備，蒸餾時用到蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計水銀球應(yīng)處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應(yīng)從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用。【題目詳解】（1）溫度計水銀球應(yīng)處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應(yīng)從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案為：冷凝水方向；溫度計位置錯誤；（2）由儀器的結(jié)構(gòu)可知，A為蒸餾燒瓶，B為直型冷凝管，故答案為：蒸餾燒瓶；直型冷凝管；（3）為防止液體暴沸，應(yīng)加碎瓷片，故答案為：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸。20、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B【解題分析】

(1)由于溶液呈無色透明，而Cu2+有顏色，為藍綠色，由于原溶液為無色，可以肯定原溶液中不存在Cu2+，故答案為：Cu2+；(2)過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有Ag+離子，故答案為：Ag+；(3)在除去Ag+離子的溶液中，加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中一定存在Mg2+，離子反應(yīng)方程式為:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案為：Mg2+；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；(4)由于Cl-和Ag+離子，CO32-、OH-與Mg2+、Cu2+都能生成沉淀，只有NO3-與Ag+、Mg2+、Cu2+不生成沉