2022-2023學(xué)年廣東省湛江市湖光農(nóng)場中學(xué)高二化學(xué)模

擬試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.下列物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng)的是

A.2-丙醇B.2,2-二甲基丙醇C.溟乙烷D.2-甲基-1-丙醇

參考答案：

B

略

2.對于可逆反應(yīng)，2AB3（g）=A2（g）+3B2（g）△〃>（）,下列圖像正確的是（）

t

J>

令力

ABCD

參考答案：

B

略

3.關(guān)于乙醇分子的說法正確的是

A.分子中共含有8個極性鍵B.分子中不含非極性鍵

C.分子中只含。鍵D.分子中含有1個n鍵

參考答案：

C

略

4.下面是生活中的幾個自發(fā)過程，你認(rèn)為其中能用燧判據(jù)解釋的是()

A.自然界中水由高處往低處流B.()℃時水變?yōu)楸?/p>

C.墨水滴在水中會擴散到整個水體D.鐵器暴露在潮濕空氣中會生銹并放

出熱量

參考答案：

C

略

5.以鐵為陽極，銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解，一段時間后得到2moi

Fe(0H)3沉淀，此間共消耗掉水的物質(zhì)的量為

A.2molB.3molC.4molD.5mol

參考答案：

D

略

6.在容積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng)：H2O(g)+C(s)lH2(g)+CO(g)AH>0達

到平衡后，只改變下列反應(yīng)條件，相關(guān)敘述正確的是()

A.加入出。(g),平衡向正反應(yīng)方向移動，體系壓強減小

B.加入C。，混合氣體的密度增大

C.降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

D.加入少量C,正反應(yīng)速率增大

參考答案：

B

7.綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生

成物總質(zhì)量之比。在下列用氨氣氮肥的制備反應(yīng)中，原子利用率最高的是

A.NH3+NaCl+H20+C02==NaHC03+NH4Cl

B.2NH3+CO2===2H20+C0(NH2)

C.8NH3+3Ch===N?+6NH4CI

D.NH3+HCI===NH4cl

參考答案：

D

8.下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的是（）

①二氧化硅②碘③食鹽④蔗糖⑤磷酸

A.②④⑤B.①②④

C.②③④⑤D.①②③⑤

參考答案：

B

略

9.地球上可利用的淡水占總水量的

A.不足1%B.只有3%C.15%以上D.70%以上

參考答案：

A

略

10.下列各組離子在強酸性、無色透明溶液中能大量共存的是

+q+9—2++-

A、K、Fe、S04、CuB、K、NO3、

+

A102\Na

4-Q4-9——3+9—+9—

C、NH4、Al、SO4、N03D、Fe、SO3、Na、S

參考答案：

C

11.下列敘述正確的是

A.人造纖維是利用自然界中非纖維材料通過化學(xué)合成的方法得到的

B.麥芽糖和纖維二糖都屬于二糖，在催化劑催化下都只水解生成葡萄糖

C.

D.光導(dǎo)纖維、醋酸纖維、銅氨纖維、粘膠纖維等的主要成分都是纖維素

參考答案:

B

略

12.已知:C02(g)+3H2(g)-CH30H(g)+H20(g)AH=-49.0kJ-moP

■o一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molC02和3molH2,測得C02

和CH30H(g)的濃度隨時間變化曲線如下圖所示。下列敘述中，正確的是

月3。月)

A.升高溫度能使忒增大

B.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，C02的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

C.3min時，用C02的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH30H的濃度表示的逆反應(yīng)

速率

D.從反應(yīng)開始到平衡，出的平均反應(yīng)速率v(出)=0.075mol-L'-min1

參考答案：

B

略

13.常溫下，下列事實能說明HC1O是弱電解質(zhì)的是()

A.NaClO、HC1O都易溶于水

B.HCIO與Na2s。3溶液反應(yīng)，可以得到Na2sCU

C.NaClO的電離方程式：NaC10=Na++C10

D.0.01mol?L''的HCIO溶液pH>2

參考答案：

D

考點：弱電解質(zhì)的判斷.

分析：常溫下，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，根據(jù)

HC1O的電離程度判斷該酸是否是弱電解質(zhì).

解答：解：A.NaClO、HCIO都易溶于水，不能說明HC1O的電離程度，所以不能據(jù)此判

斷HC1O是弱電解質(zhì)，故A錯誤；

B.HC1O與Na2sCh溶液反應(yīng)，可以得到Na2so4,說明HCIO具有氧化性，能氧化亞硫酸

鈉，但不能說明HQ0部分電離，所以不能判斷HC1O是弱電解質(zhì)，故B錯誤；

C.NaClO的電離方程式：NaC10=Na++C10,說明NaClO完全電離為強電解質(zhì)，但不能

說明HC1O部分電離，所以不能據(jù)此判斷HC1O是弱電解質(zhì)，故C錯誤；

D..01mol?L?的HCIO溶液pH>2,氫離子濃度小于HCIO濃度，說明HC1O在水溶液里

部分電離，所以能說明該酸是弱電解質(zhì)，故D正確；

故選D.

點評：本題考查強電解質(zhì)強弱的判斷，明確強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不

能根據(jù)電解質(zhì)的溶解性強弱、溶液導(dǎo)電性強弱判斷電解質(zhì)強弱，為易錯點.

14.有機物A可用B式表示，則有機物C的許多同分異體中，屬于芳香醇的共有

A.5種B.4種C.3種D.2種

參考答案:

A

略

15.在稀氨水溶液中存在如下平衡體系:NH3Ho-NHJ+OH-,當(dāng)增大溶液的pH時,[NH4+]

會（）

A.可能增大也可能減小B.增大

C.減小D.無變化

參考答案：

A

當(dāng)增大溶液的pH時,如加入NaOH固體，則平衡逆向移動,[NH門減小;如通入氨氣或?qū)⑷芤?/p>

微熱，則[NHJ]增大;所以[NH門可能增大也可能減小,A對。故答案A。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶

口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），

加熱回流一段時間后換成蒸儲裝置進行蒸鐳，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯

粗產(chǎn)品。

請回答下列問題：

⑴在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入，目的是

__________________________O

⑵反應(yīng)中加入過量乙醇，目的是o

⑶如果將上述實驗步驟改為在蒸儲燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏

斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸儲。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是

________________________________________________________________________________________________________________________O

⑷現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流

程圖：

則試劑a是：,分離方法in是o

⑸甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純，在未用

指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液，中和酯中過量的酸，然后用蒸儲法

將酯分離出來。甲、乙兩人實驗結(jié)果如下：

甲得到了顯酸性的酯的混合物；

乙得到了大量水溶性的物質(zhì)；

丙同學(xué)分析了上述實驗?zāi)繕?biāo)產(chǎn)物后，認(rèn)為上述實驗都沒有成功。

試解答下列問題：

①甲實驗失敗的原因是o

②乙實驗失敗的原因是。

參考答案：

（1）碎瓷片；防止暴沸（2）提高乙酸的轉(zhuǎn)化率

（3）及時地蒸出生成物，有利于酯化反應(yīng)向生成酯的方向進行

（4）a：飽和NaiCO；辭和in：蒸溜

（5）①所加的N，CH溶液較少，沒有將余酸中和

②所加的NaOH溶液過量使酎完全水解.

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.（1）（4分）根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱

①B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍:；

②C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)

燃：

③D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4：；

@1-36號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多：o

（2）（4分）現(xiàn)有下列A、B兩組物質(zhì)：

◎"C%CH3A組：CH3—CHC1—

C&、、HCOOH,CH3COOC2II5o

B組：CH3cH2cH20H、銀氨溶液、KOH溶液、Na2c。3溶液。試回答：

①A組中能跟B組中所有物質(zhì)都可發(fā)生反應(yīng)。

②B組中可跟A組中三種物質(zhì)反應(yīng)。

CH-CH-CH-CH

3II3

（3）（3分）CH3cH2-CH3的系統(tǒng)命名

為;

下列同分異構(gòu)體中：丙醛和丙酮屬于異構(gòu)，

硝化甘油（填“屬于”或“不屬于”）酯類。

參考答案：

（1）①硼②氟。③就。④銘。

（2）①HCOOH②KOH溶液（3）2,3一二甲基戊烷；位置；官能團；屬于

略

18.分子式為C3H6。3的物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列要求的各種同分

異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。說明：①不考慮同一碳原子上連兩個羥基；②乙塊、苯等分子

中同類原子化學(xué)環(huán)境相同，丙烷、丁烷等分子中同類原子化學(xué)環(huán)境有兩種。ks5u

（1）甲分子中沒有甲基，且Imol甲與足量金屬Na反應(yīng)生成lmolH2,若甲還能

與NaHCCh溶液反應(yīng)，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為;若甲還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則甲的

結(jié)構(gòu)簡式為。ks5u