2022-2023學(xué)年河北省邢臺(tái)市皇臺(tái)底中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考

試卷含解析

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)

1.E是非金屬性最強(qiáng)的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣

體M存在如下關(guān)系：

對(duì)f(g)一(g),反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖。

M

Mx

下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HF一(HF)2

平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3

C.力/寸刻，保持溫度不變，再充入ImolM,重新達(dá)到平衡時(shí)，《，”)將增

D.M的沸點(diǎn)比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低

參考答案：

C

由圖像知反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3:1,故其化學(xué)方程式為

3HF一(HF%,A錯(cuò)。平衡混合氣體中含2moiHF,lmol(HF)3,M=(2molX20

g,mol'+lmolX60g,mol')/3mol=33.3g,mol選項(xiàng)B中漏寫單位而錯(cuò)。選

項(xiàng)C相當(dāng)于對(duì)體系實(shí)施加壓，增大壓強(qiáng)有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，故比值增大，C正

確。由于HF分子間存在氫鍵易形成締合分子，故其沸點(diǎn)比HC1高，D錯(cuò)。

2.電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂。下列氣體中，鎂蒸氣可以

在其氛圍中冷卻的是()

A.H2B.C02C.

空氣

D.02

參考答案：

A

略

3.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)mX(g)?nY(g)；△H=Q

kj/mol.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

/L積體氣溫體c(Y)/mol?L‘度/℃123

1001.000.750.53

2001.200.900.63

3001.301.000.70

下列說法正確的是()

A.m>n

B.Q<0

C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

參考答案：

C

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素.

專題：壓軸題；化學(xué)平衡專題.

分析：根據(jù)題目信息可得，在溫度相同的條件下，當(dāng)體積擴(kuò)大到原來的兩倍時(shí)，Y的濃度

降低的倍數(shù)小于2,所以可確定增大體積，平衡正向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大體

積，平衡向體積增大的方向移動(dòng)，當(dāng)體積相同時(shí)，溫度升高，Y的濃度增大，即平衡正向

移動(dòng)，所以此反應(yīng)的正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng).

解答：解：A.在溫度相同的條件下，當(dāng)體積擴(kuò)大到原來的兩倍時(shí)，Y的濃度降低的倍數(shù)小

于2,所以可確定增大體積，平衡正向移動(dòng)，則有m<n,故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)體積相同時(shí)，溫度升高，Y的濃度增大，即平衡正向移動(dòng)，所以此反應(yīng)的正向?yàn)槲鼰?/p>

反應(yīng)，則Q>0,故B錯(cuò)誤；

C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，故C正確；

D.反應(yīng)的正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，體積不變，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤.

故選C.

點(diǎn)評(píng)：本題主要通過控制變量討論化學(xué)平衡移動(dòng)問題，對(duì)于學(xué)生的基本功要求較高，題目

難度中等

4.右圖是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外

層電子數(shù)之和等于Y、Z元素的原子序數(shù)之和。下列說法不正確的是（）

XY

2W

A.X元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形

B.Z與Y元素形成的化合物可以是原子晶體

C.W單質(zhì)受熱蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量用于克服分子間作用力

D.Z的最高價(jià)氧化物能溶于X的最高價(jià)氧化物的水化物中

參考答案：

D

略

5.下列敘述正確的是

A.海水中蘊(yùn)含的元素有80多種，其中Mg、Br、I在海水中的總儲(chǔ)量分別約為

1.8X1015t>lX10,4t,8X10'°to由于海水中鎂的儲(chǔ)量很大，工業(yè)上常以海水為原

料提取鎂，因此，鎂元素被成為“海洋元素”

B.明膠是膠原的水解產(chǎn)物，和三聚寓胺,俗稱“蛋白

精”）一樣都是蛋白質(zhì)，但明膠可用于食品工業(yè)的添加劑，而三聚氧胺不可用于

食品加工

C.對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）'E益^一2燦也）,增大氮?dú)鉂舛瓤稍黾踊罨?/p>

子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

D.氨基酸是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，其晶體主要以內(nèi)鹽形式存在，不同的氨基

酸從溶液中析出晶體的pH各不相同，利用這一差異，可以通過控制溶液的pH分離

氨基酸

參考答案：

D

略

6.X、Y、Z均為短周期元素，其中兩種為金屬元素，一種為非金屬元素，其原子半徑分別

為

XYZ

原子半徑/nm0.1540.1300.071

X、Y處于同一周期，三種元素形成的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的

是（）

A.原子最外層電子數(shù)：Z>X>Y

B.三種元素可能為同周期元素

C.原子序數(shù)：Y>X>Z

D.離子半徑：X>Y>Z

參考答案：

C

XV

根據(jù)題意，可以確定三種元素在周期表中相對(duì)位置為，因此三種元素不可能為

同周期元素，B錯(cuò)誤；原子序數(shù)Y>X>Z,C正確；離子半徑Z>X>Y,D錯(cuò)誤；最外層電

子數(shù)Z>Y>X,A錯(cuò)誤。

7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為Ig/mL）,所得溶液的密

度為pg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3,物質(zhì)的量濃度為cmol/L,則下列選項(xiàng)不正確的是

A.p=(17V+22400)/(22.4+22.4V)

B.用水稀釋該溶液，OH-的物質(zhì)的量增加

C.該溶液中共有6種微粒

D.若向該溶液中加入少量的NH4cl固體，則溶液的pH值一定會(huì)減小

參考答案：

A

略

8.在下列條件下，能大量共存的微粒組是()

化學(xué)式電離常數(shù)(25匕)

4=1.7x10-'

CH3COOH

HCIO4=3.0x1。一，

^i=43xlO-7

HCO

23A^=5.6xlO-u

+2

A.c(H)=k10-14moi/L的溶液:K\Na\A102\S2O3-

2

B.上表提供的數(shù)據(jù)下：HC1O、HCO3\CIO、CO3'

2

C.能與Al反應(yīng)生成H2的溶液:NH4\Ca\N03>I

22

D.中性的溶液中：CO3\Na+、SO4\A102

參考答案：

A

考點(diǎn)：離子共存問題..

分析：A.c(H+)=1x1014moi/L的溶液,顯堿性；

B.由表中的數(shù)據(jù)可知，酸性HClO>HCCh;

C.與Al反應(yīng)生成H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；

D.中性溶液中不能存在水解顯堿性的離子.

解答：解：A.c(H+)=1x1014moi(的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共

存，故A正確；

B.由表中的數(shù)據(jù)可知，酸性HC10>HCCh一所以HC1O和CO32一二者發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的

反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；

C.與Al反應(yīng)生成比的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中不能存在NHA酸溶

液中N03、I（或AD發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C錯(cuò)誤；

D.CO.?\A102均水解顯堿性，與中性溶液不符，故D錯(cuò)誤；

故選A.

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解

答的關(guān)鍵，選項(xiàng)BD為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)B中表格數(shù)據(jù)的應(yīng)用，題目難度不大.

9.研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí).，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的

直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是

A.密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：

!a_

COCOCO,

co*

1r

ncijFtcijr?cii

B.Fe在CI2中的燃燒產(chǎn)物：

3，一堂綃

AKOH、AKOH）iAlOf飛f

C.AICI3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：A盧皿

!2」MNHtHO）

MUUCA,NH*HSO>rJSOt

D,氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的錢鹽：‘6M30,（叫由

參考答案:

著名化學(xué)家付鷹說：“化學(xué)是實(shí)驗(yàn)的科學(xué)，只有實(shí)驗(yàn)才是建鬲溺下列

實(shí)驗(yàn)裝置圖操作正確的是

參考答案：

C

略

11.

在恒溫、恒容的密閉容器中，發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：

3A(g)+B(g)、、XC(g)

I.將3molA和2molB.在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a

II.若A、BsC起始投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)、n(C),在相同條件下達(dá)到

平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)也為a

下列有關(guān)敘述正確的是

A.若I達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C各噌加Inol,則B的轉(zhuǎn)化率一定噌大

B.若向平衡1中再加入6moiA,4moiB.測(cè)得C的體積分?jǐn)?shù)大于a,可斷定X>4

C.若X=2,則體系0起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足：3n(B)=n(A)+3

D.若體系II起始物I質(zhì)的量滿足3n(c)+4n(A)=12n(B),則可推斷：X=4

參考答案：

c

12.下列說法不正確的是()

A.接觸法制硫酸的主要步驟是造氣、接觸氧化和三氧化硫的吸收

B.硫酸廠應(yīng)該建在靠近原料產(chǎn)地的地區(qū)

C.由于常壓下S02轉(zhuǎn)化為S02的轉(zhuǎn)化率很高，所以S02接觸氧化時(shí)不采用高

壓的反應(yīng)條件

D.工業(yè)“三廢”的綜合利用不僅減少污染，還獲得有用的副產(chǎn)品

參考答案：

答案：B

13.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是()

①3P軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子的原子；②外圍電子構(gòu)型為3s23P6的原子;

③其3P軌道為半滿的原子；④正三價(jià)的陽離子結(jié)構(gòu)與筑相同的原子。

A.①②③④B.③①②④C.②③①④D.②④①③

參考答案：

C

略

14.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是：

A.HC10的結(jié)構(gòu)式：H-C1-0B.g2。2的電

子式.Na：O：O：Na

C.CO2的比例模型:D.“C的原子結(jié)構(gòu)

示意圖：

參考答案:

D

略

15.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe"+3H2T

B.鈉與C11SO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu；+2Na+

2+

C.NaHCCh溶液與稀H2s。4反應(yīng)：CO3+2H=H2O+CO2T

2++2

D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSC>4溶液至中性：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4i+2H2O

參考答案：

A項(xiàng)，鐵與濃鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H+=2Fe2++H2f,故A錯(cuò)

誤；B項(xiàng)，鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)不能置換出銅，應(yīng)生成氫氧化銅、氫氣和水，正確的離子

方程式為：2Na+2H2O+Cu"=2Na++Cu(OH)n+H2T，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaHCCh電離出鈉離

+

子和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：HCO3-+H=H2O+CO2T，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向

Ba(0H)2溶液中滴力口NaHSCU溶液至中性，貝UBa(OH)2與NaHSCU按1:2反應(yīng)，離子方程式

2++2

為：Ba+2OH+2H+SO4-BaSO4J,+2H2O,故D正確。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.滴定分析法又叫容量分析法，是一種重要的定量分析方法。這種方法是將一種

已知準(zhǔn)確濃度的試劑通過滴定管滴加到被測(cè)物質(zhì)的溶液中，直到所加試劑與被測(cè)物

質(zhì)恰好完全反應(yīng)，然后求出被測(cè)物質(zhì)的組分含量。酸堿中和滴定是重要的滴定分析

實(shí)驗(yàn)。

I.（1）現(xiàn)用已知濃度的NaOH溶液，用中和滴定法去測(cè)定未知濃度的CH3COOH溶

液，實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)內(nèi)容：

①將酸式滴定管洗凈后，每次用3—4疝待測(cè)醋酸溶液潤(rùn)洗2—3次，然后加入待測(cè)

醋酸至0刻度以上。把滴定管夾在滴定管夾上，轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，放出少量溶液，使滴定

管

，并使液面達(dá)到，記錄初讀數(shù)。

②用相似的方法在堿式滴定管中加入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，并調(diào)節(jié)好液面。

③在酸式滴定管內(nèi)取VmL的待測(cè)醋酸移到洗凈的錐形瓶中，加2—3滴

作指示劑，記錄終讀數(shù)。

④用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)醋酸。左

手，向錐形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右

手輕輕搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視，當(dāng)溶液顏色由無色變?yōu)榉?/p>

紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，表示達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄終讀數(shù)。

⑤重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)步驟。

（2）指示劑的選擇一般根據(jù)滴定突躍，其選擇標(biāo)準(zhǔn)

是：。

（3）已知標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度為0.1000mol?L所取待測(cè)醋酸的體積V均為

20.00mL。實(shí)驗(yàn)過程記錄的數(shù)據(jù)如下表，求待測(cè)醋酸的物質(zhì)的量濃

度o

滴定前第一次終點(diǎn)第二次終點(diǎn)第三次終點(diǎn)

堿式滴定管

0.10mL19.12mL18.15mL19.08mL

液面刻度

II.（1）DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)因?yàn)榭梢詼?zhǔn)確測(cè)量溶液的pH而在中和滴定的研究中

應(yīng)用越來越廣泛深入。某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)測(cè)定NaOH滴定同濃度HCK

QhCOOH的pH變化曲線分別如下，你能從中得到的信息有（寫出2條信息）：

N?OH才亨秋?酢N?OH：?審as麟

①_____________________________________________________________________________________

?

②_____________________________________________________________________________________

(2)右圖是NaOH滴定磷酸的pH變化曲線圖，已知曲線右端NaOH已過量。

①寫出第一次滴定突躍前反應(yīng)的離子方程式

②你認(rèn)為曲線中沒有第三個(gè)突躍的可能原因是：

A.磷酸是二元酸，只有二個(gè)突躍

B.到第二個(gè)突躍后，溶液堿性已較強(qiáng)，滴定過程中溶

液堿性變化不大了

C.磷酸濃度不夠大，不能出現(xiàn)第三個(gè)突躍

D.NaOH溶液量不足，在第三個(gè)突躍前已消耗完

E.第三次滴定突躍范圍太窄，不明顯

參考答案：

I.(1)①尖嘴內(nèi)充滿溶液；0或0刻度以下。③酚醐溶

液

④擠壓堿式滴定管玻璃球；錐形瓶中溶液顏色的變化。

(2)指示劑的變色范圍在滴定突躍范圍內(nèi)

(3)0.09500mol-L-1(注：舍去第二次終點(diǎn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，并結(jié)果保留四位有效

數(shù)字)

II.(1)①起點(diǎn)pH不同，鹽酸的小，醋酸的大；

②均有一個(gè)pH突躍；

③鹽酸中開始pH上升慢，突躍前突然變快，醋酸中開始pH上升快，突躍前pH上

升變慢。

(2)①H3Po4+01C=H2P-+H20②BE

略

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.［選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

1、下列有關(guān)元素錯(cuò)及其化合物的敘述中正確的是

A.楮的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳

B.四氯化錯(cuò)與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型

C.二氧化錯(cuò)與二氧化碳都是非極性的氣體化合物

D.錯(cuò)和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)

2、銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)

防等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：

⑴銅原子基態(tài)電子排布式為；

⑵用晶體的x射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)

果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm。又知銅的密度為9.00g-cm-3,則阿

伏加德羅常數(shù)為(列式計(jì)算)；

⑶氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙快聚

合，其陰離子均為無限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置上C1原子的雜化軌道類型

為—o已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCb，另一種的化學(xué)式為；

(4)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混

合溶液反應(yīng)，其原因是,反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為o

參考答案：

(15分)1、BD

2、⑴Is22s22P63s23P63d104sl

(2)NA=4*64g/mol/4.23*l()-22g=b.OPlO^mor1

3

(3)spK2CUC13

(4)比。2為氧化劑，氨與C，+形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行

CB+H2OJ+4NH]=CU(NHX+2OH'口分)

略

18.(8分)將1()g復(fù)鹽CuSO4X(NH4)2SO4yH2。加到過量的NaOH溶液中，加熱；

生成的氨用10()mL().5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/LNaOH溶液中

和，用去NaOH溶液25mL.已知復(fù)鹽中SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%,貝I」x=,

尸?

參考答案：

16

解答時(shí)可根據(jù)JE意首先求得錠根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)ior復(fù)延中soT的購量

分?jǐn)?shù)為48%可求SOT的物脂的量.根據(jù)復(fù)鹽中防陽離子所帶正、負(fù)電荷數(shù)相等，可求出Cu；

-的物質(zhì)的量.再根據(jù)總助道和已知各移分的物質(zhì)的量，求出水的物傷的量.進(jìn)而求事各部

分物物的置之比.

10g復(fù)鹽中〃(NH)=2x(0.5mol/LxO.lL~2mol/Lx0.025Lx)=0.05mol

“(SO)==().05mol

n(Cu2+)=0.05mol—0.05molx=0.025mol

〃(叱0)=

=0.15mol

n(CuSO4)：M[(NH4)2SO4]：n(H2O)

=0.025：0.025：0.15=1：x：y

得x=l,>=6

19.（16分）工業(yè)上用某礦渣（含有CuzO、AI2O3、Fe2O3>SiO2）提取銅的操作流程如

F：

用的p二精用

+2+

已知：CU2O+2H=CU+CU+H2O

（1）實(shí)驗(yàn)操作I的名稱為;在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的

儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有（填儀器名稱）.

（2）濾液A中鐵元素的存在形式為（填離子符號(hào)），生成該離子的離子

方程式為，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為（填試

劑名稱）.

（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為.

（4）常溫下，等pH的NaAlO?和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OHD前者為后

者的倍，則兩種溶液的pH=.

（5）①利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是（填代號(hào)）.

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

c.精銅作陰極，電解后電解液中CM+濃度減小

d.粗銅精煉時(shí)通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系

②從濃硫酸、濃硝酸、蒸鐳水中選用合適的試劑，測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

涉及的主要步驟為：稱取一定質(zhì)量的樣品Tf過濾、洗滌、

干燥玲稱量剩余固體銅的質(zhì)量.（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）

參考答案:

(1)過濾;用煙；

(2)Fe2+；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；KSCN溶液、氯水；

(3)2Al+Fe2O3==^ALC)3+2Fe；

(4)11；

(5))①b.c；

②將濃硫酸用蒸憎水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后；

考點(diǎn)金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)；硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物；鐵的氧化物

和氫氧化物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì).

專題：幾種重要的金屬及其化合物.

分析：(1)根據(jù)分離溶液和沉淀；根據(jù)灼燒過程所需要用到的儀器分析即可；

(2)依據(jù)提取流程圖可知，加入過量鹽酸，氧化鐵和氧化鋁全部溶解為氯化鐵和氯化鋁

溶液，CU2。與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、銅和水，生成的銅能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和

氯化銅，二氧化硅不溶于鹽酸為沉淀；三價(jià)鐵離子與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)生成紅色物質(zhì)來

檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子；

(3)根據(jù)鋁熱反應(yīng)的原理來書寫；

(4)設(shè)溶液的PH為X,然后求出由水電離出的c(0H),利用由水電離出的c(0H

')前者為后者的IO'倍求出X；

(5)①a.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能