2022-2023學(xué)年山西省呂梁市高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試

題含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，周佳敏同學(xué)做了以下四組實(shí)驗(yàn)，其中她所選用的試劑或操

作方法正確的是

序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法

①NaCl溶液Na2cO3加入鹽酸，蒸發(fā)

②FeSC）4溶液C11SO4加入過量鐵粉并過濾

③CO依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶

H22

④NaNO3CaCOs加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④

參考答案：

A

【分析】

①碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)而除去；②鐵可置換出銅；③二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；④生

成氯化鈣，生成新雜質(zhì)。

【詳解】①碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，可除雜，故正確；②鐵可置換出銅，生成硫

酸亞鐵，可除雜，故正確；③二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可除雜，故正確；④生成氯

化鈣，生成新雜質(zhì)，可直接用過濾的方法，故錯(cuò)誤。答案選A。

【點(diǎn)睛】本題考查了混合物的分離和提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性

質(zhì)采用相應(yīng)的除雜劑及分離方法除去雜質(zhì)，除雜劑的選取是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，題目難度不大。

2.下列說法中正確的是（）

A.H2s04的摩爾質(zhì)量是98gB.1mol出0的質(zhì)量是18g/mol

C.1molN2的體積是22.4LD.C「的摩爾質(zhì)量是35.5g/mol

參考答案：

D

略

3.下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是處于實(shí)驗(yàn)安全考慮的

是

A.實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶B.可燃性氣體的驗(yàn)純

C.氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查D.滴管不能交叉使用

參考答案：

B

4.下列實(shí)驗(yàn)操作：①取液體試劑，②取固體試劑，③溶解，④過濾，⑤蒸發(fā).一定要用到

玻璃棒的是（）

A.①②③B.②③④C.①②⑤D.③④⑤

參考答案：

D

【考點(diǎn)】過濾、分離與注入溶液的儀器.

【分析】運(yùn)用液體、固體藥品的取用、溶解、蒸發(fā)、過濾的基本操作知識(shí)解答.

【解答】解：①取液體試劑直接傾倒不需要玻璃棒，

②取固體試劑可以用藥匙或是紙槽，

③溶解固體需玻璃棒攪拌加速溶解，

④過濾時(shí)要用玻璃棒引流，

⑤蒸發(fā)要用玻璃棒攪拌防止局部受熱造成液滴飛濺同時(shí)能加速溶解.

故選D.

5.淀粉溶液與雞蛋白溶液共同具有的性質(zhì)是

A.丁達(dá)爾現(xiàn)象B.不能透過半透

膜

C.使碘水變藍(lán)D.跟濃硝酸起顯

色反應(yīng)

參考答案：

AB

6.利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清

除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是：

A.電流從左側(cè)A電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)B電極

B.當(dāng)有4.48LNC>2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8必

C.電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e=N2+6M

D.為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

參考答案：

D

【詳解】該反應(yīng)中，二氧化氮中N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)、氨氣中N元素化合價(jià)由-

3價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以通入二氧化氮的電極是正極、通入氨氣的電極是負(fù)極。A.放電時(shí)，

電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，所以電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極，故A錯(cuò)誤；

B.氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)影響，溫度和壓強(qiáng)未知導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，所以無法

計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C.電解質(zhì)溶液呈堿性，則負(fù)極電極方程式為2NH.,-6e+6OH-

=N2+6H2O,故C錯(cuò)誤；D.原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，為使電池持續(xù)放電，離子

交換膜需選用陰離子交換膜，防止二氧化氮反應(yīng)生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，導(dǎo)致原電池不能

正常工作，故D正確；故選D。

【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重考查原電池原理，明確正負(fù)極的判斷、電極反

應(yīng)式的書寫及電流流向是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是C中電極反應(yīng)式的書寫的判斷，易錯(cuò)

選項(xiàng)是B。

7.甲、乙兩種微粒都只含有一個(gè)原子核，且核內(nèi)具有相同數(shù)目的質(zhì)子，這兩種微粒

一定

是

()

A.同種原子B.同種元素C.互為同位素D.具有相同的核

外電子排布

參考答案：

B

略

8.將8克S03加入X克水中，所形成的溶液里，S04?-和水分子個(gè)數(shù)比為1：5,則

X等于

A、9克B、10.8克C、12.4克D、15.6克

參考答案：

B

略

9.向盛有Cb的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如圖

所示，則甲、乙、丙注入的液體分別是()

①AgNCh溶液②NaOH溶液③水.

無色

淺黃綠色

無色淺黃綠色

甲

Aa.①②③B.②①③C.③②①D.①③②

參考答案:

B

【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì).

【分析】氯氣為黃綠色氣體，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因?yàn)槿芙饴葰怙@淺黃綠

色；氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯

酸，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，據(jù)此解答.

【解答】解：氯氣為黃綠色氣體，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因?yàn)槿芙饴葰怙@淺黃

綠色，三個(gè)集氣瓶中只有丙顏色為淺黃綠色，所以丙中液體為水；

氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，甲和乙中，只

有乙出現(xiàn)了白色的沉淀，所以乙中液體為硝酸銀溶液；

氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，所以氯氣被氫氧化鈉吸收，溶液為

無色，故甲中液體為氫氧化鈉溶液，

則甲、乙、丙注入的液體分別是②①③；

故選:B.

10.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KL自身發(fā)生如下變化：H202TH2。103

2+

—l2MnO4-?MnHNO2-NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到卜

最多的是（）

A.H2O2B.IO,'C.MnO4-D.HNO2

參考答案：

B

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；氧化還原反應(yīng).

【分析】反應(yīng)中「—L，失去1個(gè)電子，而H2O2一比0得到2個(gè)電子，KV—L得到5個(gè)

電子，MnOl—Mn?+得到5個(gè)電子，HNCh—NO得到1個(gè)電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)氧化劑

與還原劑得失電子數(shù)目相等進(jìn)行判斷.

【解答】解：氧化時(shí)「，H2O2->H2O得到2個(gè)電子，103—12得到5個(gè)電子，MnO「

—Mt?+得到5個(gè)電子，HNCh-NO得至1個(gè)電子，失去1個(gè)電子，但由于1。3-也

被還原為E，則得到L最多的是1。3一，

故選B.

11.下列物質(zhì)保存方法正確的是

A.鋰保存在煤油中B.NaOH固

體保存在細(xì)口試劑瓶中

C.濃硫酸保存在細(xì)口試劑瓶中（玻璃塞）D.氫氟酸用玻璃試劑瓶保存

參考答案：

C

略

12.人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反

應(yīng)可用左下圖表示。右下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)

系，則C表示

A.離子反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.三者都可以

參考答案：

A

略

13.用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氫氣最多的是

A.將鈉放入足量的稀鹽酸中

B.將鈉放入足量的稀硫酸中

C.將鈉放入足量的硫酸鋁鉀溶液中

D.將鈉用鋁箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中

參考答案:

D

“保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)自己?！蹦壳埃覈?guó)城市環(huán)境中主要的大氣污染物是

A.$02、NQ2，CO,煙塵B.CQ、。2、N2、霧

C.HCI、NO2、N2、粉塵D.CO2、NO,NH3、H2S

14.

參考答案：

A

15.下列金屬與水反應(yīng)最劇烈的是

A.鋰B.鈉C.鉀D.鋤

參考答案：

D

Li、Na、K、Rb四種元素位于周期表同一主族，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增

強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，Rb的金屬性最強(qiáng)，則與水反應(yīng)最劇

烈，故選D。

點(diǎn)睛：本題考查同周期元素金屬性的遞變規(guī)律，題目較簡(jiǎn)單，注意元素的金屬性、非金屬

性的遞變規(guī)律以及比較金屬性、非金屬性的方法。

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

16.某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少量泥沙、CaCb、MgCb、Na2so4的粗鹽制取純凈的

NaCL實(shí)驗(yàn)前他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖方案(框圖)

(1)請(qǐng)寫出操作第④步所加試劑名稱及第②步操作名稱：

④,②

(2)寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

(3)如何檢驗(yàn)第②步操作中硫酸根離子已完全除盡：

(4)你認(rèn)為該設(shè)計(jì)里哪些步驟調(diào)換后不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

參考答案：

2++

(1)碳酸鈉過濾(2)CO3+2H=H2O+CO2T;H+OH=H2O(3)取AI中溶液少

許，滴加氯化鋼溶液，若無渾濁產(chǎn)生，則硫酸根離子已完全除盡(4)②與③或③與

④

【分析】

(1)根據(jù)操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作的原理分析，碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的

氯化饌，離子都形成沉淀，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳

酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉；

(2)溶液中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉以及要保留的氯化鈉溶液，可以再加入鹽酸將碳酸

鈉和氫氧化鈉除掉；

22+

(3)根據(jù)SO4+Ba=BaSO4b產(chǎn)生白色沉淀進(jìn)行解答；

(4)先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋼之后；

2+2

【詳解】⑴操作第④步是除Ca2+,加Na2cO3溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca+CO3-CaCO31,同時(shí)

2+2+2

碳酸鈉還除去反應(yīng)剩余的氯化鋼溶液引入的雜質(zhì)Ba,Ba+CO3=BaCO3；;

操作②是分離難溶性固體與溶液混合物的方法，名稱是過濾；

(2)濾液Ci中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉及要保留的氯化鈉溶液，可向該溶液中加入足

量的鹽酸，鹽酸與雜質(zhì)碳酸鈉和氫氧化鈉反應(yīng)變?yōu)闅怏w或水除掉，反應(yīng)的離子方程式是：

+2+

H+OH-H2O；CO3+2H=H2O+CO2t;

22+

(3)向混合溶液中加入BaCb溶液，發(fā)生反應(yīng)：SO4+Ba=BaSO4b產(chǎn)生白色硫酸鋼沉淀，

若硫酸根離子已完全除盡，那么取Ai中溶液少許，滴加氯化鋼溶液，就不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)

象；若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明溶液中還存在硫酸根離子；

(4)首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后Mg2+用沉淀除去，加入過量的氫氧化鈉可以

將鎂離子沉淀，SO/用Ba?+沉淀，加入過量的氯化鋼可以將Ba?+沉淀，至于先除Mg?+,

還是先除SO42-都沒有關(guān)系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，

Ca2++CO.,2-=CaCO3b但是加入的碳酸鈉一定要放在加入的氯化鋼之后，這樣碳酸鈉溶液

既可以除去原溶液中的CaCb，也可以除去因除Na2s。4雜質(zhì)加入的過量的BaCb溶液，

2+2

Ba+CO3=BaCO3；,離子都形成沉淀，一起進(jìn)行過濾，所以②與③或③與④步驟調(diào)換順

序，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；

【點(diǎn)睛】本題主要考查了在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，注意除雜時(shí)不僅

要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡(jiǎn)便易行，關(guān)鍵是除去Na2s04在CaCb

除去之前，其它順序都沒有關(guān)系，題目難度不大。

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.（15分）A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加，其中A與D同

族，C與E同族。A的一種原子內(nèi)無中子，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2

倍，一個(gè)離子含10個(gè)電子。

（1）D與C形成一種含有兩種化學(xué)鍵的離子化合物，寫出該離子化合物的電子

式：

（2）甲是由A、B、C三種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量最小且為平面結(jié)構(gòu)，寫出甲

的結(jié)構(gòu)式：

（3）由A、B兩種元素組成的非極性分子有多種，其中一個(gè)分子含4個(gè)原子的為

乙，已知乙的燃燒熱為1300kJ/mol,乙燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是：

（4）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種物質(zhì)丙和丁在溶液中反應(yīng)的離子方

程式是：

（5）A與C形成一種物質(zhì)戊，在酸性條件下，將少量戊加入淀粉KI溶液后，溶

液顯藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是。

參考答案：

（15分）（每空3分）

Na^.O.O.f'Na

(1)(2)

-Oa(g)

(3)C2H2(g)+2=2CO2(g)+H20(1)；AH=-1300kJ/mol(其他合

理答案也給分)

+

(4)H+HSO3=H2O+SO2T(5)2廠+H2O2+2H+W2+2H2O

略

18.“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”（即能

與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。

①Zn⑤FV2Q3⑦Cu_?MgO

⑴請(qǐng)你幫助它走出迷宮（請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來表示所走的路

線）______O

⑵在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有個(gè)，屬

于氧化還原反應(yīng)的有個(gè)，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是。（填

寫物質(zhì)序號(hào)）

（3）在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（填寫物質(zhì)序號(hào)），在

能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（填寫物質(zhì)序號(hào)）。

⑷如果將鹽酸換成氯化鋼，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎？為什

么？

填“能”或“不能”，僅寫出離子方程式說明其原因：

參考答案:

⑴③⑥⑩⑦?？⑵2；1；②(3)③⑩

②④⑤⑧⑨

*122

⑷不能，Ba'+S04=BaSO4I

略

19.（10分）在FeCb溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液（含有Fe2+、Fe3\4CB）處