第19講無機(jī)推斷題突破技巧

一、無機(jī)推斷題的特點(diǎn)無機(jī)推斷題具有明顯的化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)，是現(xiàn)在每年高考理綜卷的必考題型，是將基本概念、基本理論、元素單質(zhì)及其重要化合物知識(shí)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)及簡(jiǎn)單計(jì)算有機(jī)結(jié)合起來的綜合題型。在高三復(fù)習(xí)中抓住無機(jī)推斷題，不僅能進(jìn)一步加深元素及其化合物的有關(guān)知識(shí)，還能培養(yǎng)分析推理、觀察思維、獲取信息及綜合應(yīng)用的能力。

二、無機(jī)推斷題的類型無機(jī)推斷題包括兩種題型：一種為文字推斷題，另一種為框圖推斷題?！盁o機(jī)文字推斷題”屬高考必考題型，其考查的知識(shí)覆蓋面廣，綜合性強(qiáng)，涉及元素、化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)，甚至包括化學(xué)計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等知識(shí)的綜合考查，命題方式靈活、形式多樣。“無機(jī)框圖推斷題”作為一種高考的常見題型，它有明顯的學(xué)科特點(diǎn)，不僅能考查學(xué)生對(duì)元素及其化合物主干知識(shí)的掌握情況，更能考查思維的敏捷性、發(fā)散性、嚴(yán)密性和分析推理能力及綜合應(yīng)用元素化合物知識(shí)的能力。這類題型的主要特點(diǎn)是：結(jié)構(gòu)緊湊、文字表述少、包含信息多、綜合性強(qiáng)、思維能力要求高。它是多年來考查元素化合物知識(shí)的熱點(diǎn)題型，具有很高的區(qū)分度和很好的選拔功能，在歷年的高考試卷中重現(xiàn)率較高。三、無機(jī)推斷題的解題方法與思路解答此類題目的關(guān)鍵是抓住元素、化合物的特性，挖掘解題“題眼”，并以此為突破口解題。此類試題常見的解題方法為“審→找→析（推）→驗(yàn)→答”五步。即：

（1）審：審清題意，題干→問題→框圖，迅速瀏覽一遍，盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來，明確求解要求。（2）找：找“題眼”，即找到解題的突破口，此步非常關(guān)鍵。（3）析（推）：從“題眼”出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)知識(shí)，大膽猜測(cè)，應(yīng)用正、逆向思維、發(fā)散收斂思維、橫向縱向思維等多種思維方式，進(jìn)行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論。

（4）驗(yàn)：驗(yàn)證確認(rèn)，將結(jié)果放入原題檢驗(yàn)，完全符合條件才算正確。（5）答：按題目的要求寫出答案。即：推斷題結(jié)論作答審析檢驗(yàn)題型一從特征顏色和狀態(tài)尋找突破口【例1】如下圖，A、B、C、D、G是五種常見單質(zhì)，其中A、G為氣體。化合物R在常溫下呈液態(tài)，F(xiàn)為黑色晶體，H為淡黃色粉末，圖中部分生成物已略去。解析

由題意可知，A、G為常見氣體單質(zhì)，且它們能相互化合生成R（液態(tài)），則R為H2O；A、G分別為H2和O2中的一種，再結(jié)合“G+B（單質(zhì)）H（淡黃色粉末）”可推知A、B、G、H依次為H2、Na、O2、Na2O2,T為NaOH。由D（單質(zhì)）分別能與G（O2）、R（H2O）反應(yīng)都可生成F（黑色晶體）可知，D為Fe，F(xiàn)為Fe3O4。由C（單質(zhì)）+G（O2）M，且M能與T（NaOH）反應(yīng)試回答下列問題：（1）H的電子式為

。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

。（3）C與T溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。答案（1）Na+［OO］2-Na+（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（3）2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑··············可知，M必為酸性氧化物或兩性氧化物。再結(jié)合F（Fe3O4）與C生成M（C的氧化物）的反應(yīng)可知該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，故可推知C、M、N依次為Al、Al2O3、NaAlO2。高溫

具有特征顏色和狀態(tài)的常見物質(zhì)

1.（淡）黃（棕）色固體：Na2O2、S、FeCl3、CuCl2；黑色固體：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4;紫（黑）色固體：KMnO4、I2;(紫)紅色固體：Cu；綠色固體：Cu2(OH)2CO3。

2.有色氣體：NO2(紅棕色)、F2（淺黃綠色）、Cl2(黃綠色)；無色刺激性氣體：SO2、NH3、HX（X為F、Cl、Br、I）;無色無味氣體：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。

3.常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)：Br2(非金屬單質(zhì))、Hg(金屬單質(zhì))、H2O、H2O2等。4.易升華的物質(zhì)：I2。

5.溶液中的有色離子：Cu2+(藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、MnO［紫（紅）色］。

6.Br2在水中顯黃（橙）色，在有機(jī)溶劑中顯橙（紅）色；I2在水中顯黃(褐)色，在有機(jī)溶劑中顯紫（紅）色。

7.有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；②（淺）黃色沉淀：AgBr、AgI、S;③紅褐色沉淀：Fe(OH)3；④藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2。

（2009·肇慶模擬）中學(xué)化學(xué)幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)的生成物已略去），其中A、a、c是單質(zhì)，a為黃綠色氣體，E為紅褐色沉淀，請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出指定物質(zhì)的化學(xué)式：B

，b

。（2）D的水溶液呈

（填“酸性”、“堿性”或“中性”），將飽和的D溶液加到沸水中并繼續(xù)煮沸一段時(shí)間，得到的液體

。

A.是溶液B.是膠體

C.具有丁達(dá)爾效應(yīng)D.可全部透過濾紙（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①電解F的水溶液：

；②C與等物質(zhì)的量的Na2O2在溶液中反應(yīng)：

。

答案（1）FeSNaOH（2）酸性BCD（3）①2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑②4Fe2++4Na2O2+6H2O4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+電解解析根據(jù)顏色可確定a為Cl2,E為Fe(OH)3，則D為FeCl3，b為NaOH，再逆推可知，C為FeCl2，A為Fe，B為FeS，電解F溶液其實(shí)是電解食鹽水。題型二從特征反應(yīng)現(xiàn)象尋找突破口【例2】

(2009·廣州模擬)有如圖所示的反應(yīng)（可加熱），其中A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，請(qǐng)按要求填空。（1）若A為黑色固態(tài)單質(zhì)，C為無色有刺激性氣味的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）若A為紅色金屬單質(zhì)，該反應(yīng)在常溫下劇烈發(fā)生且產(chǎn)生有色氣體，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

。

（3）若A為黑色粉末，C為有色氣態(tài)單質(zhì)，則產(chǎn)生1molC時(shí)被氧化的B的物質(zhì)的量為

。（4）若A為白色乳狀物，且其溶解度隨溫度的升高而降低，D可作干燥劑，則該反應(yīng)在工業(yè)上可用于制備

。解析

（1）A為黑色固態(tài)單質(zhì)，則A為碳，碳一般與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)，A與B反應(yīng)產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體C，此外還生成水，所以生成的氣體C是SO2，B是濃硫酸，D是CO2。（2）A為紅色金屬單質(zhì)，則A是銅，反應(yīng)在常溫下劇烈發(fā)生且產(chǎn)生有色氣體，所以B是濃硝酸。反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，氧化劑是硝酸，還原劑是銅，4mol硝酸參加反應(yīng)，有2mol被還原成NO2，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1。（3）黑色粉末A能夠與B反應(yīng)得到有色氣體單質(zhì)，聯(lián)想到實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)，可知A是MnO2，B是濃鹽酸，C是氯氣，D是MnCl2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，產(chǎn)生1mol氯氣時(shí)被氧化的鹽酸是2mol?！鳎?）A為白色乳狀物，且其溶解度隨溫度的升高而減小，則A是Ca(OH)2，D可作干燥劑，則該反應(yīng)為工業(yè)上制備漂白粉的原理，即2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案（1）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O（2）2∶1（3）2mol（4）漂白粉（漂粉精）△

常見的特征反應(yīng)現(xiàn)象

1.燃燒：H2+Cl2(蒼白色火焰)，C2H2（C6H6）+O2（明亮火焰，大量黑煙），Al+O2(耀眼白光)，Mg+O2(白色固體生成)，其他焰色反應(yīng)。

2.淀粉遇碘變藍(lán)，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。

3.使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的是NH3，使品紅溶液褪色的是Cl2、SO2。

4.在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色氣體的是NO。

5.Fe3+遇OH-生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇SCN-顯紅色。6.Fe2+遇OH-生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；Fe2+遇SCN-無明顯變化，在通入Cl2后溶液顯紅色。

7.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般含NH。

8.受熱分解、冷凝又化合成原物質(zhì)的是NH4Cl。

9.遇水既生成白色沉淀，又生成氣體的固體：CaC2、Al4C3、Al2S3、Mg3N2。

10.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)并產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：Al、弱酸的銨鹽（碳酸銨、硫化銨）、弱酸的酸式銨鹽（碳酸氫銨、硫氫化銨）。

11.燃燒能生成煙的：Na在氯氣中燃燒生成白煙、Fe或Cu在氯氣中燃燒生成棕黃色煙、Mg在空氣中燃燒生成白煙。A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。E的單質(zhì)在C2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。F元素位于第四周期第ⅡA族，A與C可形成一種有毒的氣體。D的單質(zhì)是一種金屬，該金屬可在A與C形成的物質(zhì)中，劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請(qǐng)回答下列問題：（1）AC和N2是等電子體，寫出AC的電子式為

。（2）A元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號(hào)）

。①原子晶體②離子晶體③分子晶體④金屬晶體（3）A、B、C形成的10電子氫化物中，A、B的氫化物中沸點(diǎn)較低的是（寫化學(xué)式）

；B、C的氫化物中其分子結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）

，用一個(gè)離子方程式證明：

。（4）FA2構(gòu)成的化合物屬于

（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）；F形成的堿與過量的AC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（5）EC2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

。由此可知EC2和無色氣體的還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）

。答案

（1）CO（2）①③(3)CH4NH3NH3+H3O+NH+H2O(4)離子化合物2CO2+Ca(OH)2Ca(HCO3)2(5)3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3BaSO4↓+2NO↑+4H+SO2··········解析

SO2可使品紅褪色，可知E為硫，C為氧。由F元素在周期表中的位置可知，F(xiàn)為鈣。有毒氣體推測(cè)為NO或CO，金屬單質(zhì)可在A與C形成的物質(zhì)中燃燒生成黑、白兩種固體，可知D為鎂元素，A為C元素，B為N元素。六種元素皆已確定，則題目可解。（1）遷徙N≡N的知識(shí)；（2）聯(lián)想金剛石、C60等物質(zhì)；（3）氫化物為CH4、NH3、H2O，NH3易與H+結(jié)合；（4）化合物為CaC2,過量的CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成酸式鹽Ca(HCO3)2;(5)SO2以還原性為主，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律中的還原性比較，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物。題型三從特征微粒結(jié)構(gòu)尋找突破口【例3】（2009·梅縣模擬）甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，丁為原子。（1）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（2）乙在高溫時(shí)是一種還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：

。（3）在一定條件下，甲與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（4）丁的元素符號(hào)是

，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。（5）丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與

的晶體結(jié)構(gòu)相似。解析

本題以C為突破口考查了N2、CO、Si的有關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生的綜合分析問題的能力及對(duì)元素化合物知識(shí)掌握的熟練程度。由“甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子”和“丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體”知丙為C且電子數(shù)為14，可燃性氣體為C2H2，再由甲、乙、丙、丁電子數(shù)相等且“丁為原子”知丁為Si；由“乙在高溫下是一種還原劑”和雙原子分子知，乙為CO，則甲為N2。答案

（1）CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）N2+O2

2NO（4）Si（5）金剛石(其他合理答案也可)高溫放電

常見的具有特征結(jié)構(gòu)的微粒微粒結(jié)構(gòu)特征常是解無機(jī)推斷題的突破口，要求掌握常見的10電子、18電子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，還要熟知一些特殊微粒的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。例如CaC2中的C、Na2O2中的O等。

1.常見的10電子微粒（1）分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。（2）陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH、H3O+等。（3）陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH等。

2.常見的18電子微粒（1）分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH等。（2）陽離子：K+、Ca2+等。（3）陰離子：P3-、S2-、HS-、Cl-、O等。

(2009·惠州模擬)已知A、B、C、D

四種不同的粒子，它們之間存在如圖所示關(guān)系：(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，則C的結(jié)構(gòu)式為

；D的電子式為

。（2）如果A為一種金屬陽離子，且A、B、D均為10電子粒子，C為40電子粒子。試寫出：A與B在溶液中反應(yīng)生成C和D的離子方程式：

；C與H+反應(yīng)生成A的離子方程式：

。解析

10e-微粒有多種，如：F-、NH3、H2O、OH-、NH、Na+、H3O+等,能與H+結(jié)合的有NH3、OH-、H2O、F-等，彼此間相互反應(yīng)的有OH-與NH，NH3與H3O+，F(xiàn)-與H3O+等。依題意，若A為NH，B則為OH-,C和D分別為NH3和H2O，其反應(yīng)方程式為NH3+H+NH，OH-+H+H2O，NH+OH-H2O+NH3↑。若A為金屬離子，C為40電子微粒，可推知，A為Al3+,C為Al(OH)3,B為H2O，D為H3O+。△答案

（1）（2）Al3++6H2OAl(OH)3+3H3O+Al(OH)3+3H+Al3++3H2O題型四從特征反應(yīng)尋找突破口【例4】

(2009·廣州模擬)已知A、B、C、D、E

均是由短周期元素組成的化合物，且均含有同一種元素，X無論是鹽酸還是NaOH溶液,均能進(jìn)行下述轉(zhuǎn)化：又知C的相對(duì)分子質(zhì)量比D小16。（1）當(dāng)X為鹽酸時(shí)，E為

，A中陰離子為

。（2）當(dāng)X為NaOH時(shí)，A與X反應(yīng)的離子方程式為

。解析

仔細(xì)分析，本題“題眼”有三：（1）A既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)；（2）C的相對(duì)分子質(zhì)量比D小16且含有相同元素；（3）B與Y連續(xù)反應(yīng)兩次得D。對(duì)（1）發(fā)散：能與酸、堿反應(yīng)的物質(zhì)弱酸銨鹽如(NH4)2CO3、NH4HSO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2S等；對(duì)（2）發(fā)散：兩物質(zhì)元素組成相同但分子量相差16的物質(zhì)，考慮O的原子量是16，可有這些物質(zhì)Na2O與Na2O2;CO與CO2；NO與NO2；SO2與SO3；O2與O3；H2O與H2O2；Na2SO3與Na2SO4;NaHSO3與NaHSO4;NaNO2與NaNO3;HCHO與HCOOH；HCOOH與H2CO3等。對(duì)（3）發(fā)散：經(jīng)氧化反應(yīng)能發(fā)生兩次轉(zhuǎn)化的有CCOCO2H2CO3H2S（S、FeS2）SO2SO3H2SO4N2(NH3)NONO2HNO3PPCl3PCl5H3PO4

NaNa2ONa2O2NaOHRCH2OHRCHORCOOHO2O2H2OO2O2H2OO2O2H2OCl2Cl2H2OO2O2H2OO2O2答案

（1）H2SO4HS-（2）NH+HS-+2OH-S2-+NH3↑+2H2O經(jīng)復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生兩次轉(zhuǎn)化的有CO2HCOCOAl3+Al(OH)3AlOCOHCOCO2

……

顯然，A是NH4HS。充分挖掘“題眼”的含義，能促進(jìn)自己把知識(shí)學(xué)活，把思維打開。OH-OH-OH-OH-H+H+△

考題中常出現(xiàn)的特征反應(yīng)

1.既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)：（1）金屬單質(zhì)：Al。（2）兩性物質(zhì)：兩性氧化物如Al2O3，兩性氫氧化物如Al(OH)3。（3）弱酸弱堿鹽：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。（4）弱酸的酸式鹽：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等。

2.固體加熱后不留殘?jiān)奈镔|(zhì)：I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3。

3.常溫下與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：Na、K、Na2O2。

4.能與NaOH溶液作用產(chǎn)生H2的金屬有Al，非金屬有Si。

5.與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般含NH。

6.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液中可能含：CO、HCO、SO、HSO（S2-、HS-）等。7.有MnO2參與的化學(xué)反應(yīng)：（1）2H2O22H2O+O2↑

（2）2KClO32KCl+3O2↑

（3）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O8.置換反應(yīng)的類型（1）金屬金屬如Zn+Cu2+Zn2++Cu,2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

（2）金屬非金屬△MnO2MnO2△高溫

如Zn+2H+Zn2++H2↑,2Na+2H2O2NaOH+H2↑,3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

（3）非金屬非金屬①固態(tài)非金屬固態(tài)非金屬如2C+SiO2Si+2CO↑②固態(tài)非金屬氣態(tài)非金屬如C+H2O(g)CO+H2③氣態(tài)非金屬固態(tài)非金屬如Cl2+2KI2KCl+I2,Cl2+H2S2HCl+S↓高溫高溫高溫④氣態(tài)非金屬液態(tài)非金屬如Cl2+2HBr2HCl+Br2

（4）非金屬金屬如C+2CuO2Cu+CO2↑,3H2+Fe2O32Fe+3H2O9.一些特殊的反應(yīng)類型（1）化合物+單質(zhì)化合物+化合物如Cl2+H2O、NH3+O2、CH4+O2

（2）化合物+化合物化合物+單質(zhì)如Na2O2+CO2、Na2O2+H2O高溫△

（3）化合物+單質(zhì)化合物如Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O210.分步氧化的幾種情況在中學(xué)化學(xué)中，常見的分步氧化如下：

ABC

（1）SSO2SO3

（2）NH3NONO2

（3）N2NONO2

（4）CCOCO2O2一定條件下O2一定條件下O2O2O2O2O2O2O2O2

（5）NaNa2ONa2O211.連續(xù)反應(yīng)的幾種情況（1）FeFeCl2FeCl3

（2）COHCOCO2

（3）PPCl3PCl5

（4）Al3+Al(OH)3AlO

（5）AlOAl(OH)3Al3+

12.與工業(yè)生產(chǎn)有關(guān)的反應(yīng)（1）工業(yè)制漂白粉：

2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OO2O2HClCl2H+H+Cl2Cl2OH-OH-H+H+

（2）工業(yè)合成氨：N2+3H22NH3

（3）氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O

（4）電解飽和食鹽水：

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

（5）電解制鎂、鋁：

MgCl2Mg+Cl2↑;2Al2O34Al+3O2↑

（6）工業(yè)制粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑

（7）煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑高溫、高壓催化劑催化劑△電解電解冰晶石

電解高溫高溫(2009·廣州模擬)

A、G分別為惰性電極電解飽和食鹽水兩極產(chǎn)生的氣體，E為單質(zhì)，D溶液呈黃色，A~G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中部分產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

，F(xiàn)

。（2）反應(yīng)C+AD的離子方程式為

。（3）BA的轉(zhuǎn)化中，若有1molMnO2參加反應(yīng)，則被氧化的B的物質(zhì)的量為

，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。（4）圖中所有物質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是

（填化學(xué)式），該物質(zhì)除作氧化劑外的另一種用途是

。答案

（1）Cl2Fe2O3（2）2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

（3）2mol2mol（4）MnO2

作催化劑解析

由電解飽和食鹽水裝置可知，A為Cl2,G為H2；由D溶液呈黃色可推知，E為Fe,D為FeCl3；同理可推知，C為FeCl2，B為HCl(濃)。題型五從反應(yīng)的特征條件突破【例5】

(2009·梅縣模擬)圖中A、B、C、E是中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體，其余均為固體。試根據(jù)以上框圖回答問題：（1）物質(zhì)X為

，Y為

（填化學(xué)式）。（2）D的水溶液電解生成A、B的化學(xué)方程式為

。（3）FD+E的化學(xué)方程式為

。答案（1）KClO3MnO2（2）2H2O2H2↑+O2↑（3）2KCl+H2SO4（濃）K2SO4+2HCl↑解析

從特征條件上切入，由F與濃硫酸加熱可得D，并放出氣體E，可推知:D為硫酸鹽,E可能為HCl。再由硫酸鹽溶液電解可得A、B兩種氣體，可推知:A、B必為H2和O2，且此種硫酸鹽也必為活潑金屬的硫酸鹽。由氣體A是由X、Y在加熱條件下得到的，可推知:A為O2，B為H2。由此可知：X為KClO3，Y為MnO2，G為MnO2與KCl的混合物，C為Cl2,E為HCl，F(xiàn)為KCl。電解強(qiáng)熱

中學(xué)化學(xué)中涉及到的特征反應(yīng)條件

1.放電

N2+O22NO2.光照（1）H2+Cl22HCl

（2）2HClO2HCl+O2↑

（3）4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O3.催化劑（1）2H2O22H2O+O2↑

（2）2KClO32KCl+3O2↑

（3）2SO2+O22SO3放電光照光照光照Mno2Mno2△V2O5△

（4）N2+3H22NH3

（5）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O4.電解（1）2H2O2H2↑+O2↑

（2）2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑

（3）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

（4）2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑5.高溫（1）鋁熱反應(yīng)

Al+金屬氧化物金屬+Al2O3高溫、高壓催化劑Cu△電解電解電解電解高溫

（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

（3）C+H2O(g)CO+H2

（4）4NH3+5O24NO+6H2O

（5）Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

下圖中A~I分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，其中A為酸式鹽，請(qǐng)回答下列問題：高溫高溫高溫Pt高溫（1）A、F的化學(xué)式分別為

、

。（2）I的電子式為

。（3）E的水溶液中，各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

。（4）寫出反應(yīng)B+Na2O2D+E的化學(xué)方程式：

。答案（1）NH4HCO3NO（2）HOH（3）c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)（4）2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2········解析

框圖中有兩條重要信息：一是B經(jīng)濃H2SO4干燥后可與過氧化鈉反應(yīng)，可以推知B可能為二氧化碳；二是A為酸式鹽，加熱后固體完全消失得到混合氣體，可以推知A為弱酸酸式銨鹽，則C為NH3，C與D能發(fā)生催化反應(yīng)，故D為O2，E為Na2CO3。其余物質(zhì)依次為A：NH4HCO3，F(xiàn)：NO，I：H2O，G：NO2。H：HNO3。題型六從特征數(shù)據(jù)尋找突破口【例6】已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物；B和X的摩爾質(zhì)量相同，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：（1）寫出X的電子式和G的化學(xué)式：X

，G

。（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：B+H2O：

；D+丙：

。解析

E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的大16可推知丙應(yīng)為O2,而B與H2O反應(yīng)生成O2，則B應(yīng)為常見的化合物Na2O2，進(jìn)而可知A為Na2O、甲為Na，又因?yàn)锽和X的摩爾質(zhì)量相同，則X應(yīng)為Na2S,Z為硫，F(xiàn)即為SO2，D為Na2SO3,E為Na2SO4,C為NaOH，G為SO3。答案（1）Na+［S］2-Na+SO3（2）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑2Na2SO3+O22Na2SO4········

具有相同摩爾質(zhì)量的物質(zhì)摩爾質(zhì)量（g/mol）28303244化學(xué)式CO、N2、C2H4NO、C2H6、CH2OO2、CH4O、N2H4CO2、N2O、C3H8、C2H4O摩爾質(zhì)量（g/mol）4678100120化學(xué)式NO2、C2H5OH、HCOOHC6H6、Na2O2、Na2SCaCO3、KHCO3、Mg3N2MgSO4、NaHSO4、CaSO3、KHSO3

（2009·臺(tái)州模擬）A~I的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：已知：①A、B、I為常見的單質(zhì)，其余均為化合物。②化合物C、D、E由相同元素組成，且相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系有：M(E)=2M(D)，M(D)=M(C)+16。③G的稀溶液顯藍(lán)色。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出D的分子式：

，A的電子式：

。（2）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：

，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

。（3）若保持反應(yīng)體系的溫度和體積不變，向反應(yīng)③的平衡體系中加入一定量的D，則達(dá)到平衡時(shí)，D的轉(zhuǎn)化率

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）假設(shè)C和D的物質(zhì)的量之比恰好為1∶1,則兩者的混合物相當(dāng)于一種酸酐。寫出用燒堿溶液吸收物質(zhì)的量之比為1∶1的C、D混合物的化學(xué)方程式：

。解析

根據(jù)D、E相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系，可知反應(yīng)③是NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)；根據(jù)C、D相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系可知，C為NO，D為NO2，E為N2O4。根據(jù)G的稀溶液顯藍(lán)色，I為單質(zhì)，結(jié)合④、⑤之間的關(guān)系可知，H為硝酸。則框圖中其他物質(zhì)也就迎刃而解。NO、NO2以1∶1混合相當(dāng)于N2O3，被NaOH吸收時(shí)，N2O3+2NaOH2NaNO2+H2O。答案（1）NO2NN（2）3Cu+8H++2NO3Cu2++2NO↑+4H2O2∶3（3）增大（4）NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O··········1.(2009·海南，13)有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。請(qǐng)回答下列問題：（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

。（2）反應(yīng)②的離子方程式為

。（3）寫出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式：

。（4）D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若D的濃度為1×10-2mol/L，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為

。解析

首先得破框圖，G為紫黑色固體單質(zhì)，一般可預(yù)測(cè)為碘單質(zhì)，可推得C物質(zhì)為氯氣，則A為鹽酸、B為二氧化錳；E在二氧化錳的催化下制取H，則E為氯酸鉀、H為氧氣、F為氯化鉀；于是D一定為碘化鉀。所以推出A鹽酸、B二氧化錳、C氯氣、D碘化鉀、E氯酸鉀、F氯化鉀、G碘、H氧氣。答案（1）4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）6I-+ClO+6H+3I2+Cl-+3H2O（3）2H2O22H2O+O2↑(也可用高錳酸鉀加熱分解)（4）5.6×10-4mol·L-1

△二氧化錳2.(2009·全國(guó)Ⅱ,29)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、

Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO、

SO、CO?，F(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L-1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C;②

向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；（2）E溶液是

，判斷依據(jù)是

；（3）寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A

、C

、D

、F

。解析

（1）向B溶液中滴加稀氨水，出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失，可知B為AgNO3，發(fā)生反應(yīng)方程式為：AgNO3+NH3·H2OAgOH↓+NH4NO3，AgOH+2NH3·H2OAg(NH3)2OH+2H2O（2）（3）由六種化合物均溶于水且溶液A、C、E呈堿性知：A為Ba(OH)2，E為K2CO3，C為(CH3COO)2Ca，由④知F為FeSO4。答案（1）AgNO3+NH3·H2OAgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O

Ag(NH3)2OH+2H2O（2）K2CO3由①中堿性強(qiáng)弱順序可知:E是碳酸鹽。六種陽離子可與CO形成可溶性鹽的只有K+,故E為K2CO3（3）Ba(OH)2(CH3COO)2CaAlCl3FeSO4

3.(2009·四川理綜，27)已知A~O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）。A、

B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為2∶3,且能與水反應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：（1）組成B單質(zhì)的元素位于周期表第

周期，第

族?；衔顲的電子式為

。（2）J的沸點(diǎn)比硒化氫（H2Se）的沸點(diǎn)高，其原因是

。（3）寫出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：

。（4）寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：

。（5）上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有

個(gè)。解析

B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出H2，且B為短周期元素組成的單質(zhì)，說明B為鎂元素。D是一種離子化合物，其陰、陽離子個(gè)數(shù)比為2∶3,說明是由第ⅡA族和第ⅤA族的元素組成，D能與水反應(yīng)得到兩種堿，說明D為Mg3N2,Mg3N2與H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2、NH3·H2O兩種堿。C為淡黃色固體化合物，則C為Na2O2。O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，且N與Cu反應(yīng)生成O，說明O為銅鹽，G為堿，藍(lán)色沉淀為Cu(OH)2。C為Na2O2，G為NaOH，則J為H2O，H為O2。根據(jù)IALMNO，常溫下Cu與HNO3可反應(yīng)生成Cu(NO3)2,判斷Ⅰ為NH3、A為N2、L為NO、M為NO2、N為HNO3,H為O2。HHHH2OCuMg3N2與足量HNO3反應(yīng)可生成Mg（NO3）2、NH4NO3兩種鹽，Mg（NO3）2與NaOH反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物：Mg(OH)2、NaNO3，而NH4NO3與NaOH反應(yīng)生成三種產(chǎn)物：NH3、H2O、NaNO3，判斷F為NH4NO3,E為Mg(NO3)2。在整個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，Na2O2與H2O反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，NO2與H2O反應(yīng)，NO2既作氧化劑又作還原劑。答案（1）三ⅡANa+［］2-Na+（2）水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng)（3）4NH3+3O22N2+6H2O（4）Mg3N2+8HNO33Mg(NO3)2+2NH4NO3（5）2點(diǎn)燃4.（2009·寧夏理綜，27）下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為

、

、

、

（填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)①中的C、D均過量,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；（3）反應(yīng)②中，若B與F的物質(zhì)的量之比為4∶3，

G、H分別是

、

（填化學(xué)式）;（4）反應(yīng)③中產(chǎn)物K的化學(xué)式為

；（5）反應(yīng)④的離子方程式為

。解析框圖中的所有物質(zhì)均由短周期元素組成。B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末）可判斷B可能為碳；

C為常見的無色無味液體，則C可能是H2O；D是淡黃色的固體化合物，則D為Na2O2；反應(yīng)①中Na2O2與H2O反答案

（1）AlCH2ONa2O2（2）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑（3）CO2CO（4）Na2CO3

（5）CO2+AlO+OH-+H2OCO+Al(OH)3↓應(yīng)生成NaOH和O2；常見金屬A與NaOH溶液能反應(yīng)，則A為Al。根據(jù)反應(yīng)①可判斷E、F一種是H2另一種是O2；根據(jù)反應(yīng)③，C不與H2反應(yīng)，可與O2反應(yīng)，可判斷E是H2，F(xiàn)是O2；當(dāng)n（C）∶n（O2）=4∶3反應(yīng)時(shí)，生成物為CO2與CO的混合氣體，CO2與Na2O2、NaAlO2反應(yīng)，CO與Na2O2、NaAlO2不反應(yīng)，可判斷G是CO2，H為CO。因?yàn)榉磻?yīng)①中的H2O、Na2O2均過量，所以溶液甲是NaOH與NaAlO2的混合溶液。1.某種混合氣體可能含有N2、HCl和CO。把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化；再通過足量的Na2O2固體，氣體體積減?。蛔詈笸ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)氣體體積又減小，但氣體還有剩余。以下對(duì)混合氣體的組成判斷正確的是（）

A.一定沒有N2，CO和HCl中至少有一種

B.一定有N2、HCl和COC.一定有N2，CO和HCl中至少有一種

D.一定有N2和HCl，沒有CO解析

氣體通過Na2O2固體體積減小，說明有CO2氣體與Na2O2反應(yīng)，而HCl可與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，CO也可與灼熱的CuO反應(yīng)生成CO2，兩個(gè)過程中氣體體積都沒有發(fā)生變化，可知HCl和CO在原混合氣體中至少有一種。答案

C2.(2009·廣州模擬)有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液，它們是MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、

HBr和NaOH。為了鑒別，各取少許溶液進(jìn)行兩兩混合試驗(yàn)，結(jié)果如表。表中“↓”表示有沉淀或生成微溶化合物，“↑”表示有氣體生成，“—”表示觀察不到明顯的現(xiàn)象變化，由此可以判斷正確的是（）ABCDEFA-↑↓↓↑↓B↑-↓--↓C↓↓-↓-↓D↓-↓--↓E↑----↓F↓↓↓↓↓-A.E是NaOHB.F是BaCl2C.A是(NH4)2CO3D.B是HBr解析

六瓶未知液中的溶質(zhì)兩兩混合會(huì)發(fā)生如下情況：MgSO4BaCl2

(NH4)2CO3

AgNO3

HBrNaOHMgSO4/↓↓↓-↓BaCl2↓/↓↓--(NH4)2CO3↓↓/↓↑↑AgNO3↓↓↓/↓↓HBr--↑↓/-NaOH↓-↑↓-/由上表與題中的表相對(duì)照可以看出，出現(xiàn)5次沉淀的AgNO3溶液應(yīng)為F，出現(xiàn)4次沉淀的MgSO4溶液應(yīng)為C，出現(xiàn)3次沉淀的BaCl2溶液應(yīng)為D，出現(xiàn)3次沉淀和2次氣體的(NH4)2CO3溶液應(yīng)為A，出現(xiàn)2次沉淀和1次氣體的NaOH溶液應(yīng)為B，出現(xiàn)1次沉淀和1次氣體的HBr溶液應(yīng)為E，故答案應(yīng)為C。答案

C

3.A、B、C、D分別是氫氧化鉀、氨水、硝酸鋇和鹽酸四種無色溶液中的一種，現(xiàn)用另一種溶液X與它們進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)：

（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出可判斷出的物質(zhì)的化學(xué)式，若不能斷定則寫“不”（均填入下表空格內(nèi)）：代號(hào)ABCDX物質(zhì)（2）若有不能判斷的物質(zhì)，需增加的、檢驗(yàn)它們的簡(jiǎn)單方法是（若都能判斷，此問不答）

。解析

一般推斷題由所給條件、能確定物質(zhì)的組成。該題則不然，某些物質(zhì)是不定的，給學(xué)生以更多的思考空間，同時(shí)也增加了難度。根據(jù)兩種白色沉淀的性質(zhì)不同，可推斷出X的成分。一種沉淀加A、C不溶解，可能是BaSO4，另一種沉淀加A、C都溶解，可能是Al(OH)3，則X可能是Al2(SO4)3（或明礬）。有關(guān)離子方程式如下：Ba2++SOBaSO4↓，3NH3·H2O+Al3+Al(OH)3↓+3NH。Al(OH)3在HCl和KOH中被溶解。B確定是Ba(NO3)2，D確定是NH3·H2O。Al2(SO4)3中先加入過量的HCl無沉淀，再加入過量的KOH產(chǎn)生沉淀又溶解。反之亦然。因而無法確定A、C的成分。如果要區(qū)別兩種物質(zhì)，方法有很多。如加入酸堿指示劑、某些金屬單質(zhì)、可溶性的銅鹽、鐵鹽等。代號(hào)ABCDX物質(zhì)不Ba(NO3)2不NH3·H2OAl2(SO4)3(或明礬)答案（1）

（2）用酸堿指示劑或其他化學(xué)方法4.下圖所示各物質(zhì)是由1~20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)及其化合物，圖中部分反應(yīng)條件未列出。已知C、H是無色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，物質(zhì)J可用于飲用水消毒。反應(yīng)②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法。請(qǐng)回答下列問題：（1）物質(zhì)E的電子式是

。（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為

。（3）反應(yīng)③的現(xiàn)象為

。（4）物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應(yīng)可生成1molB和2molC，A的化學(xué)式為

。解析

由題知黃綠色氣體單質(zhì)D為氯氣，反應(yīng)④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，可知I為Ca(OH)2，F(xiàn)為CaO，反應(yīng)②為工業(yè)煅燒石灰石的反應(yīng)，B為CaCO3。J可用于飲用水消毒，J為Ca(ClO)2，K為CaCl2。G與Ca(OH)2反應(yīng)制得刺激性氣味氣體C，C為NH3，G為NH4Cl。由(4）可得反應(yīng)方程式A+3H2OCaCO3+2NH3↑,即可推知A為CaCN2。答案（1）OCO（2）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（3）有白煙產(chǎn)生（4）CaCN2

△····················5.

(2009·汕頭模擬)A~F是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。B在常溫下為液體，C是一種有磁性的化合物，F(xiàn)常用做耐火材料，G是一種淡黃色的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：（1）A元素在周期表中的位置是