2022-2023學年山西省運城市橫橋中學高三化學聯考試

卷含解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.下列關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是()

①金屬性最強的是鋰②氧化性最強的是鋰離子

③在自然界中均以化合態(tài)形式存在④Li的密度最大

⑤葩與水反應十分劇烈，甚至會發(fā)生爆炸⑥粒子半徑：Rb+>K+>Na+,Cs>Cs+

A.①②③B.④⑤⑥C.②④⑥D.②③⑤⑥

參考答案：

D

試題分析：①同主族從上到下，金屬性增強，即Cs金屬性最強，故錯誤；②單質的還原

性強，則其離子氧化性弱，同主族從上到下，金屬性增強，則Li+的氧化性最強，故正

確；③這些金屬都是非?；顫娊饘伲匀唤缰幸曰蠎B(tài)形式存在，故正確；④從上到下

密度增大的趨勢，Cs的密度最大，故錯誤；⑤Cs的金屬性非?；顫?，與水反應十分劇

烈，故正確；⑥電子層數越多，半徑越大，Rb+>K+>Na+,Cs>Cs+,故正確。

2.下列敘述中，正確的是

A.直徑介于Inm至l(X)nm之間的微粒稱為膠體

B.Fe(OH)3膠體是純凈物

C.利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液和膠體

D.膠體粒子很小可以透過半透膜

參考答案：

C

略

3.下列說法不正確的是

A.MnO2能加速H2O2的分解，是因為MnCh可以降低反應所需的活化能

B.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△〃>()

C.N2(g)+3H2(g)L*?2NH3AW<0,其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)

和H2的平衡轉化率均增大

D.在密閉容器中，對于反應2A(g)+B(g)=^2C(g),增大壓強后，平衡混合

氣的平均相對分子質量增大

參考答案：

C

略

4.能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液用一種試劑區(qū)別開，這種試劑是

A、新制氫氧化銅B、溪水

C、銀氨溶液D、酸性KMnO1溶液

參考答案：

A

5.在四種化合物①NaHC03②Al(0H)3③AI2O3④H2N—C^—COOH中跟鹽酸和氫氧

化鈉溶液都能反應的是

A、只有②④B、只有①②C、只有①②③D、只有

①②③④

參考答案：

D

6.Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池,該電池正極的電極反應式

為：2。?+尸eS+2-===〃>$+^，有關該電池的下列說法正確的是()

A.LiAl在電池中作為負極材料,該材料中Li的化合價是+1價

B.充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：氏$+Fe-2e-==2Li'+F@S

C.放電時,負極的電極反應式：4-3丁==0"

D.該電池的電池反應式為:2Li+FeS===口道’代

參考答案：

D

略

7.在化學學習中，利用類比推理是一種學習的好方法。以下類比推理正確的是

A.IVA族元素的簡單氫化物CH4、SiH4>GeH4>SnH4的沸點隨相對分子質量增

大而升高，可推知VA族元素氫化物的沸點也具有完全同樣的變化規(guī)律

B.加熱Ca(HCO3)2水溶液，低溫蒸發(fā)至干，最終產物為CaC03，從而有

Mg(HCO3)2

水溶液加熱蒸發(fā)結晶后的最終產物為MgCO3

C.CO2通入CaC”溶液中無沉淀生成，因此SO2通入BaC12溶液中也沒有沉淀生

成

D.A1C13溶液中加入Na2s的離子方程式為：2Al3++3鏟—

+6H2O==2A1(OH)3；+3H2ST,可

知FeCl3溶液中加入Na2s的離子方程式為：2Fe3++3S2一

+6H2O==2Fe(OH)3|+3H2St

參考答案：

C

略

8.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下，11.2LHC1氣體中含有的分子數為0.5NA

B.常溫常壓下，5.6gN2和CO混合物中所含有的原子數為0.4NA

C.將0.2molFeCb水解制成膠體，所得膠體粒子數為0.2N,\

D.50mLI2mol/L鹽酸與足量MnCh共熱，轉移電子數為0.3NA

參考答案：

B

【詳解】A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故11.2LHC1氣體的物質的量小

于0.5mol,分子個數小于0.5NA個，選項A錯誤；B、用和CO的摩爾質量都是

28g/moL所以5.6g混合物含分子：」=0.2mol,二者都是雙原子分子，所以含有的原子

總數為0.4NA，選項B正確；C、氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵

膠粒的物質的量及數目，選項C錯誤；D、二氧化鎬只能與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反

應，故鹽酸不能反應完全，則轉移的電子的個數小于0.3NA個，選項D錯誤；答案選B。

【點睛】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解

題關鍵，難度不大，易錯點為選項C,注意形成膠體的膠粒數目與反應中的鐵離子數目的

關系。

9.反應產物除與反應物的結構、性質有關，還與反應的條件有關。下列各組物質反

應時：①Cu與HN03溶液②Cu與FeCh溶液③Na與中，由于濃度或條件

不同得到不同產物的是：

A.①②B.①③C.②③

D.①②③

參考答案：

B

略

10.把足量熟石灰放入蒸儲水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)

=Ca2+(aq)+20fT(aq),下列敘述正確的是()

A.給溶液加熱，溶液的pH升高

B.恒溫下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高

C.向溶液中加入NaCO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多

D.向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多

參考答案:

略

11.青石棉（CrocidoliteinIronstone）是一種致癌物質，其化學式為

Na2Fe5Si8O22（OH）2（化學組成可表示為：Na2O-3FeOFe2O3-8SiO2H2O）o青石棉用

稀硝酸溶液處理時，還原產物只有NO,下列說法正確的是（）。

A.青石棉不屬于硅酸鹽材料

B.青石棉中含有一定量的石英晶體

C.青石棉屬于新型無機非金屬材料

D.1mol青石棉能使1mol稀HNO3被還原

參考答案：

D

略

12.從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：

1——一~~■,下列說法正確的是（）

A.Cu2S既是氧化產物又是還原產物

B.5molFeS2發(fā)生反應，有l(wèi)Omol電子轉移

C.產物中的S離子有一部分是氧化產物

D.FeS2只作還原劑

參考答案：

答案：C

13.25C時，在某物質的溶液中，由水電離出的c（『）=1X1OFmol/L,下列說法

不正確的是

A.aV7時，水的電離受到抑制B.a>7時，水的電離受

到抑制

C.a<7時，溶液的pH一定為aD.a>7時，溶液的

pH一定為14-a

參考答案：

AD

14.用如圖所示裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中加熱及氣體收集裝置

均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑)。

氣體abc

co.JI

CCO恂和Na1coi.HzSOa

Cl,濃鹽篋：

MM)NiOHMFM濃H:SO.

SQ幡H.S(>4Cu品紅溶液濃mSO.

H,鋅粒溶液濃

上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是

A.CO2B.Ch

參考答案:

D

略

15.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持

穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：

欣電T

r

3Zn+2K;FeO?+8H;O3Zn(OH):+2Fe(OH)j+4KOH下列敘述不正確的是()

A.放電時負極反應為：Zn-2e-+20H=Zn(OH)2

-2

B.充電時陽極反應為：Fe(OH)3-3e+50H-=FeO4'+4H2O

C.放電時每轉移3moi電子，正極有l(wèi)molK2FeO4被還原

D.放電時正極附近溶液的pH不變

參考答案：

D

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.

（08東莞調研）三氯化鐵是中學化學實

驗室中必

不可少的重要試劑。某興趣小組利

用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應

的雜質）來制備FeCh?6H2。，該同

學設計的實驗裝置如圖所示，A中

放有m克廢鐵屑，燒杯中盛有過量

的稀硝酸，實驗時打開a,關閉

b,從分液漏斗內向A中加過量的

稀鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結束后，取燒杯內溶液倒

入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO3分解，再降溫結晶得FeCb?6H2。

晶體。

填寫下列空白:

⑴如何檢查裝置A的氣密性:

⑵滴加鹽酸時，發(fā)現反應速率較之同濃度鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因

是______

_______________0

⑶將燒杯內溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結晶法制得FeC13?6H2。晶體，而不用

直接蒸發(fā)結晶的方法來制得晶體的理由

（4）用該法制得的晶體中往往混有Fe（NO3）3,為了制得較純凈的

FeCl3?6H2O,可將燒杯內的稀硝酸換成。

⑸若要測廢鐵屑的純度，可測出從B中放出氣體的體積V（已折算成標準狀況，單

位：L）,則廢鐵屑的純度為：（用含m、V的代數式表示），請在框圖C中畫出必要

的裝置。

參考答案：

答案：

（1）（3分）①關閉活塞a、活塞b,打開分液漏斗活塞和瓶蓋，從中注水，漏斗下

端會形成一段液柱，一段時間后，若液柱緩緩下移，說明氣密性不好，若液柱停止

不動，則說明氣密性好。②關閉分液漏斗活塞和活塞b,打開活塞a,將管口B接

一段帶玻璃管的乳膠管并引入水槽中，用雙手捂住裝置A,若水槽中有氣泡產生，

放開雙手玻璃管中形成一段液柱，則氣密性良好。（注：回答出①②中的任何一點

都應給3分，其它合理答案也應酌情給分。）

⑵（2分）鐵粉與雜質銅形成原電池反應，加快了反應速率。

⑶（2分）因為氯化鐵是強酸弱堿鹽水解生成氫氧化鐵和鹽酸，加熱蒸干時使

HC1揮發(fā)造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O晶體

（4）（1分）雙氧水或新制氯水（填任一個均給滿分）

⑸（本空2分，填出下列任何一套裝置都算正確，其它合理答案也酌情給分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.（12分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增

大，其中C、F分別是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質子數之和比

C、D兩種元素原子核中質子數之和少2,F元素的最外層電子數是次外層電子數

的0.75倍。又知B元素的最外層電子數是內層電子數的2倍，E元素的最外層電

子數等于其電子層數。請回答：

（1）F元素在周期表中的位置為,B的最高價氧化物電子式為,E元

素的價層電子排布式為。

（2）用B元素的單質與E元素的單質可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組

成化合物的溶液中構成電池，則電池負極反應式為o

（3）科學研究證明：化學反應熱只與始終態(tài)有關，與過程無關。單質B的燃燒熱

為akJ/mol。由B、C二種元素組成的化合物BC14g完全燃燒放出熱量bkJ,寫出

單質B和單質C反應生成BC的熱化學方程

式;

（4）Imol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物

反應生成兩種鹽和水，完全反應后消耗后者的物質的量為。

參考答案：

o：：c：：o

（1）第三周期第VIA族，”3sa3pl

(2)2A+8OR-6e=2A10j+4H20

(3)C(*HOj(g)=€O(g)；H=-(a-2b)kJ.teol

(4)8moi

略

18.CaC03廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCOs,另外有

少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備COz氣體。下列裝置可用于COz

氣體的提純和干燥。

（1）用濃鹽酸配制1:1（體積比）的稀鹽酸（約6mol-L1）,需要的玻璃儀器

有▲___________

（2）上述裝置中，A是▲溶液，其作用

是A?

（3）上述裝置中，B物質是▲。

（4）一次性飯盒中石蠟和CaCQ,在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出

量的主要實驗步驟設計如下：

剪碎、稱重一浸泡溶解f過濾一殘渣烘干f冷卻、稱重一恒重

①從物質分類的角度分析，石蠟屬于有機物中的▲類,為了將石蠟從飯盒中

溶出，應選用下列試劑中的▲。

a.氯化鈉溶液b.稀醋酸c.稀硫酸d正己烷

②飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出，試寫出其反應的離子方程式

參考答案：

(1)燒杯、玻璃棒、量筒；

(2)飽和NaHCO：,；吸收HC1氣體或吸收酸性氣體；

(3)無水CaCh或硅膠或P2O5固體;

(4)①燒，d

2

②CaC03+2CH；1C00H=2CH：!C00"+Ca'+H20+C02t

19.(14分)運用化學反應原理研究碳及其化合物的反應有重要意義。

(1)在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2。，在850℃時發(fā)生如下

反應：

CO(g)+H2O(g)一￡02(g)十H2(g)oCO和H2O濃度變化如下圖,

①0~4min的平均反應速率v(CO2)=

?*€時物質濃度(mol/L)的變化

030

時間H0

minco2CO,H2

0.20q0.2000.30000

0.1820.1380.2380.0620.062

0J03C]qC3CJ

0.08

46c?C]C3

50.1160.2160.084

012345.6.7.8.f(Jtnin)1

*

850t酎物夙濃值的交化60.0960.2660.104

②下列能說明反應達到平衡狀