第二章海水中的重要元素——鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度教材分析課程標(biāo)準(zhǔn)分析：《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2017年版2020年修訂)》對(duì)于《物質(zhì)的量》這節(jié)的要求：①了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的含義和應(yīng)用，體會(huì)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的重要作用；②能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。教材內(nèi)容分析：本課時(shí)是教材第二章第三節(jié)內(nèi)容，本課時(shí)的知識(shí)內(nèi)容是教材在介紹了“物質(zhì)的量”的基礎(chǔ)上引入新的表示溶液組成的物理量——物質(zhì)的量濃度，通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)探究既鞏固對(duì)“物質(zhì)的量”的運(yùn)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對(duì)溶液組成表示方法的認(rèn)識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算的能力。在本課時(shí)之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量的概念，利用質(zhì)量和體積計(jì)算物質(zhì)的量的方法；同時(shí)在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)建立了溶液的概念，指導(dǎo)可以用質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示溶液的組成。本節(jié)課的學(xué)習(xí)是要求學(xué)生將物質(zhì)的量的概念與溶液組成相聯(lián)系，建立物質(zhì)的量濃度的基本概念，同時(shí)呼應(yīng)上一章中離子反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。教學(xué)目標(biāo)1.通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量濃度的學(xué)習(xí)，從微觀上理解溶液是由一定物質(zhì)的量的溶質(zhì)分散在溶劑中形成的，進(jìn)而從宏觀上明確物質(zhì)的量濃度的基本應(yīng)用。2.建立溶液組成的簡(jiǎn)單模型，通過(guò)對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對(duì)比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力。3.對(duì)比生活中不同的溶液濃度的表示方法，理解在不同應(yīng)用下選擇不同表示方法的科學(xué)意義，體會(huì)物質(zhì)的量濃度在環(huán)保、檢驗(yàn)檢疫等社會(huì)活動(dòng)中的應(yīng)用價(jià)值。教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的計(jì)算教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)Ⅰ物質(zhì)的量濃度環(huán)節(jié)1導(dǎo)入【新課導(dǎo)入】病人在醫(yī)院輸液時(shí)，通常會(huì)用到生理鹽水：標(biāo)簽上的這個(gè)0.9%是什么意思？查閱資料：0.9%是指的溶液的濃度，那么，如何來(lái)定量表示溶液的組成？觀察生活實(shí)例進(jìn)行思考環(huán)節(jié)2物質(zhì)的量濃度【典例】從一燒杯40％的NaOH溶液中取出多少溶液才包含有8g的NaOH呢？【講解】【思考】取一定量溶液時(shí)，是稱(chēng)質(zhì)量方便還是量體積方便？【過(guò)渡】能不能通過(guò)量取一定體積的溶液就知道其中含有多少溶質(zhì)呢？【典例】把40gNaOH固體溶解于水中配成10L的溶液，請(qǐng)求出：1.這10L溶液中NaOH的物質(zhì)的量是多少？2.1升溶液中含有NaOH的質(zhì)量是多少？3.每升溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量是多少？【講解】【概念講解】——物質(zhì)的量注意事項(xiàng)：V溶液≠V溶劑，V溶液≠V溶劑＋V溶質(zhì)，除特殊說(shuō)明體積可相加，其它用：【應(yīng)用】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為VL的HCl氣體溶于1L水中，所得溶液的密度為ρg·cm－3，試計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度。(書(shū)寫(xiě)計(jì)算過(guò)程)【講解】計(jì)算體積計(jì)算結(jié)合定義和注意事項(xiàng)進(jìn)行計(jì)算Ⅱ物質(zhì)的量濃度有關(guān)的幾種計(jì)算環(huán)節(jié)2相關(guān)計(jì)算【講解】1.濃溶液稀釋(1)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)(2)溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m(濃)·w(濃)＝m(稀)·w(稀)(3)溶液的質(zhì)量守恒：m(稀)＝m(濃)＋m(水)2.相同溶質(zhì)兩溶液混合(1)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)(2)溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)混合后溶液的體積：①若指出不考慮溶液體積改變，可認(rèn)為是原溶液的體積之和；3.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算由“定