2022-2023學(xué)年陜西省漢中市城固縣第四中學(xué)高三化學(xué)

聯(lián)考試卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.貴州盛產(chǎn)金銀花，金銀花中能提取出綠原酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示），綠原酸有很

高的藥用價(jià)值。下列說(shuō)法正確的是（）

XOHA.綠原酸甲酯的分子式為Cl6Hl8。9

B.綠原酸在氫氧化鈉的醇溶液和加熱的條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)

C.與Imol綠原酸分別反應(yīng)，最多各消耗KOH、Na、Na2cO3、NaHCO?的物質(zhì)的量

之比為4：6：3：1

D.綠原酸水解的一種產(chǎn)物R遇到FeBr3不顯色，比R少4個(gè)氧原子的L分子能和

碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，則L分子的同分異構(gòu)體有10個(gè)

參考答案：

C

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.2Llmol/LNaF溶液中含Na'和溶均為24

B.在常溫常壓下，22gC0z含有的共用電子對(duì)數(shù)均為2'

C.0.Imol0H」的質(zhì)子數(shù)與0.ImolH2O的電子數(shù)均為NA

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHQ中所含原子個(gè)數(shù)為0.3凡

參考答案：

B

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù).

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

分析：A.氟離子為弱酸根離子，部分水解生成氯氟酸；

B.I個(gè)二氧化碳分子中含有4對(duì)共用電子對(duì)；

C.1個(gè)0H的質(zhì)子數(shù)為9,1個(gè)H20的電子數(shù)10；

D.水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體.

解答：解：A.2LImol/LNaF溶液中，含氟化鈉的物質(zhì)的量=2Lxlmol/L=2moL氟離子為弱

酸根離子，部分水解生成氫氟酸，所以P個(gè)數(shù)小于2NA,故A錯(cuò)誤；

22g

B.1個(gè)二氧化碳分子中含有4對(duì)共用電子對(duì)，22gCO2的物質(zhì)的量=44g/mol=0.5mol,含有

的共用電子對(duì)數(shù)為4x0.5molxNA=2NA,故B正確；

C.1個(gè)OH一的質(zhì)子數(shù)為9,1個(gè)H2O的電子數(shù)10,0.1molOH一的質(zhì)子數(shù)為0.9NA,

O.lmolHzO的電子數(shù)為NA,故C錯(cuò)誤；

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，2.24LH2O的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于Imol,所含原子個(gè)數(shù)遠(yuǎn)大于

0.3NA,故D錯(cuò)誤；

故選：B.

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氣

體摩爾體積的條件分析應(yīng)用，注意微粒結(jié)構(gòu)和數(shù)目的分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難

度中等.

3.北大和中科院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3c60,實(shí)

驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是（）

A.CGO與'七互為同素異形體

B.K3c60中碳元素顯-3價(jià)

C.K3c60中只有離子鍵

D.熔融狀態(tài)下該晶體能導(dǎo)電

參考答案：

D

略

4.下列各項(xiàng)中“操作或現(xiàn)象“能達(dá)到預(yù)期“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骰颥F(xiàn)象

向25mL沸水中逐滴滴加飽和FeCh溶

A制備Fe(OH)3膠體液5~6滴,并加熱至溶液呈紅褐色時(shí)停

止加熱

向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶

證明蛋白質(zhì)在某些無(wú)機(jī)

B液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸鐳

鹽溶液作用下發(fā)生變性

水中

用玻璃棒蘸取氯水滴在pH試紙上，觀

C測(cè)定氯水的pH

察

證明溶液中存在平衡：

將1mLKSCN溶液與1mL同濃度

3+

DFe+3SCNFeCl3溶液充分混合；再加入KSCN溶

液，溶液顏色加深

=Fe(SCN)3

參考答案:

A

略

5.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)

分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子

的核外電子排布與就原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子.下列有關(guān)這

些元素性質(zhì)的說(shuō)法一定正確的是()

A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性

B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑

C.Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)

D.Y元素的氧化物是含有極性鍵的非極性分子

參考答案：

C

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì).

分析：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上

通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，X可能為O,也可能為N元素；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外

電子排布與就原子相同，則Z元素的質(zhì)子數(shù)為10+2=12,故Z為Mg元素；Y元素原子最

外電子層上s、p電子數(shù)相等，外圍電子排布為ns2np2,處于WA族，且屬于短周期元素，

所以Y為C或Si；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子，外圍電子排布為3s23Pl或

3s23P5,W為Al或Cl,據(jù)此解答.

解答：解：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工

業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，X可能為O,也可能為N元素；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的

核外電子排布與嵐原子相同，則Z元素的質(zhì)子數(shù)為10+2=12,故Z為Mg元素；Y元素原

子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，外圍電子排布為ns2np②，處于IVA族，且屬于短周期元

素，所以Y為C或Si元素；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子，外圍電子排布為

3s23Pl或3s23P5,W為Al或Cl.

A.X可能為O或N,氫化物可以是H2O、N%、H2O2等，水是中性，H2O2溶液為酸性，

故A錯(cuò)誤；

B.若W為CI,鎂離子與氯離子最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，鎂離子半

徑小于氯離子半徑，若W為A1,鎂離子與鋁離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子

半徑越小，鎂離子半徑大于鋁離子半徑，故B錯(cuò)誤；

C.Mg在氮?dú)庵腥紵蒑g3N2，故C正確；

D.若Y為Si,則其氧化物為二氧化硅，屬于原子晶體，故D錯(cuò)誤，

故選C.

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素化合物性質(zhì)、半徑比較、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度

中等，推斷可能的元素是解題關(guān)鍵，注意元素的不確定性，利用列舉法進(jìn)行解答，注意掌

握核外電子排布規(guī)律.

6.下列順序表述正確的是

A.酸性：H3P0d>HN03>HC104B.穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

C.原子半徑：Na>Mg>0D,還原性：F->Cr>S2-

參考答案：

B

略

7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

22-2-

A.0.1molL-iNaOH溶液：K/、Cu\SO4>CO3

2

B.有水電離的氫離子濃度為lxl0"°mol-Li溶液：K+、Fe\NO3>C「、A1O2

C.=lxl(/4的溶液：Ca2+、Na+、NH4\NO3-

D.0.1molLrFeCb溶液：K+、NH4\「、SCN-

參考答案：

C

略

8.已知同周期的X、Y、Z三種元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是

HXO4、H2YO4、H3ZO4,則下列判斷正確的是

A.含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

B.非金屬性：X>Y>Z

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)

D.元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由大到小

參考答案：

B

略

9.下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是()

A.橡膠B.蛋白質(zhì)C.尼龍D.纖維素

參考答案：

答案：C

10.將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mllmol/L的鹽酸中，在同溫同壓下產(chǎn)生

的氣體體積比是（）

A.1:2:3B.6:3:2

C.3:1:1D.1:1:1

參考答案：

C

略

11.元素*、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在

同一周期.下列有關(guān)推測(cè)正確的是（）

A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XY

B.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且Y與Z可形成共價(jià)化合物化合物YZ或YZ2

C.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

D.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3

參考答案：

B

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.

專題：元素周期律與元素周期表專題.

分析：根據(jù)題意已知條件：X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26,所以這三種元素都屬于短周

期元素；元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3,由此可知Y、Z能形成酸根離子，Y

和Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若為氮

元素和氧元素，則X是鈉元素，元素X、Y和Z可結(jié)合形成常見(jiàn)化合物XYZ3為NaNO3;

若為碳和氧元素，則X是鎂元素，元素X、Y和Z可結(jié)合形成常見(jiàn)化合物XYZ3為

MgCO3,再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)回答即可.

解答：解：X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26,所以這三種元素都屬于短周期元素；元素

X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3,由此可知Y、Z能形成酸根離子，Y和Z在同一周

期，所以Y、Z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若為氮元素和氧元

素，則X是鈉元素，元素X、Y和Z可結(jié)合形成常見(jiàn)化合物XYZ3為NaNCh;若為碳和氧

元素，則X是鎂元素，元素X、Y和Z可結(jié)合形成常見(jiàn)化合物XYZ3為MgCO3,綜上所

述：X為鈉或鎂，Y為氮或碳，Z為氧，

A、若XYZ3是一種可溶于水的酸，若Y是N元素時(shí)，Z為0元素，則XYZ3為HNO3,X

為H元素，H、N、O的原子序數(shù)之和不是26,故A錯(cuò)誤；

B、若XYZ3是一種微溶于水的鹽，可以是碳酸鎂，Y與Z可形成共價(jià)化合物一氧化氮與

二氧化氮，故B正確；

C、若XYZ3是一種易溶于水的鹽，可以是硝酸鈉，X與Z可形成氧化鈉或過(guò)氧化鈉離子

化合物，故C錯(cuò)誤；

D、若XYZ3是一種離子化合物，可以是碳酸鎂和硝酸鈉，Y與Z可形成共價(jià)化合物但不

能形成離子化合物，故D錯(cuò)誤，

故選B.

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表、原子結(jié)構(gòu)、化合價(jià)與形成化合物之間的關(guān)系，難度較大，明

確化合物XYZ3中Y、Z形成的是酸根離子是解本題的關(guān)鍵.

12.設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.3moiNF3與水完全反應(yīng)生成HN03和NO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA

B.4.4g氣。2含中子數(shù)2.4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L正戊烷所含共用電子對(duì)數(shù)為8NA

D.含amol/LH+的醋酸溶液稀釋D倍后,G為().1aM/L

參考答案:

A

略

13.除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是

A.HNO3溶液(H2so4),適量BaC12溶液，過(guò)濾

B.CO2(SO2),酸性KMn04溶液、濃硫酸，洗氣

C.KNO3晶體(NaCl),蒸播水，結(jié)晶

D.C2H5OH(CH3COOH),力口足量CaO,蒸健

參考答案：

A

此題考查了物質(zhì)的提純知識(shí)。HN03溶液中混有H2s04時(shí)，加入氯化鋼使得硝酸

中又混入了HC1雜質(zhì)，應(yīng)加入硝酸鋼溶液過(guò)濾，A錯(cuò)；SO2有還原性，可悲高缽

酸鉀氧化為硫酸除去，B對(duì)；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變大，但食鹽的溶解度隨

溫度變化較小，一般用結(jié)晶或重結(jié)晶法分離，C錯(cuò)；乙酸具有酸性其能和氧化鈣反

應(yīng)，但乙醇不能，故加足量氧化鈣蒸儲(chǔ)可以分離兩者，D對(duì)。

知識(shí)歸納：進(jìn)行物質(zhì)的提純操作時(shí)要遵循的兩個(gè)原則是：一是不能將要得到的目標(biāo)

產(chǎn)物除掉，二是不能引入新的雜質(zhì)，像此題中A選項(xiàng)就是引入了新雜質(zhì)。

14.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()

+2+

A.Cu溶于稀HNO3：Cu+2H+N0；i===CU+N02t+H20

B.NaHCCh溶液中加入稀鹽酸：CO產(chǎn)+2H+===C0et+FM)

3+2

C.A1CL溶液中加入過(guò)量稀氨水：A1+4NH3?H20===A10+4NH('+2H20

D.向NaAlOz溶液中通入過(guò)量CO?制Al(0H)3：CO2+A1O/+2H2O===A1(OH),I+HCOs

參考答案：

D

解析：A.Cu溶于稀HNQ“生成的還原產(chǎn)物為NO,錯(cuò)誤；B.NaHC。,溶液中加入稀鹽酸

應(yīng)為：HC0J+H+===C02t+HQ,錯(cuò)誤；C.氫氧化鋁不能溶解在氨水中，錯(cuò)誤；D.向

NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO?制Al（OH）3：CO2+A1O2+2H2O===A1（0H）31+HC03,正確。

15.廣口瓶被稱為氣體實(shí)驗(yàn)的“萬(wàn)能瓶”，是因?yàn)樗梢耘浜喜ＡЧ芎推渌?jiǎn)單儀

器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作防倒吸安全瓶的

是（）

參考答案：

B

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共1（）分）

16.實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和濱化鈉反應(yīng)來(lái)制備嗅乙烷，其反應(yīng)原理為H2SOM濃）+

NaBrNaHSC^+HBr］、CH3CH2OH+HBr.CH3cHzBr+H?。。有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)裝置

如（反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：

乙醇漠乙烷謨

無(wú)色無(wú)色深紅棕色

狀態(tài)

液體液體液體

密度/g?cm)0.791.443.1

沸點(diǎn)/℃78.538.459

(1)A中放入沸石的作用是B中進(jìn)水口為_(kāi)口(填“a”或"b”)。

(2)實(shí)驗(yàn)中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為

(3)氫澳酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_。

(4)給A加熱的目的是F接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液，其目的是吸收—和澳蒸氣，

防止

(5)C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下，其原因是

(6)將C中的鋪出液轉(zhuǎn)入錐形并瓶中，連振蕩邊逐滴滴入濃H2so41?2mL以除去水、乙

醇等雜質(zhì)，使溶液分層后用分液漏斗分去硫酸層；將經(jīng)硫酸處理后的浪乙烷轉(zhuǎn)入蒸錨燒

瓶，水浴加熱蒸偏，收集到35?40℃的儲(chǔ)分約10.0g。

①分液漏斗在使用前必須

②從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得溪乙烷的產(chǎn)率是_(精確到0.1%)。

參考答案：

(1)防止暴沸b

(2)平衡壓強(qiáng)，使?jié)饬蛩犴樌蜗?/p>

(3)2HBr+H2SO4(濃)=SO2+Br2+2H2O

(4)加快反應(yīng)速率，蒸儲(chǔ)出浸乙烷SO2防止污染環(huán)境

(5)冷卻并減少澳乙烷的揮發(fā)

(6)檢漏53.4%

【分析】

(1)液體加熱需要防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應(yīng)采取逆流原理通入冷凝水，進(jìn)行充分

冷凝回流；

(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強(qiáng)相等，使?jié)饬蛩犴樌飨拢?/p>

(3)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，氫漠酸與濃硫酸混合加熱可生成Br?和SO2;

(4)給A加熱可以加快反應(yīng)速率蒸出浪乙烷；實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化硫、浪化氫、浪等可以

用稀NaOH溶液吸收；

(5)通過(guò)E的末端插入水面以下冷卻減少漠乙烷的揮發(fā)；

(6)①帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水；

②10mL乙醇的質(zhì)量為0.79x10g=7.9g,其物質(zhì)的量為0.172mol,所以理論制得澳乙烷的物

實(shí).r.

質(zhì)的量為0.172mol,其質(zhì)量為18.75g,根據(jù)產(chǎn)率=理論產(chǎn)量xlOO%計(jì)算。

【詳解】(1)液體加熱加入沸石，可以防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應(yīng)采取逆流原理通

入冷凝水，進(jìn)行充分冷凝回流，所以B中進(jìn)水口為b：

(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強(qiáng)相等，使?jié)饬蛩犴樌飨拢忠郝┒窙](méi)有這

個(gè)功能；

(3)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，氫漠酸與濃硫酸混合加熱可生成Bn和SO2,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的

化學(xué)方程式為2HBr+H2so聯(lián)濃)=SO2+Br2+2H2O；

(4)加熱的目的是加快反應(yīng)速率，溫度高于38.4℃浪乙烷全部揮發(fā)蒸儲(chǔ)出來(lái)，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的

二氧化硫、溟化氫、澳等會(huì)污染空氣，所以可以用稀NaOH溶液吸收，防止污染環(huán)境；

(5)導(dǎo)管E的末端須在水面以下，通過(guò)冷卻得到澳乙烷，減少澳乙烷的揮發(fā)；

(6)①分液漏斗有上口塞子和下口有控制液體流量的活塞，在使用前需要檢查是否漏水；

②10mL乙醇的質(zhì)量為0.79x10g=7.9g,其物質(zhì)的量為0.172mol,所以理論制得澳乙烷的物

100g

質(zhì)的量為0.172mol,其質(zhì)量為18.75g,所以漠乙烷的產(chǎn)率=】&75gxioo%=；53.4%。

【點(diǎn)睛】考查制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，涉及計(jì)算、基本操作、氧化還原反應(yīng)、除

雜等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)、基本操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，知道各個(gè)裝置可

能發(fā)生的反應(yīng)，題目難度中等。

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共3()分)

17.(201()?山東卷)33.(8分)【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

利用從冬青中提取出的有機(jī)物A合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品，合成路線如

下圖：

C(CH,OCH,)

根據(jù)上述信息回答：

(1)D不與NaHC'%溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱是,B—C的反應(yīng)類型

是O

(2)寫(xiě)出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式-K?S*5U.C#O%下

(3)A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生

產(chǎn)CQ*°利鑒別I和j的試劑為。

HOOC—Z-V-CHjCI

(4)A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由廠

制得，寫(xiě)出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

參考答案：

(1)醛基取代反應(yīng)

(2)1-OH"SH-II;|_0N.5OH+H2。

(3)尸印%或?yàn)I水

由BTC可知，B為,發(fā)生取代反應(yīng)生成酸C；則D為HCHO(官能團(tuán)是

醛基)，與足量銀氨溶液反應(yīng)生成(2兄'cq,再與/r反應(yīng)生成由y結(jié)合

信息逆推可知H為,，因?yàn)榈谝徊郊尤氲氖侨芤?，故E一尸是

酚鈉生成酚，尸7G是竣酸鈉生成竣酸，GTN是硝化反應(yīng)，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

pCOOCHi

—R,由■逆推得I和J結(jié)構(gòu)分別是:

為:

-COOH

-CH2)H,一種是醇，另一種是酚，故可氯化鐵或溟水的鑒別，

中'℃一'Q-CHQ要生成聚合物，必須兩個(gè)官能團(tuán)都發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)發(fā)生縮聚反應(yīng),

故高聚物為

18.(17分)乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：

和外①2co2(g)+6H2(g)CH3cH20H(g)+3H2O(g)25℃時(shí)，K=2.95xl()11

僵化劑j”

——②2co(g)+4H2(g)CH3cH20H(g)+H20(g)25℃時(shí)，K=1.71xl022

(1)寫(xiě)出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=o

(2)條件相同時(shí)?，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是_；以C02為原料合

成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是(寫(xiě)出一條即可)。

(3)在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)

題：

一二二建燈50()60070()800

1.545332012

2.060432815

3.083623722

①溫度升高，K值—(填“增大”、“減小”、或“不變”)。

②提高氫碳比［n（H2）/n（82）］,K值—（填“增大”、“減小”、或“不變”），對(duì)

生成乙醇—（填“有利”或“不利”）。

（4）在右圖的坐標(biāo)系中作圖說(shuō)明壓強(qiáng)變化對(duì)反應(yīng)①的化學(xué)平衡的影響。并對(duì)圖中

■

橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義作必要的標(biāo)注。--------?

（5）