第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性

考點(diǎn)一

水的電離

1.水的電離方程式

Kw＝c(H+)·c(OH-)

水的離子積常數(shù):注意：KW不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液選一P62

體系變化條件平衡移動(dòng)方向Kwc(H＋)水c(OH－)水水的電離程度c(OH－)c(H＋)溶液酸堿性加HCl加HAc加NaOH加氨水加NaCl可水解的鹽Na2CO3

NH4Cl溫度升溫3.影響水電離平衡的因素

大本1881.酸和堿會(huì)抑制水的電離，水的電離程度會(huì)減小。2.升溫促進(jìn)水的電離，水的電離程度會(huì)增大。小結(jié)3.加入會(huì)水解的鹽會(huì)促進(jìn)水的電離，水的電離程度會(huì)增大。[例題1]一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是(

)A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為×10－13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

(1)酸溶液中KW＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水電離出的H＋的濃度)。(2)堿溶液中KW＝c(H＋)水·c(OH－)堿(忽略水電離出的OH－的濃度)。(3)水電離出的c(H＋)與水電離出的c(OH－)一定相等。pH不特別接近7的酸溶液或堿溶液中，水的電離程度受到嚴(yán)重抑制，此時(shí)水電離提供的H+和OH-可以忽略4.室溫下，計(jì)算下列溶液中水電離出的c水（H＋）。（1）0.01mol·L－1的鹽酸中，c水（H＋）＝

（2）pH＝4的亞硫酸溶液中，c水（H＋）＝

（3）pH＝10的KOH溶液中，c水（OH-）＝

（4）pH＝4的NH4Cl溶液中，c水（H＋）＝

（5）pH＝10的CH3COONa溶液中，c水（H＋）＝

c水（H＋）或c水（OH-）,計(jì)算大小數(shù)，促進(jìn)取大，抑制取小。

1.溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c（H＋）和c（OH－）的相對(duì)大小。（1）c（H＋）

＞

?c（OH－），溶液呈酸性（2）c（H＋）

＝

?c（OH－），溶液呈中性（3）c（H＋）

＜

?c（OH－），溶液呈堿性＞

＝

＜

體系變化條件平衡移動(dòng)方向Kwc(H＋)水c(OH－)水水的電離程度c(OH－)c(H＋)溶液酸堿性加HCl加HAc加NaOH加氨水加NaCl可水解的鹽Na2CO3

NH4Cl溫度升溫3.影響水電離平衡的因素

大本188同時(shí)存在，此消彼長(zhǎng)酸溶液堿溶液鹽溶液“pH”是由丹麥化學(xué)家彼得·索侖森1909年提出的。索侖森當(dāng)時(shí)在一家啤酒廠工作，經(jīng)常要化驗(yàn)啤酒中所含H+濃度。每次化驗(yàn)結(jié)果都要記錄許多個(gè)零，頗為繁瑣，經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期潛心研究，他發(fā)現(xiàn)：用H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示酸堿性非常方便，并把它稱(chēng)為溶液的pH(p代表德語(yǔ)Potenz，意思是濃度，H代表H+)彼得·索侖森丹麥化學(xué)家表示方法：pH＝-lgc(H+)1、溶液的pH值c(H+)＝

10-pH

考點(diǎn)二

溶液的酸堿性和pH補(bǔ)充：pOH＝-lgc(OH-)常溫下：pH+pOH=14水的離子積常數(shù):注意：KW不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液Kw＝c(H+)·c(OH-)

2.pH大小與溶液的酸堿性關(guān)系c(H+)c（H＋）>c（OH－）c（H＋）>c（OH－）選一P681.計(jì)算25

℃時(shí)下列溶液的pH(1)0.001mol·L-1NaOH溶液的pH=？的HCl加水稀釋100倍,溶液的pH？的HCl加水稀釋10萬(wàn)倍,溶液的pH？的NaOH加水稀釋10萬(wàn)倍,溶液的pH?(5)1mLpH=2的稀醋酸加水稀釋100倍,溶液的pH？(6)1mLpH=2的稀氨水加水稀釋100倍,溶液的pH？

(2)將pH＝8的NaOH溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH＝_____。(1)將pH＝2的HCl溶液與pH＝4的HCl溶液等體積混合，混合溶液的pH＝_____。(3)0.03mol·L－1的鹽酸與0.01mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH＝_____。2(4)0.01mol·L－1的鹽酸與0.03mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH＝_____。歸納總結(jié)2.計(jì)算溶液pH的思維模型【練習(xí)】判斷下列條件的溶液的酸堿性

A、當(dāng)c(H+)水=10-10mol/L時(shí)的溶液B、加酚酞后顯無(wú)色的溶液C、能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液D、c(H＋)＞c(OH－)的任意物質(zhì)的水溶液3：溶液酸堿性的判斷。3：溶液酸堿性的判斷。（1）相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合。（

）（2）相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合。（

）（3）相同濃度的NH3·H2O和HCl溶液等體積混合。（

）（4）pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合。（

）判斷下列溶液在常溫下的酸、堿性(在括號(hào)中填“酸性”“堿性”或“中性”)。大本190（5）pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等體積混合。（

）（6）pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合。（

）（7）pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等體積混合。（

）（8）pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等體積混合。（

）4.pH及其測(cè)量（2）測(cè)量方法①酸堿指示劑法：該法只能測(cè)其pH的大致范圍，常見(jiàn)指示劑變色范圍如表：指示劑變色范圍的pH石蕊＜5.0紅色5.0～8.0紫色＞8.0藍(lán)色甲基橙＜3.1紅色3.1～4.4橙色＞4.4黃色酚酞＜8.2無(wú)色8.2～10.0淺紅色＞10.0紅色②pH試紙法：把小片試紙放在一潔凈的玻璃片或表面皿上，用

玻璃棒

?蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在干燥的pH試紙的中央，試紙變色后，與

標(biāo)準(zhǔn)比色卡

?對(duì)照即可確定溶液的pH。玻璃棒

標(biāo)準(zhǔn)比色卡

不能測(cè)漂白性溶液的酸堿性和pH選一P63廣泛pH試紙精密pH試紙PH計(jì)又叫酸度計(jì)，可用來(lái)精密測(cè)量溶液的pH，其量程為0~14。人們根據(jù)生產(chǎn)與生活的需要，研制了多種類(lèi)型的pH計(jì)，廣泛應(yīng)用于工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科研和環(huán)保等領(lǐng)域。③pH計(jì)測(cè)量法。2.(2020·浙江7