微專題·大素養(yǎng)②

章末共享微專題一離子方程式的正誤判斷與書寫1．離子方程式書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應為例)2．離子方程式正誤判斷的總體思路

3.“定1法”書寫酸式鹽與堿反應的離子方程式(1)將少量物質定為“1mol”，若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應離子的物質的量之比與物質組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質中離子的物質的量，確定過量物質中實際參加反應的離子的物質的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路書寫。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為：

答案：A

2．下表所列各組第Ⅰ欄中的化學反應與第Ⅱ欄中的化學反應，都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是(

)

第Ⅰ欄第Ⅱ欄第Ⅲ欄A將少量CO2通入到KOH與Ca(OH)2的混合溶液中將CO2通入到大量KOH溶液中B往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鈉溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓C往NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液往NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液D往NaOH溶液中通入過量CO2氣體往Ca(OH)2溶液中通入過量CO2氣體答案：D

答案：D

答案：B

微專題三氧化還原反應的五個基本規(guī)律根據(jù)化學反應中是否有電子轉移，可將化學反應分為氧化還原反應與非氧化還原反應。氧化還原反應貫穿中學化學的始終，是中學化學的重點。氧化還原反應有以下五個基本規(guī)律。1．價態(tài)規(guī)律(1)元素處于最高價態(tài)時，在反應中只能得到電子而不能失去電子，所以元素處于最高價態(tài)時，只有氧化性而沒有還原性，即只能做氧化劑，不能做還原劑。如H＋、Al3＋、濃硫酸中的

、HNO3中的

等。(2)元素處于最低價態(tài)時，在反應中只能失去電子而不能得到電子，所以元素處于最低價態(tài)時，只有還原性而沒有氧化性，即只能做還原劑，不能做氧化劑。如Fe、Cu、S2－、I－、Br－等。(3)元素處于中間價態(tài)時，在反應中既能失去電子，又能得到電子，所以處于中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。它與強氧化劑反應表現(xiàn)出還原性，與強還原劑反應表現(xiàn)出氧化性。如S、SO2中的

、Fe2＋、N2中的

等。2．強弱規(guī)律在氧化還原反應中，雖然氧化劑、氧化產(chǎn)物都具有氧化性，還原劑、還原產(chǎn)物都具有還原性，但其強弱有所不同，由強氧化劑＋強還原劑===氧化產(chǎn)物(弱氧化劑)＋還原產(chǎn)物(弱還原劑)，故氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。此規(guī)律可用于比較物質氧化性或還原性的強弱。3．鄰位轉化規(guī)律氧化還原反應中，元素相鄰價態(tài)之間的轉化最容易；同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應，元素的化合價只靠攏而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應?？蓮南铝袃蓚€反應理解此規(guī)律。H2S中－2價的S易被氧化為0價的S，而不易被氧化為＋4價的S(SO2)；同樣，H2SO4中＋6價的S易被還原為＋4價的S(SO2)，而不易被還原為0價的S。注意事項此規(guī)律適用于同種元素的不同價態(tài)間的氧化還原反應。一般情況下分別生成中間價態(tài)的物質，價態(tài)的轉化是鄰位轉化，化合價一般“只靠攏、不交叉、不換位”。4.先后規(guī)律同一氧化劑與多種還原劑反應時，首先被氧化的是還原性較強的物質；同一還原劑與多種氧化劑反應時，首先被還原的是氧化性較強的物質。如鋅粉與FeSO4、CuSO4的混合溶液反應時，鋅是還原劑，F(xiàn)e2＋和Cu2＋是氧化劑且氧化性：Cu2＋>Fe2＋，故Cu先被置換出來；Mg、Fe與稀硫酸反應時，H2SO4是氧化劑，Mg、Fe是還原劑且還原性：Mg>Fe，故Mg先與稀硫酸反應。5．守恒規(guī)律[微訓練三]1．根據(jù)下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是(

)H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO B．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NO D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－答案：A解析：先確定各反應中的還原劑(分別為H2SO3、HI、FeCl2)和還原產(chǎn)物(分別為HI、FeCl2、NO)，根據(jù)還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，有還原性H2SO3>HI，HI>FeCl2，F(xiàn)eCl2>NO。綜上可知還原性：H2SO3>I－>Fe2＋>NO。

答案：D

微專題四氧化還原反應的書寫與配平1．逆向配平法配平時，先分析產(chǎn)物中元素化合價的變化情況，再配平各反應物的系數(shù)。該方法一般適用于氧化劑或還原劑部分參加氧化還原的反應。例如：

由于S的化合價既有升高又有降低，而且升降總數(shù)要相等，所以K2S的系數(shù)為2，K2SO3的系數(shù)為1，然后再確定S的系數(shù)為3。2．缺項型氧化還原反應方程式的配平(1)配平流程缺項方程式是指某些反應物或產(chǎn)物在方程式中沒有寫出來，它們一般為水、酸(H＋)或堿(OH－)，其配平流程為(2)補項原則(3)組合方式條件補項原則酸性條件缺H或多O補H＋，少O補H2O堿性條件缺H或多O補H2O，少O補OH－

反應物生成物使用條件組合一H＋H2O酸性溶液組合二H2OH＋酸性溶液或酸堿