西藏日喀則市南木林高級中學(xué)2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、小明知道蛋殼的主要成分是碳酸鈣，愚人節(jié)這天決定送媽媽一個“無殼雞蛋”。他從廚房中取來一個雞蛋及一杯物質(zhì)，將蛋泡在其中，只見蛋的表面冒出大量氣泡，兩天后就得到一個沒有殼的蛋。他應(yīng)取下列哪一種物質(zhì)()A．醋 B．高粱酒 C．醬油 D．食鹽水2、下列實驗操作中錯誤的是（）A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6.0mL的液體B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱3、下列關(guān)于堿金屬元素的敘述中正確的是()A．單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，易失電子發(fā)生還原反應(yīng)B．堿金屬單質(zhì)具有強還原性，形成的離子具有強氧化性C．除鋰外都以化合態(tài)存在于自然界中D．化合物中堿金屬元素的化合價都為＋1價4、下列實驗操作、現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中有紅色物質(zhì)生成鈉與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)B向飽和Na2CO3

溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體C用潔凈的鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中有Na+，可能含K+D將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化不滴落氧化鋁的熔點高A．A B．B C．C D．D5、將一塊金屬鈉投入足量的下列溶液中，既能生成氣體，又能生成白色沉淀的是()A．稀硫酸 B．Ba(OH)2稀溶液 C．MgCl2溶液 D．CuSO4溶液6、關(guān)于次氯酸的敘述錯誤的是()A．屬于強酸 B．弱電解質(zhì) C．不穩(wěn)定 D．有氧化性7、氧化鈉為堿性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，根據(jù)其類別推測二氧化硫不具有的性質(zhì)是（）A．與氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉B．與足量的氫氧化鉀反應(yīng)生成亞硫酸鉀和水C．與鹽酸反應(yīng)D．與足量的石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水8、中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以和金屬鈉為原料，在700℃時反應(yīng)制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物，該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。下列有關(guān)說法中，你認(rèn)為錯誤的是（）A．的還原性強于金剛石 B．另一種化合物是C．納米級金剛石粉末可以透過半透膜 D．這個反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)9、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-B．FeSO4溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式：Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4+C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-＋I(xiàn)-＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-=BaCO3↓＋2H2O＋CO2↑10、飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2和O2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴(yán)重。其中飄塵所起的作用可能是A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．載體11、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．SiO2硬度大，可用來制造光導(dǎo)纖維 B．HClO顯酸性，可用于殺菌消毒C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白 D．鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑12、將一定量Cl2通入NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液中的NaOH完全被消耗，溶液中大量存在的陰離子只有Cl-、ClO-、ClO3-，則溶液中所有陰離子與所有陽離子的物質(zhì)的量之比為A．1:3 B．1：2 C．1：1 D．2:113、將一小塊鈉投入下列溶液時，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是A．稀H2SO4 B．氫氧化鈉溶液 C．硫酸銅溶液 D．氯化鈉溶液14、鋼鐵、鋁合金、銅合金三種合金具有廣泛的用途，下列說法正確的是()A．碳鋼與生鐵的主要成分相同，所以性能相同B．鎂鋁合金可用于制造飛機(jī)、汽車等部件C．銅合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能，但耐腐蝕能力較差D．鋁鐵合金具有很高的熔點，能用于制造火箭外層材料15、下列物質(zhì)的分類正確的是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2（OH）2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2O2COCNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOCO2A．A B．B C．C D．D16、關(guān)于二氧化硫和氯氣的下列說法中正確的是A．都能使高錳酸鉀溶液褪色 B．都能使溴水褪色C．都能使品紅溶液褪色 D．都能使?jié)駶櫦t色布條褪色二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A原子核內(nèi)無中子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：（1）C元素在元素周期表中的位置是___；C、D、E三種元素簡單離子半徑由大到小的順序為：___(用離子符號表示)。（2）寫出分別由A、D與C形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式___、___。（3）A與C、E間分別形成甲、乙兩種共價化合物，且甲有10個電子，乙有18個電子，則沸點較高的是___(填化學(xué)式)。（4）F含有的化學(xué)鍵類型是___、___。（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為___。18、已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，C為具有磁性的黑色晶體，E的焰色反應(yīng)為黃色，F(xiàn)為紅褐色固體（部分產(chǎn)物已略去）。（1）物質(zhì)A、F的化學(xué)式分別是_____________、_____________。（2）C→D的過程中第②步反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。（3）如何檢驗D中的金屬陽離子，說明具體的操作和實驗現(xiàn)象________________________。（4）E溶液與地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。（5）G與D溶液也能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的類型為___________________（填序號）。a.化合反應(yīng)b.置換反應(yīng)c.復(fù)分解反應(yīng)d.氧化還原反應(yīng)19、實驗室常用的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度約為10.0mol?L-1。(1)實驗室欲用上述濃鹽酸配制500mL0.20mol?L-1的稀鹽酸溶液，則需要取上述濃鹽酸_________mL(2)配制過程中，不需要的儀器(填寫代號)_________。A．藥匙B．膠頭滴管C．500mL容量瓶D．燒杯完成該實驗還缺少的兩個玻璃儀器是______________、______________(填儀器名稱)(3)下列操作會導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的是__________。A．轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)含有少量的蒸餾水B．定容時俯視容量瓶刻度線C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶液面低于刻度線，再滴加水至刻度線D．未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒20、某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來制取并收集氯氣,裝置如下圖所示。（1）實驗開始前,某學(xué)生對裝置進(jìn)行了氣密性檢查。方法是:連接好裝置后,用彈簧夾夾住_____(填“A”或“B”)處橡皮管;向分液漏斗中加水并打開活塞,當(dāng)加到一定量時,停止加水,靜置觀察,當(dāng)觀察到分液漏斗中_____時,表明該裝置不漏氣。（2）研究性學(xué)生小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣,你認(rèn)為其中錯誤的是_______(填序號)。A．氫氧化鈉溶液B．碳酸鈉溶液C．濃硫酸（3）寫出濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式:____________21、Ⅰ.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4

和較多的Fe3+和Cu2+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。實驗室模擬該工業(yè)流程如圖：(1)檢驗廢水中的Fe2+，實驗室中用酸性KMnO4溶液檢驗，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。(2)加入過量物質(zhì)1后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。(3)固體2是__________，實驗室為長期保存硫酸亞鐵溶液往往向其溶液中加入__________。Ⅱ.工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(

主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小組設(shè)計的提純Al2O3的方案如下：(1)加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液中含有的溶質(zhì)有________(填化學(xué)式)。(2)加入過量NaOH溶液過濾后，若濾渣中Fe(OH)2也被氧化，寫出其被氧化的化學(xué)方程式______________。(3)寫出通入過量CO2生成沉淀A時反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

根據(jù)蛋殼的主要成分是碳酸鈣，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻坑捎诘皻さ闹饕煞质翘妓徕}，將其浸泡在某溶液中，表面產(chǎn)生氣泡，兩天后就得到了“無殼蛋”（即碳酸鈣完全反應(yīng)掉了）。根據(jù)碳酸鈣能和酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w這一化學(xué)性質(zhì)，便不難判斷出它遇到的是一種酸。而分析選項中所給物質(zhì)，可知只有A選項中的醋含有酸（即醋酸）。因此，只有該選項是符合題意的。故答案選A。【點睛】準(zhǔn)確判斷出蛋殼中的主要成分以及選項中相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，解答時一定要將相關(guān)的知識關(guān)聯(lián)起來，進(jìn)行綜合分析，便不難推斷出正確的答案。2、D【解析】

A.量筒的感量為0.1mL，用規(guī)格為10mL的量筒量取6.0mL的液體，故A正確；B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部，防止藥品沾在試管內(nèi)壁上，故B正確；C.三層濾紙?zhí)庉^厚，不易搗破，則過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層濾紙上，故C正確；D.不能手持試管給固體或液體加熱，容易燙傷，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題的易錯點為A，用規(guī)格為10mL的量筒不能量取6mL的液體，要注意量筒的感量。3、D【解析】

A.堿金屬元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B.堿金屬單質(zhì)具有強還原性，形成的離子氧化性較弱，B錯誤C.鋰在自然界中也不能以游離態(tài)存在，C錯誤；D.堿金屬元素最外層電子數(shù)為1，化合物中堿金屬元素的化合價都為＋1價，D正確；答案選D。4、A【解析】

A.將一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，Na與溶液中的水反應(yīng)，生成NaOH和氫氣，顯象不正確，符合題意，A正確；B.向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，則有碳酸氫鈉固體析出，與題意不符，B錯誤；C.用潔凈的鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則溶液中含鈉離子，未鑒別鉀離子的存在，則可能含有鉀離子，與題意不符，C錯誤；D.將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒，鋁箔的表面形成氧化鋁薄膜，氧化鋁的熔點較高，則鋁箔融化而不滴落，與題意不符，D錯誤；答案為A?！军c睛】進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則溶液中含鈉離子；未透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，則可能含有鉀離子。5、C【解析】

鈉投入到鹽溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉并放出氫氣。A.金屬鈉投入稀鹽酸中反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，沒有沉淀生成，A錯誤；B.氫氧化鈉和Ba(OH)2稀溶液不反應(yīng)，所以沒有沉淀生成，B錯誤；C.氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂，C正確；D.氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，不是白色沉淀，D錯誤；故合理選項是C。6、A【解析】

次氯酸的性質(zhì)：弱酸性、不穩(wěn)定性和強氧化性?！驹斀狻恳驗榇温人峋哂幸韵滦再|(zhì)：弱酸性、不穩(wěn)定性和強氧化性，屬于弱電解質(zhì)，A.次氯酸具有弱酸性，屬于弱酸，故A錯誤；B.次氯酸是弱酸，部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故B正確；C.次氯酸見光受熱易分解，具有不穩(wěn)定性，故C正確；D.次氯酸可用于殺菌消毒，具有強氧化性，故D正確；答案選A。7、C【解析】

二氧化硫具有酸性氧化物的通性，與二氧化碳的性質(zhì)相似，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，還能與水反應(yīng)生成亞硫酸?！驹斀狻緼.二氧化硫具有酸性氧化物的通性，可以與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，因此與氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，A項正確；B.氫氧化鉀屬于堿，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此二氧化硫能與足量的氫氧化鉀反應(yīng)生成亞硫酸鉀和水，B項正確；C.二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，不能與酸反應(yīng)，C項錯誤；D.石灰水的溶質(zhì)為氫氧化鈣，屬于堿，因此二氧化硫能與足量的石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，D項正確；答案選C。8、C【解析】

根據(jù)題意，反應(yīng)的方程式為4Na+CCl44NaCl+C；A.反應(yīng)中Na元素化合價升高，被氧化，為還原劑，C元素的化合價降低，C為還原產(chǎn)物，所以Na的還原性強于金剛石，故A正確；B.該反應(yīng)為置換反應(yīng)，另一種化合物為NaCl，故B正確；C.納米級金剛石粉末達(dá)到膠體分散質(zhì)粒子直徑的大小，不可以透過半透膜，故C錯誤；D.該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物，屬于置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選C。9、B【解析】

A．氯氣溶于水，離子方程式：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，選項A錯誤；B．FeSO4溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式：Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4+，選項B正確；C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2，離子方程式：＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，選項C錯誤；D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，離子方程式：HCO3-＋OH－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O，選項D錯誤。答案選B。10、C【解析】

SO2會部分轉(zhuǎn)化成SO3的過程中，SO2與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)，飄塵只是起到了加快反應(yīng)的作用，其自身的質(zhì)量和性質(zhì)都未發(fā)生改變，因此，飄塵在變化中起催化作用；所以C選項是正確的?！军c睛】變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不改變，是判斷物質(zhì)是否是反應(yīng)的催化劑的關(guān)鍵因素。11、D【解析】

A項、SiO2可用于制光導(dǎo)纖維，利用的是光的全反射原理，與硬度大無關(guān)，故A錯誤；B項、HClO具有強氧化性，可用于殺菌消毒，與酸性無關(guān)，故B錯誤；C項、SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白，與氧化性無關(guān)，故C錯誤；D項、鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑，故D正確；故選D?！军c睛】明確常見元素及其化合物性質(zhì)，注意掌握常見物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系是解答關(guān)鍵。12、C【解析】

將一定量Cl2通入NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液中的NaOH完全被消耗，溶液中大量存在的陰離子只有Cl-、ClO-、ClO3-，大量存在的陽離子為Na+，根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知：n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)，則溶液中所有陰離子與所有陽離子的物質(zhì)的量之比為1：1。答案選C?！军c睛】本題考查氯氣與強堿的反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)可知產(chǎn)物的情況，但實際上該題只是考查水溶液中的離子濃度關(guān)系，只需要利用電荷守恒即可解答。13、C【解析】

A．鈉投入到稀硫酸溶液中，稀硫酸和鈉反應(yīng)的生成物是硫酸鈉和氫氣，沒有出現(xiàn)沉淀，故A不符合題意；B．氫氧化鈉稀溶液和鈉反應(yīng)，實質(zhì)是鈉與水反應(yīng)，生成物是氫氧化鈉和氫氣，沒有沉淀出現(xiàn)，故B不符合題意；C．硫酸銅溶液和鈉反應(yīng)，可看作鈉先和水反應(yīng)，然后生成的氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)，所以產(chǎn)物有藍(lán)色沉淀、氣體、硫酸鈉，故C符合題意；D．鈉和氯化鈉溶液反應(yīng)，實質(zhì)是鈉與水反應(yīng)，生成物是氫氧化鈉和氫氣，沒有沉淀出現(xiàn)，故D不符合題意；答案選C?！军c睛】該題側(cè)重對學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題能力的培養(yǎng)；表面看鈉與堿不反應(yīng)，無方程式可寫，但是鈉卻能夠和溶液中的溶劑水反應(yīng)，所以反應(yīng)的實質(zhì)就是鈉與水的反應(yīng)，另一方面還考查了學(xué)生的思維能力。14、B【解析】

A項、碳鋼和生鐵都是鐵碳合金，二者含碳量不同，所以性能差異很大，故A項錯誤；B項、鎂鋁合金具有質(zhì)地輕、硬度大、耐腐蝕等性能，決定了其能用于制造飛機(jī)、汽車等部件，故B項正確；C項、銅是不活潑金屬，其合金性質(zhì)穩(wěn)定、耐腐蝕能力很強，故C項錯誤；D項、一般合金的熔點比成分金屬的低，鋁鐵合金的熔點低于單質(zhì)鐵的熔點，不能用于制造火箭外層材料，故D項錯誤；故選B。15、D【解析】

A、Na2CO3是鹽，不是堿，故A錯誤；B、Na2O2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物；CO既不是酸性氧化物又不是堿性氧化物，故B錯誤；C、NaHSO4是鹽，不是酸，故C錯誤；D、KOH是強堿、HNO3是強酸、NaHCO3是鹽、CaO是堿性氧化物、CO2是酸性氧化物，故D正確；故答案選D。16、C【解析】

A.二氧化硫具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，氯氣不能，A錯誤；B.二氧化硫具有還原性，能能使溴水褪色，氯氣不能，B錯誤；C.二氧化硫具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性，都能使品紅溶液褪色，C正確；D.氯氣能使?jié)駶櫦t色布條褪色，二氧化硫不能，D錯誤；答案選C。【點睛】選項C和D是解答的易錯點，注意氯氣沒有漂白性，真正起漂白注意的是和水反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸，另外二氧化硫的漂白是不穩(wěn)定，且范圍較小。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期VIA族S2->O2->Na+H2O離子鍵極性共價鍵2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【解析】

A原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F，B為氮元素，F(xiàn)為硝酸銨；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，則E為硫元素，在第三周期；D與A同主族，且與E同周期，則D為鈉元素；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，則C為氧元素。【詳解】（1）C為氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA族；Na+、O2-、S2-離子半徑由大到小的順序為S2->O2->Na+，故答案為：第二周期VIA族；S2->O2->Na+；（2）由H、Na與O形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物分別為H2O2、Na2O2，其電子式分別為、，故答案為：；（3）H與O、S間分別形成H2O、H2S兩種共價化合物，因為水分子間存在氫鍵，則沸點較高，故答案為：H2O；（4）F為硝酸銨，含有離子鍵和極性共價鍵，故答案為：離子鍵、極性共價鍵；（5）過氧化鈉與水反應(yīng)能生成氧氣，則該反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑?！军c睛】比較離子半徑可以用“先層后核再電子”進(jìn)行比較，S2-有三個電子層，則半徑最大，Na+、O2-有兩個電子層，但氧的序數(shù)小于鈉的序數(shù)，則O2-的離子半徑大于Na+，所以S2->O2->Na+。18、Na2O2Fe(OH)32Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色（其它合理答案也得分2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ad【解析】

已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，應(yīng)為Na2O2，C為具有磁性的黑色晶體，應(yīng)為Fe3O4，E的焰色反應(yīng)為黃色，則由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為NaOH，B為O2，D為FeCl3，F(xiàn)為紅褐色固體，應(yīng)為Fe(OH)3，以此解答該題?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為Na2O2，F(xiàn)為Fe(OH)3，故答案為：Na2O2；Fe(OH)3；

（2）C→D的過程中第②步反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）D為FeCl3，陽離子為鐵離子，檢驗鐵離子，可取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，可觀察到溶液顯血紅色，故答案為：取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色；

（4）地殼中含量最多的金屬為鋁，與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（5）鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，為化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，故答案為：ad?！军c睛】題目涉及濃硫酸、硝酸的性質(zhì)，物質(zhì)的顏色、反應(yīng)現(xiàn)象及特殊反應(yīng)是推斷突破口，注意對基礎(chǔ)知識的全面掌握。19、10A玻璃棒量筒B【解析】

(1)由高濃度的溶液配置低濃度的溶液實質(zhì)為溶液的稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即，據(jù)此計算；(2)配制過程中，需要的儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管(用于定容)、燒杯(用于溶解)、量筒(用于量取一定體積的濃鹽酸)和玻璃棒(用于攪拌和引流)，用不到藥匙，據(jù)此解答；(3)根據(jù)進(jìn)行誤差分析；【詳解】(1)據(jù)分析可知，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要的濃鹽酸的體積為Vml，根據(jù)，則，解得V=10；故答案為：10；(2)據(jù)分析可知，藥匙用不到；該實驗還缺少的兩個玻璃儀器是玻璃棒和量筒；故答案為：A；玻璃棒；量筒；(3)A.轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)含有少量的蒸餾水，因為定容時還要加蒸餾水，所以，A操作對實驗結(jié)果無影響；B.定容時俯視容量瓶刻度線，則蒸餾水加少了，所配制的溶液濃度將偏高；C.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶液面低于刻度線，是正?，F(xiàn)象，如果再滴加水至刻度線，則水加多了，所配制的溶液濃度將偏低；D.未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，會使溶質(zhì)的物質(zhì)的量損失，所配制的溶液濃度將偏低；故答案為：B；【點睛】本題考察配置一定物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算、實驗儀器、誤差分析等問題，難度不大。20、B水面保持不變C(濃)【解析】（1）裝置氣密性的檢查：連接好裝置后，用彈簧夾夾住B構(gòu)成封閉體系，向分液漏斗中加水并打開活塞，漏斗中的液面高度不變，說明氣密性良好；（2）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸具有酸性，鹽酸是強酸，能和堿氫氧化鈉或弱酸鹽碳酸鈉等物質(zhì)反應(yīng)，而氯氣不與濃硫酸反應(yīng)，則不能用來吸收殘余氯氣，答案選C；（3）濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)，濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。21、5Fe2++MnO4-+8H+