第3課時物質(zhì)的量濃度第三節(jié)物質(zhì)的量第二章海水中的重要元素——鈉和氯學習目標1.通過練習配制溶液，鞏固對容量瓶的認識，熟悉容量瓶的使用方法，掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。2.理解物質(zhì)的量濃度的含義及相關(guān)計算，使用固體和濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，學會溶液的配制方法，增強實驗操作能力；3.掌握溶液配制過程中儀器的使用及誤差分析，加深對物質(zhì)的量濃度概念的認識。1.5mol/LBaCl2表示溶液濃度的方法有多種,它們分別表示什么意義？******人民醫(yī)院血液中心化驗單表示溶液濃度的方法有多種,它們分別表示什么意義？？1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際使用時有很多不便之處2.對于溶液，量取體積要比稱量質(zhì)量更易操作。為此我們要引入一個新的表示溶液濃度的物理量。

能不能通過量取一定體積的溶液就知道其中含有多少摩爾溶質(zhì)呢？

通過分析以上幾種濃度的表示方法，你有什么啟發(fā)？物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度2.公式：CB=3.單位：nB:

molV:

L

CB:

mol/L

1.定義

表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。nBV（1）體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。（2）溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，不是用質(zhì)量表示。（3）溶液的物質(zhì)的量濃度是個定值，不受體積影響。從某濃度的溶液中取出任意體積，其濃度不變。4.對物質(zhì)的量濃度的理解解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=53.0g/106g?mol-1=0.500molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V=0.500mol/0.500L=1.00mol/L答：溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L。5.例：將53.0gNa2CO3

溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？解：

n(NaCl)=c(NaCl)×

V=0.200mol/L×0.500L=0.100molm(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.100mol×58.5g/mol=5.85g答：所需NaCl的物質(zhì)的量是0.1mol,質(zhì)量是5.85g。配制500mL0.200mol/L的NaCl溶液，需NaCl的物質(zhì)的量是多少？質(zhì)量是多少？思考&交流配制溶液要求比較精確，應(yīng)該使用容量瓶，我們先認識容量瓶。知道了物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系，以及用物質(zhì)的量和溶液的體積來表示溶液的組成，我們就可以在實驗室里配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液了。

容量瓶的使用

專用活塞只有一個刻度瓶頸細長平的底容積溫度觀看視頻二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）構(gòu)造：細頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞（3）用途：用來配制一定體積濃度準確的溶液（2）特點：①容量瓶上標有溫度和容積；②容量瓶上有刻度線而無刻度。（4）使用注意事項：①使用前要檢查是否漏水②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行③不能長期存放溶液或進行化學反應(yīng)1.容量瓶的認識和使用一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實驗所用儀器托盤天平，燒杯，玻璃棒，100mL容量瓶，膠頭滴管，試劑瓶等（1）計算：n(NaCl)=1.0mol/L×0.1L=0.1mol

m(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g（2）稱量：①使用前要調(diào)零

②兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙

③稱量時遵循左物右碼的原則

④用鑷子夾取砝碼時應(yīng)按照從大到小的順序夾取

⑤稱量完畢后應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零2.配制100mL1.0mol/LNaCl溶液（3）溶解：（4）轉(zhuǎn)移：（5）洗滌：（1）應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解（2）攪拌時用到玻璃棒由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。用少量蒸餾水洗滌2～3次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶。思考&交流若定容時不小心使液面超過了刻度線，能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？？不能，用膠頭滴管將過量的液體吸出會使溶液濃度偏低（7）搖勻：（8）裝瓶：將容量瓶蓋好塞子，然后倒轉(zhuǎn)和搖動容量瓶幾次，使得溶液混合均勻。搖勻放置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否補充水？不能。部分溶液在潤濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和濃度。思考&交流溶解洗滌轉(zhuǎn)移定容搖勻轉(zhuǎn)移稱量5.9g裝瓶計算準確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟

3.有關(guān)溶液稀釋的計算：結(jié)論：濃溶液配制稀溶液前后，其物質(zhì)的量均保持不變

c濃V濃=c稀V稀