激趣設(shè)疑操作求異——新高考化學(xué)備考創(chuàng)新思維訓(xùn)練方法例談

蒼南中學(xué)楊道想2022年九月二十八日幾百年來，思維方法賜予人類轉(zhuǎn)變世界的力氣，也帶給人類無盡的難題?！拔覀儌鹘y(tǒng)的思維方法已經(jīng)有數(shù)百年沒有轉(zhuǎn)變了。雖然它們可以特別有力地處理相對穩(wěn)定的社會中的很多問題，但是這些傳統(tǒng)的思維方法已經(jīng)缺乏以應(yīng)對當(dāng)今社會的快速變化。”——這是英國愛德華·德·波諾博士撰寫的《六頂思考帽》緒論中的一句話他正是以這句話作為開端，向我們展現(xiàn)了“橫向思維”〔lateralthinking，也譯為平行思維，是一種創(chuàng)新思維模式〕的方法和魅力。什么是平行思維？平行思維是指從不同角度認(rèn)知同一個(gè)問題的思考模式。當(dāng)人們使用平行思維時(shí)，便能夠跳出原有的認(rèn)知模式和心理框架，打破思維定勢，通過轉(zhuǎn)換思維角度和方始終重新構(gòu)建新概念和新認(rèn)知。平行思維涵蓋了以下思考方法：水平思考法、側(cè)向思考法、橫向思考法、逆向思考法。運(yùn)用平行思維，能夠拓展人們的視野，促使人們進(jìn)展制造性思考和建設(shè)性思考，使人們看到解決問題的更多的可能性。1.領(lǐng)悟新舊考試說明考試目的的變化

新考試說明：“有利于選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生，以力量測試為主導(dǎo)，在測試學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的學(xué)問、技能和方法的根底上，全面檢測考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)?！迸f考試說明：“化學(xué)科試題旨在測試考生對中學(xué)化學(xué)根底學(xué)問、根本技能的把握狀況和所應(yīng)具有的觀看力量、試驗(yàn)力量、思維力量和自學(xué)力量”?！咀兓瘑l(fā)】新高考重點(diǎn)考察考生的學(xué)習(xí)力量〔以承受、整合信息的力量為代表〕和學(xué)科思維力量〔以分析化學(xué)問題、探究試驗(yàn)力量為代表〕，這種力量考察更加留意對學(xué)生的學(xué)習(xí)過程、科學(xué)方法及各種力量的考察，促進(jìn)學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，加深對科學(xué)本質(zhì)的生疏，增加創(chuàng)新意識和實(shí)踐力量。備考時(shí)我們要以新課改精神為魂，以新考試說明為模，構(gòu)建相關(guān)的學(xué)問〔重點(diǎn)學(xué)問和主干學(xué)問〕和力量體系。一、了解新高考化學(xué)試題力量的變化〔1〕突出主干學(xué)問的考察?！?〕強(qiáng)調(diào)學(xué)問整合、理解、運(yùn)用的力量。〔3〕“能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問題的過程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，并做出解釋的力量”則更加突出表述力量的要求?！?〕突出試驗(yàn)考察，主要考察試驗(yàn)操作、設(shè)計(jì)和評價(jià)力量，突出考察試驗(yàn)化學(xué)模塊新試驗(yàn)內(nèi)容?！?〕突出解題的化學(xué)用語準(zhǔn)確表達(dá)與書寫力量考察?！?〕強(qiáng)調(diào)自主學(xué)習(xí)、分析解決問題力量考察。一、了解新高考化學(xué)試題力量的變化2.明確新高考化學(xué)試題力量變化特點(diǎn)〔1〕主干學(xué)問①物質(zhì)的量及阿伏加德羅常數(shù)②離子反響和氧化復(fù)原反響③元素周期律和元素周期表④化學(xué)平衡實(shí)質(zhì)、特征、化學(xué)平衡常數(shù)及勒夏特列原理應(yīng)用⑤弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類水解、酸堿中和滴定原理和沉淀溶解平衡以及平衡常數(shù)的應(yīng)用⑥堿金屬、鹵素、氧族、氮族、幾種重要金屬⑦烴及其衍生物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系〔同系物、同分異構(gòu)體、官能團(tuán)、重要反響類型等〕⑧化學(xué)反響中的能量變化〔焓變概念、重要的養(yǎng)分物質(zhì)等〕⑨重要的化學(xué)試驗(yàn)操作、現(xiàn)象描述與緣由分析以及簡潔的試驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)【2023-7】以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B．氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級構(gòu)造和DNA雙螺旋構(gòu)造中起關(guān)鍵作用C．使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用D．石油、煤、自然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料【2023-7】以下說法中正確的選項(xiàng)是A.光導(dǎo)纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)B.開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放C.紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物構(gòu)造的分析D.陰極射線、-粒子散射現(xiàn)象及布朗運(yùn)動的覺察都對原子構(gòu)造模型的建立作出了奉獻(xiàn)〔2〕學(xué)問整合、理解、運(yùn)用的力量——?dú)v年高考第7題【2023-7】以下說法不正確的選項(xiàng)是A．化學(xué)反響有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律B．原子吸取光譜儀可用于測定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜儀可用于測定化合物的官能團(tuán)C．分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有較大影響，而對溶解度無影響D．酶催化反響具有高效、專一、條件溫順等特點(diǎn)，化學(xué)模擬生物酶對綠色化學(xué)、環(huán)境愛護(hù)及節(jié)能減排具有重要意義〔2〕學(xué)問整合、理解、運(yùn)用的力量【特點(diǎn)】主要考察STS〔科學(xué)·技術(shù)·社會〕相關(guān)學(xué)問。整合與化學(xué)有關(guān)的環(huán)保、材料、醫(yī)藥、新的科技信息、社會重大大事在高考化學(xué)試題中?！?dú)v年第7題【2023–9】單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則以下溶液的沸點(diǎn)最高的是〔〕A．0.01mol/L的蔗糖溶液 B．0.01mol/L的CaCl2溶液C．0.02mol/L的NaCl溶液 D．0.02mol/L的CH3OOH溶液

【2023–10】核黃素又稱為維生素B2，可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生，有利于增進(jìn)視力，減輕眼睛疲憊。核黃素分子的構(gòu)造為：：有關(guān)核黃素的以下說法中，不正確的選項(xiàng)是A.該化合物的分子式為C17H22N4O6B.酸性條件下加熱水解，有CO2生成C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成D.能發(fā)生酯化反響〔2〕學(xué)問整合、理解、運(yùn)用的力量無機(jī)信息應(yīng)用有機(jī)信息應(yīng)用【2023–10】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板外表上，一段時(shí)間后覺察液滴掩蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b)，如下圖。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要緣由是液滴之下氧氣含量比邊緣少。以下說法正確的選項(xiàng)是A．液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反響為：O2＋2H2O＋4e－==4OH－C．液滴下的Fe因發(fā)生復(fù)原反響而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D．假設(shè)改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反響為Cu－2e－==Cu2＋〔2〕學(xué)問整合、理解、運(yùn)用的力量學(xué)問遷移應(yīng)用【2023–25】汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽?，從而愛護(hù)司機(jī)及乘客免受損害。為爭論安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)展試驗(yàn)。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗(yàn)說明，固體粉末局部溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反響生成化合物丙和另一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。請答復(fù)以下問題：〔5〕設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分〔不考慮結(jié)晶水合物〕。【特點(diǎn)】在選擇題中引入信息或老學(xué)問換新面孔，大題中引入未知物，選擇推斷試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。〔3〕能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問題的過程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，并做出解釋的力量——?dú)v年理綜Ⅱ卷化學(xué)其次大題【2023–27】某爭論小組在試驗(yàn)室探究氨基甲酸銨〔NH2COONH4〕分解反響平衡常數(shù)和水解反響速率的測定。〔1〕將肯定量純潔的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積無視不計(jì))，在恒定溫度下使其到達(dá)分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。試驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度(℃)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4①可以推斷該分解反響已經(jīng)到達(dá)化學(xué)平衡的是_____。A．2v(NH3)=v(CO2) B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變②依據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：__________________________。③取肯定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下到達(dá)分解平衡。假設(shè)在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量______〔填“增加”、“減小”或“不變”〕。④氨基甲酸銨分解反響的焓變△H___0，熵變△S___0〔填＞、＜或＝〕。〔3〕能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問題的過程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，并做出解釋的力量【2023–27】某爭論小組在試驗(yàn)室探究氨基甲酸銨〔NH2COONH4〕分解反響平衡常數(shù)和水解反響速率的測定?！?〕：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該爭論小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反響速率，得到c(NH2COO－)隨時(shí)間變化趨勢如下圖。⑤計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反響的平均速率____________________。⑥依據(jù)圖中信息，如何說明水解反響速率隨溫度上升而增大：_________________。——?dú)v年理綜Ⅱ卷化學(xué)其次大題【2023–26】：①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：Ka〔CH3COOH〕＝1.8×10-5，Ka〔HSCN〕＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap〔CaF2〕＝1.5×10-10②25℃時(shí)，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)整溶液pH〔無視體積變化〕，得到c〔HF〕、c〔F-〕與溶液pH的變化關(guān)系，如以下圖所示：請依據(jù)以下信息答復(fù)下旬問題：圖2〔1〕25℃時(shí)，將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，試驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積〔V〕隨時(shí)間〔t〕變化的示意圖為圖2所示：反響初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的緣由是，反響完畢后所得兩溶液中，c〔CH3COO-〕c〔SCN-〕〔填“＞”、“＜”或“＝”〕〔2〕25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka，列式并說明得出該常數(shù)的理由?！?〕mol·L-1HF溶液與mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)整混合液pH為4.0〔無視調(diào)整混合液體積的變化〕，通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生?！?〕能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問題的過程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，并做出解釋的力量——?dú)v年理綜Ⅱ卷化學(xué)其次大題時(shí)間(s)012345c(NO)(mol/L)1.00×10－34.50×10－42.50×10－41.50×10－41.00×10－41.00×10－4c(CO)(mol/L)3.60×10－33.05×10－32.85×10－32.75×10－32.70×10－32.70×10－3【2023-27】為了測定在某種催化劑作用下的反響速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：請答復(fù)以下問題〔均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響〕：〔各空分值狀況〕〔1〕在上述條件下反響能夠自發(fā)進(jìn)展，則反響的△H0〔填寫“＞”、“＜”、“＝”〕?！?〕前2s內(nèi)的平均反響速率υ(N2)＝?！?〕在該溫度下，反響的平衡常數(shù)K＝?！?〕假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反響，到達(dá)平衡時(shí)以下措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是。A．選用更有效的催化劑 B．上升反響體系的溫度C．降低反響體系的溫度 D．縮小容器的體積〔3〕能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問題的過程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，并做出解釋的力量——?dú)v年理綜Ⅱ卷化學(xué)其次大題〔5〕爭論說明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比外表積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比外表積對化學(xué)反響速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組試驗(yàn)，局部試驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面試驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。①請?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟脑囼?yàn)條件數(shù)據(jù)。②請?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個(gè)試驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的試驗(yàn)編號。實(shí)驗(yàn)編號T(℃)NO初始濃度(mol/L)CO初始濃度(mol/L)催化劑的比表面積(m2/g)Ⅰ2801.20×10－35.80×10－382Ⅱ124Ⅲ350124〔3〕能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問題的過程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，并做出解釋的力量——?dú)v年理綜Ⅱ卷化學(xué)其次大題【2023–13】以下說法正確的選項(xiàng)是A．僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B．重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C．乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)展分別D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果偏低【2023–11】以下關(guān)于試驗(yàn)原理或操作的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是A.從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能用無水乙醇代替CCl4B.可用新制的Cu〔OH〕2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中存在的甘油C.紙層析試驗(yàn)中，須將濾紙上的試樣點(diǎn)浸入開放劑中D.試驗(yàn)室中提純混有少量乙酸的乙醇，可承受先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法〔4〕突出試驗(yàn)考察，主要考察試驗(yàn)操作、設(shè)計(jì)和評價(jià)力量，突出考察試驗(yàn)化學(xué)模塊新試驗(yàn)內(nèi)容?！?〕突出試驗(yàn)考察，主要考察試驗(yàn)操作、設(shè)計(jì)和評價(jià)力量，突出考察試驗(yàn)化學(xué)模塊新試驗(yàn)內(nèi)容。【2023-8】以下說法不正確的選項(xiàng)是A．變色硅膠枯燥劑含有CoCl2，枯燥劑呈藍(lán)色時(shí)，表示不具有吸水枯燥功能B．硝基苯制備試驗(yàn)中，將溫度計(jì)插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸C．中和滴定試驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必需枯燥或潤洗前方可使用D．除去枯燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶【2023-27】一水硫酸四氨合銅〔Ⅱ〕的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組在試驗(yàn)室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計(jì)的合成路線為：相關(guān)信息如下：①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下電離〔解離〕過程：[Cu(NH3)4]SO4·H2O＝[Cu(NH3)4]2++H2O[Cu(NH3)4]2+=Cu2++4NH3〔絡(luò)離子的解離〕②〔NH4〕2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如下：請依據(jù)以下信息答復(fù)以下問題：圖3〔1〕方案1的試驗(yàn)步驟為：a.加熱蒸發(fā)b.冷卻結(jié)晶c.抽濾d.洗滌e.枯燥①步驟1的抽濾裝置如圖3所示，該裝置中的錯(cuò)誤之處是；抽濾完畢或中途停頓抽濾時(shí)，應(yīng)先，然后。②該方案存在明顯缺陷，由于得到的產(chǎn)物晶體中往往含有雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的緣由是?！?〕方案2的試驗(yàn)步驟為：a.向溶液C中參加適量，b.，c.洗滌，d.枯燥①請?jiān)谏鲜鰞?nèi)填寫適宜的試劑或操作名稱。②以下選項(xiàng)中，最適合作為步驟c的洗滌液是。A.乙醇B.蒸餾水C.乙醇和水的混合液D.飽和硫酸鈉溶液③步驟d不宜承受加熱枯燥的方法，可能的緣由是?！咎攸c(diǎn)】突出試驗(yàn)考察，主要考察試驗(yàn)操作、設(shè)計(jì)和評價(jià)力量，突出考察試驗(yàn)化學(xué)模塊新試驗(yàn)內(nèi)容。因此，重點(diǎn)對考生是否做過試驗(yàn)進(jìn)展甄別，這就要求教師和學(xué)生重視試驗(yàn)操作。〔5〕突出解題的化學(xué)用語準(zhǔn)確表達(dá)與書寫力量考察?！?、試劑、裝置、反響名稱、化學(xué)式、電子式、構(gòu)造簡式、化學(xué)方程式、鍵線式識別、有關(guān)作用、理由、方案等的表述【2023-26、29】【2023年浙江省理綜第26題】食鹽中含有肯定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。：

氧化性：IO3－＞Fe3＋＞I2；復(fù)原性：S2O32－＞I－

3I2＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O；KI＋I(xiàn)2KI3

〔1〕某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)展如下試驗(yàn)：取肯定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；其次份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中參加適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是_________〔用化學(xué)式表示〕；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是___________________〔用電子式表示〕。

②其次份試液中參加足量KI固體后，反響的離子方程式為___________________________、_______________________?！?023年浙江省理綜第26題】食鹽中含有肯定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。：

氧化性：IO3－＞Fe3＋＞I2；復(fù)原性：S2O32－＞I－

3I2＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O；KI＋I(xiàn)2KI3

〔2〕KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，簡潔引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反響的化學(xué)方程式：_____________________________。

將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否適宜？______〔填“是”或“否”〕，并說明理由________________________________________。

〔3〕為了提高加碘鹽〔添加KI〕的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑削減碘的損失。以下物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是____________。

A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2

〔4〕對含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3＋)，可選用KI作為加碘劑。請?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2＋__________________________________________________?！?〕強(qiáng)調(diào)自主學(xué)習(xí)、分析解決問題力量考察詳見2023年全國理綜試卷浙江第25題【2023–25】汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽?，從而愛護(hù)司機(jī)及乘客免受損害。為爭論安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)展試驗(yàn)。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗(yàn)說明，固體粉末局部溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反響生成化合物丙和另一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。請答復(fù)以下問題：〔5〕設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分〔不考慮結(jié)晶水合物〕。二、創(chuàng)新思維訓(xùn)練的有效策略1.創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新興趣例如，復(fù)習(xí)碘單質(zhì)的特性及氧化復(fù)原性時(shí)，可創(chuàng)設(shè)以下幾個(gè)試驗(yàn)情境：〔1〕分別取少量碘片于四支試管中，依次參加水、酒精、碘化鉀溶液和淀粉溶液，振蕩，觀看試驗(yàn)現(xiàn)象?！?〕將上述碘水分裝兩支試管中，分別參加苯和四氯化碳，振蕩，觀看試驗(yàn)現(xiàn)象?！?〕將碘粉和鋅粉混合于外表皿上，向其中滴入少量蒸餾水，觀看現(xiàn)象?！?〕在碘的四氯化碳溶液中滴加適量濃氯水，振蕩，觀看試驗(yàn)現(xiàn)象。〔5〕將碘化鉀溶液滴入淀粉溶液中，振蕩，觀看現(xiàn)象；再向其中滴加少量氯水，振蕩，再觀看現(xiàn)象；然后連續(xù)滴加氯水，振蕩，觀看有什么變化。二、創(chuàng)新思維訓(xùn)練的有效策略2.設(shè)置懸念，誘發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新思維在課堂教學(xué)中要講究引課藝術(shù)，要?jiǎng)?chuàng)設(shè)一個(gè)既符合課堂教學(xué)內(nèi)容，又符合學(xué)生心理特征的問題情境。創(chuàng)設(shè)一個(gè)好的問題情境，激發(fā)學(xué)生的求知欲望，激活學(xué)生的思維火花，使學(xué)生大腦形成興奮中心，促進(jìn)多種感官的樂觀參與，為上好新課或復(fù)習(xí)課做好鋪墊工作。其實(shí)，提問也是要講究藝術(shù)的，提問的語氣往往也可以制造懸念的?！?〕創(chuàng)設(shè)“趣味性”問題情境，點(diǎn)燃學(xué)生的思維火花。新穎、奇怪而好玩的問題情境，簡潔吸引學(xué)生的留意力，有利于調(diào)動學(xué)生的心情，增加其參與意識，為課堂教學(xué)活動制造了一個(gè)興奮點(diǎn)，從而引起學(xué)生的興趣，激發(fā)他們的求知欲望。如，新課鈉的氧化物教學(xué)可由“滴水生火”的趣味試驗(yàn)引入，先是刺激學(xué)生的視覺感官，產(chǎn)生求知欲望，然后通過新課教學(xué)，把握鈉的氧化物性質(zhì)，最終提醒趣味試驗(yàn)的奇妙?！?〕創(chuàng)設(shè)“懸念性”問題情境，誘發(fā)學(xué)生的求知欲望。創(chuàng)設(shè)“懸念性”問題情境，可以使學(xué)生產(chǎn)生驚異、愕然，使學(xué)生留意力集中，心情迫切，并產(chǎn)生一個(gè)非知不行的欲望，從而引起了認(rèn)知沖突。如，復(fù)習(xí)原電池和電解池原理比較的電化學(xué)局部時(shí)，可供給一條蓄電池放電時(shí)的總反響式，讓學(xué)生了解放電時(shí)起原電池作用，充電時(shí)起電解池作用。那么，如何將以下總反響式〔反響式略〕進(jìn)展合理分解變成各自的電極反響式呢？例如，2023年全國理綜試題〔浙江〕：11．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反響為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2以下有關(guān)該電池的說法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB．電池放電時(shí)，負(fù)極反響為Fe+2OH――2e―=Fe(OH)2C．電池充電過程中，陰極四周溶液的pH降低D．電池充電時(shí)，陽極反響為2Ni(OH)2+2OH――2e―=Ni2O3+3H2O〔3〕創(chuàng)設(shè)“沖突性”問題情境，激發(fā)學(xué)生的探究動機(jī)?！皼_突性”問題情境可以引起學(xué)生對問題的不行理解，感到驚異，從而形成了認(rèn)知沖突。而認(rèn)知沖突問題可以激發(fā)學(xué)生的探究動機(jī)，加強(qiáng)學(xué)生主動參與的內(nèi)驅(qū)力。如，教師演示試驗(yàn)——向少量Mg(OH)2懸濁液中參加適量的飽和NH4Cl溶液，結(jié)果固體完全溶解。對此甲、乙兩同學(xué)各自作了自己的解釋：甲：Mg(OH)2〔s〕Mg2++2OH－①NH4++H2ONH3?H2O+H+②H++OH－H2O③由于③反響的發(fā)生，使平衡①右移，Mg(OH)2沉淀溶解。乙：Mg(OH)2〔s〕Mg2++2OH－①NH4++OH－NH3?H2O②由于②反響的發(fā)生，使平衡①右移，沉淀溶解。丙同學(xué)用下面的一種試劑重做了該試驗(yàn)，證明甲、乙的解釋只有一種正確。他用的試劑是〔〕A．NH4NO3B．CH3COONH4C．(NH4)2SO4D．氨水設(shè)計(jì)的試驗(yàn)步驟及結(jié)論是_______________________。二、創(chuàng)新思維訓(xùn)練的有效策略3.動手操作，訓(xùn)練學(xué)生的創(chuàng)新思維學(xué)生思維的特點(diǎn)是從感性生疏開頭，然后形成表象，通過一系列的思維活動，上升到理性生疏。因此，在教學(xué)過程中，我們教師要給學(xué)生供給更多的操作、嘗試、探究的時(shí)間和空間，放手讓學(xué)生通過自己操作、試驗(yàn)、計(jì)算、推斷、想象，在主動探究的過程中培育他們的創(chuàng)新思維力量。這里所說的操作，包括試驗(yàn)、計(jì)算、推斷、板演、拼模型等，讓學(xué)生在操作過程中去體驗(yàn)、去領(lǐng)悟、去思考，這樣會使他們產(chǎn)生創(chuàng)新的愿望，并且覺得創(chuàng)新處處有，創(chuàng)新就在我們身邊?！?〕將試驗(yàn)設(shè)計(jì)試題改為學(xué)生分組試驗(yàn)專題，通過學(xué)生親自動手試驗(yàn)來完成，讓學(xué)生通過合作、探究學(xué)習(xí)，可以培育學(xué)生的創(chuàng)新思維。如，設(shè)計(jì)一個(gè)簡潔的化學(xué)試驗(yàn)，證明明礬溶于水時(shí)，發(fā)生了水解反響，其水解反響是吸熱反響，生成了膠體溶液，并說明該反響是一個(gè)可逆反響的理由?！部晒┻x用的儀器和試劑有：明礬溶液、甲基橙、石蕊、酚酞試液、pH試紙、氫氧化鈉溶液、酒精燈、電泳儀、聚光束儀等〕。請完成以下表格〔可不填滿〕：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論用pH試紙測定明礬溶液pH＜7〔2〕利用有機(jī)物構(gòu)造模型演示，加深對有機(jī)物同分異構(gòu)現(xiàn)象及同分異構(gòu)體數(shù)目推斷的理解。如，同分異構(gòu)體的書寫及等效氫原子的推斷：分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有〔不考慮立體異構(gòu)〕多少種？請寫出其構(gòu)造簡式。首先，讓學(xué)生結(jié)合球棍模型搭建C5H12的可能構(gòu)造，寫出其碳架構(gòu)造，并了解其書寫步驟，然后，通過演示其球棍模型推斷等效氫原子的類別，最終依據(jù)等效氫原子種數(shù)來推斷其一氯代物種數(shù)。我們通過模型演示，可以覺察“同一C原子上的氫原子是等效的，同一C原子所連接的甲基上的氫原子是等效的，處于鏡面對稱位置上的氫原子是等效的”的規(guī)律?！?〕通過元素化合物推斷的系統(tǒng)操作，訓(xùn)練學(xué)生的創(chuàng)新思維，并總結(jié)出其解題的策略和方法。如，無機(jī)推斷的專題復(fù)習(xí)時(shí)，可展現(xiàn)無機(jī)推斷的重要題眼，讓學(xué)生之間充分爭論、溝通，最終進(jìn)展總結(jié)：O2O2H2OX——→Y——→Z——→酸〔或堿〕，學(xué)生總結(jié)出的可能狀況至少有以下七種：XYZ酸或堿①SSO2SO3H2SO4②NaNa2ONa2O2NaOH③CCOCO2H2CO3④CH4COCO2H2CO3⑤N2NONO2HNO3⑥NH3NONO2HNO3⑦H2SSO2SO3H2SO4二、創(chuàng)新思維訓(xùn)練的有效策略4.留意求異．激活學(xué)生的創(chuàng)新思維求異思維是創(chuàng)新思維的重要內(nèi)容，它要求我們從不同角度，不同方向，去想別人沒想到的，去找別人沒找到的方法和竅門。要求異，必需富于聯(lián)想，敢于疑心、質(zhì)疑、批判、假想、夢想、追求。盡可能獨(dú)特、與眾不同。課堂教學(xué)要提倡在教學(xué)中讓學(xué)生大膽嘗試，允許失敗，勇于求異，激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新欲望。求異思維主要類型有：同向求異思維、反向求異思維和多向求異思維三種。