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高中化學第四章第二節(jié)小專題大智慧課件新人教版選修大智慧課件概述重點反應速率了解反應速率的定義、測量方法和影響因素。平衡常數(shù)學習平衡常數(shù)的概念、計算方法和應用?；瘜W平衡掌握化學平衡的動力學和熱力學條件。平衡位置的移動研究影響平衡位置移動的因素和其原理。相關實驗和案例觀察變化通過觀察化學反應的變化，認識反應速率。平衡態(tài)實驗進行平衡態(tài)實驗，探究化學平衡的條件。酸堿指示劑實驗使用酸堿指示劑觀察酸堿體系的平衡移動。重要概念和定義反應速率化學反應物質轉化的速度。平衡常數(shù)在一定溫度下，平衡時各物質濃度的比值。熱力學條件反應物和生成物之間的能量變化。解題方法和技巧1理解反應速率方程熟悉反應速率方程的含義和推導方法。2應用化學平衡公式掌握平衡常數(shù)的計算和應用技巧。3分析平衡位置移動結合化學反應的條件分析平衡位置的移動方向。問題和練習1問題如果反應速率的測量單位為mol/(L·s)，那么反應速率為10mol/L的反應的速率是多少？2問題當一個反應的平衡常數(shù)Kc>1，說明什么？3練習已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)Kc=5.0，當反應容器中N2和H2的濃度分別為0.5mol/L和2.0mol/L時，求NH3的濃度。總結和復習實驗總結回顧重要實驗和實驗結果，概括實驗規(guī)律和結論。方程式復習復習各種化學方程

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