第1課時物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量第二章第三節(jié)物質(zhì)的量1.了解物質(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的含義與應(yīng)用，利用物質(zhì)的量將宏觀物理量與微觀粒子的個數(shù)聯(lián)系起來，并能從宏觀和微觀結(jié)合的視角分析解決問題，發(fā)展宏觀辨識與微觀探析化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。2.能從物質(zhì)的量的角度認(rèn)識物質(zhì)的組成及變化，建立物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)之間計算的思維模型，發(fā)展證據(jù)推理與模型認(rèn)知化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。核心素養(yǎng)學(xué)習(xí)目標(biāo)創(chuàng)設(shè)情境

水是生命之源，計算500

g水中有多少個水分子，需要一個水分的質(zhì)量。能否稱出一個水分子的質(zhì)量？

用怎樣方法能得到一個水分子的質(zhì)量？

生活中常見的集合體1包可樂4捆衣架1打雞蛋6盒粉筆1袋糖果任務(wù)一：理解物質(zhì)的量的單位——摩爾【展示交流】粒子極小極多一定數(shù)目粒子集合體可稱量不可稱量【展示交流】如何來認(rèn)識微觀粒子呢?任務(wù)一：理解物質(zhì)的量的單位——摩爾任務(wù)一：理解物質(zhì)的量的單位——摩爾【問題1】物質(zhì)的量是一個什么物理量，其單位是什么？【問題2】什么叫阿伏加德羅常數(shù)，其符號為？【問題3】1mol粒子的準(zhǔn)確值為多少，其近似值為多少？【問題4】物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與微粒之間存在怎樣的關(guān)系？閱讀教材53頁，回答以下問題：【思考交流】目標(biāo)一

物質(zhì)的量的單位——摩爾1．物質(zhì)的量是一個什么物理量，其單位是什么？(1)物質(zhì)的量是一個物理量，它表示含有

粒子的集合體，符號為n。(2)單位——摩爾(mol)1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為

。如果把6.02×1023

粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年。顯然，用物質(zhì)的量來表示宏觀粒子是沒有意義的。【交流研討】【思考交流】所以，物質(zhì)的量常用于計量原子、離子或分子、原子團、電子、質(zhì)子、中子等微觀粒子，不能計量宏觀物質(zhì)。任務(wù)一：理解物質(zhì)的量的單位——摩爾6.02×1023一定數(shù)目(3)書寫方法及含義

明確物質(zhì)的量的規(guī)范表示

如1molH指1mol

，1molH2(氫氣)指1mol

，不能說1mol氫，指代不明確。amolCO2指定化學(xué)式或微粒符號或名稱單位數(shù)值

任務(wù)一：理解物質(zhì)的量的單位——摩爾氫原子氫分子物理量單位名稱單位符號長度l米m質(zhì)量m千克kg時間

t秒s電流I安培A熱力學(xué)溫度T開爾文K物質(zhì)的量n摩爾mol發(fā)光強度坎德拉cd國際單位制（SI）的7個基本單位1雙1盒1mol【展示交流】物質(zhì)的量為7個國際基本單位之一。任務(wù)一：理解物質(zhì)的量的單位——摩爾

的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常用

表示，其符號為

?！咀⒁狻堪⒎拥铝_常數(shù)是一個物理量，有單位，而不是

純數(shù)，不能誤認(rèn)為NA就是6.02×1023?！窘涣餮杏憽?．什么叫阿伏加德羅常數(shù)，其符號為？任務(wù)一：理解物質(zhì)的量的單位——摩爾1mol任何粒子6.02×1023mol－1NA1mol6.02×1023

mol-12mol

6.02×1023

mol-13mol

6.02×1023

mol-1物質(zhì)的量n＝阿伏加德羅常數(shù)NA×微粒數(shù)N6.02×1023

12.04×1023

×××＝＝＝18.06×10233．物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系？【交流研討】任務(wù)一：理解物質(zhì)的量的單位——摩爾填寫下圖空白，進一步理解物質(zhì)的量與微粒數(shù)目的關(guān)系？×1023×10241

mol2

mol【評價訓(xùn)練1】任務(wù)一：理解物質(zhì)的量的單位——摩爾

運用物質(zhì)的量與微粒數(shù)目的關(guān)系，分析下列問題。(1)1molCO2中有

molC和

molO，0.5molCO2中有

molC和

molO。

molCO2含有0.5mol氧原子。(2)1molNa2SO4中含有Na＋的數(shù)目是

，

molNaCl含有相同Na＋數(shù)目。(3)0.2molNH3與

H2O中所含H原子一樣多。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，0.3molH2O中含

個電子。121×10242

mol3NA【評價訓(xùn)練2】任務(wù)一：理解物質(zhì)的量的單位——摩爾【評價訓(xùn)練3】

判斷正誤(1)物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的數(shù)量(

)(2)1mol任何粒子所含有的粒子數(shù)相等(

)(3)阿伏加德羅常數(shù)就是×1023(

)(4)1mol水中含有2mol氫和1mol氧(

)√×××任務(wù)一：理解物質(zhì)的量的單位——摩爾

下列敘述中正確的是A.摩爾是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)量以及物質(zhì)質(zhì)量的具有雙重意義的單位B.摩爾是國際單位制中7個基本物理量之一C.含有×1023個氧原子的H3PO4的物質(zhì)的量是0.25mol既可以表示2個氫原子又可以表示2mol氫原子√【評價訓(xùn)練4】任務(wù)一：理解物質(zhì)的量的單位——摩爾物質(zhì)的量的理解——“四化”專有化微觀化具體化集體化物質(zhì)的量是一個專有名詞，在表述時不可增減，不能說成“物質(zhì)量”“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等物質(zhì)的量只用于描述微觀粒子，不能表示宏觀物質(zhì)的數(shù)量。如lmol乒乓球的說法是錯誤的在使用物質(zhì)的量進行描述時，必須具體指明粒子的種類。如lmolH2表示lmol氫分子，而lmol氫的表述是錯誤的物質(zhì)的量表示的是很多個微粒的集合體，其數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。如5molH2O、0.5molH2O【歸納小結(jié)】任務(wù)一：理解物質(zhì)的量的單位——摩爾1mol任何微觀粒子都約含6.02×1023個粒子，那么1mol粒子的質(zhì)量是多少呢？任務(wù)二：理解摩爾質(zhì)量的含義【思考交流】【問題1】摩爾質(zhì)量的定義是什么？【問題2】摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量的關(guān)系是什么？目標(biāo)二

摩爾質(zhì)量1．摩爾質(zhì)量(1)概念：

。(2)符號：

。(4)數(shù)值：1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，其數(shù)值都與該粒子的

或

相等。【交流研討】(3)單位：

。任務(wù)二：理解摩爾質(zhì)量的含義單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量Mg·mol－1相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量物質(zhì)的量為1mol的幾種物質(zhì)物質(zhì)的量質(zhì)量相對原子/分子質(zhì)量1molS32g321molFe56g561molAl27g271molZn65g651molH2O18g18【展示交流】任務(wù)二：理解摩爾質(zhì)量的含義2．物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系1mol2g·mol-1

2mol

2g·mol-1

3mol

2g·mol-1

物質(zhì)的量n＝摩爾質(zhì)量M

×質(zhì)量

m2g4g×××＝＝＝6g以氫氣為例【交流研討】任務(wù)二：理解摩爾質(zhì)量的含義26.5gNa2CO3的物質(zhì)的量是多少？【解】Na2CO3的相對分子質(zhì)量為106，摩爾質(zhì)量為106g·mol-1。＝0.25moln(Na2CO3)＝m(Na2CO3)M(Na2CO3)26.5g106g·mol-1＝【評價訓(xùn)練1】任務(wù)二：理解摩爾質(zhì)量的含義

結(jié)合下列問題，總結(jié)摩爾質(zhì)量的計算方法。(1)已知氨氣的相對分子質(zhì)量為17，則氨氣的摩爾質(zhì)量為__________。(2)1.28g某氣體含有的分子數(shù)目為×1022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為___________。(3)已知一個鐵原子的質(zhì)量為bg，則鐵的摩爾質(zhì)量為____________。(4)已知一個碳原子(12C)的質(zhì)量為a

g，1mol某氣體的質(zhì)量bg，則該氣體的摩爾質(zhì)量為____________。17g·mol－164g·mol－1bNAg·mol－1【評價訓(xùn)練2】任務(wù)二：理解摩爾質(zhì)量的含義摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)是否等同，為什么？提示：不等同，摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)是兩個不同的概念。當(dāng)摩爾質(zhì)量以“g·mol－1”為單位時，兩者在數(shù)值上相等，但前者單位是g·mol－1，后者單位是1，故兩者不等同。【思考交流】任務(wù)二：理解摩爾質(zhì)量的含義【歸納小結(jié)】前提條件公式任意狀態(tài)的任意物質(zhì)M＝

(定義式)已知一個分子的質(zhì)量M＝m(分子)×NA已知一個分子的質(zhì)量和一個12C原子的質(zhì)量M＝

摩爾質(zhì)量的計算方法任務(wù)二：理解摩爾質(zhì)量的含義【評價訓(xùn)練3】

判斷正誤(1)氯化氫的摩爾質(zhì)量是36.5g(

)(2)氮的摩爾質(zhì)量是28g·mol－1(

)(3)CH4的摩爾質(zhì)量和NA個甲烷分子的質(zhì)量相等(

)(4)2NA個CO2的摩爾質(zhì)量為88g·mol－1(

)(5)Fe的摩爾質(zhì)量為56g·mol－1，則1個Fe原子質(zhì)量為

g(

)√××××任務(wù)二：理解摩爾質(zhì)量的含義【評價訓(xùn)練4】