2022年陜西省安康市漢濱區(qū)江北高級(jí)中學(xué)高考化學(xué)第一

次模擬試卷

1.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.向牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀，這是因?yàn)榘l(fā)生了酸堿中和反應(yīng)

B.將香蕉和青蘋果放在一起，青蘋果更容易成熟，是因?yàn)橄憬夺尫诺囊蚁┯写呤熳饔?/p>

C.“火神山”醫(yī)院地面上鋪的HDPE也稱高密度聚乙烯膜，是一種天然有機(jī)高分子化合

物

D.二氧化硅是太陽(yáng)能電池板的主要材料，太陽(yáng)能替代化石燃料有利于環(huán)保

高壓

2.反應(yīng)co?+2NH3二<03142）2+出0可應(yīng)用于工業(yè)合成尿素。下列表示反應(yīng)中相

關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）

A.中子數(shù)為8的碳原子：|C

B.NH3的電子式："

C.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

()

D.CO（NH2）2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:I

H.N—C—NH：

3.科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的（NHJSO4中檢出化學(xué)式為N4H4（S04）2的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶

體中含有SO歹和N4H產(chǎn)兩種離子，當(dāng)N4H產(chǎn)遇到堿性溶液時(shí)，會(huì)生成N4分子.下列

說(shuō)法正確的是（）

A.14N,N4與電互為同位素

B.N4H4（SC）4）2的電離方程式為N4H4（SC）4）2WN4H產(chǎn)+2so/

C.N4H4（S（）4）2不能與草木灰、K3P。4等化肥混合施用

D.N4H4（SC>4）2中只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵

4.化學(xué)反應(yīng)可用微觀示意圖形象化地表示。圖為處理汽車尾氣中的有毒氣體的微觀示

意圖（未配平），其中不同符號(hào)的球代表不同種原子0下列說(shuō)法正確的是（）

甲乙內(nèi)]?

A.甲和丙中同種元素化合價(jià)不可能相等

B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)

D.乙物質(zhì)被還原

5.在0.1L由NaCl、Mg"、BaCl?組成的混合溶液中，部分離

子濃度大小如圖所示，下列對(duì)該溶液成分說(shuō)法不正確的是

()

A.NaQ的物質(zhì)的量為O.lmol

B.該混合液中BaC%的物質(zhì)的量為0Q5mol

C.溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5g

D.將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中的Na+物質(zhì)的量的濃度為O.lmol/L

6.某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：H+、NH4K+、Mg2+、

Cu2+,BL、A1O］、Cl-,SO：-、COr，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，溶液先渾濁后又變澄清，有無(wú)色

氣體放出。將溶液分為3份。

②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將

濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象。

③在第2份溶液中加入新制的氯水和COp振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。

則下列推斷正確的是()

A.溶液中一定有K+、BL、A10］、C01~

B.溶液中一定沒(méi)有NH「Mg2+、CM+、cr

C.不能確定溶液中是否有K+、C「、soj-

D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認(rèn)是否有Cl-

7.下列說(shuō)法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LC12溶于水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.05mol電子

B.向NH4Al(SO)稀溶液中逐滴加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程N(yùn)H：+

3+2+

Al+2SOj-+2Ba+50H-=2BaSO41+A10］+2H2O+NH3-H20

C.常溫下，水電離的C(H+)為1.0x10-13moi.L的溶液中，F(xiàn)e2+、C「、Na+、NO］可

能大量共存

D.麥芽糖溶液中：S0『、MnO］、K+、H+可以大量共存

8.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

、、+電解

--

A.電解飽和MgCk溶液:2C1+2H2O—20H+H2T+C12T

B.向酸性KMn()4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO；+40H-=2MnO2I+3S0i-+2H2O

第2頁(yè)，共22頁(yè)

2++3+

C.向Fe（N（）3）2稀溶液中滴加足量氫碘酸：3Fe+NO]+4H=3Fe+NOT+2H2O

-

D,向NaClO溶液中通入足量CO?：CIO+C02+H20=HC1O+HCO3

9.NSR技術(shù)能降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下NO*的排放，其工作原理如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.降低NOx排放可以減少酸雨的形成

B.儲(chǔ)存過(guò)程中NO*被氧化

C.還原過(guò)程中消耗lmolBa（NO3）2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

D.通過(guò)BaO和Ba（NO3）2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原

10.某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序xj,Q

數(shù)依次增大的五種短周期元素，Q核外最外層電子數(shù)與丫核外wz,.y

xQ

電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘

述正確的是（）

A.WX的水溶液呈中性

B.元素非金屬性的順序?yàn)檠?lt;Z<Q

C.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一元強(qiáng)酸

D.該化合物中與丫單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

11.向含有c（FeCb）=0.2mol-L^.cCFeC^）=O.lmol?L的混合溶液中滴加稀NaOH

溶液可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下

列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）

A.該分散系的分散質(zhì)不可能為Fe2（）3

B.可用過(guò)濾的方法將黑色金屬氧化物與NaCl分離開(kāi)

C.在電場(chǎng)作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說(shuō)明該分散系帶正電荷

D.當(dāng)光束通過(guò)該分散系時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”

12.將ag二氧化鎰粉末加入cLbmol」T的濃鹽酸中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè),

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（）

A.可以收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣等L

B.反應(yīng)后溶液中的數(shù)目為bcNA-d

C.NA可表示為f

2a

D.反應(yīng)后溶液中的H+數(shù)目為be—2d

13.如圖所示，在一個(gè)容積固定的恒溫容器中，有兩個(gè)可左右滑動(dòng)的密封隔板，在A、B、

C處分別充入等質(zhì)量的X、出、丫三種氣體，當(dāng)隔板靜止時(shí)，A、C內(nèi)的氣體密度相等,

下列說(shuō)法正確的是()

可移動(dòng)無(wú)

A.X的相對(duì)分子質(zhì)量等于丫的相對(duì)分子質(zhì)量

B.X的相對(duì)分子質(zhì)量比丫的相對(duì)分子質(zhì)量小

C.氣體的體積：V(X)>V(H2)>V(Y)

D.物質(zhì)的質(zhì)量：m(X)<m(H2)<m(Y)

14.A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大。元素A的單質(zhì)是密度最小

的氣體，元素B的單質(zhì)存在兩種以上同素異形體，且其中一種是自然界中硬度最大

的單質(zhì)，元素D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。B、C、D、E四種元素均能

與A形成電子數(shù)相等的四種分子，且化合物中各原子的個(gè)數(shù)比如下表:

化合物甲乙丙T

原子個(gè)數(shù)比B：A=1：3C：A=1：2D：A=1：1E：A=l：1

下列說(shuō)法正確的是()

A.元素E在元素周期表中的位置為第二周期第VIA族

B.原子半徑：A<B<C<D

C.A、C、E中三種元素或任意兩種元素形成的物質(zhì)中只可能含有共價(jià)鍵

D.A、B、C、D四元素中的三種能形成多種與甲分子電子數(shù)相等的化合物

15.某混合溶液中，可能大量含有的離子如表：

陽(yáng)離子H+、K+、A13+、NH：、Mg2+

陰離子OFT、SOj-、CO"、AIO2

第4頁(yè)，共22頁(yè)

將Na?。?逐漸加入上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體如圖所示。

(Na4)2)/Rk>l

下列說(shuō)法不正確的是()

A.上述混合溶液中一定大量含有H+、NH：、川3+、Mg2+、S01-

B.圖中a=4

C.b=7；c=9

D.此溶液還需要用焰色反應(yīng)繼續(xù)檢驗(yàn)，才能確定溶液準(zhǔn)確組成

16.(l)30g】2c18o和28g"N2所含的分子數(shù)之比為。

(2)同溫同壓下，I2(：18O和14電兩種氣體的密度之比為。

(3)同溫同壓下，相同體積的12cl80和14電含有的電子數(shù)之比為。

(4)28g"N2所含的原子數(shù)為o

(5)將乙烯、C0、”三種氣體分別盛放在三個(gè)相同容器中，若三個(gè)容器的溫度和質(zhì)

量相等。則三個(gè)容器的氣體壓強(qiáng)之比為?

(6)將19.4gCC)2和水蒸氣的混合氣體，與足量的Na?。?反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L

的氣體，試確定混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為，CO?與水蒸氣的物質(zhì)的量

之比為。

17.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g-cm-3)配制成lmoljT的稀鹽酸.現(xiàn)

實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL,試回答下列問(wèn)題：

(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為mL的容量瓶.

(2)經(jīng)計(jì)算需要mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的.

A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL

(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中.

②往容量瓶中小心加蒸儲(chǔ)水至液面離容量瓶刻度線1?2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸

福水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切.

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸儲(chǔ)水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻.

④用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶.

上述操作中，正確的順序是(填序號(hào)).

(4)在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃

度是(填“偏高"、“偏低”或“無(wú)影響”).若未用蒸鏘水洗滌燒杯內(nèi)壁或

未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是(填“偏高”、“偏低”

或“無(wú)影響”).

18.某強(qiáng)酸性溶液X,可能含有R3+、Ba?+、NH3Fe2+,Fe3+,CO算、SO匕SiO歹、

NO3中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖。反應(yīng)過(guò)程中

有一種氣體是紅棕色。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有。

(2)溶液X中，關(guān)于NO］的判斷一定正確的是o

a.一定有b.一定沒(méi)有c.可能有

(3)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為o

(4)轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為。

(5)轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為o

(6)若轉(zhuǎn)化③中，D、出0、。2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與。2的

物質(zhì)的量之比為

(7)對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)

象即可判斷，該試劑最好是。

①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KMnO,溶液，⑥氯水

和KSCN的混合溶液。

19.某實(shí)驗(yàn)小組研究KI和酸性KMnC)4溶液的反應(yīng)。

第6頁(yè)，共22頁(yè)

實(shí)驗(yàn)

In

序號(hào)

逐滴滴加2mL0.01mol-L'KAInO,溶液

1

（HSO,酸化至pH=I）逐滴滴加2mL0.1mobL-KI溶液

實(shí)驗(yàn)

Q-2mLO.OJmolTJKMnO而泄

操作

2n>L0.1mul?L-1KI溶液3（%SO施化至pH=|）

實(shí)驗(yàn)KMnCU溶液的紫色褪去，溶液變KMnCU紫色溶液迅速變?yōu)樽睾稚珣覞嵋?，?/p>

現(xiàn)象為棕黃色后沉淀消失，溶液變?yōu)樽攸S色

資料：

團(tuán).MnO]在酸性條件下最終被還原為MM+。

回.酸性條件下氧化性：KMnO4>KIO3>I2o

(1)實(shí)驗(yàn)I中溶液呈棕黃色，推測(cè)生成了。

(2)實(shí)驗(yàn)小組繼續(xù)對(duì)實(shí)驗(yàn)D反應(yīng)中初始階段的產(chǎn)物成分進(jìn)行探究:

①經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)n初始階段廠的氧化產(chǎn)物不是12,則“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a”為o

②黑色固體是。

③經(jīng)檢驗(yàn)，在“紫色清液”中存在10].下列實(shí)驗(yàn)方案中，可用于檢驗(yàn)“紫色清液”中10]

的是(填寫(xiě)編號(hào))。

A.用潔凈的玻璃棒蘸取“紫色清液”滴在淀粉-碘化鉀試紙上，觀察試紙是否變藍(lán)色。

B.取少量“紫色清液”于試管中，向其中加入幾滴淀粉溶液，溶液不變藍(lán)，再加入

NaHSOs溶液，若試管中溶液變藍(lán)色，則“紫色清液”中存在10八

C.取少量“紫色清液”于試管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入幾滴硝酸銀溶液，觀

察是否生成黃色沉淀。

④寫(xiě)出在“紫色清液”中生成10]的離子方程式為0

(3)探究實(shí)驗(yàn)H中棕褐色沉淀消失的原因。

加入2ml0.1mol-L-"加入2滴2md

過(guò)一.洗滌口K1溶液，振蕩」|ISO播液

J保留因體"U(

株褐色R色同休無(wú)明顯變化固體溶解，落液

懸濁液變?yōu)樽攸S色

用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)n中棕褐色沉淀消失的原因：。

(4)實(shí)驗(yàn)后的反思：導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)口中KI和酸性KMnC)4溶液反應(yīng)產(chǎn)物變化的因素是(

寫(xiě)出兩點(diǎn))：、。

第8頁(yè)，共22頁(yè)

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A.牛奶是膠體，向牛奶中加入果汁會(huì)發(fā)生膠體聚沉，故A錯(cuò)誤；

B.將香蕉和青蘋果放在一起，香蕉釋放的乙烯有催熟作用，青蘋果更容易成熟，故B正

確；

C.聚乙烯膜，是一種合成有機(jī)高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.硅為良好的半導(dǎo)體材料，是制造太陽(yáng)能電池板主要原料，故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

A.依據(jù)膠體聚沉的性質(zhì)解答；

B.香蕉釋放的乙烯有催熟作用；

C.聚乙烯是人工合成材料：

D.二氧化硅不導(dǎo)電，硅為良好的半導(dǎo)體。

本題考查物質(zhì)的組成和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

2.【答案】D

【解析】解：A.中子數(shù)為8的碳元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=14,原子符

號(hào)為昭仁故A錯(cuò)誤；

B.N&屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，分子中存在3對(duì)共用電子對(duì)，氮原子最外層為8

個(gè)電子，其正確的電子式為H：勺:H,故B錯(cuò)誤；

H

c.氧原子的最外層為6個(gè)電子，氧原子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：Q.故c錯(cuò)誤；

D.C0(NH2)2分子中中心原子C原子上含有三個(gè)o鍵一個(gè)TT鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C0(NH2)2,

()

或：I,故D正確；

H,N—C—NH2

故選：D。

A.中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)在元素符號(hào)的左上角；

B.氨氣的電子式中漏掉了N原子的1對(duì)未成鍵電子對(duì)；

C.氧原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=8,最外層為6個(gè)電子；

D.C0（NH2）2分子中中心原子C原子上含有三個(gè)。鍵一個(gè)皿鍵，即含有碳氧雙鍵、碳氮單鍵。

本題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，涉及核素符號(hào)、電子式、原子的結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的

規(guī)范答題能力，題目難度不大。

3.【答案】C

【解析】

【分析】

本題為信息題，考查了同位素的概念和化學(xué)鍵類型的判斷.要充分利用題給信息，結(jié)合

電解質(zhì)的電離和有關(guān)概念分析判斷.

【解答】

A.同位素是指同種元素的不同原子的互稱，心與N2為兩種單質(zhì)，屬于同素異形體，故A

錯(cuò)誤；

B.N4H4（SC>4）2的晶體中含有SO2-和N4Hf+,可知該物質(zhì)為離子化合物，完全電離，電離

方程式為：N4H4（SC）4）2=N4H廣+2S0：-,故B錯(cuò)誤；

C.草木灰、K3PO4等化肥顯堿性，根據(jù)題給信息N4H產(chǎn)遇到堿性溶液時(shí)，會(huì)生成N4分子

判斷會(huì)使肥效降低，不能混用，故C正確：

D.根據(jù)晶體中含有SO廠和N4H產(chǎn)兩種離子可知該晶體中還含離子鍵，故D錯(cuò)誤；

故選:Co

4.【答案】C

【解析】解：A.甲和丙中氧元素化合價(jià)相同，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)物中無(wú)單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.丁為氮?dú)?，為非金屬單質(zhì)，故C正確；

D.CO失去電子被氧化，故D錯(cuò)誤；

故選:C?

催化劑

圖為處理汽車尾氣中的有毒氣體的微觀示意圖，可知反應(yīng)為2N0+2co=2c。2+N2-

C元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答。

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意汽車尾氣的成分，題目難度不大。

第10頁(yè)，共22頁(yè)

5.【答案】C

【解析】解：A、由圖可知，c(Na+)=l.Omol/L,該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為0.2Lx

1.0mol/L=0.2moL故A錯(cuò)誤；

B、電荷守恒可知2c(Ba2+)+c(Na+)+2c(Mg2+)=c(C「),解得：c(Ba2+)=

3moi/L-in嗎L-0.5moi/LX2=05m。］兒,物質(zhì)的量為：0.5mol/Lx0.2L=O.lmol,故B錯(cuò)

誤；

C、c(Mg2+)=0.5mol/L,含溶質(zhì)MgC)的質(zhì)量為0.2Lx0.5moi/Lx95g/mol=9.5g,故

C正確；

D、該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為0.2mol,即鈉離子的物質(zhì)的量為0.2moL將該混合

液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中的Na+物質(zhì)的量濃度為鬻=0.2mol/L,故D

錯(cuò)誤；

故選：Co

由圖可知，c(Na+)=l.Omol/L,該混合液中，NaQ的物質(zhì)的量為0.2Lxl.Omol/L=

0.2mol；c(Mg2+)=0.5mol/L,含溶質(zhì)MgC)的質(zhì)量為0.2Lx0.5mol/Lx95g/mol=9.5g,

由電荷守恒可知2c(Ba2+)+c(Na+)+2c(Mg2+)=c(C「)，解得:c(Ba2+)=

3mol/L-lmo)L-0.5mol/Lx2=05moi兒，由此分析解答.

本題考查了物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目濃度中等，明確稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物

質(zhì)的量不變及電荷守恒的應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量濃度概念及計(jì)算

方法.

6.【答案】A

【解析】解：A.由上述分析可知溶液中一定存在K+、Br-、cog、AIO2，故A正確；

B.不能確定是否含C1一,故B錯(cuò)誤；

C.溶液中一定含K+,故C錯(cuò)誤；

D.因加鹽酸引入氯離子，且原溶液中可能含SOK，第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀

溶液不能確認(rèn)原溶液中是否有C「，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，溶液先渾濁后又變澄清，有無(wú)色氣體

放出，可知無(wú)色氣體為二氧化碳，一定含CO打，溶液先渾濁后又變澄清可知一定含A10),

由離子共存可知，一定不含H+、Mg2+、Cu2+；

②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，溶液先渾濁后又變澄清，加熱，將濕潤(rùn)的

紅色石蕊試紙置于試管口，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象，則不含NH]；

③在另一份溶液中加入新制的氯水和COp振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色，則一定含

BL,結(jié)合電荷守恒及離子共存解答。

本題考查離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子反應(yīng)、離子共存為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析

與應(yīng)用能力的考查，注意不能確定的離子，題目難度不大。

7.【答案】B

【解析】解：A.氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以標(biāo)況下，將

1.12LLC12通入水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為小于0.05mol電子，故A錯(cuò)誤；

B.向NH4Al(SO)溶液中加入過(guò)量的Ba(0H)2稀溶液，離子方程式：NH++A13++

2+

2sot+2Ba+50H-=2BaS04i+NH3-H20+A10]+2H2O,故B正確；

C.水的電離被抑制，則溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，酸性條件下Fe2+、NO1發(fā)生氧化還原反

應(yīng)而不能大量共存，堿性條件下Fe2+生成沉淀而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.麥芽糖含有醛基，具有強(qiáng)的還原性，酸性環(huán)境下能夠被高鋸酸根離子氧化，不能大量

共存，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

B.氫氧化鋼過(guò)量反應(yīng)生成硫酸鋼、一水合氨和偏鋁酸鋼和水；

C.水的電離被抑制，則溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性；

D.麥芽糖中含有醛基，能被強(qiáng)氧化性物質(zhì)氧化。

本題考查離子共存，涉及氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，明確離子共存條件及離子性質(zhì)是

解本題關(guān)鍵，注意CD中隱含信息，為解答易錯(cuò)點(diǎn)。

8.【答案】D

【解析】解：A.電解飽和MgC%溶液，離子方程式：Mg2++2Cr+2H2。二"Mg(0H)21

+H2T+C12T)故A錯(cuò)誤;

B.向酸性KMnO,溶液中通入入SO2，反應(yīng)為氫離子，離子方程式：3SO2+2Mn0；+

2H2。=2MnC>2J+3S0j-+4H+,故B錯(cuò)誤；

第12頁(yè)，共22頁(yè)

+

C.向Fe(NC)3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸，離子方程式:61-+2N0]+8H=312+2N0T

+4出0,故C錯(cuò)誤：

D.向NaClO溶液中通入足量CO2,離子方程式：CIO-+C02+H20=HC1O+HCOJ,故D

正確；

故選：D。

A.電解飽和氯化鎂溶液生成氫氧化鎂和氫氣、氯氣；

B.酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子為氫離子，不是氫氧根離子；

C.氫碘酸足量，不能生成三價(jià)鐵離子；

D.二氧化碳足量，反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉。

本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意與氧化

還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，題目難度中等。

9.【答案】C

【解析】解：A.氮氧化物的排放能夠引起硝酸型酸雨的發(fā)生，所以降低NO*排放可以減

少酸雨的形成，故A正確；

B.已經(jīng)圖示可知儲(chǔ)存過(guò)程中，一氧化氮、二氧化氮結(jié)合氧氣和氧化鋼反應(yīng)生成硝酸鐵，

NOx中氮化合價(jià)升高被氧化，故B正確；

C.Ba(NO3)2-N2,氮元素從+5價(jià)降為。價(jià)，消耗lmolBa(N()3)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為IONA，

故C錯(cuò)誤；

D.依據(jù)圖示可知通過(guò)BaO和Ba(NC>3)2與NOx的氧化還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原，

故D正確；

故選：Co

A.氮氧化物的排放能夠引起硝酸型酸雨的發(fā)生；

B.分析儲(chǔ)存過(guò)程中氮元素化合價(jià)變化判斷解答；

C.分析Ba(NO3)2—N2,化合價(jià)變化，計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：

D.依據(jù)圖示儲(chǔ)存和還原過(guò)程中，氧化鋼、硝酸鋼、NO*轉(zhuǎn)化判斷。

本題考查了化學(xué)與生活，主要考查環(huán)境污染與治理，明確酸雨成因，理解原理圖含義是

解題關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重學(xué)生讀圖分析能力。

10.【答案】B

【解析】解：根據(jù)分析可知，X為H,丫為C,Z為N,Q為0,W為Na元素，

A.WX是NaH,溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，其水溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；

B.同一周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：Y<Z<Q,故B正確；

C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為碳酸，碳酸為二元弱酸，故C錯(cuò)誤；

D.該化合物中與碳原子單鍵相連的氧原子得到1個(gè)電子，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)

誤；

故選：Bo

X-1-

某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖W'力丫"所示，其中X、丫、Z、Q、W為原子序數(shù)依次

XQ

增大的五種短周期元素，X的原子半徑是元素周期表中最小的，貝UX為H；W形成+1價(jià)陽(yáng)

離子，則W為Na；Q核外最外層電子數(shù)與丫核外電子總數(shù)相同，丫能夠形成4個(gè)共價(jià)鍵，

則丫為C,Q為0元素：Z介于C、0元素之間，則Z為N元素，以此分析解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌

握元素周期律內(nèi)容及常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能

力。

11.【答案】D

【解析】解：A.三氧化二鐵為紅棕色，由題意知得到一種黑色分散系，故A錯(cuò)誤；

B.膠體、溶液都可以透過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾方法分離，故B錯(cuò)誤；

C.在電場(chǎng)作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說(shuō)明該分散系容易吸附帶正電的陽(yáng)離子

而形成帶電的膠體微粒，故C錯(cuò)誤；

D.分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm,介于Inm?lOOnm,屬于膠體，當(dāng)光束通過(guò)該分散系

時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”，故D正確；

故選:Do

A.三氧化二鐵為紅棕色；

B.分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm,介于lnm?lOOnm,屬于膠體；

C.該分散系容易吸附帶正電的陽(yáng)離子；

D.膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象。

本題考查了鐵的化合物的性質(zhì)、膠體的性質(zhì)，準(zhǔn)確把握題意，明確膠體的性質(zhì)是解題關(guān)

第14頁(yè)，共22頁(yè)

鍵，題目難度不大。

12.【答案】D

【解析】解：A.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè)，則生成n(C12)故標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(C12)=

)=|xAmoix22.4L/mol=L,故A正確；

B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè)，則有d個(gè)C1-轉(zhuǎn)化為Ch，根據(jù)氯原子守恒，則反應(yīng)后的溶液C「數(shù)

-1_1

目=(cLxbmol-LxNAmol)—d=bcNA—d,故B正確；

c.二氧化鎰完全反應(yīng)，則^molx(4-2)xNAmolT=d,故NA=等，故C正確；

D.發(fā)生反應(yīng)發(fā)生MnO2+4HCl(濃)EMnC12+C12T+2H2。，d表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，則2d

等于消耗的H+數(shù)目，表達(dá)式中be表示HC1的物質(zhì)的量，故(be-2d)不能表示反應(yīng)后溶液

中的H+數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

A.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=n1計(jì)算氯氣體積；

B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè)，則有d個(gè)Q-轉(zhuǎn)化為CL根據(jù)氯原子守恒計(jì)算反應(yīng)后的溶液C「數(shù)

目；

C.二氧化鎰完全反應(yīng)，根據(jù)二氧化鎰的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)計(jì)

算阿伏加德羅常數(shù)的值；

D.表達(dá)式中be表示HC1的物質(zhì)的量，d表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，則2d等于消耗的H+數(shù)目。

本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，關(guān)鍵是對(duì)反應(yīng)的理解，注意守恒思想的運(yùn)用，D選項(xiàng)為易

錯(cuò)點(diǎn)，注意理解表達(dá)式的含義,題目側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力、靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。

13.【答案】A

【解析】解：A.A、C內(nèi)溫度壓強(qiáng)相等，氣體密度相等，則氣體的摩爾質(zhì)量相等，即X的

相對(duì)分子質(zhì)量等于丫的相對(duì)分子質(zhì)量，故A正確；

B.由選項(xiàng)A分析可知，X的相對(duì)分子質(zhì)量等于丫的相對(duì)分子質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；

C.A、C內(nèi)氣體質(zhì)量相等，密度相等，故V(X)=V(Y),故C錯(cuò)誤；

D.在A、B、C處分別充入等質(zhì)量的X、小、丫三種氣體，當(dāng)隔板靜止時(shí)，氣體質(zhì)量不變,

故m(X)=m(H2)=m(Y),故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

A.同溫同壓條件下，氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比：

B.同溫同壓條件下，氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比；

C.結(jié)合公式V=￡分析；

D.隔板移動(dòng)，氣體質(zhì)量不變。

本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等，注意阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用。

14.【答案】D

【解析】解：由上述分析可知，A為H,B為C,C為N,D為0,E為C1,

A.元素E為Q,原子序數(shù)為17,在元素周期表中的位置為第三周期第WA族，故A錯(cuò)誤；

B.主族元素同周期自左而右原子半徑減小，所有元素中H原子半徑最小，則原子半徑H<

0<N<C,即A<D<C<B,故B錯(cuò)誤；

CH、N、C1三種元素組成的NH4cl含有離子鍵、共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.H、C、N、0四種元素中的三種能形成CH3OH、NH2OH,CH3NH2等,與CH3cH3的電

子數(shù)相等，故D正確；

故選:D?

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大，元素A的單質(zhì)是密度最小的氣

體，則A為H：元素B的單質(zhì)存在兩種以上同素異形體，且其中一種是自然界中硬度最大

的單質(zhì)，則B為C元素；元素D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，原子只能有2個(gè)

電子層，最外層電子數(shù)為6,則D為0元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為N；B、

C、D、E四種元素均能與A形成電子數(shù)相等的四種分子，結(jié)合表中化合物中各原子的個(gè)

數(shù)比可知，甲為CH3cH3,乙為N2H4,丙為H2O2，丁為HCL則E為C1,以此來(lái)解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握18電子的元素化合物、原子結(jié)構(gòu)、

原子序數(shù)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)

用，題目難度不大。

15.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，題目難度較大，根據(jù)離子之間反應(yīng)的現(xiàn)象結(jié)合圖示的數(shù)

第16頁(yè)，共22頁(yè)

值來(lái)判斷存在的離子以及量的情況；根據(jù)圖象中所生成的氣體和沉淀的量以及所加過(guò)氧

化鈉的量來(lái)計(jì)算各個(gè)點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的值，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。

【解答】

Na2()2與H20反應(yīng)生成。2,血2。2和。2的物質(zhì)的量之比為2：1.先看氣體圖象，當(dāng)Na2()2為

8moi時(shí)，產(chǎn)生氣體為6mol,根據(jù)反應(yīng)計(jì)量關(guān)系可知生成4moi。2和2moiNH3，利用原

子守恒得出NH。為2mol,其結(jié)合0H-為2moLb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的值為7.再看沉淀曲線，最終沉

淀為3moiMg(0H)2,利用原子守恒得出Mg2+為3mo1,沉淀最大值為5mol,利用原子

守恒得出AF+為2mob當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)消耗OH-為3molX2+2molX3=12moL

需要6moi^2。2,但當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)消耗7moi^2。2,說(shuō)明有1molNaz。?與小。反

應(yīng)生成的OFT被H+消耗,H+的物質(zhì)的量為2m01。根據(jù)離子的性質(zhì)確定不含有CO歹、A10]

和0H1根據(jù)電中性原則可知一定含有SO：一.不能確定溶液中是否含有K+。

A.根據(jù)上述分析可知，混合溶液中一定大量含有H+、NH，A13+、Mg2+、SQ2--故A

正確；

B.含有2moi的氫離子需要消耗氫氧化鈉2mol,則需要lmol過(guò)氧化鈉來(lái)生成，所以a=1,

故B錯(cuò)誤；

C.含有鎂離子和鋁離子一共5moi，所以消耗過(guò)氧化鈉的量為6mol,在加上a=1,則b=7,

鋁離子的物質(zhì)的量是2m01,所以氫氧化鋁的物質(zhì)的量是2m01,完全將氫氧化鋁溶解，

消耗2moi的氫氧化鈉，即需要lmol的過(guò)氧化鈉來(lái)生成，所以c=9,故C正確；

D.不能確定溶液中是否含有K+,鉀離子的檢驗(yàn)常用焰色反應(yīng)，故D正確。

故選:Bo

16.【答案】1：115：141：12NA1：1：139.83：2

【解析】解：(l)30g12cl8。和28gl4電所含的分子數(shù)之比為贏p贏i=L

故答案為：1:1;

(2)同溫同壓下，12cl8。和14電兩種氣體的密度之比為30g/mol：28g/mol=15：14,

故答案為：15：14；

(3)同溫同壓下，相同體積的12cl80和14電的物質(zhì)的量相同，12cl8。和14電分子中均含

有14個(gè)電子，相同體積的12cl8()和14%含有的電子數(shù)之比為1：1,

故答案為：1：1；

(4)28針4電所含的原子數(shù)為募篙x2xNA/mol=2NA,

故答案為：2NA；

(5)同溫同容條件下，乙烯、CO、電三種氣體的摩爾質(zhì)量均為28g/moL質(zhì)量相同，則

三者的物質(zhì)的量相同，則三個(gè)容器的氣體壓強(qiáng)之比為1：1：1,

故答案為：1：1：1；

(6)將19.4gC()2和水蒸氣的混合氣體，與足量的Na?。?反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的氧

氣，氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol,則混合氣的物質(zhì)的量為0.5mol,混合氣體的平均摩爾

質(zhì)量為黑j=39.8g/mol,平均相對(duì)分子質(zhì)量為39.8,設(shè)CO2與水蒸氣的物質(zhì)的量分別

為xmol和ymoL則xmol+ymol=0.5mol,44g/molxxmol+18g/molxymol=19.4g,

解得x=0.3mol,y=0.2mol,CO2與水蒸氣的物質(zhì)的量之比為0.3mol：0.2mol=3：2,

故答案為：3：2。

(1)結(jié)合公式n=^十算；

(2)同溫同壓下，氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比；

(3)i2(：i8o和“電分子中均含有14個(gè)電子；

(4)結(jié)合公式n=三計(jì)算；

(5)同溫同容條件下，氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比；

(6)C()2和水蒸氣與^2。2反應(yīng)分別為2c。2+2Na2O2=2Na2CO3+02,2H2O+

2Na2O2=4NaOH+O2,反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氣體的一半。

本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等，掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算轉(zhuǎn)化關(guān)系是解

題的關(guān)鍵。

17.【答案】250；21.6；C；③①④②；偏低；偏低

【解析】解：(1)要配制鹽酸220mL,則需要選擇250ml的容量瓶,故答案為：250；

1000xl.l6g/mlx36.5%

(2)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度C=竺等=11.6mol/L,設(shè)所需濃鹽酸

36.5g/mol

的體積為V,則有VX11.6moi/L=O.25LXlmol/L,得V=0.0216L,即21.6ml,應(yīng)選

擇25ml的量筒,

故答案為：21.6；C；

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的一般操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、

定容、搖勻、裝瓶，故上述操作中，正確的順序是③①④②，

故答案為：③①④②；

(4)根據(jù)c=?分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，凡是能夠使n偏大或者

第18頁(yè)，共22頁(yè)

使V偏小的操作,都會(huì)使C偏大，凡是能夠使n偏小或者使V偏大的操作都會(huì)使?jié)舛菴偏小.

在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，相當(dāng)于稀釋濃鹽酸，所取鹽

酸的物質(zhì)的量n偏小，配得溶液的濃度偏低；

未用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，溶質(zhì)氯化氫沒(méi)能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶,

n偏小，配得的溶液的濃度偏低；

故答案為：偏低；偏低.

(1)根據(jù)配制溶液的體積，常用容量瓶的規(guī)格選取對(duì)應(yīng)的容量瓶；

(2)依據(jù)C=丑*計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)

算所需濃鹽酸的體積，選擇合適的量筒；

(3)根據(jù)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)操作步驟解答；

(4)根據(jù)c=:分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響,凡是能夠使n偏大或者

使V偏小的操作，都會(huì)使C偏大，凡是能夠使n偏小或者使V偏大的操作都會(huì)使?jié)舛菴偏小

據(jù)此判斷.

本題考查了配置一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確實(shí)驗(yàn)的操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差的

分析應(yīng)依據(jù)c=2進(jìn)行.

2++3+

18.【答案】CO歹、SiO序b3Fe+NOJ+4H=3Fe+NOT+2H2O紅褐色沉

3+

淀溶解，溶液呈黃色A1+4OH-=AIO2+2H2O4：1②

【解析】解：某強(qiáng)酸性溶液X,則溶液中不存在弱酸根離子COg、SiOg,溶液和硝酸鋼

溶液反應(yīng)生成沉淀C,則溶液呈存在SO歹，不存在和硫酸根離子反應(yīng)的Ba2+,C是Bas。4；

酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以溶液中Fe2+和NO］不能共存，加入硝酸鋼產(chǎn)

生氣體，則溶液中存在Fe2+,不存在NO1,A是NO；

溶液B中加入氫氧化鈉溶液時(shí)，產(chǎn)生氣體F,則溶液中含有NH3F是N&,產(chǎn)生沉淀，

則溶液中存在Fe3+,沉淀G是Fe(OH)3,氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeC的則J是FeC^，溶

液H中通入過(guò)量二氧化碳生成沉淀，則溶液中存在A13+,沉淀K是Al(OH)3,溶液L是

NaHCO3；

A是NO,貝IJD是NO2,二氧化氮化和水反應(yīng)生成硝酸和NO,則E是HNO3,硝酸和氨氣反

應(yīng)生成硝酸鏤，貝UI是NH4NO3，

(1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在弱酸根離子，所以不存在的離子有CO歹、

SiO1~,

故答案為：cog、SiO/；

(2)強(qiáng)酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，如果存在硝酸根離子，則不存在亞鐵離子，

加入硝酸專貝溶液時(shí)不能產(chǎn)生氣體，所以溶液X中一定沒(méi)有NO，

故選b；

(3)亞鐵離子和硝酸反應(yīng)生成鐵離子、一氧化氮和水，離子反應(yīng)方程式為：3Fe2++NO3+

+3+

4H=3Fe+NOT+2H2O,

2++3+

故答案為：3Fe+NO3+4H=3Fe+NOT+2H2O；

(4)氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氫氧化鐵為紅褐色沉淀，氯化鐵溶液呈黃

色，所以看到的現(xiàn)象是：紅褐色沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色，

故答案為：紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色；

(5)鋁離子和過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al3++40H-=

A1OJ+2H2O,

3+

故答案為：Al+40H-=AIO2+2H2O；

(6)若轉(zhuǎn)化③中，N02,出0、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成HNO3，該反應(yīng)方程式

為：NO2+2H2O+O2=4HNO3,則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為4：1,

故答案為：4：1。

(7)溶液中Fe3+是否存在不能確定，F(xiàn)e3+和硫氟化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，所以可

以用硫氟化鉀溶液檢驗(yàn)，故選②；

故答案為：②。

某強(qiáng)酸性溶液X,則溶液中不存在弱酸根離子CO歹、SiOg,溶液和硝酸鋼溶液反應(yīng)生成

沉淀C,則溶液呈存在SO：一,不存在和硫酸根離子反應(yīng)的Ba2+,C是BaS04；

酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以溶液中Fe2+和N