2023年6月浙江省一般高校招生選考化學(xué)試卷和答案

一、選擇題（本大題共25小題，每題2分，共50分。每題列出的四

個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多項(xiàng)選擇、錯選均不

得分）

L（2分）以下消毒劑的有效成分屬于鹽的是（）

A.高鎰酸鉀溶液B.過氧乙酸溶液

C.雙氧水D.醫(yī)用酒精

2.（2分）以下物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

A.HCOOHB.FeC.NaCOD.CH

2322

3.（2分）名稱為“吸濾瓶”的儀器是（）

D.4.（2分）以下物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)

式正確的選項(xiàng)是（）

A.白磷：P2

B.2-甲基丁烷：（CH,）CHCHCH

J223

C.膽研：FeSO-7HO

42

D.硬脂酸：C15H31COOH

5.（2分）以下表示正確的選項(xiàng)是（）

A.乙醛的構(gòu)造簡式：CJi松星/

B.2-丁烯的鍵線式:

286

C.S2-的構(gòu)造示意圖：

D.過氧化鈉的電子式：Na-［：O：O：P-Na-

6.（2分）以下說法不正確的選項(xiàng)是（）

A.油脂屬于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆

B.福爾馬林能使蛋白質(zhì)變性，可用于浸制動物標(biāo)本

C.自然氣的主要成分是甲烷，是常用的燃料

D.中國科學(xué)家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白質(zhì)——

結(jié)晶牛胰島素

7.（2分）以下說法不正確的選項(xiàng)是（）

A.乙醇和丙三醇互為同系物

B.35a和37a互為同位素

c.0卻0亙?yōu)橥禺愋误w

o0

D.丙酮（H.C-&-CH.）和環(huán)氧丙烷（里盤也）互為同分異構(gòu)

體

8.（2分）以下說法不正確的選項(xiàng)是（）

A晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維

B高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧力量強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，可用于道路照明

C氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于制造耐高溫材料

D用石灰右-石膏法對燃煤煙氣進(jìn)展脫硫，同時(shí)可得到石膏

9.（2分）以下說法正確的選項(xiàng)是（）

A.工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂

B.接觸法制硫酸時(shí)，煨燒黃鐵礦以得到三氧化硫

C.濃硝酸與鐵在常溫下不反響，所以可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸

D.“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）和“84消毒液”（主要成分為次

氯酸鈉）不能混用

10.（2分）關(guān)于反響Na?SO+HSO=NaSO+SI+SOt+HO,

以下說法正確的選項(xiàng)是0

A.H2sO4發(fā)生復(fù)原反響

B.Nft22gO既是氧化劑又是復(fù)原劑

C.氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.lmolNa^O發(fā)生反響，轉(zhuǎn)移4moi電子

11.（2分）以下說法不正確的選項(xiàng)是（）

A.用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管后，應(yīng)將潤洗液從滴定管上口倒出

B.鋁熱反響格外猛烈，操作時(shí)要戴上石棉手套和護(hù)目鏡

C.利用紅外光譜法可以初步推斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán)

D.蒸發(fā)濃縮硫酸錠和硫酸亞鐵（等物質(zhì)的量）的混合溶液至消滅

晶膜，靜置冷卻，析出硫酸亞鐵鍍晶體

12.（2分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是（）

A.12gNaHSC>4中含有02$個(gè)陽離子

B.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3N人

C.8gCH含有中子數(shù)為3N人

D.O.lmolH,和O.lmoll,于密閉容器中充分反響后，HI分子總數(shù)

為0.2NA

13.（2分）以下反響的離子方程式不正確的選項(xiàng)是（）

A.鹽酸中滴加Na,SiO,溶液：SiO2-+2H+—H7SiO71

B.NaCO溶液中通入過量SO：CQ_+2SO+HO=2HSO_+CO

23222g2

乙醇與酸性溶液反響：

C.KZ,CrLQI,DL3CH?/CH7?OH+2Cr?O2-+16H+

->3CH3COOH+4Cr3++llH2O

D.溟與冷的NaOH溶液反響：Br2+OH=Br+BrO+H+

14.（2分）以下說法不正確的選項(xiàng)是（）

A植物油含有不飽和高級脂肪酸甘油酯，能使漠的四氯化碳溶

液褪色

B向某溶液中參加苛三酮溶液，加熱煮沸消滅藍(lán)紫色，可推斷該

溶液含有蛋白質(zhì)

C麥芽糖、葡萄糖都能發(fā)生銀鏡反響

D.將自然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在肯定條件下生成

的鏈狀二肽有9種

15.（2分）染料木黃酮的構(gòu)造如圖，以下說法正確的選項(xiàng)是（）

HOO

A.分子中存在3種官能團(tuán)

B.可與HBr反響

C.Imol該物質(zhì)與足量濱水反響，最多可消耗4moiBq

D.lmol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反響，最多可消耗

2molNaOH16.（2分）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原

子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，YX分子呈三

角錐形，Z

的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是

同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。以下說法正確的選項(xiàng)是（）

A.X與Z形成的10電子微粒有2種

B.Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒

C.M?Z與MQ的晶體類型不同

D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性

17.（2分）25℃時(shí)，苯酚（CHOH）的K=l.OXlO-io,以下說法

65a

正確的選項(xiàng)是0

A.一樣溫度下，等pH的C^ONa和CRCOONa溶液中，c

?OHQD）>c（CJH,COO）

B.將濃度均為O.lOmoPL-i的C6H5ONa和NaOH溶液加熱，

兩種溶液的pH均變大

C.5c時(shí)，C6H50H溶液與NaOH溶液混合，測得pH=10.00,

則此時(shí)溶液中c(CHO)=c(CHOH)

6565

℃時(shí)，的溶液中加少量固

D.50.10mol-L-iC6H50HC6H5ONa

體，水的電離程度變小

18.(2分)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，以下物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對能量如下表：

物質(zhì)

0HHOHOOH9O,HO,HO

(g)

能量249218391000136-242

/kJ-

mol-i

可依據(jù)計(jì)算出耳。?中氧氧單鍵

HO(g)+HO(g)—H2O2(g)

的鍵能為214kJ-mol-io以下說法不正確的選項(xiàng)是()

A.H2的鍵能為436kJ?mol-i

的鍵能大于尹2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍

B.O2O

C.解離氧氧單鍵所需能量：HOO<I^O2D.H2O(g)

?

+O(g)=H2O(g)AH=-d43qmol-i

(分)關(guān)于反響

19.2Cl2(g)+H2O(1)HC1O(aq)+H+(aq)

+C1-(aq)AH<0,到達(dá)平衡后，以下說法不正確的選項(xiàng)是1

)

A.上升溫度，氯水中的c(HC1O)減小

B.氯水中參加少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動，c(HC1O)

c(C/)

增大c(HC10)

C.取氯水稀釋，增大

D.取兩份氯水，分別滴加AgNO痛液和淀粉KI溶液，假設(shè)前者

有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色，可以證明上述反響存在限度

20.（2分）恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑外表上發(fā)生氨的分

解反響：2NH（g）催化劑N（g）+3H（g）,測得不同起始濃度和

3.-22

催化劑外表積下氨濃度隨時(shí)間的變化，如下表所示，以下說法不

正確的選項(xiàng)是（）

編號時(shí)間/min020406080

c(NH3)/(10-3mol

,L-i)

外表積/cm2

①a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.40X

③2a2.401.600.800.400.40

A.試驗(yàn)①，0?20min,v（N2）=1.00X10-5mol-L-i?min-i

B.試驗(yàn)②，60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，xW0.40

C.一樣條件下，增加氨氣的濃度，反響速率增大

D.一樣條件下，增加催化劑的外表積，反響速率增大

21.（2分）通過電解廢舊鋰電池中的LiMn2O4可獲得難溶性的Li2cO3

和MnO2,電解示意圖如圖（其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，

但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化無視不計(jì)）。以下

說法不正確的選項(xiàng)是0

B.電極B的電極發(fā)應(yīng)：2H2O+Mn2+-2e-MnC）2+4H+

C.電解一段時(shí)間后溶液中Mn2+濃度保持不變

D.電解完畢，可通過調(diào)整pH除去Mn2+,再參加Na2cO3溶液以

獲得Li2CO3

22.（2分）關(guān)于化合物FeO（OCH）的性質(zhì)，以下推想不合理的是

3

（）

A.與稀鹽酸反響生成FeClCHOH、HO

332

B.隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO、HO

22

c.溶于氫碘酸（HI）,再加CCI4萃取，有機(jī)層呈紫紅色

D.在空氣中，與SiO高溫反響能生成Fe（SiO）

2233

23.（2分）25℃時(shí)，向20mL濃度均為0.1mol?L-i的鹽酸和醋酸的

混合溶液中逐滴參加0.1mol?L-i的NaOH溶液（醋酸的K=1.8

a

X10-5；用0.1mol?L-i的NaOH溶液滴定20mL等濃度的鹽酸，

滴定終點(diǎn)的pH突躍范圍4.3?9.7）。以下說法不正確的選項(xiàng)是0

A.恰好中和時(shí)，溶液呈堿性

B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的過程中，發(fā)生反響的離子方程

式為：H++OH=HO

2

C.滴定過程中，c(Cl)=c(CH3coOJ+c(CH3coOH)

D.pH=7時(shí)，c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO)>c(CH3coOH)

24.（2分）尖晶石礦的主要成分為MgAlO（含SiO雜質(zhì)）。：

242

MgAlO(s)+4C1(g)=MgCl(s)+2A1C1(g)+20(g)

2432

AH>OO該反響難以發(fā)生，但承受“加炭氯化法”可以制備MgCl2

和A1C1,同時(shí)還可得到副產(chǎn)物SiCl（SiCl沸點(diǎn)為58℃,A1C1

3443

在180℃升華）：MgAlO（s）+4C（s）+4C1（g）高溫MgCl

2422

（s）+2A1C1（g）+4CO（g）o以下說法不正確的選項(xiàng)是（）

3

A.制備時(shí)要保持無水環(huán)境

B.輸送氣態(tài)產(chǎn)物的管道溫度要保持在180℃以上

C.氯化時(shí)加炭，既增大了反響的趨勢，又為氯化供給了能量

D.為避開產(chǎn)生大量CO幺反響過程中需保持炭過量

25.（2分）亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相像，人

假設(shè)誤服會中毒?，F(xiàn)將適量某樣品（成分為亞硝酸鈉或氯化鈉）

溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進(jìn)展試驗(yàn)。以下方

案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的選項(xiàng)是（）

方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

A先參加少量KCIO3溶假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，則

液，再加AgNC）3溶液樣品為亞硝酸鈉

和足量稀硝酸，振蕩

B加到少量KM11O4溶假設(shè)溶液褪色，則樣

品液中，再加硫酸酸化，為亞硝酸鈉

振蕩

C先加到少量FeQ2溶假設(shè)溶液變黃色，則

樣液中，再參加稀鹽酸品為亞硝酸鈉

酸化，振蕩

D先參加少量Na2sO3假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，

則溶液，再參加BaC%樣品為亞硝酸鈉

溶液和稀硝酸，振蕩

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)

26.(4分)(1)乙醇的揮發(fā)性比水的強(qiáng)，緣由是o

(2)金屬氫化物是應(yīng)用廣泛的復(fù)原劑。KH的復(fù)原性比NaH的強(qiáng),

緣由是。

27.(4分)聯(lián)合生產(chǎn)是化學(xué)綜合利用資源的有效方法。燃燒石灰石

反響：CaCO3(s)-CaO(s)+CO2(g)AH=1.8XlOzkJ-mol

-i,石灰石分解需要的能量由焦炭燃燒供給。將石灰石與焦炭按

肯定比例混合于石灰窯中，連續(xù)鼓入空氣，使焦炭完全燃燒生成

co2,其熱量有效利用率為50%o石灰窯中產(chǎn)生的富含co2的窯

氣通入氨的氯化鈉飽和溶液中，40%的CO2最終轉(zhuǎn)化為純堿。已

知：焦炭的熱值為30kJ-g-i(假設(shè)焦炭不含雜質(zhì))。

請答復(fù)：

0每完全分解100kg石灰石(含CaCO390%,雜質(zhì)不參與反響),

需要投料kg焦炭。

0每生產(chǎn)106kg純堿，同時(shí)可獲得kgCaO(列式計(jì)算)。

28.(10分)化合物X由三種元素組成，某試驗(yàn)小組按如圖流程進(jìn)展

相關(guān)試驗(yàn)：

化合物X在空氣中加熱到800℃,不發(fā)生反響。

請答復(fù)：

(1)組成X的三種元素為；X的化學(xué)式為o

(2)溶液C的溶質(zhì)組成為(用化學(xué)式表示)。

(3)①寫出由X到A的化學(xué)方程式o

②X難溶于水，但可溶于氨水中，寫出該反響的離子方程

式O

(4)設(shè)計(jì)試驗(yàn)，檢驗(yàn)尾氣中相對活潑的2種氣體o

29.(10分)主要成分為H2s的工業(yè)廢氣的回收利用有重要意義。

(1)回收單質(zhì)硫。將三分之一的H2S燃燒，產(chǎn)生的SO?與其余

H2s混合后反響：2H2s(g)+SO.(g)|S(s)+2H.O(g)在

Z/J/J,。8/J0

某溫度下到達(dá)平衡，測得密閉系統(tǒng)中各組分濃度分別為C(H2s)

=2.0X105mol?Li、c(SO2)=5.0X105mol*Li>c電0)=

4.0X10smoPLi,計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=。

(2)熱解H2S制H2O依據(jù)文獻(xiàn)，將H2s和CH4的混合氣體導(dǎo)入

石英管反響器熱解(一邊進(jìn)料，另一邊出料)，發(fā)生如下反響：

I.2H2s(g)U2Hz(g)+S2(g)AH=170kJ.mol1

II.CH4(g)+S2(g)#CS2(g)+2H2(g)AH2=64kJ*moI1

總反響：

m.2H2s(g)+CH4(g)#cs2(g)+4H2(g)

投料按體積之比V(H2s)：V(CHJ=2：1,并用“稀釋；常

壓、不同溫度下反響一樣時(shí)間后，測得耳和CS?的體積分?jǐn)?shù)如下

表：

溫度/℃9501000105011001150

H2/V(%)0.51.53.65.58.5

CS2/V0.00.00.10.41.8

(%)

請答復(fù)：

①反響m能自發(fā)進(jìn)展的條件是

②以下說法正確的選項(xiàng)里。

A.其他條件不變時(shí)，用Ar替代N?作稀釋氣體，對試驗(yàn)結(jié)果幾乎

無影響

B.其他條件不變時(shí)，溫度越高，H2s的轉(zhuǎn)化率越高

C.由試驗(yàn)數(shù)據(jù)推出H2s中的S-H鍵強(qiáng)于CH4中的c-H鍵

D.恒溫恒壓下，增加&的體積分?jǐn)?shù)，H?的濃度上升

③假設(shè)將反響ci看成由反響I和反響n兩步進(jìn)展，畫出由反響原料

經(jīng)兩步生成產(chǎn)物的反響過程能量示意圖。

④在iooo℃,常壓下，保持通入的H2s體積分?jǐn)?shù)不變，提高投料

比[V(H2s)：V(CH4)],H?S的轉(zhuǎn)化率不變，緣由是0

⑤在950℃?1150℃范圍內(nèi)(其他條件不變)，s2(g)的體積分?jǐn)?shù)

隨溫度上升發(fā)生變化，寫出該變化規(guī)律并分析緣由o

能"

里C53

反應(yīng)過程'

30.(10分)氨基鈉(NaNH)是重要的化學(xué)試劑，試驗(yàn)室可用如圖

2

裝置(夾持、攪拌、尾氣處理裝置已省略)制備。

簡要步驟如下：

I.在瓶A中參加100mL液氨和0.05gFe(NO)3,9Hp,通入氨

氣排盡密閉體系中空氣，攪拌。

II.參加5g鈉粒，反響，得NaNH2粒狀沉積物。

HL除去液氨，得產(chǎn)品NaNH2o

：NaNH2幾乎不溶于液氨，易與水、氧氣等反響。

2Na+2NH—2NaNH+Ht

322

NaNH2+H2O—NaOH+NH3t

4NaNH+30—2NaOH+2NaNO+2NH

223

請答復(fù)：

e

⑴Fe(NO3)39H2O的作用是；裝置B的作用

是o

(2)步驟I,為推斷密閉體系中空氣是否排盡，請?jiān)O(shè)計(jì)

方^o

(3)步驟II,反響速率應(yīng)保持在液氨微沸為宜。為防止速率偏大,

可實(shí)行的措施有。

(4)以下說法不正確的選項(xiàng)是。

A.步驟I中，攪拌的目的是使Fe(NO)；9Hp均勻地分散在液

氨中

B.步驟U中，為推斷反響是否已完成，可在N處點(diǎn)火，如無火焰，

則反響已完成

C.步驟ID中，為避開污染，應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)抽濾除去液氨，得到產(chǎn)品

NaNH2

D.產(chǎn)品NaNH2應(yīng)密封保存于布滿枯燥氮?dú)獾钠恐?/p>

(5)產(chǎn)品分析：假設(shè)NaOH是產(chǎn)品NaNH2的唯一雜質(zhì)，可承受

如下方法測定產(chǎn)品NaNH2純度。從以下選項(xiàng)中選擇最正確操作并

排序。

準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品NaNH2xg---f計(jì)算

a.準(zhǔn)確參加過量的水

b.準(zhǔn)確參加過量的HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液

C.準(zhǔn)確參加過量的NH4C1標(biāo)準(zhǔn)溶液

d.滴加甲基紅指示劑（變色的pH范圍4.4?6.2）

e.滴加石蕊指示劑（變色的pH范圍4.5?8.3）

f.滴加酚配指示劑（變色的pH范圍8.2?10.0）

g.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

h.用NH4C1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

i用HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

31.（12分）某爭論小組按如圖路線合成藥物氯氮平。

:①8=干之占牙;

RX,RN<(X=C1，Br,OH)

HOCHJCHJN^

②

請答復(fù)：

(1)以下說法不正確的選項(xiàng)是。

A.硝化反響的試劑可用濃硝酸和濃硫酸B.

化合物A中的含氧官能團(tuán)是硝基和竣基

C.化合物B具有兩性

D.從C-E的反響推想，化合物D中硝基間位氯原子比鄰位的活潑

(2)化合物C的構(gòu)造簡式是;氯氮平的分子式

是L化合物H成環(huán)得氯氮平的過程中涉及兩步反響，其

反響類型依次為一

(3)寫出E-G的化學(xué)方程式o

(4)黯以CH=CH和CH為原料合成HC—《，一陽曲

2232

的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)------0

(5)寫出同時(shí)符合以下條件的化合物F的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡

式一；

①1H-NMR譜和IR譜檢測說明：分子中共有3種不同化學(xué)環(huán)境

的氫原子，有N-H鍵。

②分子中含一個(gè)環(huán)，其成環(huán)原子數(shù)24。

答案

一、選擇題（本大題共25小題，每題2分，共50分。每題列出的四

個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多項(xiàng)選擇、錯選均不

得分）

1【學(xué)問點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系.

【答案】解：A.高鎰酸鉀溶液的有效成分KMnO4屬于鹽，故A

正確；

B.過氧乙酸的有效成分過氧乙酸屬于酸，故B錯誤；

C.雙氧水的有效成分H2Q屬于氧化物，故C錯誤；

D.醫(yī)用酒精的有效成分為乙醇，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；

應(yīng)選：Ao

2【學(xué)問點(diǎn)】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念.

【答案】解：A.甲酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故A錯誤；

B.Fe為單質(zhì)，不屬于化合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，

故B錯誤；

C.碳酸鈉為鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；

D.乙快在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不能電離，屬于非電解質(zhì)，故D

錯誤；

應(yīng)選：Co

3【學(xué)問點(diǎn)】過濾、分別與注入溶液的儀器.

【答案】解：A.是蒸儲燒瓶，故A錯誤；

B.是分液漏斗，故B錯誤；

C.是容量瓶，故C錯誤；

D.吸濾瓶是一種類似有一個(gè)分支的錐形瓶，D符合要求，為吸濾

瓶，故D正確；

應(yīng)選：Do

4【學(xué)問點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合.

【答案】解：A.白磷的化學(xué)式為P孑故A錯誤；

B.2-甲基丁烷的化學(xué)式為（CH）CHCHCH,故B正確；

3223

C.膽磯的化學(xué)式為CUSO4-5H2O,故C錯誤；

D.硬脂酸的化學(xué)式為C17H35COOH,故D錯誤；

應(yīng)選：Bo

5【學(xué)問點(diǎn)】構(gòu)造簡式；電子式.

【答案】解：A.乙醛的構(gòu)造簡式：CH3CHO,故A錯誤；

B.2-丁烯的鍵線式：7^、，故B錯誤；

C.S2-的質(zhì)子數(shù)為16,最外層電子數(shù)為8,其構(gòu)造示意圖：

rSXX

288

，故C錯誤；

D.過氧化鈉的離子化合物，其電子式：%叫，，卜”Na,故口正確;

應(yīng)選：Do

6【學(xué)問點(diǎn)】物質(zhì)的組成、構(gòu)造和性質(zhì)的關(guān)系；油脂的性質(zhì)、組成

與構(gòu)造.

【答案】解：A.油脂不是高分子化合物，故A錯誤；

B.福爾馬林是甲醛含量為35%?40%的水溶液，能使蛋白質(zhì)變性，

可用于浸制動物標(biāo)本，故B正確；

C.自然氣的主要成分是甲烷，可以燃燒，是常用的燃料，故C正

確；

D.1965年我國科學(xué)家成功合成結(jié)晶牛胰島素，這是中國科學(xué)家在

世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白質(zhì)，故D正確；

應(yīng)選：Ao

7【學(xué)問點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；同位素及其應(yīng)用；同素

異形體；芳香燃、燃基和同系物.

【答案】解：A.乙醇只有一個(gè)羥基，丙三醇有三個(gè)，不屬于同系

物，故A錯誤；

B.35C1和37C1質(zhì)子數(shù)一樣，中子數(shù)不同，互稱同位素，故B正確；

C.。2和。3為O元素構(gòu)成的不同單質(zhì)，互稱同素異形體，故C正

確；

0o

II/\

D.丙酮叫和環(huán)氧丙烷(CH.CH-CH,)分子式均為：

C3H6O,且構(gòu)造不同，互稱同分異構(gòu)體，故D正確，

應(yīng)選：Ao

8【學(xué)問點(diǎn)】物質(zhì)的組成、構(gòu)造和性質(zhì)的關(guān)系.

【答案】解：A.硅可導(dǎo)電，為半導(dǎo)體材料，但不能用于制造光導(dǎo)

纖維，光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，故A錯誤；

B.鈉的焰色反響為黃色，穿透力強(qiáng)，可用于制造高壓鈉燈，可用

于道路照明，故B正確；

C.高熔點(diǎn)的物質(zhì)能作為耐高溫耐火材料，氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于

制造耐高溫材料，故C正確；

D.用石灰右-石膏法對燃煤煙氣進(jìn)展脫硫，是指煙氣的二氧化硫

與漿液中的碳酸鈣，以及氧氣發(fā)生化學(xué)反響，最終生成石膏，故D

正確；

應(yīng)選：Ao

9【學(xué)問點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)；金屬冶煉的一般原理；工業(yè)制取硫酸.

【答案】解：A.工業(yè)上通過電解熔融的氯化鎂制取金屬鎂，故A

錯誤；

B.接觸法制硫酸時(shí)，煨燒黃鐵礦以得到二氧化硫，不能得到三氧

化硫，故B錯誤；

C.鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，鈍化是發(fā)生了化學(xué)反響，故C錯誤；

D.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，它會與鹽酸發(fā)生氧化復(fù)原反響產(chǎn)生氯

氣，故“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）和“84消毒液”（主要成分

為次氯酸鈉）不能混用，故D正確；

應(yīng)選：Do

?【學(xué)問點(diǎn)】氧化復(fù)原反響的計(jì)算.

【答案】解：A.H2SO4各元素的化合價(jià)均未發(fā)生轉(zhuǎn)變，故H2SO4

未發(fā)生復(fù)原反響，故A錯誤；

B.反響物中只有Na2s2O3中的S元素的化合價(jià)發(fā)生變化，S的化

合價(jià)既有上升又有降低，則Na2S2O3既是氧化劑又是復(fù)原劑，故B

正確；

c.S為復(fù)原產(chǎn)物，soK氧化產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物

質(zhì)的量之比1:1,故c錯誤；

D.N與與Q中S元素為+2價(jià)，ImolNa2s2。3發(fā)生反響，轉(zhuǎn)移2moi

電子，故D錯誤；

應(yīng)選：Bo

1【學(xué)問點(diǎn)】化學(xué)試驗(yàn)方案的評價(jià).

【答案】解：A.洗滌滴定管時(shí)，洗滌液從滴定管下口倒出，導(dǎo)致

滴定管活塞或橡膠管下部殘留的蒸儲水，假設(shè)潤洗完內(nèi)壁后，潤洗

液從下口倒出，滴定過程中會導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，測定值偏高，

所以潤洗完內(nèi)壁后，將潤洗液從下口放出，故A錯誤；

B.鋁熱反響格外猛烈且放出大量熱，為防止安全事故的發(fā)生，操

作時(shí)要戴上石棉手套和護(hù)目鏡，故B正確；

C.紅外光譜測定有機(jī)物中存在的化學(xué)鍵，所以利用紅外光譜法可

以初步推斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán)，故C正確；

D.當(dāng)消滅晶膜時(shí)停頓加熱，然后讓其自然冷卻，不能蒸干，否則

會失去結(jié)晶水，故D正確；

應(yīng)選：Ao

2【學(xué)問點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù).

【答案】解：A.NaHSO在水溶液中能夠電離出Na+、H+、和SO2

44

固體中含有Na+和HSO12gNaHSO的物質(zhì)的量為O.lmoL

44

則12gNaHSC)4中含有0.1$個(gè)陽離子，故A錯誤；

B.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積V=22.4L/moL故B

m

錯誤；

C.8§(2耳的物質(zhì)的量為0.5moLImolCHq中含有的中子數(shù)為6NA，

則8gCH”含有中子數(shù)為3N，故C正確；

04A

D.H2與艱響為可逆反響，則O.lmolH2和O.lmolj于密閉容器

中充分反響后，HI分子總數(shù)小于0.2N，故D錯誤，

A

應(yīng)選：Co

1【學(xué)問點(diǎn)】離子方程式的書寫；氧化復(fù)原反響.

【答案】解：A.鹽酸中滴加Na2SiC>3溶液產(chǎn)生硅酸沉淀，故A正

確；

BN2cO3溶液中通入過量SO生成NaHSO和CO,故B正確；

a232

C乙醇具有復(fù)原性，與KCrO酸性溶液反響生成CHCOOH

2273

和Cr3+,故C正確；

D溟與冷的NaOH溶液反響生成NaBr和NaBrO,其反響的離

子方程式為：Br+2OH—Br+BrO+HO,故D錯誤；

22

應(yīng)選：Do

1【學(xué)問點(diǎn)】氨基酸、蛋白質(zhì)的構(gòu)造和性質(zhì)特點(diǎn)；食物中淀粉、蛋

白質(zhì)、葡萄糖的檢驗(yàn).

【答案】解：A.不飽和高級脂肪酸甘油酯中含有不飽和鍵，能與

溟發(fā)生加成反響，故能使溟的四氯化碳溶液褪色，故A正確；

B.向某溶液中參加荀三酮溶液，加熱煮沸消滅藍(lán)紫色，該溶液中

可能含有氨基酸，故B錯誤；

C.麥芽糖、葡萄糖均為復(fù)原性糖，含有醛基，均能發(fā)生銀鏡反響，

故c正確；

D.將自然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在肯定條件下生成

的鏈狀二肽共有9種；具體分析過程如下：①自身形成的二肽有3

種；②甘氨酸分別與丙氨酸、苯丙氨酸形成的二肽有2種；③丙氨酸

分別與甘氨酸、苯丙氨酸形成的二肽有2種；④苯丙氨酸分別與甘氨

酸、丙氨酸形成的二肽有2種，故D正確；

應(yīng)選：Bo

【學(xué)問點(diǎn)】有機(jī)物的構(gòu)造和性質(zhì).

【答案】解：A.分子中含有羥基、談基、碳碳雙鍵、酸鍵四種官

能團(tuán)，故A錯誤；

B.分子中碳碳雙鍵能和HBr發(fā)生加成反響，故B正確；

C.碳碳雙鍵和溟以1：1發(fā)生加成反響，苯環(huán)上酚羥基的鄰位、

對位氫原子能和濃溟水以1：1發(fā)生取代反響，lmol該有機(jī)物與足

量濃澳水反響，有l(wèi)mol濱發(fā)生加成反響，4moi濱發(fā)生取代反響，

所以最多消耗5moi澳，故C錯誤；

D.酚羥基能和NaOH以1：1反響，分子中含有3個(gè)酚羥基，所

以lmol該有機(jī)物最多消耗3moiNaOH,故D錯誤；

應(yīng)選:Bo

【學(xué)問點(diǎn)】原子構(gòu)造與元素的性質(zhì).

【答案】解：A.H和0形成的10電子微粒有OH-、H20>H30+

三種，故A錯誤；

B.C10再用于飲用水的消毒，故B正確；

C.Na2O.NaQ均屬于離子晶體，故C錯誤；

D.NH3-H2。為一元弱堿，水溶液顯堿性，故D錯誤；

應(yīng)選：Bo

T【學(xué)問點(diǎn)】鹽類水解的原理；苯酚的化學(xué)性質(zhì).

【答案】解：A.水解力量CHO>CHC00,一樣溫度下，等

653

pH的CH.ONa和CH,COONa溶液中，c(QH，O)<c(CH,COO

*030033

故A錯誤；

B.NaOH溶液中，上升溫度，氫氧根離子濃度不變，Kw增大，氫

離子濃度增大，pH減小，故B錯誤；

C.25C時(shí)，CJIQH溶液與NaOH溶液混合，測得pH=10.00,c

(H+)=10iomol/L,苯酚(CHOH)的K="。6一°KcM)

65a(cHOH)

c6flS

C(CHO-)-IO-10

=—6--------......-1.0X1010,故溶液中c(CHO)=c

c(Cj-HOH)6二

65

(CoHbOH),故C正確；

D.QHQNa在水中能水解，促進(jìn)水的電離，0.10mol?L-i的氏OH

溶液中加少量CeHQNa固體，水的電離程度變大，故D錯誤；

應(yīng)選：Co

S【學(xué)問點(diǎn)】反響熱和嬉變.

【答案】解：A.由于氣態(tài)H的能量為218kJ*mol1,則與的鍵

能為2X218kJ?mol-i=436kJ?mol-i,故A正確；

B.由于氣態(tài)0的能量為249kJ?moli,則與的鍵能為2X249kJ

?moli=498kj*mol1,也。？中氧氧單鍵的鍵能為214kJ*moli,

的鍵能大于中氧氧單鍵的鍵能的兩倍，故B正確；

C.411=生成物的總能量-反響物的總能量，由于HOO(g)=

HO(g)+0(g)AH=249kJ,mol-i+39kJ,moI-i-10kJ*mol-i

=278kJ-moli,叫。？中氧氧單鍵的鍵能為214kJ*moli,解離氧

氧單鍵所需能量：HOO>H2O2,故C錯誤；D.AH

=生成物的總能量-反響物的總能量，H20(g)+0(g)

-H2O2(g)AH=-136kJ?mol-i-(-242kJ-moli+249kj-mol

-i)=-143kJ,moli,故D正確；

應(yīng)選：Co

9【學(xué)問點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素.

【答案】解：A.反響Cl(g)+H0(1)=HQ0(aq)+H+(aq)

22

+C1(aq)AH<0,上升溫度，平衡逆向移動，氯水中的c(HC10)

減小，故A正確；

B.氯水中參加少量醋酸鈉固體，生成醋酸根離子，溶液中的氫離

子和醋酸根離子反響生成醋酸弱電解質(zhì)，反響ci2(g)+H2o(1)

=HC10(aq)+H+(aq)+CI-(aq)的平衡正向移動，c(HC10)

增大，故B正確；

C.次氯酸存在電離平衡HC10#H++C10,加水稀釋，次氯酸濃

度變化遠(yuǎn)大于氯離子變化，則稀釋，有3增大，故C正確；

c(HC10)

D.取兩份氯水，分別滴加AgNOs溶液和淀粉KI溶液，假設(shè)前者

有

白色沉淀，說明溶液中存在氯離子，而C%和HC1O均能氧化碘離

子為碘單質(zhì)，溶液變藍(lán)色，則不行以證明上述反響存在限度，故D

錯誤；

應(yīng)選：Do

0【學(xué)問點(diǎn)】化學(xué)反響速率的影響因素.

3

【答案】解：A.試驗(yàn)①中v(NH/=(2.40-2.00)XlQ-mol.,.L

320

i=2.00X10-5mol-i*L-i*mini,貝!Jv(N)=￡(NHJ

2

=1.00X10-5mol-i,L-i*min-i,故A正確；

B.催化劑外表積大小只影響反響速率，不影響平衡，試驗(yàn)③中氨氣

初始濃度與試驗(yàn)①中一樣，試驗(yàn)③到達(dá)平衡時(shí)氨氣氣濃度為4.00

X10-4mol/L,則試驗(yàn)①達(dá)平衡時(shí)氨氣濃度也為4.00X10-4mol/L,

而恒溫恒容條件下，試驗(yàn)②相對于試驗(yàn)①為減小壓強(qiáng)，平衡正向移

動,因此試驗(yàn)②60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，x<0.4,即xW0.4,故B

正確；

C.試驗(yàn)①、試驗(yàn)②中0?20min、20min?40min氨氣濃度變化量

都是4.00XI04moi/L,試驗(yàn)②中60min時(shí)反響到達(dá)平衡狀態(tài)，試

驗(yàn)①和試驗(yàn)②催化劑外表積一樣，試驗(yàn)①中氨氣初始濃度是試驗(yàn)②

中氨氣初始濃度的兩倍，試驗(yàn)①60min時(shí)反響未到達(dá)平衡狀態(tài)，一

樣條件下，增加氨氣濃度，反響速率并沒有增大，故C錯誤；

D.結(jié)合①②③的數(shù)據(jù)，催化劑外表積越大，反響速率越快，則相

同條件下，增加催化劑的外表積，反響速率增大，故D正確；

應(yīng)選：Co

2【學(xué)問點(diǎn)】電解原理.

【答案】解：A.電極A發(fā)生的反響為：LiMnO+8H++3e--

24

2Mn2++Li++4H2。，發(fā)生復(fù)原反響，為陰極，故A正確；

B.由圖示可知電極B發(fā)生的電極反響為：2H2O+Mn2+-2e—

MnO2+4H+,故B正確；

C.電解過程中水會增加，鎰離子濃度會減小，需補(bǔ)充硫酸錦，故

C錯誤；

D.由于Li2c。3難溶，故可添加碳酸鈉進(jìn)展沉淀，故D正確；

應(yīng)選：Co

2【學(xué)問點(diǎn)】物質(zhì)的構(gòu)造與性質(zhì)之間的關(guān)系.

【答案】解：A.FeO(OCH3)中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，故與

稀鹽酸反響生成FeCl、CHOH、HO,故A正確；

332

B.Fe為+3價(jià)，C為-1價(jià)，假設(shè)生成FeO、JO、2HO,則得

失電子不守恒，故B錯誤；

C.溶于氫碘酸(HI),碘離子和鐵離子發(fā)生反響生成碘單質(zhì)，加

cel,萃取，有機(jī)層是紫紅色，故C正確；

D.Fe為+3價(jià)，與SiO高溫可能反響能生成Fe(SiO)，故D

2233

正確；

應(yīng)選：Bo

3【學(xué)問點(diǎn)】中和滴定；酸堿混合時(shí)的定性推斷及有關(guān)pH的計(jì)算.

【答案】解：A.恰好中和時(shí)，生成氯化鈉溶液和醋酸鈉溶液，其

中醋酸根離子會水解，溶液顯堿性，故A正確；

B.依據(jù)電離常數(shù)，0.1mol?L-i的鹽酸和醋酸中，c(H+)=gX

10-3mol/L>1.0X10-4.3,故用氫氧化鈉滴定的過程中，醋酸也參與

了反響，故B錯誤；

C.滴定前鹽酸和醋酸的濃度一樣，故滴定過程中，氯離子等于醋

酸的分子的濃度和醋酸根離子的濃度和，故C正確；

D.向20mL濃度均為0.1mol-L-i的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴

參加的NaOH溶液，當(dāng)鹽酸的體積為20ml時(shí)，溶液

為氯化鈉和醋酸的混合溶液，顯酸性，需要再滴加適量的氫氧化鈉，

故c(Na+)>c(Cl)>c(CHCOO)>c(CH.COOH),故D

36

正確；

應(yīng)選：Bo

a【學(xué)問點(diǎn)】制備試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).

【答案】解：A.氯化鋁遇水會發(fā)生水解，應(yīng)保持無水環(huán)境，故A

正確；

B.氯化鋁在180℃時(shí)發(fā)生升華，要保證氣體順當(dāng)輸送，溫度要高

于180℃,故B正確；

C.加炭氯化法加快反響速率，增大反響趨勢，C被氧化為CO放

出熱量，則又為氯化供給了能量，故c正確；

D.反響過程中假設(shè)保持炭過量，則可能發(fā)生反響：C和Sip反響生

成硅或碳化硅，致獲得的固體產(chǎn)物MgCl?中含有Si、SiC等雜質(zhì)，

D錯誤；

應(yīng)選：Do

【學(xué)問點(diǎn)】化學(xué)試驗(yàn)方案的評價(jià).

【答案】解：A.酸性條件下KC1C>3能被Naz。2復(fù)原為C1-,C1

和硝酸銀溶液反響生成白色沉淀AgCl,參加硝酸銀溶液和稀硝酸

后生成白色沉淀，C1-可能是KC1O被復(fù)原得到的，也可能是NaCl

3

中的，所以依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象不能確定樣品為NaNO，故A錯誤；

2

B.酸性條件下，高鎰酸鉀溶液能氧化0-、NO2-而導(dǎo)致高鎰酸鉀

溶液褪色，依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象不能說明樣品是NaNO，故B錯誤；

2

C.FeC,和NaCl不反響，能被NaNO2氧化為Fe3+,導(dǎo)致溶液呈

黃色，依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象知，樣品為NaNO,故C正確；

2

D.SO2一被稀硝酸氧化為SO2-,依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象，不能說明樣品為

34

亞硝酸鈉，故D錯誤；

應(yīng)選：Co

二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）

3【學(xué)問點(diǎn)】氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱的比較；乙醇的化學(xué)性質(zhì).

【答案】解：（1）乙醇的沸點(diǎn)低于水的沸點(diǎn)，乙醇的揮發(fā)性比水的

強(qiáng)，

故答案為：乙醇的沸點(diǎn)低于水的沸點(diǎn)；

（2）KH的復(fù)原性比NaH的強(qiáng)，緣由是：K+離子半徑大于Na+

離子半徑，KH中的離子鍵不如NaH中的離子鍵強(qiáng)，則KH中H-

離子簡潔失電子，表現(xiàn)出較強(qiáng)的復(fù)原性，

故答案為：K+離子半徑大于Na+離子半徑，KH中的離子鍵不如

NaH中的離子鍵強(qiáng)，則KH中H-離子簡潔失電子，表現(xiàn)出較強(qiáng)的

復(fù)原性。

7【學(xué)問點(diǎn)】純堿工業(yè)(侯氏制堿法)；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算.

【答案】解：(1)每完全分解100kg石灰石(含CaCO90%,雜

3

質(zhì)不參與反響)，需要的能量為:四*x180kJ/mol=162023kJ,

：焦炭的熱值為30kJ-g-i(假設(shè)焦炭不含雜質(zhì)),其熱量有效

利用率為50%,所以需要投料焦炭的質(zhì)量是：L62000kJ4-5Q%=

30kJ/g

10800g=10.8kg；

故答案為：10.8。

(2)依據(jù)碳原子守恒可知，參與反響的CO2，與生成的純堿之比

為1：1,40%的CO2最終轉(zhuǎn)化為純堿，每生產(chǎn)106kg純堿，需要

CO2的物質(zhì)的量為：呼"+40%=2500moL二氧化碳中C來

2106g/mol

源于石灰石和焦炭，依據(jù)(1)中計(jì)算可知消耗焦炭的物質(zhì)的量是

嗯：乎=900moL參與反響的碳酸鈣的物質(zhì)的量是900mol,這

說明參與反響的碳酸鈣和焦炭的物質(zhì)的量之比為1:1,即參與反

響的碳酸鈣為二氧化碳物質(zhì)的量的一半為：1250mol,生成的

CaO

為1250mol,質(zhì)量為：m=nM=1250molX56g/mol=70kg,

故答案為：70o

8【學(xué)問點(diǎn)】無機(jī)物的推斷；物質(zhì)檢驗(yàn)試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).

【答案】解：(1)由上述分析可知，組成X的三種元素為Ba、Cu、

O,并且n(Ba)：n(Cu)：n(O)=0.005mol：0.015mol：0.02mol

=1：3：4,則X為BaCu3O4,

故答案為：Ba、Cu、O；BaCuQ/

(2)B溶液為BaCI溶液或BaCI>HC1的混合溶液，與足量HSO

2224

反響的方程式為HSO+BaCI=BaSOI+2HCI,所以溶液C的溶

2424

質(zhì)為H2s。4、HC1,

故答案為：H2sOQHC1；

(3)①X為BaCuO，與足量NH反響生成Cu>Ba(OH)、

3432

N和HO,化學(xué)方程式為BaCuO+2NH△3Cu+Ba(OH)+N

22