本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁P(yáng)AGE1課時作業(yè)4：專題檢測試卷(三)學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共18小題）1.(3分)地震、洪水等自然災(zāi)害過后，地下水等飲用水都會受到一定程度的污染，為了保證人們身心健康，下列物質(zhì)不能用于水源消毒的是()A.氯氣 B.漂白粉 C.燒堿 D.次氯酸鈉2.(3分)下列說法正確的是()A.工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制造漂白粉 B.工業(yè)上利用H2和Cl2的混合氣體在光照下反應(yīng)來制取鹽酸C.工業(yè)上將氯氣溶于NaOH溶液制備漂白粉 D.新制氯水能使有色布條褪色3.(3分)自來水廠常使用氯氣消毒，市場上有些小商小販用自來水充當(dāng)純凈水出售。下列試劑中，可用來辨其真?zhèn)蔚氖?)A.酚酞溶液 B.氯化鋇溶液 C.氫氧化鈉溶液 D.硝酸銀溶液4.(3分)下列說法不正確的是()A.實驗室應(yīng)將鈉保存在煤油中 B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏C.液氯不可以儲存在鋼瓶中 D.金屬鈉失火不可用水來滅火5.(3分)常溫下，兩個裝有50mL氯氣的針筒，分別抽取10mLH2O和10mL15%的NaOH溶液(如圖所示)，充分振蕩后靜置，對兩針筒中所得溶液描述錯誤的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D6.(3分)下列物質(zhì)的分類組合中正確的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D7.(3分)下列敘述正確的是()A.電解質(zhì)一定能導(dǎo)電B.離子反應(yīng)一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化C.復(fù)分解型離子反應(yīng)只要具備產(chǎn)生沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)中之一的條件就能發(fā)生D.酸堿中和反應(yīng)都能用離子方程式：H＋＋OH－===H2O表示8.(3分)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓B.碳酸鋇加入稀硫酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑C.向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋COD.等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓9.(3分)下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是()A.使紅色布條褪色(HCl) B.將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡產(chǎn)生(H＋)C.將新制氯水滴在pH試紙上，試紙先變紅后褪色(H＋、HClO) D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)10.(3分)CO2可以支持鎂燃燒，發(fā)生反應(yīng)：2Mg＋CO22MgO＋C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是()A.Mg元素化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是還原產(chǎn)物 B.由此反應(yīng)可以判斷氧化性：CO2＞MgO，還原性：Mg＞CC.CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng) D.Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目11.(3分)從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯氣，除去氯氣應(yīng)該采用的方法是()A.加入適量的Na2CO3溶液 B.通入溴蒸氣C.加入適量的NaOH溶液 D.加入適量的NaBr溶液12.(3分)碘是國防、工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等部門和行業(yè)所依賴的重要原料。從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下：干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2下列關(guān)于海帶制碘的說法正確的是()A.實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌 B.可用酒精萃取碘水中的I2C.沸水浸泡海帶灰的目的是加快I－的溶解，并使之溶解更充分 D.含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應(yīng)13.(3分)下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D14.(3分)下列離子能大量共存的是()A.使酚酞溶液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO B.無色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NOC.含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－ D.使石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO15.(3分)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SO、NH、HCO中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)＝0.2mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是()A.甲溶液中含有Ba2＋ B.乙溶液中含有SOC.丙溶液中含有Cl－ D.丁溶液中含有Mg2＋16.(3分)已知：5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列說法不正確的是()A.KClO3是氧化劑 B.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5∶1C.H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑 D.1molKClO3參加反應(yīng)時有10mol電子轉(zhuǎn)移17.(3分)碘在自然界中有很多存在形式，在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I－形式存在，幾種粒子與Cl2之間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：以下說法不正確的是()A.①中發(fā)生的反應(yīng)是2I－＋Cl2===I2＋2Cl－B.I－與過量Cl2發(fā)生的反應(yīng)是I－＋3Cl2＋3H2O===IO＋6Cl－＋6H＋C.以上反應(yīng)中，氯氣都體現(xiàn)氧化性，具體表現(xiàn)為氯元素由0價降低為－1價D.通過以上信息，可預(yù)測：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能觀察到溶液變藍(lán)的現(xiàn)象18.(3分)三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點：33℃，沸點：73℃，遇水易反應(yīng)。實驗室可用下圖裝置(部分夾持裝置已略去)制取ICl3，反應(yīng)原理：I2＋3Cl2===2ICl3。下列說法正確的是()A.裝置甲制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸 B.裝置乙中長頸漏斗可防止倒吸C.裝置丙中氯化鈣的作用是干燥Cl2 D.裝置丁中生成ICl3，碘元素的化合價為－3價二、填空題（共1小題）19.(10分)對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可代替的。Ⅰ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3膠體⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是________(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的是________。(2)向④中逐滴滴加⑦，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________。Ⅱ.雖然分類的方法不同，但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。(3)下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是________(填字母)。(4)有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋＋OH－===H2O。請舉個例子反駁上述觀點(用離子方程式表示)：___________________________________________________________。(5)宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。則X的化學(xué)式是____________。其中H2S在該反應(yīng)中________(填字母)。A．作氧化劑B．作還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑三、實驗題（共3小題）20.(12分)某校化學(xué)興趣小組同學(xué)猜想自來水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些陰離子，從而進(jìn)行了三組實驗：①取適量自來水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取適量自來水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。請回答以下問題：(1)不用做實驗就可排除的離子是________。(2)通過實驗可初步確定自來水中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判斷的離子方程式有________________________________________________________________。(3)自來水中所含陰離子可以確定有__________，理由是____________________________。(4)確定實驗②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是__________________________________________________________________________________________________。21.(12分)氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣。Ⅰ.工業(yè)上通常采用電解法制氯氣。觀察圖1，回答：(1)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。(2)若飽和食鹽水中通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗方法是_________________________________。Ⅱ.某學(xué)生設(shè)計如圖2所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個放熱反應(yīng))，回答下列問題：(1)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________；(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是___________________________________。(3)C裝置的作用是_____________________________________________________________。(4)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應(yīng)。①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是________________________________________________________________________。②試判斷另一個副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)：___________________________________，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置做何改進(jìn)：______________________________________。22.(12分)(2021·河北，14)化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)，某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備NaHCO3，進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl，實驗流程如圖：回答下列問題：(1)從A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是______________(按氣流方向，用小寫字母表示)。為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或________________________________________________________________________。(2)B中使用霧化裝置的優(yōu)點是_____________________________________________。(3)生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。(4)反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液：①對固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，則固體NaHCO3的質(zhì)量為____________g。②向濾液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)―→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)過程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度曲線，需采用的操作為________、________、洗滌、干燥。(5)無水NaHCO3可作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸濃度。稱量前，若無水NaHCO3保存不當(dāng)，吸收了一定量水分，用其標(biāo)定鹽酸濃度時，會使結(jié)果__________(填標(biāo)號)。A．偏高B．偏低C．不變1.【答案】C【解析】Cl2、漂白粉[有效成分為Ca(ClO)2]、NaClO都是常用的消毒劑；NaOH無強(qiáng)氧化性，具有強(qiáng)堿性、腐蝕性，不能用于水源消毒。2.【答案】D【解析】A項，工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，澄清石灰水中Ca(OH)2的濃度太小，錯誤；B項，工業(yè)上利用H2和Cl2的混合氣體在點燃條件下反應(yīng)來制取鹽酸，光照容易發(fā)生爆炸，錯誤；D項，新制氯水中含有次氯酸，具有強(qiáng)氧化性，能使有色布條褪色，正確。3.【答案】D【解析】Cl2＋H2OHCl＋HClO，氯水中存在氫離子顯酸性，遇酚酞不變色，A不符合題意；與氯化鋇溶液不反應(yīng)，B不符合題意；與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，C不符合題意；氯水中存在氯離子，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，D符合題意。4.【答案】C【解析】鈉的密度比煤油大，且鈉不和煤油反應(yīng)，實驗室常將鈉保存在煤油中，A項正確；分液漏斗和容量瓶都帶有活塞或塞子，在使用前都要檢漏，B項正確；金屬鈉可以和水反應(yīng)，金屬鈉燃燒生成的過氧化鈉也可以和水反應(yīng)，故金屬鈉失火不可用水來滅火，D項正確。5.【答案】B【解析】針筒①中氯氣與水發(fā)生可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cl2＋H2OHCl＋HClO，則針筒①中含有氯氣、HCl和HClO，則有顏色，有漂白性，呈酸性，含Cl2分子；針筒②中氯氣與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，則針筒②中為NaCl和NaClO的混合溶液，其中NaClO具有強(qiáng)氧化性，能漂白，所以無顏色，有漂白性，呈堿性，無Cl2分子，所以A、C、D正確，B錯誤。6.【答案】D【解析】Cu(OH)2屬于弱電解質(zhì)，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，A項錯誤；金剛石既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B項錯誤；BaSO4屬于難溶性鹽，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C項錯誤。7.【答案】C【解析】電解質(zhì)只有在水溶液或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，A不正確；離子反應(yīng)的前后一定有離子濃度的變化，但并不是所有離子的濃度都發(fā)生變化，B不正確；酸堿中和反應(yīng)不一定都能用H＋＋OH－===H2O來表示，如果酸是弱酸或者堿是弱堿就不能，D不正確。8.【答案】C【解析】根據(jù)物質(zhì)的組成，正確的離子方程式應(yīng)該是2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，A項錯誤；生成的BaSO4難溶于水，用化學(xué)式表示，B項錯誤；向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH生成CaCO3、Na2CO3和水，C項正確；等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合的離子反應(yīng)為2H＋＋Mg2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O，D項錯誤。9.【答案】A【解析】A項，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化有色布條而使其褪色，與氯化氫無關(guān)，錯誤；B項，氯水顯酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2氣體，正確；D項，氯離子和硝酸銀反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，正確。10.【答案】B【解析】該反應(yīng)的化合價變化及電子轉(zhuǎn)移情況為，所以MgO是氧化產(chǎn)物，A項錯誤；氧化劑是CO2，氧化產(chǎn)物是MgO，氧化性：CO2＞MgO，還原劑是Mg，還原產(chǎn)物是C，還原性：Mg＞C，B項正確；CO2作氧化劑，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C項錯誤；氧元素化合價沒有發(fā)生變化，沒有得電子，D項錯誤。11.【答案】D【解析】Na2CO3溶液和NaOH溶液都能與溴反應(yīng)，不能用于除雜。12.【答案】C【解析】灼燒時選用的儀器是坩堝，而不是蒸發(fā)皿，A項錯誤；酒精與水互溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，B項錯誤；沸水浸泡海帶灰，升高溫度加快I－的溶解，使溶解更充分，C項正確；含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，該反應(yīng)中碘元素的化合價由－1價升至0價，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)，D項錯誤。13.【答案】D【解析】氯氣沒有漂白性，A項錯誤；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，酚酞溶液變紅，但又迅速被Na2O2氧化漂白而褪色，B項錯誤；常溫下鈉在空氣中生成的氧化物為氧化鈉，C項錯誤；過氧化鈉可以消耗CO2、H2O，產(chǎn)生O2，因此可用作航天員的供氧劑，D項正確。14.【答案】A【解析】A項中能使酚酞溶液呈紅色說明溶液呈堿性，OH－與Na＋、K＋、SO、CO能大量共存；B項中Cu2＋呈藍(lán)色；C項中Ba2＋與SO反應(yīng)生成沉淀；D項中H＋與CO反應(yīng)生成CO2和H2O。15.【答案】D【解析】根據(jù)②中信息可知，乙是H2SO4；根據(jù)③中現(xiàn)象，可以推知丙中含有Cl－；再結(jié)合①中信息：甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合均有白色沉淀生成，可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。16.【答案】D【解析】KClO3是氧化劑，在反應(yīng)中，氯元素從＋5價降低到0價，1molKClO3參加反應(yīng)時有5mol電子轉(zhuǎn)移，選D。17.【答案】D【解析】①中碘離子被氯氣氧化生成的X是單質(zhì)碘，發(fā)生的反應(yīng)是2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，單質(zhì)碘可以繼續(xù)被氯氣氧化為碘酸根離子，則I－與過量Cl2發(fā)生的反應(yīng)是I－＋3Cl2＋3H2O===IO＋6Cl－＋6H＋，以上反應(yīng)中，氯氣都體現(xiàn)氧化性，具體表現(xiàn)為氯元素由0價降低為－1價。18.【答案】C【解析】裝置甲無加熱裝置，而二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣需要加熱，A項錯誤；若丙中U形管堵塞，則氣體會滯留在裝置乙中，導(dǎo)致乙中長頸漏斗液面上升，不是防止倒吸，B項錯誤；氯化鈣是干燥劑，因此丙的作用是干燥氯氣，C項正確；氯的氧化性強(qiáng)于碘，因此氯氣作氧化劑得電子，呈負(fù)價，又因為氯最低化合價為－1價，則三氯化碘中碘為＋3價，D項錯誤。19.【答案】(1)④⑦①③(2)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解(3)C(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O(其他合理答案也可)(5)Ag2SD【解析】(1)只由一種物質(zhì)組成的是純凈物，由多種物質(zhì)組成的是混合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)溶液能使膠體發(fā)生聚沉，生成氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，氫氧化鐵沉淀溶解。(3)所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，是被包含和包含的關(guān)系，故A是氧化還原反應(yīng)，B是置換反應(yīng)，所以C是離子反應(yīng)。(4)該離子反應(yīng)表示強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合生成水且不生成其他沉淀的反應(yīng)，如果酸堿中和生成的鹽是沉淀，則不能用此離子方程式表示，如：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。(5)由原子守恒定律可知X的化學(xué)式為Ag2S，H2S在反應(yīng)中元素化合價沒有發(fā)生變化，所以H2S既不是氧化劑也不是還原劑。20.【答案】(1)Cu2＋(2)含有Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、CO＋Ca2＋===CaCO3↓(3)Cl－(或氯離子)Cl－＋Ag＋===AgCl↓，氯化銀白色沉淀不溶于稀硝酸(4)取適量實驗②反應(yīng)后的上層清液于試管中，滴加足量鹽酸，若產(chǎn)生無色氣泡(或滴加CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀)，則證明Na2CO3溶液已過量(其他合理答案也可)【解析】(2)由滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀可確定自來水中含有Mg2＋；向過濾后的濾液中滴加足量的Na2CO3溶液，有白色沉淀生成可確定自來水中含有Ca2＋。(3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，說明自來水中含有Cl－。(4)關(guān)鍵是要檢驗上層清液中是否含有CO。21.【答案】Ⅰ.(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2)移走燒杯，將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在b導(dǎo)氣管口處，若試紙變藍(lán)，則說明產(chǎn)生的氣體為Cl2Ⅱ.(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(3)吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣(4)①冷卻B裝置②2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O在A與B之間連接一個裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶【解析】Ⅰ.(2)b側(cè)產(chǎn)生的氣體是Cl2，能使?jié)駶?/p>