專題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)

第二單元金屬鈉及鈉的化合物

第3課時(shí)離子反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，能用電離方程式表示電解質(zhì)的電離。2.了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義，掌握離子方程式的書寫步驟和方法。3.能判斷溶液中的離子能否大量共存，能推斷溶液中離子的存在，能判斷離子方程式的正誤。電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下，都不能導(dǎo)電的化合物。本質(zhì):知識(shí)回顧在一定條件下自身是否能電離。電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因：電離出自由移動(dòng)的離子。在5只相同的小燒杯中分別加入50mL物質(zhì)的量濃度均為0.5mol/L的鹽酸、醋酸溶液、氫氧化鈉溶液、氨水和蒸餾水，按圖2-11所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，接通電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析原因?，F(xiàn)象：原因：不同溶液燈泡的亮度不同。自由移動(dòng)離子濃度不同，不同電解質(zhì)的電離程度不同。學(xué)習(xí)探究而醋酸、氨水中的一水合氨（NH3·H2O）的電離是不完全電離:CH3COOH

CH3COO-+H+NH3·H2O

+OH-事實(shí)上，HCl、NaOH溶于水后完全電離：HCl===H++Cl-;NaOH===Na++OH-HCl、NaOH被稱為強(qiáng)電解質(zhì)。CH3COOH、NH3·H2O被稱為弱電解質(zhì)。1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里

的電解質(zhì)。如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)2.弱電解質(zhì)：在水溶液里

的電解質(zhì)。如：弱酸、弱堿、水。①電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶解度無關(guān)。②導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)。完全電離成離子部分電離成離子常見的強(qiáng)電解質(zhì)（1）強(qiáng)酸:如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr等。（2）強(qiáng)堿:如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。（3）大部分鹽:如NaCl等,包括部分難溶性的鹽CaCO3、BaSO4、AgCl等。（4）活潑金屬氧化物:Na2O。（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等。（2）弱堿:如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。（3）兩性氫氧化物：Al(OH)3。（4）水、極少數(shù)鹽（醋酸鉛）等。常見的弱電解質(zhì)3.電離方程式的書寫①先判斷強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)用“===”連接，弱電解質(zhì)用“”連接。②多元弱酸分步電離。二、離子反應(yīng)把有離子參加或離子生成的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。1.離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。2.離子方程式的書寫步驟：寫——寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆——把易溶于水且完全電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽）改寫成離子形式，弱酸、弱堿、水、不溶的物質(zhì)和氣體全部寫化學(xué)式、單質(zhì)、氧化物也均寫化學(xué)式。（以碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)為例）刪——?jiǎng)h去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，將系數(shù)化成最簡(jiǎn)整數(shù)比。查——檢查離子方程式兩邊元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。小結(jié)：“寫、拆、刪、查”。注意事項(xiàng)：（1）固體間的反應(yīng)一般不寫離子反應(yīng)方程式；熟石灰氯化銨△（2）濃硫酸寫化學(xué)式，濃鹽酸、濃硝酸用離子形式表示。（3）反應(yīng)中的微溶物：反應(yīng)物處于溶液中時(shí)寫成離子形式，處于濁液或者固體時(shí)寫成化學(xué)式。生成物中的微溶物一律寫化學(xué)式。如石灰乳與稀硫酸反應(yīng)：如澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：OH-+H+===H2O離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成難溶物質(zhì)：（3）生成難電離的物質(zhì)：（2）生成揮發(fā)性的物質(zhì)：三、離子方程式的意義化學(xué)方程式表示的是某一特定的化學(xué)反應(yīng)。而離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類的反應(yīng)，揭示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。例如：OH-+H+===H2O這一離子方程式可以表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的這一類中和反應(yīng)。（1）離子間反應(yīng)生成難溶物。（2）離子間反應(yīng)生成揮發(fā)性的物質(zhì)（氣體）。（3）離子間反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿或水等）。（4）離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。離子間不能共存的情況有四種：注意隱含條件，如：溶液的顏色、溶液的酸堿性等。四、離子共存問題學(xué)習(xí)小結(jié)判斷離子方程式正誤的兩易、兩等、兩查1．下列各組中的離子，能夠大量共存于同一溶液中的是()D當(dāng)堂檢測(cè)2．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是()B3.下列反應(yīng)中，其離子方程式可以