本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業(yè)3：專題測評驗收卷(三)學校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共18小題）1.(3分)自來水廠常使用氯氣消毒，市場上有些小商小販用自來水充當純凈水出售。下列試劑中，可用來辨其真?zhèn)蔚氖?)A.酚酞溶液 B.氯化鋇溶液 C.氫氧化鈉溶液 D.硝酸銀溶液2.(3分)下列物質(zhì)的分類組合中正確的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D3.(3分)從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是()A.從下口放出碘的苯溶液 B.分離碘并回收苯C.將海帶灼燒成灰 D.過濾得含I－溶液4.(3分)用下圖所示裝置能達到有關實驗目的的是()A.用甲圖裝置證明密度ρ(苯)＜ρ(鈉)＜ρ(水) B.用乙圖裝置分離酒精和四氯化碳C.用丙圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 D.用丁圖裝置干燥Cl25.(3分)下列反應的離子方程式中正確的是()A.Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓B.碳酸鋇加入稀硫酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑C.向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋COD.等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓6.(3分)下列說法不正確的是()A.實驗室應將鈉保存在煤油中 B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏C.液氯不可以儲存在鋼瓶中 D.金屬鈉失火不可用水來滅火7.(3分)碘是國防、工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等部門和行業(yè)所依賴的重要原料，海水提碘是從海水中提取元素碘的技術。海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2下列關于海水制碘的說法，正確的是()A.實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B.可用酒精萃取碘水中的I2C.沸水浸泡海帶灰的目的是為了加快I－的溶解，并使之溶解更充分D.含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應8.(3分)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()①無色溶液中：K＋、Cu2＋、SO②使酚酞溶液變紅的溶液中：CO、Na＋、NO③加入Mg能放出H2的溶液中：Cl－、HCO、Na＋④無色透明溶液中：Na＋、Cl－、OH－A.①② B.③④ C.②④ D.①④9.(3分)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是()A.滴加KI溶液時，轉移2mole－時生成1mol白色沉淀 B.上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋>I2>SO2C.通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑 D.通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性10.(3分)如圖裝置用來檢驗氯氣的部分性質(zhì)，下列說法不正確的是()A.裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸氣B.該實驗必須在通風櫥中進行C.裝置C中發(fā)生反應為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD.裝置B的現(xiàn)象是干燥布條褪色，濕潤布條不褪色11.(3分)科學探究與創(chuàng)新意識是化學研究工作者的必備素養(yǎng)。根據(jù)所學知識判斷下列探究肯定沒有意義的是()A.探究氯水中有漂白性的粒子 B.探究CO2和CO是否發(fā)生氧化還原反應C.探究鐵與非金屬單質(zhì)反應后的化合價 D.探究鈉與二氧化碳是否能反應12.(3分)三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點：33℃，沸點：73℃，遇水易反應。實驗室可用下圖裝置(部分夾持裝置已略去)制取ICl3，制備的反應原理：I2＋3Cl2===2ICl3。下列說法正確的是()A.裝置甲制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸 B.裝置乙中長頸漏斗可防止倒吸C.裝置丙中氯化鈣的作用是干燥Cl2 D.裝置丁中生成ICl3，碘元素的化合價為－3價13.(3分)已知：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D14.(3分)NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說法正確的是()A.25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應 D.圖示轉化反應都是氧化還原反應15.(3分)已知氯氣和NaOH溶液在一定溫度下能發(fā)生反應：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O。某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO－與ClO的物質(zhì)的量之比為1∶3，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為()A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶116.(3分)關于NaHCO3的性質(zhì)，下列說法正確的是()A.熱穩(wěn)定性比Na2CO3強 B.相同溫度下溶解度比Na2CO3要大C.NaHCO3只能和酸作用不能和堿作用 D.和酸反應放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少17.(3分)某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()A.Ⅰ圖中：如果MnO2過量，鹽酸可全部被消耗 B.Ⅱ圖中：濕潤的有色布條褪色，證明Cl2有漂白性C.Ⅲ圖中：生成棕色的固體，溶于水為藍色 D.Ⅰ圖中和Ⅱ圖中的氫氧化鈉溶液可以改為石灰水18.(3分)新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O，②Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH。下列說法不正確的是()A.反應①為氧化還原反應，反應②為復分解反應B.反應①中NaClO是氧化劑C.反應②的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為＋4價，具有強氧化性，能殺菌消毒D.若有2molFeCl3發(fā)生反應，轉移電子的物質(zhì)的量為6mol二、填空題（共4小題）19.(10分)氯元素是中學化學中常見的重要非金屬元素之一，氯元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)與生活中有著重要的用途，依據(jù)所學知識完成下列問題：Ⅰ.實驗室制備氯氣的離子方程式是______________________________________________________________________________________________________；多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，其離子方程式為_______________________________________________________________________________________。Ⅱ.常溫下，二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，具有強氧化性，已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為高效安全消毒劑。常溫下，它可用氯酸鈉固體與濃鹽酸反應制備得到，還有NaCl與Cl2生成。(1)寫出并配平該反應的化學方程式___________________________________________________________________________________________________。(2)如果反應中生成標準狀況下11.2L氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________，轉移電子數(shù)為________。(3)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中還原產(chǎn)物中氯元素為－1價)，以除去水中硫化物產(chǎn)生的臭味。取適量ClO2，通入到含有H2S(二元弱酸)的水中，再向其中加入少量氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出ClO2與H2S水溶液反應的離子方程式______________________________________________________________________________________________________________________________。20.(10分)氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣。Ⅰ.工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：(1)電解反應的化學方程式為____________________________________________________________________________________________________________。(2)若飽和食鹽水中通電后，b側產(chǎn)生的氣體檢驗方法是__________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.某學生設計如圖2所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)，回答下列問題：(1)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，寫出反應的化學方程式_____________________________________________________________________________________________________________________；(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學方程式是_____________________________________________________________________________________________。(3)C裝置的作用是__________________________________________________。(4)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應。①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是______________________________________________________________________________________________________________________。②試判斷另一個副反應(用化學方程式表示)_____________________________________________________________________________________________，為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置做何改進____________________________________________________________________________________________。21.(12分)Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑，經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強于H2O2，能將H2O2氧化。為了驗證該結論，學生設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗(夾持裝置略去)。請回答下列問題。(1)A中的方程式為_____________________________________________________________________________________(用單線橋標電子轉移方向與數(shù)目)。(2)試管B中飽和食鹽水的作用____________________________________。(3)試管C中加入5mL30%雙氧水，發(fā)生反應的化學方程式_____________________________________________________________。(4)試管D中充滿10%NaOH溶液，NaOH溶液的作用是____________________________________________________。(5)將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當裝置中的空氣基本排盡后關閉止水夾，反應一段時間后試管D中的現(xiàn)象為______________________________________________________________________________________________________________，試管D中的氣體檢驗方法為____________________________________________________________________________________________________________。(6)有的同學對上述實驗中D試管中的氣體來源產(chǎn)生質(zhì)疑，你認為可能的來源有：____________________________________________________________________________________________________________________(用方程式回答)。對于質(zhì)疑可以采用對比實驗來解決。22.(14分)Ⅰ.現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。反應Ⅰ：NaCl＋CO2＋NH3＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl，處理母液的兩種方法：(1)向母液中加入石灰乳，可將其中________循環(huán)利用。(2)向母液中通入NH3，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體。試寫出通入NH3后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。(1)裝置丙中冷水的作用是__________________________________________。(2)由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有________、洗滌、灼燒。NaHCO3轉化為Na2CO3的化學方程式為___________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若取21.0gNaHCO3固體，加熱了tmin后，剩余固體的質(zhì)量為14.8g。如果把此剩余固體全部加入到200mL2mol·L－1的鹽酸中，則充分反應后溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為________(設溶液體積變化忽略不計)。1.【答案】D【解析】Cl2＋H2OHCl＋HClO，氯水中存在氫離子顯酸性，遇酚酞不變色，A不符合題意；與氯化鋇溶液不反應，B不符合題意；與氫氧化鈉發(fā)生中和反應無明顯現(xiàn)象，C不符合題意；氯水中存在氯離子，能與硝酸銀反應生成白色沉淀，D符合題意。2.【答案】D【解析】Cu(OH)2屬于弱電解質(zhì)，NaOH是強電解質(zhì)，A項錯誤；金剛石既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，它是單質(zhì)，B項錯誤；BaSO4屬于難溶性鹽，但屬于強電解質(zhì)，C項錯誤；CaCO3為鹽，屬于強電解質(zhì)、CH3COOH為弱酸，屬于弱電解質(zhì)、C2H5OH不導電，屬于非電解質(zhì)；銅屬于金屬，能夠導電，D項正確。3.【答案】B【解析】碘的苯溶液在分液漏斗中位于上層，應待下層液體放出后從上口倒出；海帶灼燒成灰應在坩堝中進行；過濾時應用玻璃棒引流；分離碘并回收苯應用蒸餾的方法，用水浴加熱能控制溫度不至于太高而防止碘的升華。4.【答案】A【解析】苯的密度小于水在水的上層，金屬鈉的密度介于苯和水之間，ρ(苯)＜ρ(鈉)＜ρ(水)，A項正確；酒精和四氯化碳互溶，不分層，無法分液，B項錯誤；試管中放置兩種鹽的位置應該互換，才能證明NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性，C項錯誤；氣體從導氣管短管進，不能從長管出，無法達到目的，D項錯誤。5.【答案】C【解析】根據(jù)物質(zhì)的組成，正確的離子反應應該是2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，A項錯誤；生成的BaSO4難溶于水，用化學式表示，B項錯誤；向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH生成CaCO3、Na2CO3和水，C項正確；等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合的離子反應為2H＋＋Mg2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O，D項錯誤。6.【答案】C【解析】鈉的密度比煤油大，且鈉不和煤油反應，實驗室常將鈉保存在煤油中，A項正確；分液漏斗和容量瓶都帶有活塞或者塞子，在使用前都要檢漏，B項正確；干燥的氯氣在常溫下不會和鐵反應，故可以用鋼瓶儲存液氯，C項錯誤；金屬鈉可以和水反應，金屬鈉燃燒生成的過氧化鈉也可以和水反應，故金屬鈉失火不可用水來滅火，D項正確。7.【答案】C【解析】灼燒時選用的儀器是坩堝，而不是蒸發(fā)皿，A項錯誤；酒精與水互溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，B項錯誤；沸水浸泡海帶灰，升高溫度加快I－的溶解，使溶解更充分，C項正確；含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水，發(fā)生的離子反應方程式為2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，該反應中碘元素的化合價由－1價升至0價，碘元素發(fā)生氧化反應，D項錯誤。8.【答案】C【解析】Cu2＋呈藍色，①錯誤；加入Mg能放出H2的溶液呈強酸性，HCO和H＋反應，不能大量共存，③錯誤。9.【答案】B【解析】滴加KI溶液時，反應為2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，轉移2mole－時生成2mol白色沉淀，A項錯誤；由反應2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2、SO2＋I2＋2H2O===2HI＋H2SO4，根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知，氧化性為Cu2＋＞I2＞SO2，B項正確；通入SO2時，SO2與I2反應，SO2＋I2＋2H2O===2HI＋H2SO4，I2作氧化劑，C項錯誤；通入SO2后溶液逐漸變成無色，SO2＋I2＋2H2O===2HI＋H2SO4，體現(xiàn)了SO2的還原性，D項錯誤。10.【答案】D【解析】氯氣沒有漂白作用，次氯酸具有漂白作用，所以裝置B中干燥布條不褪色，濕潤布條褪色。11.【答案】B【解析】新制氯水的成分較多，其中具有漂白性的是HClO，因此探究氯水中有漂白性的粒子是有意義的，不符合題目要求，A項錯誤；CO2和CO之間不發(fā)生反應，因此探究CO2和CO是否發(fā)生氧化還原反應沒有意義，符合題目要求，B項正確；探究鐵與氧化性不同的非金屬單質(zhì)反應后得到的產(chǎn)物中鐵的化合價不同，因此探究鐵與非金屬單質(zhì)反應后的化合價有意義，不符合題目要求，C項錯誤；鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和碳，因此探究鈉與二氧化碳是否能反應有意義，不符合題目要求，D項錯誤。12.【答案】C【解析】裝置甲無加熱裝置，而二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣需要加熱，A項錯誤；若丙中U形管堵塞，則氣體會滯留在裝置乙中，導致乙中長頸漏斗液面上升，不是防止倒吸，B項錯誤；氯化鈣是干燥劑，因此丙的作用是干燥制得的氯氣，C項正確；氯的氧化性強于碘，因此氯氣作氧化劑得電子，呈負價，又因為氯最低價為－1價，則三氯化碘中碘為＋3價，D項錯誤。13.【答案】D【解析】A項說明Cl2具有氧化性。B項是Cl2與NaOH反應生成了NaCl和NaClO。C項是Cl2與H2O反應生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性。D項的反應為Cl2＋2KI===2KCl＋I2，說明Cl2具有氧化性。14.【答案】B【解析】A項，25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，不正確；C項，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境下易反應，干燥和常溫條件下不反應，不正確；D項，制備碳酸氫鈉和碳酸氫鈉分解的反應不是氧化還原反應，不正確。15.【答案】D【解析】假設反應后溶液中的ClO－為1mol，根據(jù)ClO－與ClO的物質(zhì)的量之比為1∶3，且由Cl到ClO－失去1個電子，由Cl到ClO失去5個電子可知，一共失去的電子為(1＋3×5)mol＝16mol；由Cl到Cl－得到1個電子，則16molCl被還原得到16mol電子，所以被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16∶(1＋3)＝4∶1。16.【答案】D【解析】NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，A錯誤；相同溫度下NaHCO3的溶解度比Na2CO3要小，B錯誤；NaHCO3可與酸反應生成二氧化碳氣體，也可與堿反應，如與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，C錯誤；分別滴加鹽酸，反應離子方程式為CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，可見和酸反應放出等量的CO2所消耗的酸NaHCO3比Na2CO3少，D正確。17.【答案】C【解析】隨著反應進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與MnO2不反應，A項錯誤；Cl2與水反應產(chǎn)生的HClO具有漂白性，能夠使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，而Cl2沒有漂白性，B項錯誤；Cu在Cl2中燃燒，生成CuCl2，CuCl2溶于水為藍色，C項正確；石灰水的濃度小，吸收Cl2的效果比NaOH溶液差得多，D項錯誤。18.【答案】C【解析】氧化還原反應是化合價發(fā)生變化的反應，復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，題目中兩個反應顯然符合條件，A項正確；NaClO中氯元素由＋1價降為－1價，作氧化劑，B項正確；Na2FeO4中鐵為＋6價，具有強氧化性，可用于殺菌消毒，C項錯誤；若有2molFeCl3發(fā)生反應變?yōu)镵2FeO4，鐵的化合價從＋3價升高到＋6價，則應該有6mol電子發(fā)生轉移，D項正確。19.【答案】Ⅰ.MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OCl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OⅡ.(1)2NaClO3＋4HCl(濃)===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl1mol6.02×1023或NA(3)5H2S＋8ClO2＋4H2O===5SO＋8Cl－＋18H＋【解析】Ⅱ.(1)氯酸鈉具有強氧化性，濃鹽酸具有還原性，氯酸鈉固體與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化氯、氯氣、氯化鈉和水，反應的化學方程式為2NaClO3＋4HCl(濃)===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。(2)由方程式可得被氧化氯化氫、生成氯氣和轉移電子數(shù)目關系如下：2HCl～Cl2↑～2e－，標準狀況下，11.2L氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，則被氧化的氯化氫和轉移電子的物質(zhì)的量均為0.5mol×2＝1mol，轉移的電子數(shù)目為6.02×1023或NA。(3)由題意可知，ClO2與H2S水溶液發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平，反應的離子方程式為5H2S＋8ClO2＋4H2O===5SO＋8Cl－＋18H＋。20.【答案】Ⅰ.(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2)移走燒杯，將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在b導氣管口處，若試紙變藍，則說明產(chǎn)生的氣體為Cl2Ⅱ.(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(3)吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣(4)①冷卻B裝置②2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O在A與B之間連接一個裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶【解析】Ⅰ.(1)電解飽和食鹽水的化學方程式是：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。(2)b側產(chǎn)生的氣體是Cl2，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。Ⅱ.(1)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取Cl2。(2)Cl2和Ca(OH)2反應的化學方程式為：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(3)Cl2有毒，不能直接排放到空氣中。(4)①依據(jù)信息可知溫度較高時Cl2與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生應該冷卻B裝置；②揮發(fā)出的HCl能夠與Ca(OH)2發(fā)生酸堿中和反應；要避免此反應的發(fā)生應該除去Cl2中的HCl，可以在A與B之間連接一個裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶。21.【答案】(1)(2)除去Cl2中混有的HCl(3)Cl2＋H2O2===2HCl＋O2(4)吸收多余的Cl2(5)試管D中液面下降，長頸漏斗中液