專題4硫與環(huán)境保護(hù)第一單元

含硫化合物的性質(zhì)第2課時(shí)

硫酸的工業(yè)制備和性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)知道工業(yè)生產(chǎn)硫酸的基本原理及生產(chǎn)過程中原料的綜合利用。熟知硫酸的化學(xué)性質(zhì)和濃硫酸的特性。稀硫酸具有哪些酸的通性與酸堿指示劑反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑CuO+H2SO4===CuSO4+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OBaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl石蕊、酚酞知識(shí)回顧一、硫酸的工業(yè)制法三種原料：硫或含硫礦石、空氣、98.3%的濃H2SO4三套設(shè)備：沸騰爐、接觸室、吸收塔學(xué)習(xí)探究1.二氧化硫的制取和凈化4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高溫主要反應(yīng)：主要設(shè)備：沸騰爐接觸法制硫酸

為什么要將黃鐵礦粉碎成細(xì)小礦粒？礦粒細(xì)小，跟空氣接觸面積大，燃燒充分，燃燒快。為什么要從爐底通入強(qiáng)大空氣流？使礦粒與空氣接觸更充分，燃燒快，反應(yīng)完全，提高原料的利用率。討論2.二氧化硫氧化成三氧化硫主要反應(yīng)：主要設(shè)備：接觸室（轉(zhuǎn)化器）

二氧化硫與氧氣是在催化劑的表面上接觸時(shí)起反應(yīng)的，接觸室和接觸法的名稱由此而得。2SO2+O22SO3

催化劑△3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成主要反應(yīng)：主要設(shè)備：吸收塔SO3+H2O===H2SO4

工業(yè)上用什么吸收三氧化硫制取硫酸？為什么不用水或稀硫酸來吸收三氧化硫？用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫。三氧化硫與水化合時(shí)，放出大量熱。如用水或稀硫酸作吸收劑時(shí)，易形成酸霧，吸收速度減慢，不利于三氧化硫的吸收。討論硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程沸騰爐接觸室吸收塔凈化冷卻（3）三氧化硫的吸收和硫酸的生成三階段（1）二氧化硫的的制取和凈化（2）二氧化硫氧化成三氧化硫三方程三設(shè)備高溫4FeS2+11O2===

2Fe2O3+8SO2沸騰爐接觸室吸收塔SO3+H2O===H2SO4

4.總結(jié)2SO2+O22SO3

催化劑△原理：

。二、濃硫酸的三大特性實(shí)驗(yàn)1向表面皿中加入少量膽礬，再加入約3mL的濃硫酸，攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。1.吸水性CuSO4·5H2OCuSO4濃硫酸用途：可用作

?，F(xiàn)象：

。藍(lán)色的膽礬變成了白色的粉末干燥劑哪些氣體可以用濃硫酸干燥？堿性氣體（NH3）、還原性氣體（H2S、HI、HBr）。思考哪些氣體不可以用濃硫酸干燥？不與它起反應(yīng)的氣體，H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2等。2.脫水性實(shí)驗(yàn)2取2g蔗糖放入大試管中，加入約50mL濃硫酸，迅速攪拌，然后帶上玻璃導(dǎo)管的橡膠塞，將玻璃導(dǎo)管的一端插入有品紅溶液的試管中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。蔗糖變黑；體積膨脹；放出大量熱；品紅溶液褪色，產(chǎn)生有刺激性的氣體現(xiàn)象：原理：C+2H2SO4（濃）===CO2↑+2SO2↑+2H2OC12H22O1112C+11H2O濃硫酸濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？吸水性是指濃硫酸吸收現(xiàn)成游離的水分子。如：空氣中的水分、物質(zhì)中的濕存水、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水等，來形成硫酸的水合物。脫水性是指濃硫酸將有機(jī)物中的H、O按原子個(gè)數(shù)比2:1(即水的組成比例)脫去。3.強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)3將一小塊銅片放入試管中，然后加入2mL濃硫酸，加熱觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。Cu

+2H2SO4（濃）===CuSO4SO2↑+2H2O現(xiàn)象：注意(1)參加反應(yīng)的濃硫酸只有1/2被還原；(2)在與銅的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)出酸性；(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變稀而不反應(yīng)。加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，溶液稀釋后呈藍(lán)色。原理：有濃硫酸參與的反應(yīng)，大多數(shù)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸作氧化劑。①加熱，濃H2SO4能氧化大多數(shù)金屬(除Au、Pt)，一般不產(chǎn)生H2，產(chǎn)生的氣體是SO2氣體。②常溫，濃H2SO4使Fe、Al鈍化。③濃H2SO4與金屬反應(yīng),表現(xiàn)酸性和氧化性。④濃H2SO4與非金屬反應(yīng),只表現(xiàn)氧化性。濃硫酸和稀硫酸的組成與性質(zhì)比較名稱濃硫酸稀硫酸濃度成分和銅和鐵、鋁和碳大，98.3%小H2SO4分子H+、