1011頁初三化學(xué)真題大專題練習(xí)之計算題〔力量提高版)某工廠化驗(yàn)室欲測定排放的廢水中硫酸的含量〔假設(shè)廢水中只有硫酸與氫氧化鈉發(fā)生反響?，F(xiàn)取肯定量的廢水樣品，逐滴參加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，振蕩，當(dāng)參加氫氧化鈉溶液40g時溶液呈中性。求這肯定量廢水中含H2SO4的質(zhì)量是多少？〔反響的化學(xué)方程式：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O〕 為了測量某石灰石礦中碳酸鈣的含量，進(jìn)展了如下試驗(yàn)：稱取10g石灰石樣品，反復(fù)灼燒至質(zhì)量不再轉(zhuǎn)變，稱高溫量剩余固體質(zhì)量為6.7g〔反響的化學(xué)方程式為：CaCO3 CaO+CO2↑，假設(shè)雜質(zhì)不參與反響〕請計算：反響生成的CO2的質(zhì)量為 g。該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 〔寫出計算過程。參加次數(shù)一二三四五參加稀鹽酸的質(zhì)量5050505050燒杯中剩余固體的質(zhì)量151055m參加次數(shù)一二三四五參加稀鹽酸的質(zhì)量5050505050燒杯中剩余固體的質(zhì)量151055m試求〔1〕m的值應(yīng) ；試驗(yàn)中大理石樣品所含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 試驗(yàn)中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 某市售某濃鹽酸標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖1所示。小張同學(xué)取5mL該濃鹽酸參加錐形瓶中，加水稀釋后，5%NaOH溶液，反響過程中溶液的酸堿度變化如圖2所示。小張同學(xué)所取的5mL濃鹽酸的質(zhì)量為 克。通過計算，推斷該濃鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)相符 〔需要計算過程，計算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%〕CO2CaCl2〔不考慮其它雜質(zhì)200g該溶液于燒杯中，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖。生成沉淀的質(zhì)量為 g？回收液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ？當(dāng)Na2CO3溶液與CaCl2溶液恰好完全反響時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少 ？NaClNa2CO313.9g樣品溶于水，配成104.4g溶液，此溶液與100g某濃度的鹽酸恰好200g溶液。請計算：生成的二氧化碳的質(zhì)量為 g；所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 〔寫出計算步驟。在錐形瓶中參加80.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%質(zhì)量為56.0g，再將盛有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在天平上稱量，記錄所稱得質(zhì)量m1．將上述鐵釘浸到硫酸銅溶液中，待反響一段時間后溶液顏色轉(zhuǎn)變時，將盛有硫酸銅溶液和錐形瓶放在天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量為m2?！?〕1 2〔填＞或＝或。錐形瓶的質(zhì)量為 〔用含m1或m2的代數(shù)式表示。假設(shè)硫酸銅反響完全，求此時所得溶液的質(zhì)量〔寫出計算結(jié)果。 鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝入量。某品牌補(bǔ)鈣藥劑主要含酸酸鈣，為了測定該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該補(bǔ)鈣劑制成的粉末20g，逐滴滴入稀鹽酸〔補(bǔ)鈣劑中其他成分不與鹽酸反響，得到數(shù)據(jù)如以下圖所示，請依據(jù)有關(guān)信息答復(fù)以下問題：該補(bǔ)鈣劑剛好完全反響時產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 。該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔寫出計算過程〕 某化學(xué)課外活動小組的同學(xué)為了測定某氮化鎂樣品中MgN32

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)〉V樣品5.0g于燒杯中，加入100g某濃度的鹽酸〔足量，充分反響后〔雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反響，測得剩余固體的質(zhì)量為1.0算：：MgN與鹽酸反響的生成物只有氯化鎂和氯化銨，則在配平的該化學(xué)反響方程式中，HCl32量數(shù)為 。氮化鎂樣品中Mg3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 〔寫出計算過程〕此時所得溶液中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 〔寫出計算過程〕向182.5g肯定濃度的鹽酸中參加肯定量的鋅粉〔雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反響量變化如下表所示：參加鋅粉的質(zhì)量/g7.014.021.028.035.042.0溶液的質(zhì)量/g188.8195.1a207.7214.0214.0分析數(shù)據(jù)，試計算〔第〕問需要寫出計算過程：〔1〕a= ；〔2〕鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ？“曾青得鐵則化為銅”11.2g鐵與足量的硫酸銅溶液反響，理論上可得到銅的質(zhì)量是多少？1212Cl2↑+H2↑+2NaOH?，F(xiàn)取肯定質(zhì)量的氯化鈉溶液進(jìn)展電解，當(dāng)氯化鈉完全反響時，得到85.4g溶液，生成氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如下圖。請計算:氯化鈉完全反響時，生成氫氧化鈉的質(zhì)量是 克?原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ?小蘭進(jìn)展水的電解試驗(yàn)時，在水中參加少許硫酸鈉以增加導(dǎo)電性。她將2.7g52.7g水中充分溶解，倒入電解器中通電，當(dāng)正極產(chǎn)生4.8g氧氣時完畢試驗(yàn)。無視氣體在水中的溶解，請計算〔寫出計算過程負(fù)極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 ；試驗(yàn)完畢時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。小英同學(xué)用某鐵合金樣品做了如下試驗(yàn)：稱量11.4g樣品，放入質(zhì)量為40g的燒杯中，再往燒杯中參加200g稀硫酸，恰好完全反響(雜質(zhì)不與酸反響，也不溶于水)。反響完畢后稱量，燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為251g。求：(1)反響產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為 g；(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (寫出計算過程)。2017年“世界環(huán)境日”(65日)確定的主題是“綠水青山，就是金山銀山”．華雪與同學(xué)們樂觀參與了這一主題的活動，在教師的指導(dǎo)下，他們對一造紙廠排放的污水進(jìn)展檢測，覺察其主要的污染物為NaOH．為了測定NaOH的含量，他們首先把溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%(1.84g/cm3)20g，稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫80g10的硫酸至49g計算：把20g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸，需要水的質(zhì)量是 g．污水中所含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ？(寫出計算過程)取80g該污水于燒杯中放置幾天后假設(shè)其中的氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈉則此時應(yīng)逐滴參加10%的硫酸 克才能使碳酸鈉恰好完全變成硫酸鈉．將適量二氧化碳通入100g氫氧化鈉溶液中，恰好完全反響后，得到108.8g碳酸鈉溶液。請計算：(1)參與反響的二氧化碳的質(zhì)量為 g；(2)氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ．NaOHNaCl3.63707.3%的稀鹽酸，測得溶液pH與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖。當(dāng)?shù)稳胂←}酸的質(zhì)量為11.2克時溶液的pH 〔填“＞”“＜”或“＝”此時溶液中的溶質(zhì) 〔填化學(xué)式。當(dāng)pH＝7時，計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔寫出計算過程〕 。往80g含有硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中參加肯定量的鎂粉，參加的鎂粉的質(zhì)量與溶液質(zhì)量變化如下圖。試分析計算：a→b段表示鎂粉與混合溶液中的 反響〔填化學(xué)式〕原混合溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 〔寫出計算過程，準(zhǔn)確到0.1%〕為探究CuO和C反響的最正確質(zhì)量比(無視副反響)，化學(xué)興趣小組取CuO和C17.2g，按不同的質(zhì)量比進(jìn)展試驗(yàn)，試驗(yàn)結(jié)果如下圖，橫坐標(biāo)表示混合物中CuO所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，縱坐標(biāo)表示生成物中Cu的質(zhì)量。(1)分析可知，CuO和C的最正確質(zhì)量比對應(yīng)圖中的 點(diǎn)。(2)計算a點(diǎn)時，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量 (寫出具體計算過程)。試驗(yàn)室用40克含碳酸鈣75%的石灰石樣品與足量的稀鹽酸混合制取二氧化碳〔化學(xué)反響方程式為：O2O↑。求〔40克石灰石樣品中含碳酸 克；〔2〕充分反響后，理論上可制得二氧化碳多少克？ 〔要求：結(jié)合化學(xué)方程式計算，并寫出計算過程〕取含雜質(zhì)的硫酸鎂樣品7〔雜質(zhì)不溶于水，也不參與反響，向其中參加肯定量的氫氧化鈉溶液〔密度為m，恰好完全反響，得到沉淀和71g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的溶液。計算：樣品中硫酸鎂的質(zhì)量；所參加的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔計算結(jié)果準(zhǔn)確至0.1；所參加的氫氧化鈉溶液的體積〔計算結(jié)果準(zhǔn)確至0.1。CuSO4150gCuSO4溶液，平均分為三份，每份樣品均按如下圖進(jìn)展試驗(yàn)，試驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。請計算：123樣品質(zhì)量/g505050NaOH溶液質(zhì)量/g204060m/g42.4544.944.9〔1〕50gCuSO4溶液完全反響時，所得沉淀的質(zhì)星為 g?！?〕CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。①方法一：氧化銅硫酸銅溶液①方法一：氧化銅硫酸銅溶液銅I中反響的化學(xué)方程式是 ；Ⅱ中反響的根本類型是 。該方法利用了鐵的金屬活動性比銅 〔選填強(qiáng)或。②方法二：用鐵粉與稀硫酸制得氫氣進(jìn)展如圖試驗(yàn)。儀器a的名稱是 。通入氫氣的導(dǎo)管末端應(yīng)位于試管 〔選填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”〕處。該制備銅的方法利用了氫氣的 性。0.1mol氧化銅與足量氫氣反響，計算參與反響氫氣的質(zhì)量〔依據(jù)化學(xué)方程式列式計算〕③通過比較，寫出方法一和方法二各自的一條優(yōu)點(diǎn)。 侯德榜是我國著名的化學(xué)家，制造了侯氏制堿法,其反響原理如下:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl,請計算:氯化銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。生產(chǎn)8.4t碳酸氫鈉，理論上需要氯化鈉的質(zhì)量 。試驗(yàn)室有一瓶含雜質(zhì)的氯酸鉀。某興趣小組利用該藥品和二氧化錳制取氧氣〔雜質(zhì)不參與反響。試驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:請答復(fù)以下問題:〔1〕a= 。〔2〕受熱分解的氯酸鉀的質(zhì)量 〔準(zhǔn)確到0.1。試驗(yàn)編號①②③④NaOH溶液質(zhì)量/g10.020.030.040.0Mg(OH)2質(zhì)量/g0.2320.5220.5800.580Mg(OH)2具有廣泛的應(yīng)用，常用菱鎂礦制備。爭論人員向肯定質(zhì)量的菱鎂礦粉中參加過量的稀硫酸，充分溶解試驗(yàn)編號①②③④NaOH溶液質(zhì)量/g10.020.030.040.0Mg(OH)2質(zhì)量/g0.2320.5220.5800.580試驗(yàn) (填試驗(yàn)編號)中硫酸鎂完全反響。100g混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量為 (寫出計算過程)。分析試驗(yàn)數(shù)據(jù)在以下圖中畫出參加4%NaOH溶液質(zhì)量0—30.0g過程中產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀質(zhì)量對應(yīng)的變化圖，并標(biāo)注必要的數(shù)值 。高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種型綠色消毒劑,22.35kgNaClO固體和假設(shè)干Fe2(SO4)320%NaOHNa2FeO4,反響原理為:3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。假設(shè)反響物均恰好完全反響。試計算:[:相對分子質(zhì)量為NaClO74.5 Fe2(SO4)3400 Na2FeO4 166]Na2FeO4中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是 制備過程中需參加20%的NaOH溶液的質(zhì)量是多少? 最終所得溶液中Na2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? (計算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%)化學(xué)興趣小組為測定某銅鋅合金中成分金屬的含量，稱取10g樣品放入燒杯中，向其中參加100g稀硫酸，恰好完全反響后。測得燒杯內(nèi)全部物質(zhì)的總質(zhì)量為109.8g。請完成以下分析及計算反響中共生成氣體 。計算合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 某化學(xué)試驗(yàn)興趣小組為了測定某純堿樣品〔只含有NaCONaCl〕中NaCO

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取5g樣品，往其中加2 3 2 3入肯定質(zhì)量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸的質(zhì)量變化如圖，試計算：其產(chǎn)生 g二氧化碳。該純堿樣品中NaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2 3求恰好完全反響時所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？某化學(xué)興趣小組為爭論酸的化學(xué)性質(zhì)他們將肯定量稀硫酸參加到盛有少量CuO的試管中觀看到黑色粉末全部溶解，溶液呈 色，該反響的化學(xué)方程式為 ．為進(jìn)一步確定反響后所得溶液中的溶質(zhì)成分，他們進(jìn)展了以下試驗(yàn)探究．〔提出猜測〕猜測一： ；猜測二：H2SO4和CuSO4〔資料查詢〕CuSO4Zn粒時有極少量的氣體產(chǎn)生．〔試驗(yàn)探究〕為了驗(yàn)證猜測，該興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下試驗(yàn)方案．方案﹣：取所得溶液少許于試管中，滴入石蕊試液，振蕩，假設(shè)觀看到溶液顯紅色，則猜測二正確．方案二取所得溶液少許于另一支試管中參加足量Zn粒假設(shè)觀看到產(chǎn)生大量氣體等現(xiàn)象則猜測二正確．〔爭論溝通〕A、經(jīng)過爭論，大家全都認(rèn)為方案一是錯誤的，其理由是 ．B、要使由H2SO4和CuSO4組成的混合溶液中的溶質(zhì)只有CuSO4，可向其中參加過量的 (填序號)．a(chǎn)、CuO b．Cu(OH)2 c