鹵素、氧化還原反應綜合練習一．選擇題（每小題有1~2個正確答案）1．從海水中可以提取溴，主要反應為：2Br-+Cl2→2Cl-+Br2，下列說法正確的是A．溴離子具有氧化性B．氯氣是還原劑C．該反應屬于復分解反應D．氯氣的氧化性比溴單質強2．人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而失去與O2結合的能力，這說明亞硝酸鹽具有A．酸性B．堿性C．氧化性D．還原性3．蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色（Fe2+）變?yōu)樽攸S色（Fe3+）。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象發(fā)生。這說明維生素C具有A．氧化性B．還原性C．堿性D．酸性4．將NO3-+Zn+OH-+H2O→NH3+Zn(OH)42-配平后，離子方程式中H2O的化學計量系數是A．2B．4C．6D．85．相等物質的量的KClO3分別發(fā)生下述反應：①有MnO2催化劑存在時，受熱分解得到氧氣；②若不使用催化劑，加熱至4700C左右，得到KClO4（高氯酸鉀）和KCl。下列關于①和②的說法不正確的是A．都屬于氧化還原反應B．發(fā)生還原反應的元素相同C．發(fā)生氧化反應的元素不同D．生成KCl的物質的量相同6．已知：還原性A-＜B-＜C-，則下列反應能夠進行的是①A2+2B-→B2+2A-②B2+2A-→A2+2B-③B2+2C-→C2+2B-④C2+2A-→A2+2C-A．①③B．②③C．①④D．③④7．已知1.2molRO32-恰能被0.4molX2O72-氧化，氧化產物為RO42-，則還原產物中X元素的化合價為A．＋2B．＋3C．＋4D．＋68．某溫度下將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO-與ClO3-的物質的量濃度之比為1︰3，則Cl2與NaOH反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為A．21︰5B．11︰3C9．已知如下反應：2HBr+H2SO4(濃)→Br2+SO2↑2H2O、Br2+SO2+2H2O→2HBr+H2SO4有關上述反應的結論，錯誤的是A．上述兩個反應是矛盾的B．氧化性：H2SO4(濃)＞Br2＞H2SO4(稀)C．物質氧化性或還原性的強弱與反應條件有關D．氧化性：Br2＞H2SO4(濃)＞H2SO4(稀)10．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2。2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2下列說法中不正確的是A．KClO3在反應中得到電子B．ClO2是氧化產物C．H2C2O4在反應中被氧化D．1molKClO311．下列微粒中具有還原性的離子是A．MnO4-B．NO3-C．Br-D．Fe3+12．氫化鈣可作為生氫劑，反應方程式：CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．溶劑B．還原劑C．氧化劑D．既作氧化劑，又作還原劑13．氰(CN)2的結構簡式為N≡C-C≡N，其化學性質與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。下列有關反應的化學方程式不正確的是A．(CN)2＋H2=2HCNB．MnO2＋4HCNMn(CN)2＋(CN2)↑＋2H2OC．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN=2KI＋(CN)2D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br214．下列能夠檢驗出KI中是否含有Br－的實驗是A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br－B．加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有Br－D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在無色的水層中加入氯水，溶液呈橙色，則含有Br－二．填空題15．判斷下列反應是否氧化還原反應，并用單線橋分析其中電子轉移的方向和數目⑴3CuS+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O⑵3Cl2+6KOH→5KCl+KClO3+3H2O⑶3H2O2+2KCrO2+2KOH→2K2CrO4+4H2O（H2O2中O元素為-1價）16．配平下列反應的化學方程式⑴___Fe+___H2SO4——___Fe2(SO4)3+___SO2↑+___H2O⑵___KMnO4+___HBr——___KBr+___Br2↑+___MnBr2+___H2O⑶___Fe+___HNO3——___Fe(NO3)2+___NO↑+___H2O⑷___NH4NO3——___N2+___HNO3+___H2O17．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2（1）該反應中的還原劑是_____________。（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是______→______。（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目____________。（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為______。18．智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質碘，其化學方程式為：2NaIO3+5NaHSO3→3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O⑴反應中______元素被氧化，______是氧化劑。⑵反應產物中，所得氧化產物與還原產物質量之比為______。19．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應生成紅黃色的易爆物ClO2。其變化可表述為：______KClO3+______HCl→______Cl2↑+______ClO2↑+______KCl+______H2O⑴濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是______（填寫編號，多選要倒扣分）。A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性⑵產生0.1molCl2，則轉移的電子的物質的量為______mol。⑶ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl2的______倍。20．氰、硫氰的化學性質和鹵素很相似，化學上稱為“擬鹵素”。它們陰離子的還原性強弱為：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-。試寫出：⑴(CN)2與KOH溶液反應的化學方程式__________________。⑵向KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反應的離子方程式為____________。21．飲用水質量是關系人類健康的重要問題。(1)氯氣是最早用于飲用水消毒的物質，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應的離子方程式為_________。(2)寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式：________。(3)ClO2被稱為“第四代”飲用水消毒劑，因其高效率、無污染而被廣泛使用。制備ClO2是發(fā)達國家普遍重視的課題，我國北京永利科技有限公司已用電解法批量生產ClO2。其反應原理為4ClO3-＋4H+4ClO2↑＋O2↑＋2H2O，試寫出兩電極反應式。陽極：______________________________；陰極：_________________。(4)相同物質的量的氯氣與二氧化氯消毒時轉移電子數目之比是________。(5)采用氧的一種同素異形體給自來水消毒，既提高了消毒效率、安全無副作用，又因為該物質在自然界中存在，對地球生命體起保護傘作用，該物質和氯氣溶于水以及SO2的漂白原理分別是________；________；________。若將氯氣與SO2二者混合，若想使石蕊溶液褪色則eq\f(nCl2,nSO2)范圍為________。三．實驗題22．用右圖所示裝置進行實驗，回答下列問題：⑴燒瓶中所發(fā)生的主要反應的化學方程式是__________________，____________。裝置(Ⅱ)的燒杯中冰水所起的作用是______，裝置(Ⅲ)的燒杯中液體的作用是____________。⑵進行此實驗時，燒瓶內的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要緊靠，這是因為____________。⑶裝置(Ⅲ)的燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸，試簡述原因。23．亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在通常條件下反應得到（NO2與Cl2反應可得硝酰氯）。亞硝酰氯的熔點為-64.50C，沸點為-5.50C，并且遇水蒸氣分解成氮的氧化物和氯化氫。某小組同學按如下流程制備亞硝酰氯（“→”表氣流方向，G為尾氣處理裝置），實驗時，先通入Cl2，待E中U形管內充滿黃綠色氣體時，再緩緩通入NO。依據上述信息，請回答。（1）實驗室制備Cl2的化學方程式是________________________________。（2）裝置F的作用是___________________________________________。（3）亞硝酰氯與水反應的化學方程式是___________________________。（4）實驗中“先通入Cl2，待E中U形管內充滿黃綠色氣體時，再緩緩通入NO”，此操作的目的是__________________________。24．為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。Ⅳ.……(1)A中產生黃綠色氣體，其電子式是________。(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是________。(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是________。(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是________。(5)過程Ⅲ實驗的目的是________。(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下________，得電子能力逐漸減弱。四．計算題25．將一定量的氯氣通入250mL溴化鉀溶液中然后將所得溶液蒸干，得干燥固體40g，經分析知其中含25%的化合態(tài)的溴（質量）。試計算：（1）通入氯氣的質量______；（2）原溴化鉀溶液的百分比濃度（設溴化鉀溶液的密度為1g/mL）______。26．已知Fe3++2I－→2Fe2++I22Fe2++Br2→2Fe3++2Br－(1)向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此時被氧化的離子是_____________。(2)如果向(1)的溶液中通入3molCl2，則被氧化的離子對應的氧化產物的物質的量分別是_______________________________________。(3)若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，當I－、Fe2+、Br－完全被氧化時，c為_____________(用含a、b的代數式表示)。(4)若向均含有amolFe2+、amolBr－、amolI－且等體積的兩份稀溶液中，分別通入一定量的氯氣，當第一份溶液中有一半的I－被氧化成I