第三單元物質構成的奧秘課題2原子的結構物質是由什么構成的？什么是保持物質化學性質的最小粒子？什么是化學變化中的最小粒子？復習原子真是最小的粒子嗎？在任何情況下原子都不能再分嗎？

原子的體積大小是怎樣的？原子是實心的球體嗎？

乒乓球科學史話——原子結構的探索歷程英國化學家道爾頓實心球模型1803年，道爾頓提出：構成物質的最小粒子是原子，原子是不可再分的實心球體。英國物理學家湯姆生棗糕模型1897年，湯姆生在原子內部發(fā)現(xiàn)了電子，人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念。科學史話——原子結構的探索歷程英國科學家盧瑟福有核模型1911年，盧瑟福通過精密的實驗證明在原子中心有一個極小的核，電子繞核做高速旋轉?？茖W史話——原子結構的探索歷程原子是怎樣構成的？【智慧閱讀】結合原子結構的探索歷程，閱讀書P53討論：1.原子是實心球體嗎？原子的體積大小怎樣？2.原子是由哪幾個部分構成的？3.原子核由哪幾種粒子構成？4.原子中各種粒子帶電情況如何？5.什么叫核電荷數(shù)？它與質子數(shù)有什么關系？＋＋＋一.原子的結構原子原子核（+）核外電子（－）質子（+）中子每個質子帶一個單位的正電荷不帶電每個電子帶一個單位的負電荷核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)（不顯電性）注：分子由原子構成因此分子也不顯電性講授新課粒子種類電性質量質子1個單位正電荷1.6726×10-27kg中子不帶電1.6749×10-27kg電子1個單位負電荷質子質量的1/1836構成原子的粒子的電性和質量原子的質量主要集中在原子核上。

原子種類

質子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817觀察表3-1中不同原子中各微粒的數(shù)目，你能找出哪些規(guī)律？原子中：核電荷數(shù)==質子數(shù)==核外電子數(shù)不是所有的原子都有中子（氫原子沒有中子）不同原子，質子數(shù)不同(同種原子，質子數(shù)相同）質子數(shù)決定原子的種類質子數(shù)不一定等于中子數(shù)原子中某些粒子是帶電的，說明為什么原子不顯電性？原子核與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性?！痉治鲇懻摗吭臃N類核電荷數(shù)質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氧88硫1616鎂12121.填寫下表中的空格。8816161212核電荷數(shù)==質子數(shù)==核外電子數(shù)歸納總結1、原子的構成:一般是質子、中子、電子（氫原子例外）。2、在原子中，核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝電子數(shù)3、質子數(shù)和中子數(shù)不一定相等。4、原子的種類不同,其質子數(shù)也不相同。質子數(shù)決定原子的種類5、不是所有的原子都含有中子。知識點2相對原子質量相對原子質量二觀察與思考從圖中你發(fā)現(xiàn)了什么？1.不同原子的質量不同；2.原子的質量很??；3.如此小的數(shù)據書寫、使用均不方便；二、相對原子質量（Ar）相對原子質量就是以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比值。一個碳原子質量的1/12Ar＝某一個原子的質量(1)相對原子質量______原子的實際質量，是個_____。(2)原子實際質量越大，它的相對原子質量數(shù)值越____。(3)相對原子質量的單位是:____________。不等于大1(常省略不寫)比值已知1個碳原子的質量是1.993×10-26Kg,一個氧原子的質量是2.657×10-26Kg,求出氧原子的相對原子質量?氧原子的相對原子質量=2.657×10-26Kg161.993×10-26Kg

×1/12=Ar（O）有沒有其它求相對原子質量簡單的方法呢？原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質量氫101碳666氧888鈉111211磷151615112162331根據下列原子的相對原子質量：規(guī)律:相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律?（近似值）相對原子質量與質子數(shù)、核外電子數(shù)、中子數(shù)存在怎樣的關系？原子質量和相對原子質量比較原子質量相對原子質量得出與性質數(shù)值與單位聯(lián)系測定出來,絕對的比較得出,相對的小,千克大于1,單位為一相對原子質量1個原子的實際質量1個碳原子的實際質量×1/12=張青蓮（1908～2006）江蘇常熟人。

著名化學家,中國科學院化學部學部委員。1936年獲德國柏林大學博士學位,曾任北京大學教授。80年代以來系統(tǒng)地進行了原子量的精密測定工作，所測定銦原子量［114.818(3)］和銻原子量［121.760(1)］已被國際純粹與應用化學聯(lián)合會確定為新的國際標準數(shù)據。張青蓮1.原子的構成原子核核外電子（帶負電）質子（帶正電）中子（不帶電）原子r：以一種碳原子質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質量。2.原子里：核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)相對原子質量＝質子數(shù)＋中子數(shù)小結1、在原子的構成中，

帶正電，

帶負電，

不帶電，

繞著

做高速運動。

占據原子的絕大部分體積，

集中了原子的主要質量。

電子

質子

中子

電子

原子核

電子

原子核課堂練習2、在原子里質子數(shù)等于（）（A）中子數(shù)（B）核外電子數(shù)（C）中子數(shù)和電子數(shù)之和（D）原子量B3、俄羅斯科學家合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經測定該原子的近似相對質量為289，則其中子數(shù)是____________。4、已知1個C-12原子的質量為akg，則實際質量為bkg的另一種原子的相對原子質量為()5、氡原子的質子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為()175BB第三單元物質構成的奧秘課題2原子的結構（第二課時）電子的自白【情景激活】＋＋＋核外電子是怎樣運動的？觀看原子的核外電子運動的模擬動畫。氫原子的結構（1個電子）行星繞太陽運動第一層第二層第三層鈉原子的結構（11個電子）原子核外電子的排布

1.核外電子的分層排布1234567能量低的在離核近的區(qū)域運動，能量高的在離核遠的區(qū)域運動。核外電子分層排布規(guī)律近

遠低高核外電子分層排布示意圖電子層：離核：能量：第一層（2個）第二層（8個）第三層（1個）（最外層）鈉原子的結構（11個電子）在原子中，電子層并不是真實存在的，只是科學家為了研究方便，進行的一種人為規(guī)定，是假設出來的+113.原子結構示意圖：電子層原子核質子數(shù)決定原子的種類各電子層上的電子數(shù)圓圈表示圈內數(shù)字表示弧線表示原子核帶正電“+”表示最外層電子數(shù)決定原子的化學性質數(shù)字1也可以表示

281弧線上的數(shù)字表示第一層第二層第三層（最外層）⑴第一層最多容納___個電子，第二層最多容納___個電子。2

最外層不超過

個電子

88⑵電子先排滿第___層，再排第___層，排滿第___層，再排第___層。（按照能量由低到高的順序分層排布）232.核外電子的排布規(guī)律：122.某原子的原子結構示意圖為，該原子的核電荷數(shù)為

，核外有

個電子層，第二層上有

個電子，最外電子層上有

個電子。13383練習與應用原子種類比較內容金屬原子非金屬原子稀有氣體原子最外層電子數(shù)化學性質得失電子情況原子的化學性質與__________________有密切關系

一般<4個一般≥4個8個(氦為2個)活潑活潑不活潑易失電子易得電子不易得失電子原子的最外層電子數(shù)4、原子化學性質與核外電子排布的關系：最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學性質相對穩(wěn)定結構氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結構】像稀有氣體元素原子這樣的結構叫8電子穩(wěn)定結構。

若只有一個電子層，則2電子也是穩(wěn)定結構（如：He）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結構的特點。那么，什么樣的結構才是原子的穩(wěn)定結構呢？1、科學家發(fā)現(xiàn)一種新的元素，它的原子核內有111個質子，161個中子，該元素原子的核外電子數(shù)是（），相對原子質量是()。A.111

B.161C.50

AD2、某原子結構示意圖如右，該原子的核電荷數(shù)為_____，核外有______個電子層，第二層上有______個電子，最外層上有______個電子。該原子在化學變化中容易______（“得到”或“失去”）電子。862+1616386得到離子的形成質子(+)中子（不帶電）原子核(+)核外電子(-)原子

復習1：原子的結構質子數(shù)＝核電荷數(shù)=核外電子數(shù)原子核所帶正電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。ab核電荷數(shù)aa原子核帶的正電荷數(shù)排布特點1：電子在核外是分層排布的復習2：核外電子是如何排布的呢？排布特點2：原子的第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個排布特點3：元素化學性質與原子最外層電子數(shù)相關

+11281+17287鈉原子Na氯原子Cl+1128

+17288鈉離子Na+氯離子Cl-NaCl+-失電子得電子Na+Cl-

氯化鈉鈉+氯氣氯化鈉

點燃NaClNaCl2化學反應中離子的形成離子的概念與類別1.離子的概念：帶電荷的原子（或原子團）叫做離子。原子團是由兩種或兩種以上元素的原子，按照一定的個數(shù)比組成的原子集團，參加反應時作為一個整體2.陰離子：帶負電荷的原子叫做陰離子。如：O2－、S2－、F－、Cl－、陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+3.離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。4.離子的表示方法：離子符號離子結構示意圖離子符號Mg2++12285、離子符號的意義：Mg2+表示2個鎂離子（離子符號前面的系數(shù)只表示離子的個數(shù)。）表示一個鎂離子帶2個單位的正電荷一個鎂離子2書寫：電荷數(shù)標注在元素符號的右上角（先寫數(shù)字;后寫電性“＋”“-”符號）。原子陽離子陰離子失電子得電子失電子得電子6、原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別1.區(qū)別：原子中：質子數(shù)=電子數(shù);不帶電陽離子：質子數(shù)>

電子數(shù)；帶正電陰離子：質子數(shù)<電子數(shù)；帶負電2.聯(lián)系:1.下列離子符號書寫正確的是（）A．Cl-1B．O2

C．H+1D．SO42-2．下列符號表示陽離子的是

()

6、構成物質的粒子：原子、分子、離子（1）由原子直接構成的物質：稀有氣體（如：He、Ne)；金屬（如：Hg、Fe、Mg）；少數(shù)固態(tài)非金屬（如：C、Si、S、P）。（2）由分子構成的物質：雙原子氣體分子（如：H2、O2、N2）;多原子化合物（如：H2O、CO2、SO2）。（3）由離子構成的物質：由陽離子和陰離子構成的（如：NaCl、CuSO4）。1.判斷下列說法是否正確：

（1）原子結構中均含有質子、中子、電子（2）質子、原子、分子都不帶電（4）