2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、向某容積為2L的恒容密閉容器中充入2moiX(g)和ImolY(g),發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)^^3Z(g)。反應(yīng)過程中，持續(xù)

升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()

B.平衡后充入X,達(dá)到新平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)減小

C.升高溫度，平衡常數(shù)減小

D.W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相同

2、為探究NaHCCh、Na2cO3與Imol/L鹽酸反應(yīng)(設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)I、反應(yīng)H)過程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并

測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

序號(hào)液體固體混合前溫度混合后最高溫度

①

35mL水2.5gNaHCO320℃18.5℃

②

35mL水3.2gNa2CO320℃24.3℃

③鹽酸

35mL2.5gNaHCO320℃16.2℃

④

35mL鹽酸3.2gNa2CO320℃25.1℃

下列有關(guān)說法正確的是

A.僅通過實(shí)驗(yàn)③即可判斷反應(yīng)I是吸熱反應(yīng)

B.僅通過實(shí)驗(yàn)④即可判斷反應(yīng)n是放熱反應(yīng)

c.通過實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)I、n分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)

D.通過實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)I、n分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)

3、下列說法或表示方法正確的是()

A.在稀溶液中，H2s04和Ba(OH)2的中和熱要大于57.3kJ/mol

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH<0,AS>O

C.已知：2SO2(g)+O2(g),~2s03(g);AH=-98.3kJ/mol?將ImolSOz和0.5moK)2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出

49.15kJ的熱量

D.在lOlkPa、25℃時(shí)，IgH?完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

4、甲、乙、丙三種有機(jī)化合物的鍵線式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.甲、乙的化學(xué)式均為C8HM

B.乙的二氯代物共有7種(不考慮立體異構(gòu))

C.丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

D.甲、乙、丙均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

5、已知NA從阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.6g3He含有的中子數(shù)為2NA

B.ImolCH3CH2OH被氧化為CH3CHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.20g正丁烷和38g異丁烷的混合物中非極性鍵數(shù)目為IONA

D.0.1moI?L-iNa2sO4溶液中含有的一數(shù)目為O.INA

6、將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。

①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；

②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；

③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3。

下列說法正確的是

A.Vi=V3>V2B.V2>Vi=V3

C.Vi=V2>V3D.Vi>V3>V2

7、軸烯(Radialene)是一類獨(dú)特的環(huán)狀烯燒，其環(huán)上每一個(gè)碳原子都接有一個(gè)雙鍵，含n元環(huán)的軸烯可以表示為［n］

軸烯，如下圖是三種簡單的軸烯。下列有關(guān)說法不正確的是

???

★

［3］軸烯(a)［4］軸烯(b)L5］軸烯(c)

A.a分子中所有原子都在同一個(gè)平面上B.b能使酸性KMnCh溶液褪色

C.c與［j互為同分異構(gòu)體D.軸烯的通式可表示為C2nH2n(n>3)

8、短周期元素w、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體,

乙和丁均為分子中含有10個(gè)電子的二元化合物，有關(guān)

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.W與Z形成的化合物為離子化合物B.戊一定為有毒氣體

C.離子半徑大小：Y>Z>WD.相同條件下，乙的沸點(diǎn)高于丁

9、常溫下，M"(指CM+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡

B.在N點(diǎn)Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S)

C.P點(diǎn)：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2s沉淀

D.M點(diǎn)和N點(diǎn)的c(S2-)之比為1x10-2°

10、下列物質(zhì)不屬于鹽的是

A.CuChB.CuSO4C.Cu2(OH)2cO3D.Cu(OH)2

11、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯(cuò)誤的是()

A.化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量

B.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都為零

C.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)

D.增大反應(yīng)物濃度或升高反應(yīng)溫度都能加快化學(xué)反應(yīng)速率

12、2018年是“2025中國制造”啟動(dòng)年，而化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)的說

法錯(cuò)誤的是

A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

B.我國發(fā)射“嫦娥三號(hào)”衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種非金屬材料

C.用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用

D.碳納米管表面積大，可用作新型儲(chǔ)氫材料

13、下列物質(zhì)屬于氧化物的是

A.C12OB.H2SO4C.C2H5OHD.KNO3

14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4心

B.lOmLl2moi/L鹽酸與足量MnCh加熱反應(yīng)，制得CL的分子數(shù)為0.03N.

C.0.lmolCH4與0.4molCL在光照下充分反應(yīng)，生成CCL的分子數(shù)為0.1N.

D.常溫常壓下，6g乙酸中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3M

15、已知AG=lg：*：,電離度口」孩揣湍黑殳X100%。常溫下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加

O.lmol/LNaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.F點(diǎn)溶液pH<7

B.G點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH)

C.V=10時(shí)，溶液中c(OH)<c(HX)

D.常溫下，HX的電離度約為1%

16、由兩種物質(zhì)組成的一包白色粉末，通過如下實(shí)驗(yàn)可鑒別其中的成分：取少量樣品加入足量水中，充分?jǐn)嚢瑁腆w

部分溶解；向所得的懸濁液中加入足量稀HNCh,有氣體放出，最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無色。該白

色粉末可能為

A.SiO2.明磯B.BaCO3.無水C11SO4

C.MgCO3>Na2s2O3D.KCkAg2cO3

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、A、B、D是3種人們?nèi)粘Ｉ钪惺煜さ奈镔|(zhì)，它們所含的元素都不超過3種，其中D還是實(shí)驗(yàn)室常用的一種燃料,

它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

試回答：

(1)寫出上述有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A；B；D。

(2)寫出反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式：.

18、a-溟代?；衔锖铣纱笪蛔杷岬挠行Х椒捎糜谒幬锘瘜W(xué)和化學(xué)生物學(xué)領(lǐng)域。用此法合成化合物J的路線如下:

I"_和嘮配體I

已知：?1—C-C(X)H+R-OH------------------AR(_C-COOH

&&R

回答下列問題：

(1)F中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是,用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是=

(2)B-C所需試劑和反應(yīng)條件為.

(3)由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是o

(4)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式,寫出檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖贕的一種化學(xué)方法o

(5)F+H-J的反應(yīng)類型是.F與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻醒，寫出其中一種有機(jī)產(chǎn)

物的結(jié)構(gòu)簡式：.

(6)化合物X是E的同分異構(gòu)體，分子中不含竣基，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)。符合上述條件的X的

同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1:1:6的結(jié)

構(gòu)簡式為.

19、乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱。其制備原理如下:

NH2+CH3COOH^^-NHCOCH3+H2()

已知：

①苯胺易被氧化；

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：

物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度(20C)

乙酰苯胺114.3℃305℃0.46

苯胺-6℃184.4003.4

醋酸16.6℃118℃易溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1：在50mL圓底燒瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器。

步驟2：控制溫度計(jì)示數(shù)約105'C,小火加熱回流lh。

步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。

(1)步驟1中加入鋅粉的作用是O

(2)步驟2中控制溫度計(jì)示數(shù)約105C的原因是o

(3)步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是。抽濾裝置所包含的儀器除

減壓系統(tǒng)外，還有、(填儀器名稱)。

(4)步驟3得到的粗產(chǎn)品需進(jìn)一步提純，該提純方法是o

20、硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)/SO/HQ)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在

工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組

以Cu粉、3moi/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀鹽酸、0.500mol/L的NaOH

溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度。

I.CuSCh溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL3moi/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過濾得藍(lán)色溶液。

(DA儀器的名稱為一。

(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中有1.5g的銅粉剩余，該同學(xué)將制得的CuSO」溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻

析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_____

II.晶體的制備

將上述制備的CuSOa溶液按如圖所示進(jìn)行操作

(3)已知淺藍(lán)色沉淀的成分為CU2(OH)2SO,,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式。

(4)析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是一。

III.氨含量的測(cè)定

精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將

樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸館水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用VimLGmol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用

C2moi/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HC1(選用甲基橙作指示劑)，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。

(5)A裝置中長玻璃管的作用,樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式，

(6)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測(cè)定結(jié)果偏高的原因是o

A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管

B.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視

C.滴定過程中選用酚配作指示劑

D.取下接收瓶前，未用蒸儲(chǔ)水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁。

21、往有機(jī)聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴(kuò)大其應(yīng)用范圍。Mg(OH)2是一種常用的阻燃劑，生

產(chǎn)工藝如下：

罪.鬻卜后血卜帳熱處理卜麗卜硝一俵而建f過濾水洗卜兩

完成下列填空：

(1)精制鹵水中的MgCh與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂[Mg(OH)2.xClx?mH2O],反應(yīng)的化學(xué)方程式為一?

(2)合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393K?523K下水熱處理8h,發(fā)生反應(yīng)：

XX

Mg(OH)2.xClx?mH2O^(1-^)Mg(OH)2+yMgCl2+mH2O,水熱處理后，進(jìn)行過濾、水洗。水洗的目的是—。

(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點(diǎn)。上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是一。

1

(4)已知熱化學(xué)方程式：Mg(OH)2(s)^MgO(s)+H20(g)-81.5kJ?mor

/、13,

Al(OH)3(S)T-A12O3(S)+-H20(g)-87.7kJ?moH

Mg(OH)2和A1(OH)3起阻燃作用的主要原因是一o等質(zhì)量Mg(OH”和A1(OH)3相比，阻燃效果較好的是一，原因是

(5)該工業(yè)生產(chǎn)的原料還可以用來提取金屬鎂。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)提取金屬鎂的工藝流程(框內(nèi)寫產(chǎn)物名稱，箭頭上標(biāo)明轉(zhuǎn)化條件):

石灰乳1受

精制鹵水」一金屬鎂

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解析】

起始時(shí)向容器中充入2moiX(g)和ImolY(g),反應(yīng)從左到右進(jìn)行，結(jié)合圖像，由起點(diǎn)至Q點(diǎn)，X的體積分?jǐn)?shù)減?。籕

點(diǎn)之后，隨著溫度升高，X的體積分?jǐn)?shù)增大，意味著Q點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)從右

向左進(jìn)行。

【詳解】

A.Q點(diǎn)之前，反應(yīng)向右進(jìn)行，Y的轉(zhuǎn)化率不斷增大；Q點(diǎn)-M點(diǎn)的過程中，平衡逆向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率下降，因此

Q點(diǎn)時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率最大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.平衡后充入X,X的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，平衡移動(dòng)只能減弱而不能抵消這個(gè)改變，

達(dá)到新的平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)仍比原平衡大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)以上分析，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，C項(xiàng)正確；

D.容器體積不變，W、M兩點(diǎn)，X的體積分?jǐn)?shù)相同，Y的體積分?jǐn)?shù)及濃度也相同，但M點(diǎn)溫度更高，Y的正反應(yīng)速

率更快，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

2、C

【解析】

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，碳酸氫鈉溶于水為吸熱反應(yīng)，不能僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)③混合后溶液溫度降低而判斷碳酸氫鈉與鹽酸

的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，需要結(jié)合實(shí)驗(yàn)①綜合判斷，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可知，碳酸鈉溶于水的過程為吸熱過程，所以不能僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)④碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液溫度升高

判斷反應(yīng)n是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知，碳酸氫鈉溶于水后混合液溫度從20℃降低到18.5C,而實(shí)驗(yàn)③中碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液

溫度從20C降低16.2CV18.5C,通過反應(yīng)I后混合液溫度更低，證明反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)；同理根據(jù)實(shí)驗(yàn)②碳酸鈉溶

于水，混合液溫度從20℃升高到24.3C,實(shí)驗(yàn)④中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，溫度從20C升高到25.1℃>24.3℃,碳酸鈉與

鹽酸反應(yīng)后混合液的溫度比碳酸鈉溶于水后升高的溫度更高，證明碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；

D.根據(jù)選項(xiàng)C的分析可知，反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)、反應(yīng)n為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

3、B

【解析】

A.在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，在稀溶液中，112so4和Ba(OH”的中

和熱等于57.3kJ/moL故A錯(cuò)誤；

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)燃燒過程均為放熱反應(yīng)，AH<O；該反應(yīng)是氣體體積增加的反應(yīng)，即為混亂度增大

的過程，AS>O；故B正確

C.已知：2SO2(g)+O2(g),~2SO3(g)；AH=-98.3kJ/mol.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，AH=-98.3kJ/mol為反應(yīng)進(jìn)行徹

底時(shí)放出的熱量，將ImolSCh和0.5moK)2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出的熱量小于49.15kJ,故C錯(cuò)誤。

D.在lOlkPa、25c時(shí)，IgFh完全燃燒生成氣態(tài)水，水蒸氣不是穩(wěn)定的氧化物，不能用于計(jì)算燃燒熱，故D錯(cuò)誤；

答案選B

4、D

【解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷；

B.乙的二氯代物中兩個(gè)氯原子可在相同或不同的C原子上；

C.苯為平面形結(jié)構(gòu)，結(jié)合三點(diǎn)確定一個(gè)平面分析；

D.乙與高鎰酸鉀不反應(yīng)。

【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知甲、乙的化學(xué)式均為C8H如故A正確；

B.乙的二氯代物中兩個(gè)氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定

于-CH2或-CH一原子上，共有7種，故B正確；

C.苯為平面形結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，結(jié)合三點(diǎn)確定一個(gè)平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正確；

D.乙為飽和燒，與酸性高鎰酸鉀溶液不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選D。

5、A

【解析】

A、6g3He的物質(zhì)的量為2mol,1moFHe含有的中子數(shù)為NA,2moiWe含有的中子數(shù)為2NA,選項(xiàng)A正確；

B、ImolCH3cH20H被氧化為CH3cHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、正丁烷和異丁烷的分子式相同，均為C4H10,20g正丁烷和38g異丁烷的混合物的物質(zhì)的量為1mol,1molC4H10

中極性健數(shù)目為IONA,非極性鍵數(shù)目為3NA,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、0.1mol?L-iNa2s04溶液的體積未給出，無法計(jì)算S(V-數(shù)目，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。

6、A

【解析】

假設(shè)每份含2moi鋁，

①能和燒堿反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)只有鋁，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T,2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣

3mol；

②鋁先和四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵3Fe3(h+8A1△4三2O3+9Fe,鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣

Fe+2HCl=FeC12+H2t，2moi鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成9/4mol鐵，9/4mol鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣9/4mol；

③能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣的只有鋁，2Al+6HCl=2AlCb+3H2T，2mol鋁與鹽酸溶液反應(yīng)生成氫氣3moi氫氣；

所以Vi=V3>V2,故選A。

7、C

【解析】

A.[3]軸烯中所有碳原子均采取sp2雜化，因此所有原子都在同一個(gè)平面上，故A不符合題意;

B.⑷軸烯中含有碳碳雙鍵，能夠使酸性KMn()4溶液褪色，故B不符合題意；

C.⑸軸烯的分子式為：CioHio,0分子式為：CioHn,二者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故C符合題

意；

D.軸烯中多元環(huán)的碳原子上沒有氫原子，與每個(gè)環(huán)上的碳原子相連的碳原子上有2個(gè)氫原子，且碳原子數(shù)與氫原子

均為偶數(shù)，因此軸烯的通式可表示為C2nH2n(*3),故D不符合題意：

故答案為：C?

8、B

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，則

甲為過氧化鈉，乙和丁均為分子中含有10個(gè)電子的二元化合物，根據(jù)轉(zhuǎn)化變系可知乙為水，Y的單質(zhì)為氧氣，丙為氫

氧化鈉，若丁為氮?dú)猓瑒t戊為一氧化氮；若丁為甲烷，則戊為二氧化碳，故W、X、Y、Z分別為H、C(或N)、0、Na,

據(jù)此分析。

【詳解】

短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，則

甲為過氧化鈉，乙和丁均為分子中含有10個(gè)電子的二元化合物，根據(jù)轉(zhuǎn)化變系可知乙為水，Y的單質(zhì)為氧氣，丙為氫

氧化鈉，若丁為氮?dú)?，則戊為一氧化氮；若丁為甲烷，則戊為二氧化碳，故W、X、Y、Z分別為H、C(或N)、0、Na。

A.W與Z形成的化合物NaH為離子化合物，選項(xiàng)A正確；

B.戊為一氧化氮或二氧化碳，不一定為有毒氣體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.W離子比其他二者少一個(gè)電子層，半徑最小，Y、Z離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半

徑大小：Y>Z>W,選項(xiàng)C正確；

D.相同條件下，乙為水常溫下為液態(tài)，其的沸點(diǎn)高于丁(氨氣或甲烷)，選項(xiàng)D正確。

答案選B。

9、D

【解析】

A選項(xiàng)，Nc(S2-)=lxlO-2°mol/L,c(Mn+)=lxl015mol/L,Mc(S2~)=lxlO^mol/L,c(Mn+)=Ixl0'5mol/L,如果

直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡，那么M點(diǎn)c(S2-)-c(Mn+)=1x104nxlxl0-5=lxl045,N點(diǎn)c(S2-)-c(M"+)=

1X10-20X1X101S=1X10JS,M點(diǎn)和N點(diǎn)的Ksp不相同，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，在N點(diǎn)硫離子濃度相等，金屬離子濃度相等，但由于Ksp的計(jì)算表達(dá)式不一樣，因此Ksp(CuS)>Ksp(Ag2S),

故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，根據(jù)A分析MN曲線為Ag2s的沉淀溶解平衡，P點(diǎn)Q<Ksp(CuS),Q>Ksp(Ag2S),因此不易析出CuS沉淀，

易析出Ag2s沉淀，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng),M點(diǎn)eg=ixlOfol/L,Nc(S2")=lxlOMmol/L,兩者的cS)之比為卜10力,故D正確。

綜上所述，答案為D。

10、D

【解析】

A.CuCL是銅離子和氯離子組成的化合物，屬于鹽，A不選；

B.CuSCh是硫酸根離子和銅離子組成的化合物，屬于鹽，B不選；

C.CU2(OH)2c03為堿式碳酸銅，屬于鹽，C不選；

D.Cu(OH”為氫氧化銅，在溶液中能部分電離出銅離子和氫氧根離子，屬于堿，D選；

答案選D。

11、B

【解析】

化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故A正確；可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并沒有停止,B項(xiàng)錯(cuò)誤；影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，C項(xiàng)

正確；即單位體積內(nèi)的反應(yīng)物分子增多,其中能量較高的活化分子數(shù)也同時(shí)增多,分子之間碰撞的機(jī)會(huì)增多,反應(yīng)速率加

快，升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使

得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率加大，D項(xiàng)正確。

12、C

【解析】

A.二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，所以高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅

能夠被堿腐蝕而造成斷路，A正確；

B.碳纖維是碳的一種單質(zhì)，屬于非金屬材料，B正確；

C.聚氯乙烯難降解，大量使用能夠引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包裝以及生產(chǎn)快餐盒等，C錯(cuò)

誤；

D.碳納米管表面積大，據(jù)有較大的吸附能力，所以可以用作新型儲(chǔ)氫材料，D正確；

答案選C。

13、A

【解析】

有兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物,

H2so4、C2H5OH、KNCh的組成元素均為三種，只有CLO符合題意，故答案為A。

14、D

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，2.24LSO3并不是0.1mol,A錯(cuò)誤；

B.l2moi/L鹽酸為濃鹽酸，和足量的二氧化鎰共熱時(shí)，鹽酸因消耗、部分揮發(fā)以及水的生成，使鹽酸濃度變小不能完

全反應(yīng)，所以制得的CL小于0.03moL分子數(shù)小于0.03N&,B錯(cuò)誤；

C.O.lmolCHu與0.4molCL在光照下充分反應(yīng)，發(fā)生的是取代反應(yīng)，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷

及氯化氫的混合物，生成CCL的分子數(shù)小于O」NA,C錯(cuò)誤；

D.一個(gè)乙酸分子中有3個(gè)C-H鍵，則常溫常壓下，6g乙酸中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3M,D正確；

答案選D。

15、C

【解析】

E點(diǎn)為O.lmol/LHX溶液，AG=lg)=8,則？)=］明水的離子積Kw=c(FT)<(0口)=10個(gè)由此計(jì)算氫離

c(OH)c(OH)

子濃度；

F點(diǎn)為等物質(zhì)的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時(shí)AG=lg畿)=6,則c(H+)>c(OH),pH<7；

c(OH)

G點(diǎn)為AG=lg"H)=0,則c(H+)=c(OH)；

c(OH)

V=10時(shí)溶液為NaX溶液，由于水解和水的電離c(OH)>c(HX),

【詳解】

A.F點(diǎn)為等物質(zhì)的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時(shí)AG=lgg^=6,貝！Jc(H+)>c(OH),pH<7,故A正確；

c(OH)

B.G點(diǎn)溶液中AG=lg0但)=0,則c(H+)=c(OH-),溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(X)故c(Na+)=c

c(OH)

(X-)>c(H+)=c(OH),故B正確；

C.V=10時(shí)溶液為NaX溶液，由于水解和水的電離c(OH-)>c(HX),故C錯(cuò)誤；

D.E點(diǎn)為O.lmol/LHX溶液，AG=lg必電)=8,則迎)=1()8,水的離子積Kw=c(H+)-c(OH)=10弋

c(OH)c(OH)

xK、=10-3mol/&則電離度=1°加。］,乙7％,故D正確；

')、O.lmol/L

故答案選：c.

【點(diǎn)睛】

溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(X)?

16、D

【解析】

A、取少量樣品加入足量水中，充分?jǐn)嚢瑁腆w部分溶解，說明固體中含有不溶性的物質(zhì)和可溶性物質(zhì)，對(duì)四個(gè)選項(xiàng)

分析比較，都具備該條件；向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3,有氣體放出，說明有碳酸鹽，A中無碳酸鹽，A錯(cuò)

誤；

B、最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無色，由于CuSO4溶液顯藍(lán)色，不是無色，B錯(cuò)誤；

C、Na2s2O3與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Na2s0外S單質(zhì)、NO氣體，S是淡黃色難溶于水的物質(zhì)，不是白色固體，C錯(cuò)誤；

D、KC1能溶于水，而Ag2c。3不溶于水，力口入HNO.”反應(yīng)產(chǎn)生AgNCh、CO2氣體和H2O,KCI再與AgNCh發(fā)生復(fù)

分解反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色不溶于酸的沉淀，符合題意，通過上述分析可知該白色粉末為KC1、Ag2c03,D正確；

故合理選項(xiàng)是D?

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、H2OCO2CH3cH20H6H2O+6CO2—普?。?6111206(葡萄糖)+6023

葉綠體

占燃

CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

【解析】

首先找題眼：由A+B口鬻「葡萄糖+氧氣，可知這是光合作用過程，光合作用的原料是二氧化碳和水，產(chǎn)生的葡

萄糖經(jīng)過發(fā)酵產(chǎn)生B和D,即酒精和二氧化碳，而D是實(shí)驗(yàn)室常用的一種燃料，可知D為酒精，B就是二氧化碳，則

A為水，帶入驗(yàn)證完成相關(guān)的問題。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析可知A、B、D的化學(xué)式分別是H2O、CO2、CH3CH2OH；

(2)反應(yīng)①為光合作用，發(fā)生的方程式為：6H2O+6CO2Tm6Hl2。6(葡萄糖)+602t;反應(yīng)②是酒精燃燒，

葉綠體

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3cH2OH+3O2-2co2+3H2O。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于物質(zhì)推斷題，解題的關(guān)鍵是尋找“題眼”，“題眼”是有特征性的物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)條件，以此作為突破口，向左

右兩側(cè)進(jìn)行推斷。

產(chǎn)CuSfeAg涉

18、竣基2-甲基-1-丙烯NaOH水溶液，加熱2cH；—t-CHRH+O、-----?2CHj-t—CHO+2H/)

3H一△AH

o

向溶液中滴加FeCb溶液，若溶液顯紫色，證明有苯酚存在取代反應(yīng)no4或

QO\700CH)

IJK°」即或卜州11ii

1H-C-O-C-OH

tn,

【解析】

由合成流程可知，A、C的碳鏈骨架相同，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B水解生成C,則A為,A與溟加成

CH：=C-CH3

CHsCH;

生成B為CH：Br-C-CH3,B與NaOH的水溶液在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C是CHs—l—Cffc—OH，C發(fā)生催化

BrOH

CH；

氧化生成D為CH；-C-CHO，D與新制CU(OH)2懸濁液在加熱煮沸時(shí)醛基被氧化生成竣酸鹽、酸化生成E為

0H

CH；

CH.-C-COOH.E與HBr在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，E中-OH被Br原子取代反應(yīng)生成F,F的結(jié)構(gòu)簡式是

0H

CHi

CH.-C-COOH?結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知H為G為苯酚，結(jié)構(gòu)簡式為0H，以此來解答。

Br

【詳解】

CH；

(1)根據(jù)上述分析可知F是CH--C-COOH，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知F中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是竣基，A物質(zhì)是

Br

I,用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是2-甲基一1一丙烯；

CH2=C-CH3

CHsCH；

(2)B結(jié)構(gòu)簡式是CH2Br-C-CH;,C物質(zhì)是CHL[—CHLOH，B—C是鹵代煌在NaOH的水溶液中加熱發(fā)生的取

BrOH

代反應(yīng)，所需試劑和反應(yīng)條件為NaOH水溶液、加熱;

CHs

(3)C結(jié)構(gòu)簡式是CH3—I—CH?—OH，C中含有羥基，其中一個(gè)羥基連接的C原子上含有2個(gè)H原子，可以被催化氧

0H

CHjCugfcAgCHj

化產(chǎn)生-CHO,則由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是2CH；—卜CH9H-O?3—LCHO；

------?2cH+2H9

△

OHOH

(4)根據(jù)上述分析可知G的結(jié)構(gòu)簡式為OH，檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖诒椒拥囊环N化學(xué)方法向溶液中滴加FeCh溶液,

若溶液顯紫色，證明有苯酚存在;

CHs

(5)根據(jù)上述分析可知F是cHs—l—COOH，H是ChN-^^-OH,F+H在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)生成J和HBr,該

Br

CH3CHs

反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。FCHJ-C-COOH與CCH3-C-CH2-OH在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻醒,

BrOH

OO0、/?

C.由或H內(nèi)d入01網(wǎng)；

其中一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:

CHs

(6)E為CHs-l—COOH，化合物X是E的同分異構(gòu)體，分子中不含竣基，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng),

0H

則含-COO-及-OH,可先寫出酯，再用一0H代替炫基上H,若為甲酸丙酯，-OH有3種位置；若為甲酸異丙酯，-OH

有2種位置；如為乙酸乙酯，-OH有3種位置；若為丙酸甲酯，-OH有3種位置，共11種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核

oCH3

磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1：1：6的結(jié)構(gòu)簡式為H—H—O-LOH。

I

CH3

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷的知識(shí)，把握合成流程中官能團(tuán)的變化、碳原子數(shù)變化、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)

用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大。

19、防止苯胺被氧化，同時(shí)起著沸石的作用溫度過高，未反應(yīng)的乙酸蒸出，降低反應(yīng)物的利用率；溫度過低，又

不能除去反應(yīng)生成的水若讓反應(yīng)混合物冷卻，則固體析出沾在瓶壁上不易處理吸濾瓶布氏漏斗重結(jié)

晶

【解析】

(1)鋅粉起抗氧化劑作用，防苯胺氧化，另外混合液加熱，加固體還起到防暴沸作用；

(2)乙酸有揮發(fā)性，不易溫度太高，另外考慮到水的沸點(diǎn)為100C,太低時(shí)水不易蒸發(fā)除去;

(3)“趁熱”很明顯是防冷卻，而一旦冷卻就會(huì)有固體析出；抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有吸濾瓶和布氏

漏斗；

(4)粗產(chǎn)品需進(jìn)一步提純，該提純方法是重結(jié)晶。

20、生竭反應(yīng)中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO4-5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4

2+2+

2CU+2NH3?H2O+SO4=CU2(OH)2SO4+2NH4CU(NH3)4SO4?H2O晶體容易受熱分解平衡氣壓，防止堵塞和

倒吸O.5X-(3)X17BD

co

【解析】

(1)灼燒固體，應(yīng)在培埸中進(jìn)行，所以儀器A為用蝸，故答案為增堪。

(2)得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時(shí)，硫酸變濃，濃硫酸具有吸水性，使CuSO4?5出0失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSOs

可使固體變?yōu)榘咨?，故答案為反?yīng)中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CUSO4?5HZO失去

結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4?

(3)淺藍(lán)色沉淀的成分為CU2(OH)2SO4,根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為

2+2+2+2+

2CU+2NH3?H2O+SO4=CU2(OH)2SO4+2NH4,故答案為2Cu+2NH3?H2O+SO4=Cu2(OH)2SO4+2NH4(>

(4)析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是Cu(NH3)4SO4?H2O晶體容易受熱分解，故答案為

CU(NH3)4SO4-H2O晶體容易受熱分解。

(5)A裝置中長玻璃管可起到平衡氣壓，防止堵塞和倒吸的作用；與氨氣反應(yīng)的

333

n(HCl)=10-ViLX0.5mol/L-10-V2LX0.5mol/L=0.5X10-(Vi-V2)mol,根據(jù)氨氣和HC1的關(guān)系式可知：n(NH3)=n(HCl)=

3

0.5X10-(V1-V2)mol,則樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為OS*。(Y二M)xI7,故答案為平衡氣壓，防止堵塞和倒吸；

(0

0.5xl()3(V「V2)X17

----------------------------------O

0)

(6)如果氨含量測(cè)定結(jié)果偏高，則V2偏小，

A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，濃度偏低，則V2偏大，含量偏低，故A錯(cuò)誤；

B.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視，導(dǎo)致V2偏小，含量偏高，故B正確：

C.滴定過程中選用酚配作指示劑，對(duì)實(shí)驗(yàn)沒有影響，故C錯(cuò)誤；

D.取下接收瓶前，未用蒸儲(chǔ)水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁，導(dǎo)致鹽酸偏少，需要的氫氧化鈉偏少，則V2偏小，含量

偏高，故D正確。

故答案為BD。

【點(diǎn)睛】

在分析滴定實(shí)驗(yàn)的誤差分析時(shí)，需要考慮所有的操作都?xì)w于標(biāo)準(zhǔn)液的體積變化上。標(biāo)準(zhǔn)液的體積變大，則測(cè)定結(jié)果偏

大，標(biāo)準(zhǔn)液的體積變小，則測(cè)定結(jié)果偏小。

21、2MgC12+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O=2[Mg(OH)2.xClx?mH2O]+(2-x)CaC12除去附著在Mg(OH)2表面的可溶性物質(zhì)

MgCL、CaCL、Ca(OH)2等