第3節(jié)沉淀溶解平衡〔第一課時〕1精選課件小朋友吃完糖之后不刷牙容易導(dǎo)致齲齒（蟲牙、蛀牙），這是什么原因呢？2精選課件一、了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況。溶解和生成的問題。

二、能運用平衡移動原理分析、解決沉淀的三、正確理解和掌握溶度積KSP的概念和性質(zhì)。教學(xué)目標3精選課件〔1〕在裝有少量難溶的PbI2黃色固體的試管中。參加3ml蒸餾水,充分振蕩后靜置〔2〕待上層液體變澄清后,向其中滴加幾滴0.1mo/LKI溶液,觀察實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)象:滴加碘化鉀溶液后,上層澄清溶液中出現(xiàn)黃色沉淀

觀察●思考:說明:上層清液中存在鉛離子.4精選課件

溶解PbI2

(s)

Pb2＋

(aq)

)+2l-(aq)

沉淀

Pb2+l-PbI2在水中溶解平衡盡管PbI2固體難溶于水，但仍有局部Pb2＋和I-離開固體外表進入溶液，同時進入溶液的Pb2＋和I-又會在固體外表沉淀下來，當這兩個過程速率相等時，Pb2＋和I-的沉淀與PbI2固體的溶解到達平衡狀態(tài)即到達沉淀溶解平衡狀態(tài).PbI2固體在水中的沉淀溶解平衡可表示為：5精選課件1、沉淀溶解平衡3)特征：逆、動、等、定、變練：書寫碳酸鈣溶解平衡的表達式一定溫度下，當沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時，形成電解質(zhì)的飽和溶液，到達平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。2)表達式：1)概念：Mg(OH)2

(s)Mg2+

(aq)+2OH-

(aq)

沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣，符合平衡的根本特征、滿足平衡的變化根本規(guī)律。CaCO3(s)Ca2+(aq)

+CO32-(aq)

6精選課件一、沉淀溶解平衡動：動態(tài)平衡，溶解和沉淀仍在進行

⑵特點：等：V溶解V沉淀==定：溶液中各離子濃度，固體的量保持不變變：當條件改變時，溶解平衡將發(fā)生移動逆：溶解和沉淀互為可逆過程

7精選課件4)影響沉淀溶解平衡的因素：①內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)

a、絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。b、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差異也很大。c、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。②外因：

a)濃度：b)溫度：AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

通常我們講的外因包括濃度、溫度、壓強等。對于溶解平衡來說，在溶液中進行，可忽略壓強的影響。平衡正移平衡逆移大多數(shù)平衡向溶解方向移動升溫①加水②增大相同離子濃度8精選課件石灰乳中存在以下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),參加以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是〔〕A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液練一練AB9精選課件交流·研討珊瑚蟲是海洋中的一種腔腸動物，它們可以從周圍海水中獲取Ca2+和HCO3-，經(jīng)反響形成石灰石外殼：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O珊瑚周圍的藻類植物的生長會促進碳酸鈣的產(chǎn)生，對珊瑚的形成奉獻很大。人口增長、人類大規(guī)?？撤ド?、燃燒煤和其他的化石燃料等因素，都會干擾珊瑚的生長，甚至造成珊瑚蟲死亡。分析這些因素影響珊瑚生長的原因。10精選課件2、牙齒外表由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH羥基磷灰石的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在以下平衡：Ca5(PO4)3OH〔s〕5Ca2++3PO43-+OH-進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是。生成的有機酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動，加速牙齒的腐蝕11精選課件⑴定義：在一定溫度下，難溶電解質(zhì)在溶液中到達沉淀溶解平衡時。其離子濃度的化學(xué)計量數(shù)次方的乘積為一個常數(shù)，稱之為溶度積常數(shù),簡稱溶度積，用Ksp表示。2、溶度積常數(shù)(Ksp)PbI2(s)Pb2+(aq)

+2I-(aq)Ksp=[Pb2+][I-]2注意：①書寫溶度積表達式時不考慮固體的濃度②溶度積常數(shù)有單位25℃時溶度積Ksp=[Pb2+][I-]2=7.1×10-9mol3L-312精選課件通式：AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)

那么Ksp(AnBm)=[Am+]n[Bn-]m小結(jié)：試一試

寫出下列難溶物的沉淀溶解平衡表達式和溶度積表達式難溶物沉淀溶解平衡表達式Ksp表達式AgIBaSO4Mg(OH)2Ca3(PO4)2AgI(s)Ag++I-BaSO4(s)Ba2++SO42-Mg(OH)2(s)Mg2++

2OH-Ca3(PO4)2(s)3Ca2++

2PO43-Ksp

=[Ag+][I-]Ksp

=[Ba2+][SO42-]Ksp

=[Mg2+][OH-]2Ksp

=[Ca2+]3[PO43-]213精選課件一定溫度下，相同類型(如AB型)的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越難溶。Ag2CO3(s)2Ag++CO32-

Ksp=[Ag+]2[CO32-]=8.1×10-12mol3L-3幾種難溶電解質(zhì)在25℃時的沉淀溶解平衡和溶度積：AgCl(s)Ag++Cl-

Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10mol2L-2AgBr(s)Ag++Br-

Ksp=[Ag+][Br-]=5.0×10-13mol2L-2AgI(s)Ag++I-Ksp=[Ag+][I-]=8.3×10-17mol2L-2〔2〕Ksp的意義：反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力AgCl、AgBr、AgI三種飽和溶液中[Ag+]由大到小的順序為：AgCl>AgBr>AgI如何計算？溶解度:AgCl>AgBr>AgIKsp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)14精選課件25℃時，Ksp(PbI2)=4×10-9

mol3/L3，求PbI2飽和溶液中的[Pb2+]和[I-].常溫下，1L水能溶解7.05×10-6gAgI，求AgI的溶度積Ksp。M(AgI)=235g/mol例1：例2：1×10-3

mol/L2×10-3mol/L

9×10-16(mol/L)215精選課件〔3〕Ksp的影響因素難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度16精選課件練一練1、以下表達正確的選項是〔〕A.由于AgCl水溶液導(dǎo)電性很弱，所以它是弱電解質(zhì)B.難溶電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積常數(shù)C.溶度積常數(shù)大者，溶解度也大D.用水稀釋含有AgCl固體的溶液時，AgCl的溶度積常數(shù)不變。D17精選課件溶液不飽和，假設(shè)參加固體將溶解溶液過飽和，有沉淀生成處于沉淀溶解平衡AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)

濃度商Q(AnBm)=c(Am+)n.c(Bn-)mKsp(AnBm)=[Am+]n.[Bn-]m〔4〕應(yīng)用：判斷沉淀溶解平衡的方向18精選課件改變條件平衡移動方向升高溫度加少量ZnCl2（s）加少量Na2S（s）加水稀釋加稀H2SO4對于沉淀溶解平衡：ZnS〔S〕Zn2+(aq)+S2-(aq)假設(shè)改變條件，對其有何影響向沉淀生成向沉淀生成向沉淀溶解課堂達標Q=c(Zn2+)·c(S2-)Ksp=[Zn2+][S2-]向沉淀溶解向沉淀溶解19精選課件小結(jié)1.理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。2.利用平衡移動原理分析沉淀的生成、溶解。3.溶度積及會相關(guān)計算。20精選課件1對于平衡AgCl〔S〕Ag+(aq)+Cl-(aq)假設(shè)改變條件，對其有何影響改變條件平衡移動方向C（Ag+）C（Cl-）升溫加水加AgCl（s）加NaCl（s）加AgNO3(s)→↑↑→不變不變不移動不變不變←↓↑←↑↓

練習(xí)：21精選課件2將AgCl固體分別參加40ml0.5mol/LNaCl溶液中、10ml0.1mol/LMgCl2溶液中[Ag+]各為多少?Ksp(AgCl)