教案系列高二上冊(cè)化學(xué)教案模板教案及反思把握教學(xué)方案或教學(xué)大綱的總體要求，吃透教材。每門課程都有明確的教學(xué)目的，而教學(xué)目的是通過每次課的教學(xué)任務(wù)的履行來實(shí)現(xiàn)的。那么應(yīng)當(dāng)怎么寫好教案呢？今日我在這里給大家共享一些關(guān)于于高二上冊(cè)化學(xué)教案模板，希望可以關(guān)懷到大家。

2021高二上冊(cè)化學(xué)教案模板1

教學(xué)目標(biāo)設(shè)定

1、把握原子晶體的概念，能夠區(qū)分原子晶體和分子晶體。

2、了解金剛石等典型原子晶體的結(jié)構(gòu)特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

教學(xué)難點(diǎn)重點(diǎn)

原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系

教學(xué)過程設(shè)計(jì)

復(fù)習(xí)提問：1、什么是分子晶體?試舉例說明。

2、分子晶體通常具有什么樣的物理性質(zhì)?

引入新課：

分析下表數(shù)據(jù)，推斷金剛石是否屬于分子晶體

項(xiàng)目/物質(zhì)干冰金剛石

熔點(diǎn)很低3550℃

沸點(diǎn)很低4827℃

呈現(xiàn)：金剛石晶體

閱讀：P71，明確金剛石的晶型與結(jié)構(gòu)

歸納：

1.原子晶體：相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。

2.構(gòu)成粒子：原子;

3.粒子間的作用：共價(jià)鍵;

呈現(xiàn)：金剛石晶體結(jié)構(gòu)

填表：

鍵長(zhǎng)鍵能鍵角熔點(diǎn)硬度

歸納：

4.原子晶體的物理性質(zhì)

熔、沸點(diǎn)_______，硬度________;______________一般的溶劑;_____導(dǎo)電。

思索：(1)原子晶體的化學(xué)式是否可以代表其分子式，為什么?

(2)為什么金剛石的熔沸點(diǎn)很高、硬度很大?

(3)閱讀：P72，爭(zhēng)論“學(xué)與問1”

歸納：晶體熔沸點(diǎn)的凹凸比較

①對(duì)于分子晶體，一般來說，對(duì)于組建和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越高。

②對(duì)于原子晶體，一般來說，原子間鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，硬度越大。

合作探究：

(1)在金剛石晶體中,每個(gè)C與多少個(gè)C成鍵?形成怎樣的空間結(jié)構(gòu)?最小碳環(huán)由多少個(gè)石中,含CC原子組建?它們是否在同一平面內(nèi)?

(2)在金剛石晶體中，C原子個(gè)數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為多少?

(3)12克金剛—C鍵數(shù)為多少NA?

比較:CO2與SiO2晶體的物理性質(zhì)

物質(zhì)/項(xiàng)目熔點(diǎn)℃狀態(tài)(室溫)

CO2-56.2氣態(tài)

SiO21723固態(tài)

閱讀：P72，明確SiO2的重要用途

推斷：SiO2晶體與CO2晶體性質(zhì)相差很大，SiO2晶體不屬于分子晶體

呈現(xiàn)：呈現(xiàn)SiO2的晶體結(jié)構(gòu)模型(看書、模型、多媒體課件)，分析其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。

引導(dǎo)探究：SiO2和C02的晶體結(jié)構(gòu)不同。在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和4個(gè)O原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)Si原子四周結(jié)合4個(gè)O原子;同時(shí)，每個(gè)O原子跟2個(gè)Si原子相結(jié)合。實(shí)際上，SiO2晶體是由Si原子和O原子按1：2的比例所組建的立體網(wǎng)狀的晶體。

閱讀：P72，明確常見的原子晶體

5.常見的原子晶體有____________________________等。

6.各類晶體主要特征

類型

比較分子晶體原子晶體

構(gòu)成晶體微粒分子原子

形成晶體作用力分子間作用力共價(jià)鍵

物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)

硬度

導(dǎo)電性

傳熱性

延展性

溶解性

典型實(shí)例P4、干冰、硫金剛石、二氧化硅

閱讀：P72，爭(zhēng)論“學(xué)與問2”

歸納：推斷晶體類型的依據(jù)

(1)看構(gòu)成晶體的微粒種類及微粒間的相互作用。

對(duì)分子晶體,構(gòu)成晶體的微粒是_分子_____________，微粒間的相互作用是_分子間作用力__________;

對(duì)于原子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是__原子_____，微粒間的相互作用是__共價(jià)鍵_________鍵。

(2)看物質(zhì)的物理性質(zhì)(如：熔、沸點(diǎn)或硬度)。

一般狀況下，不同類晶體熔點(diǎn)凹凸挨次是原子晶體比分子晶體的熔、沸點(diǎn)高得多

課堂總結(jié)：

〖隨堂練習(xí)〗

1、下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是()

(A)SO2與SiO2B.C02與H2O(C)C與HCl(D)CCl4與SiC

2、碳化硅SiC的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石②晶體硅③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的挨次是()

(A)①③②(B)②③①(C)③①②(D)②①③

3、年美國(guó)《科學(xué)》雜志報(bào)道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們勝利制得了原子晶體干冰，下列推斷中不準(zhǔn)確的是()

(A)原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，有很大的硬度

(B)原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料

(C)原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料

(D)每摩爾原子晶體干冰中含4molC—O鍵

4、①在SiO2晶體中，每個(gè)Si原子與()個(gè)O原子結(jié)合，構(gòu)成()結(jié)構(gòu)，②在SiO2晶體中，Si原子與O原子個(gè)數(shù)比為()③在SiO2晶體中，最小的環(huán)為()個(gè)Si和()個(gè)O組建的()環(huán)。

答案：

1、B

2、A

3、B

4、(1)4、4、空間網(wǎng)狀(2)6、6、十二元

2021高二上冊(cè)化學(xué)教案模板2

【教材分析】

本節(jié)是人教版化學(xué)必修一第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》的第二節(jié)，在學(xué)習(xí)了《化學(xué)能與熱能》一節(jié)之后，同學(xué)已經(jīng)通過試驗(yàn)探究，了解了化學(xué)能與能量的變化的本質(zhì)緣由和宏觀能量轉(zhuǎn)化關(guān)系，并且知道了常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。知道化學(xué)能可以通過化學(xué)反應(yīng)與其他形式的能量之間轉(zhuǎn)化。對(duì)于如何使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能有著劇烈的驚異???心和探究意識(shí)，為本節(jié)《化學(xué)能與電能》的學(xué)習(xí)打下了基礎(chǔ)。

由于新課標(biāo)“螺旋式上升”教學(xué)思路，必修模塊和選修模塊均支配了“化學(xué)能與電能”的教學(xué)，但在必修部分，只要求把握原電池的定義、工作原理和形成條件。本節(jié)利用《電池的起源》視頻引起同學(xué)對(duì)于原電池組建的愛好與質(zhì)疑，引導(dǎo)同學(xué)利用試驗(yàn)進(jìn)行探究。并通過師生爭(zhēng)論、小組爭(zhēng)論以及試驗(yàn)探究，發(fā)覺形成原電池的條件，激發(fā)同學(xué)愛好。

【教學(xué)目標(biāo)】

1、學(xué)問與技能：

理解原電池的概念，理解原電池原理及其形成條件

2、過程與方法：

通過試驗(yàn)探究和分析試驗(yàn)現(xiàn)象，培育同學(xué)獨(dú)立解決問題、發(fā)覺問題的力量。

通過試驗(yàn)探究培育同學(xué)主動(dòng)探究科學(xué)規(guī)律的精神

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

通過《電池起源》的學(xué)習(xí)，培育同學(xué)的質(zhì)疑精神和廣泛學(xué)習(xí)的科學(xué)習(xí)慣。

經(jīng)受探究過程，提高同學(xué)的創(chuàng)新思維力量，勇于探究問題的本質(zhì)特征，體驗(yàn)科學(xué)過程。

【教學(xué)重點(diǎn)】

原電池概念、工作原理、形成條件和電極方程式的書寫。

【教學(xué)難點(diǎn)】

原電池的工作原理和電極方程式的書寫。

【教學(xué)方法】

啟發(fā)探究，試驗(yàn)探究，小組爭(zhēng)論，練習(xí)歸納，實(shí)踐應(yīng)用

【教學(xué)過程】

【視頻導(dǎo)入】《電池的起源》

1780年，意大利科學(xué)家加伐尼發(fā)覺，用兩種金屬線連接死青蛙，蛙腿仍會(huì)抽搐。受到電鰻等放電生物的影響，他認(rèn)為這是“生物電”。但同是意大利的科學(xué)家伏打質(zhì)疑，電流時(shí)試驗(yàn)中的金屬線造成或產(chǎn)生的，于是，他用蘸了鹽水的濕布替換了青蛙，也造成或產(chǎn)生了電流。依據(jù)這個(gè)試驗(yàn)原理，伏打設(shè)計(jì)了第一個(gè)電池——伏打電堆。

2021高二上冊(cè)化學(xué)教案模板3

一.教材分析及教學(xué)策略

訓(xùn)練心理學(xué)家奧蘇伯爾說:“假如讓我把全部訓(xùn)練心理學(xué)僅歸納為一條原理的話，那么我將一言以蔽之曰:影響學(xué)習(xí)的最重要的因素，就是學(xué)習(xí)者已經(jīng)知道了什么?要探明這一點(diǎn)，并應(yīng)據(jù)此進(jìn)行教學(xué)?！?/p>

教材的第一章著重爭(zhēng)論??了化學(xué)能與熱能的關(guān)系，本章則著重爭(zhēng)論??化學(xué)能與電能的關(guān)系，均屬于熱力學(xué)爭(zhēng)論??的范疇。通過以前章節(jié)的學(xué)習(xí)，同學(xué)已經(jīng)把握了能量守恒定律、化學(xué)反應(yīng)的限度、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性、以及原電池的原理等理論學(xué)問，為本節(jié)的學(xué)習(xí)做好了充分的理論學(xué)問預(yù)備?；瘜W(xué)電池是依據(jù)原電池原理開發(fā)的具有很強(qiáng)的有用性，和寬敞的應(yīng)用范圍的技術(shù)產(chǎn)品。本節(jié)的教學(xué)是理論學(xué)問在實(shí)踐中的延長(zhǎng)和拓展，將抽象的理論和同學(xué)在日常生活中積累的感性體驗(yàn)聯(lián)系起來，關(guān)懷同學(xué)進(jìn)一步的深化熟悉化學(xué)電池。

現(xiàn)代科技的飛速進(jìn)展也帶動(dòng)了電池工業(yè)的進(jìn)步，各種新型的電池層出不窮。教材選取具有代表性的三大類電池，如生活中最常用的一次電池(堿性鋅錳電池)、二次電池(鉛蓄電池)、和在將來有著奇妙應(yīng)用前景燃料電池。簡(jiǎn)介了電池的基本構(gòu)造，工作原理，性能和適用范圍，引出了“活性物質(zhì)”，比能量，比功率自放電率，記憶效應(yīng)，等概念。同時(shí)向同學(xué)滲透綠色環(huán)保的意識(shí)。

同學(xué)在日常的生活中常常接觸到各種電池，對(duì)他們的性能有肯定的感性熟悉并且具備了肯定的理論學(xué)問。本節(jié)課的教學(xué)方案實(shí)行由同學(xué)分組進(jìn)行課前預(yù)備，各組同學(xué)通過查閱資料文件資料，搜集信息就某一類電池的結(jié)構(gòu)，性能，反應(yīng)原理，應(yīng)用范圍，優(yōu)缺點(diǎn)進(jìn)行分析歸納，并指派一位同學(xué)進(jìn)行發(fā)言，其他同學(xué)對(duì)其發(fā)言進(jìn)行評(píng)價(jià)。期望通過這種方式培育同學(xué)的自主學(xué)習(xí)力量，信息搜集處理力量及團(tuán)隊(duì)合作精神。老師做好引導(dǎo)，溝通協(xié)調(diào)，充分調(diào)動(dòng)每一個(gè)同學(xué)的樂觀性，激發(fā)他們的愛好鼓舞他們敢于發(fā)表自己的看法，真正使同學(xué)成為課堂的仆人和主體。

教學(xué)重點(diǎn)：一次電池，二次電池，燃料電池的反應(yīng)原理，性能及其應(yīng)用

教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)電池的反應(yīng)原理

二.教學(xué)過程

【課前預(yù)備】

同學(xué)預(yù)習(xí)本節(jié)教材內(nèi)容，并組建學(xué)習(xí)小組分別搜集關(guān)于一次電池、二次電池、燃料電池的材料。將各類電池的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、反應(yīng)原理、性能、以及適用范圍進(jìn)行歸納總結(jié)。以此培育同學(xué)的自主學(xué)習(xí)力量，信息收集處理力量和合作精神。

【導(dǎo)入新課】

在前面的課程中，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)與能量的變化的學(xué)問。我們知道化學(xué)能可以直接的轉(zhuǎn)化為熱能、電能等其他的能量形式，在上一節(jié)課中我們學(xué)習(xí)的“原電池”就是將化學(xué)物質(zhì)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，下面我們一起回顧關(guān)于原電池的學(xué)問。

【復(fù)習(xí)回顧】

1.構(gòu)成原電池的條件

構(gòu)成前提：有一個(gè)能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)

構(gòu)成條件：有兩個(gè)活性不同的電極

有電解質(zhì)溶液

構(gòu)成了閉合回路

2.原電池的原理(以Cu-Zn原電池為例)

負(fù)極：Zn–2e-=Zn2+發(fā)生氧化反應(yīng)

正極：2H++2e-=H2發(fā)生還原反應(yīng)

【過渡】

原電池裝置盡管能夠?qū)⒒瘜W(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，但是能量轉(zhuǎn)化效率太低，而且缺乏有用性。我們現(xiàn)在使用的各種化學(xué)電池都是科技人員在原電池這一理論模型的基礎(chǔ)之上，在不斷的實(shí)踐中應(yīng)用各種不同的材料和技術(shù)設(shè)計(jì)出的具有更高的能量轉(zhuǎn)化效率、供能穩(wěn)定牢靠、電容量大、工作壽命長(zhǎng)、使用維護(hù)便利的各種有用電池。各種化學(xué)電池的性能也不盡相同，如何推斷一種電池性能是否優(yōu)劣下面我們請(qǐng)各組發(fā)言同學(xué)上臺(tái)為大家介紹常見的各類電池。同學(xué)們留意對(duì)比不同電池的結(jié)構(gòu)、性能、反應(yīng)原理、和使用范圍。

【同學(xué)活動(dòng)】

1同學(xué)代表上臺(tái)介紹一種一次電池(堿性鋅錳電池)的基本構(gòu)造、反應(yīng)原理、以及主要的性能、使用范圍，應(yīng)用前景等方面的學(xué)問。

2其他同學(xué)就其發(fā)言進(jìn)行評(píng)價(jià)、溝通、提出問題，發(fā)言同學(xué)及其合作小組建員負(fù)責(zé)解答。老師進(jìn)行引導(dǎo)

【老師小結(jié)】老師就一次電池(堿性鋅錳電池)進(jìn)行小結(jié)

堿性鋅錳電池比酸性堿性鋅錳電池存放時(shí)間較長(zhǎng)，電壓穩(wěn)定。

電極反應(yīng)：

負(fù)極：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=Zn(OH)2(S)

正極：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)

總反應(yīng)：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=2MnOOH(s)+Zn(OH)2(S)

【同學(xué)活動(dòng)】

1同學(xué)代表上臺(tái)介紹一到兩種二次電池(鉛蓄電池，鋰離子電池)的基本構(gòu)造、反應(yīng)原理、以及主要的性能、使用范圍，應(yīng)用前景等方面的學(xué)問。

2其他同學(xué)就其發(fā)言進(jìn)行評(píng)價(jià)、溝通、提出問題，發(fā)言同學(xué)及其合作小組建員負(fù)責(zé)解答。老師進(jìn)行引導(dǎo)

【老師小結(jié)】老師就二次電池(鉛蓄電池)進(jìn)行小結(jié)

鉛蓄電池在全部二次電池中可充電次數(shù)最多，電壓穩(wěn)定，使用便利，平安牢靠，價(jià)格低廉在生造成或產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。鉛蓄電池的主要缺點(diǎn)是“比能量”低，笨重，廢棄后會(huì)污染環(huán)境。

電極反應(yīng)：(放電時(shí))可以自發(fā)進(jìn)行

負(fù)極：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)

正極：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

總反應(yīng)：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

電極反應(yīng)：(充電時(shí))未能自發(fā)進(jìn)行

陰極：PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)

陽極：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)

總反應(yīng)：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)

【同學(xué)活動(dòng)】

1同學(xué)代表上臺(tái)介紹一到兩種燃料電池(氫氧燃料電池，甲醇燃料電池)的基本構(gòu)造、反應(yīng)原理、以及主要的性能、使用范圍，應(yīng)用前景等方面的學(xué)問。

2其他同學(xué)就其發(fā)言進(jìn)行評(píng)價(jià)、溝通、提出問題，發(fā)言同學(xué)及其合作小組建員負(fù)責(zé)解答。老師進(jìn)行引導(dǎo)

【老師小結(jié)】老師就燃料電池(氫氧燃料電池)進(jìn)行小結(jié)

燃料電池的能量轉(zhuǎn)換效率超過80%，遠(yuǎn)高于一般的燃燒反應(yīng)，而且排放的廢棄物也很少，有利于節(jié)能減排。燃料電池在將來有著寬敞的應(yīng)用前景。

2021高二上冊(cè)化學(xué)教案模板4

1.概念及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

分子里由烴基和醛基相連而構(gòu)成的化合物。

【設(shè)問】①飽和一元脂肪醛的結(jié)構(gòu)式的通式應(yīng)如何表示?

②醛類的分子式通式應(yīng)如何表示?

(同學(xué)爭(zhēng)論，分析，推想)

【依據(jù)同學(xué)的回答板書】①醛類的結(jié)構(gòu)式通式為：或簡(jiǎn)寫為RCHO。

②分子式通式可表示為CnH2nO

【追問】③醛類分子中都含有什么官能團(tuán)?它對(duì)醛類的化學(xué)性質(zhì)起什么作用?

④醛類物質(zhì)應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)?

【提示】結(jié)合乙醛的分子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)分析。

(同學(xué)喧鬧爭(zhēng)論后回答，老師依據(jù)同學(xué)的回答賜予評(píng)價(jià)并板書)

【板書】2、醛類的主要性質(zhì)：

①醛類分子中都含有醛基官能團(tuán)，它對(duì)醛類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)起準(zhǔn)備作用。

②推想出醛類物質(zhì)可能能和H2發(fā)生加成反應(yīng)，與銀氨溶液及新制的Cu(OH)2反應(yīng)。

【聯(lián)想啟發(fā)】

⑤假如醛類物質(zhì)有這些化學(xué)性質(zhì)，則體現(xiàn)了醛基有什么性質(zhì)?

(同學(xué)樂觀思索，猜想應(yīng)當(dāng)是氧化性和還原性。)

師：在醛類物質(zhì)中還有另一種比較重要的醛即甲醛，今日我們來學(xué)習(xí)甲醛的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。

【板書】

3.甲醛

(1)甲醛的結(jié)構(gòu)

分子式：CH2O結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCHO結(jié)構(gòu)式：

【強(qiáng)調(diào)】結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為羰基兩側(cè)是對(duì)稱的氫原子，與其它醛類物質(zhì)不同，甲醛分子中相當(dāng)是含有兩個(gè)醛基。

【板書】(2)物理性質(zhì)

甲醛又稱蟻醛，是一種無色具有劇烈刺激性氣味的氣體，易溶于水。35%～40%的甲醛水溶液稱為福爾馬林。

【提示】依據(jù)乙醛的化學(xué)性質(zhì)思索甲醛應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)。

(同學(xué)爭(zhēng)論、回答)

【提問】誰能用化學(xué)方程式來表示?

【板書】(3)化學(xué)性質(zhì)

①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)：HCHO+H2CH3OH

②具有還原性。

HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O

HCHO+2Cu(OH)2→CO2+2Cu2O↓+5H2O

【板書】(4)用途

師：甲醛在工業(yè)上，可制備酚醛樹脂，合成纖維、生產(chǎn)維尼綸等，也用于制福爾馬林。

【小結(jié)】以上學(xué)習(xí)的是醛類的概念及甲醛的性質(zhì)和用途。

【補(bǔ)充】丙_的官能團(tuán)是羰基，主要化學(xué)性質(zhì)：可催化加氫生成醇，但未能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化。

【總結(jié)】指導(dǎo)同學(xué)對(duì)這節(jié)的學(xué)問進(jìn)行總結(jié)，歸納。如：醇、醛、酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如何?啟發(fā)同學(xué)的思維。

2021高二上冊(cè)化學(xué)教案模板5

教學(xué)目標(biāo)

【學(xué)問與技能】

1、把握乙醛的結(jié)構(gòu)及乙醛的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

2、了解醛類和甲醛的性質(zhì)和用途。

3、了銀氨溶液的配制方法。

【過程與方法】

通過試驗(yàn)來學(xué)習(xí)乙醛的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系

【情感、態(tài)度與價(jià)值觀】

培育試驗(yàn)力量，樹立環(huán)保意識(shí)

教學(xué)重點(diǎn)

醛的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

教學(xué)難點(diǎn)

醛的氧化反應(yīng)

課時(shí)支配

2課時(shí)

教學(xué)過程

★第一課時(shí)

【引入】師：前面學(xué)習(xí)了乙醇的學(xué)問，乙醇在加熱和Cu做催化劑的條件下，氧化成什么物質(zhì)呢?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【同學(xué)活動(dòng)】回憶，思索，回答并寫出關(guān)于化學(xué)方程式：

師：今日我們將學(xué)習(xí)乙醛的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

【板書】第二節(jié)醛

一、乙醛

1.乙醛的結(jié)構(gòu)

分子式：C2H4O結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHO

官能團(tuán)：—CHO或(醛基)

(呈現(xiàn)乙醛的分子比例模型)

【設(shè)問】乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為什么未能寫成CH3COH?

引導(dǎo)同學(xué)分析比較：

【回答】因?yàn)樵谝胰┑姆肿咏Y(jié)構(gòu)中，不含有羥基。

【板書】2.乙醛的物理性質(zhì)

(呈現(xiàn)一瓶純潔的乙醛溶液，打開瓶蓋，觀看乙醛溶液的色、態(tài)及嗅一下氣味。)

【同學(xué)活動(dòng)】觀看、聞氣味，說出一些物理性質(zhì)。如無色、有刺激性氣味。

【指導(dǎo)閱讀】乙醛的物理性質(zhì)，引導(dǎo)同學(xué)將分子量、沸點(diǎn)、溶解性與丙烷和乙醇進(jìn)行比較。

密度比水小，沸點(diǎn)20.8℃，易揮發(fā)，易燃燒，能和水、乙醇、_、氯仿等互溶。

【過渡】師：從結(jié)構(gòu)上分析可知，乙醛分子中含有官能團(tuán)—CHO，它對(duì)乙醛的化學(xué)性質(zhì)起著準(zhǔn)備性的作用。

試推想乙醛應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)?

【板書】3.乙醛的化學(xué)性質(zhì)

(1)加成反應(yīng)(碳氧雙鍵上的加成)

【設(shè)問】哪位同學(xué)能說出乙烯和H2的加成反應(yīng)當(dāng)是怎樣發(fā)生的?

【同學(xué)活動(dòng)】思索，描述乙烯和氫氣加