第2課時(shí)鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化知識(shí)點(diǎn)1鐵、鐵的氧化物和鐵的氫氧化物1.單質(zhì)鐵（1）物理性質(zhì)色、態(tài)密度熔點(diǎn)導(dǎo)熱性、延展性導(dǎo)電性特性固體1538℃良好比銅、鋁能被吸引（2）化學(xué)性質(zhì)①具有金屬通性反應(yīng)物及產(chǎn)物類別實(shí)例離子反應(yīng)方程式與酸反應(yīng)生成氫氣與鹽酸、硫酸與鹽溶液與硫酸銅與非金屬單質(zhì)與氧氣3Fe＋2O2Fe3O4與氯氣2Fe＋3Cl22FeCl3A.鐵與冷水或熱水。B.鐵與水蒸氣的反應(yīng)方法方法一方法二實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用小試管收集一試管氣體，點(diǎn)燃，用火柴點(diǎn)燃肥皂泡，實(shí)驗(yàn)結(jié)論鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2.鐵的氧化物名稱氧化亞鐵四氧化三鐵氧化鐵化學(xué)式FeOFe3O4Fe2O3俗名磁性氧化鐵鐵紅色態(tài)色粉末色晶體色粉末鐵的價(jià)態(tài)與鹽酸反應(yīng)FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OFe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OFe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O與還原劑反應(yīng)FexOy＋yCOxFe＋yCO23.鐵的氫氧化物（1）制備Fe（OH）3Fe（OH）2操作方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)離子（或化學(xué)）方程式Fe2＋＋2OH－=Fe（OH）2↓，（2）性質(zhì)化學(xué)式Fe（OH）2Fe（OH）3色態(tài)固體固體水溶性不溶不溶與鹽酸反應(yīng)受熱分解2Fe（OH）3Fe2O3＋3H2O轉(zhuǎn)化知識(shí)點(diǎn)2鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系1．Fe只具有還原性，可以被氧化劑氧化為Fe2＋、Fe3＋如：Fe＋S，F(xiàn)e＋Cu2＋=；2Fe＋3Cl2。2．Fe2＋既具有還原性又具有氧化性，可以被氧化為Fe3＋，也可以被還原為Fe如：2Fe2＋＋Cl2=；Zn＋Fe2＋=Zn2＋＋Fe，F(xiàn)eO＋COFe＋CO2。3．Fe3＋具有較強(qiáng)氧化性，可被還原為Fe2＋或Fe如：2Fe3＋＋Cu=；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。4．補(bǔ)鐵劑中鐵元素價(jià)態(tài)的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量補(bǔ)鐵口服液于試管口，滴入KSCN溶液a.不變紅b.變紅②若出現(xiàn)現(xiàn)象a，向反應(yīng)后的溶液中滴加氯水③若出現(xiàn)現(xiàn)象b，另取少量補(bǔ)鐵口服液于試管中，滴加酸性KMnO4溶液紫紅色褪去紫紅色不褪去第2課時(shí)鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化知識(shí)點(diǎn)11．（1）銀白色7.86g·cm－3差磁鐵（2）①Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu②A不反應(yīng)③聽到輕微爆鳴聲聽到爆鳴聲3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H22．黑黑紅棕＋2＋2、＋3＋33．（1）生成紅褐色沉淀先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3（2）白色紅褐色Fe（OH）2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OFe（OH）3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3知識(shí)點(diǎn)21．FeSC