第七單元常見的酸和堿第一節(jié)酸及其性質(zhì)(課時(shí)2)

實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的無色液體，體積都是500mL。老師告訴小明：其中一瓶是濃鹽酸，一瓶是濃硫酸，并請小明幫忙為它們重新貼上標(biāo)簽，小明很快就完成了。你想，小明可能用什么方法區(qū)分開二者的？復(fù)習(xí)回顧3探究酸

鹽酸+活潑金屬→鹽+氫氣鎂實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鎂帶表面快速冒出大量氣泡Mg+HCl=MgCl2

+H2↑2Zn+2HCl=ZnCl2

+H2↑單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物置換反應(yīng)金屬代替氫A+BC=B+AC復(fù)習(xí)回顧酸的通性1.酸能使紫色石蕊試液變成紅色，使無色酚酞試液不變色2.酸+活潑金屬=鹽+氫氣復(fù)習(xí)回顧實(shí)驗(yàn)所用藥品：生銹鐵釘碳酸鈉氯化鋇溶液Fe2O3FeNa2CO3BaCl2鹽酸還能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？實(shí)驗(yàn)探究硝酸銀AgNO3

加入稀鹽酸后的現(xiàn)象生銹鐵釘

碳酸鈉氯化鋇溶液

產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無現(xiàn)象過一會(huì)有氣泡產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3（氯化鐵）+3H2OFe+2HCl=FeCl2（氯化亞鐵）+H2↑硝酸銀溶液

產(chǎn)生白色沉淀AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3實(shí)驗(yàn)內(nèi)容反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式稀鹽酸紫色石蕊試液無色酚酞試液鎂條生銹鐵釘碳酸鈉硝酸銀溶液氯化鋇溶液紫色石蕊試液變紅無色酚酞試液不變色鎂條溶解，有大量氣泡生成。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑【實(shí)驗(yàn)探究7-1】鹽酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)鐵銹溶解，溶液變?yōu)辄S色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O有氣泡生成，溶液慢慢變?yōu)闇\綠色。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3無明顯現(xiàn)象Cl－H+Cl－H+鹽酸

（一）鹽酸與石蕊、酚酞試液的反應(yīng)二、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)1、將紫色石蕊試劑分別加入鹽酸、硫酸、碳酸中2、將無色酚酞試劑分別加入鹽酸、硫酸、碳酸中紫色石蕊試液都變成紅色無色酚酞試液都不變色鹽酸、硫酸、碳酸的化學(xué)性質(zhì)，為什么相似呢？鹽酸、硫酸、碳酸的溶液中都含有H+向盛有一枚生銹鐵釘?shù)脑嚬苤校尤胂←}酸主要成份為Fe2O3Fe2O3是一種紅色粉末，屬于金屬氧化物Fe2O3+HCl=∣+

H2O∣FeCl3里里外外結(jié)合化合價(jià)一定不變1236黃色溶液，因?yàn)槿芤褐杏蠪e3+反應(yīng)現(xiàn)象：1、鐵銹逐漸消失，2、溶液由無色變?yōu)辄S色3、過一會(huì)兒，有氣泡冒出Fe+2HCl=FeCl2+H2↑+3-1+3-1Fe2O3+HCl=+H2OFeCl3里里外外結(jié)合236復(fù)分解反應(yīng)雙交換，價(jià)不變CuO

+HCl==CuCl2

+H2OFe2O3

+H2SO4==Fe2(SO4)3+H2O

33CuO

+H2SO4==CuSO4

+H2O2

黑色粉末消失‘溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色金屬氧化物酸鹽水AB+CD=AD+CB+3-2+3-2必須有沉淀或氣體或水生成

像NaCl、FeCl3、KNO3、Na2CO3、CaCO3、Na2SO4等由金屬離子和酸根離子組成的化合物稱為鹽。HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-硫酸根

像NH4Cl﹑

(NH4)2SO4等由銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物，也是鹽。硝酸根鹽酸根H2CO3=2H++CO32-碳酸根CaCO3+2HCl==（4）酸與某些鹽的反應(yīng)H2CO3

CaCl2+

H2O+CO2↑復(fù)分解反應(yīng)Na2CO3+H2SO4==Na2CO3+2HCl==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaCl+H2O+CO2↑碳酸鹽酸鹽H2OCO21.酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色。2.酸+金屬Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑3.酸+金屬氧化物Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4.酸+鹽CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O鹽+氫氣鹽+水新鹽+新酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O酸的通性AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl為什么酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢?HCl=H++Cl-

H2SO4=2H++SO42-

注意：不同的酸溶于水時(shí)解離出的酸根陰離子不同，其性質(zhì)也存在差異。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl補(bǔ)充1：鹽酸跟硝酸銀的反應(yīng)

現(xiàn)象

分析有白色沉淀生成

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3實(shí)驗(yàn)步驟：在盛有少量稀鹽酸的試管中滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。HCl無色AgNO3溶液補(bǔ)充2：硫酸跟氯化鋇的反應(yīng)現(xiàn)象分析有白色沉淀生成實(shí)驗(yàn)步驟：在盛有少量稀硫酸的試管中滴入幾滴無色氯化鋇（BaCl2）溶液，觀察現(xiàn)象H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClHCl+BaCl2=HCl+BaCl2化學(xué)性質(zhì)有沒有差異性？為什么呢？如何鑒別稀鹽酸和稀硫酸？1、紫色石蕊試液2、無色酚酞試液3、金屬鎂，鐵4、氧化鐵，氧化銅5、碳酸鈉6、氯化鋇溶液不同的酸由于其

不同，化學(xué)性質(zhì)也存在一定差異，如：硫酸可以與

反應(yīng)，而鹽酸不反應(yīng)。酸根陰離子BaCl2討論為什么酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)？因?yàn)樗鼈冊谌苡谒畷r(shí)，都解離出了共同的陽離子——?dú)潆x子。具有相似的化學(xué)性質(zhì)即酸的通性。酸的通性分析有關(guān)酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式，從組成上看，酸可以與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？1.酸與指示劑作用酸能使紫色石蕊試液變紅，無色的酚酞試液不變色2.酸+金屬→鹽+氫氣

Mg+2HClMgCl2+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑2.酸+金屬氧化物→鹽+水

3.酸+某些鹽→新酸+新鹽

由于不同的酸溶于水時(shí)解離出的酸根陰離子不同，其性質(zhì)也存在差異。Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2ONa2CO3+2HClNaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑BaSO4↓+2HCl例如：BaCl2+H2SO4【例1】檸檬酸是一種較強(qiáng)的有機(jī)酸，在水溶液中可以解離出H+，從而呈現(xiàn)酸性，常用作飲料的酸化劑，下列物質(zhì)中不能與檸檬酸反應(yīng)的是(

)A．金屬鎂

B．氧化鐵C．二氧化碳D．碳酸鈉A金屬C非金屬氧化物B金屬氧化物D鹽解析：典型例題C根據(jù)酸的通性，可知酸可使紫色石蕊試液變紅、可以與金屬、金屬氧化物、部分鹽發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

1.酸的溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)?

)A．氫原子B．氫離子C．氫分子D．酸根離子學(xué)以致用B

2.除去稀鹽酸中的少量稀硫酸可用______________；除去氯化鈉中少量的碳酸鈉可用__