化學反應與熱能二、焓變、反應熱1．反應熱化學反應過程中吸收或放出的熱量，

恒壓條件下的反應熱等于焓變。2．焓變：生成物與反應物的內能差單位：_____________或____________。kJ/molkJ·mol－1一、化學反應中的“兩變化”、“兩守恒”兩變化：兩守恒：物質變化、能量變化質量守恒、能量守恒ΔH＝H(生成物)－H(反應物)，三．兩個角度理解放熱反應和吸熱反應1.從反應物和生成物總能量的相對高低2.從斷鍵吸收能量和成鍵放出能量的相對大小3.常見的吸熱反應和放熱反應（五三P29）二、熱化學方程式1.概念：表示參加反應的物質的物質的量和反應熱的關系的化學方程式。2.意義：表明了能量變化、物質變化及二者關系3.書寫(1)注明反應條件：在25℃、101kPa下進行的，可不注明。(2)注明物質狀態(tài)：s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。(3)注意符號單位：ΔH的單位，ΔH的“＋”或“－”(4)注意熱化學方程式的化學計量數(shù)：化學計量數(shù)必須與ΔH相對應，如果化學計量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。(5)一般不注“↑”“↓”以及“點燃”“加熱”等。1．判斷正誤(1)放熱反應不需要加熱就能反應，吸熱反應不加熱就不能反應。(2)2molHI的能量大于1molH2的能量。

(3)化學變化中的能量變化都是化學能和熱能間的相互轉化。

(4)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下進行反應的ΔH相同。

(5)由“4P(s，紅磷)===P4(s，白磷)

ΔH>0”可知，白磷比紅磷穩(wěn)定。

2．某化學反應A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結構為B—A—B)的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是(

)A．該反應的進行一定需要加熱B．該反應的ΔH＝－(E1－E2)kJ/molC．該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和D．斷裂1molA—A鍵和2molB—B鍵放出E1kJ能量4．(2014年永嘉聯(lián)考)下列反應符合下圖圖示的是(

)A．鋁片與鹽酸的反應B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應C．酸堿中和反應D．甲烷在氧氣中的燃燒

五、燃燒熱和中和熱1．燃燒熱注意：(1)“完全燃燒”是指物質中下列元素完全轉變成對應的氧化物：C→_________，H→__________，S→________等。CO2(g)H2O(l)SO2(g)2．中和熱注意：(1)必須是酸和堿的稀溶液反應。(2)產物是1molH2O(l)?！揪毩暋繜峄瘜W方程式的書寫(1)在25℃、101kPa時，16gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式為_______________。(2)在25℃、101kPa下，1g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱29.71kJ。則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為____________________。(3)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol):___?

(4)1molCH4氣體不完全燃燒生成CO和H2O(l)時,放出的熱量為519kJ，熱化學方程式為________;1.下列關于熱化學反應的描述中正確的是()A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB.CO的燃燒熱ΔH=-283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝2×(+283.0)kJ/molC.C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH<0D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱B2.已知反應:①101kPa時,2C(s)+O2(g)=2CO(g);

ΔH=-221kJ·mol-1

②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);

ΔH=-57.3kJ·mol-1下列結論正確的是()

A.

碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol-1

B.

①的反應熱為221kJ·mol-1

C.

稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3kJ·mol-1

D.

稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水,放出57.3kJ熱量

A4.25℃?101kPa下,碳?氫氣?甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol?285.8kJ/mol?890.3kJ/mol?2800kJ/mol,則下列熱化學方程式正確的是()

A.C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH=-393.5kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=+571.6kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-8