第一章物質及其變化第1節(jié)物質的分類及轉化1.1.1物質的分類創(chuàng)原家獨網(wǎng)科學創(chuàng)原家獨網(wǎng)科學學習目標1、認識元素與物質的關系。2、能描述同素異形體、酸性氧化物及堿性氧化物的概念并舉例。3、掌握以組成對物質進行的方法：樹狀分類法和交叉分類法。自學指導

（6min）網(wǎng)閱讀第6-7頁內容，回答以下問題：5、思考酸性氧化物、堿性氧化物和金屬氧化物、非金屬氧化物之間的關系？4、根據(jù)物質的性質可以將氧化物分為哪幾類？3、閱讀課本P7根據(jù)物質的組成對物質分類，有哪幾種方法？1、閱讀課本P6，什么是物質分類的基礎、什么是單質、化合物？2、一種元素只能形成一種單質嗎？什么是同素異形體？自學指導

（6min）網(wǎng)閱讀第6-7頁內容，回答以下問題：5、思考酸性氧化物、堿性氧化物和金屬氧化物、非金屬氧化物之間的關系？4、根據(jù)物質的性質可以將氧化物分為哪幾類？3、閱讀課本P7根據(jù)物質的組成對物質分類，有哪幾種方法？1、閱讀課本P6，什么是物質分類的基礎、什么是單質、化合物？2、一種元素只能形成一種單質嗎？什么是同素異形體？單質：由同一種元素組成的純凈物。

任何物質都是由元素組成的，根據(jù)元素組成對物質進行分類是化學研究的基礎?；衔铮河蓛煞N或兩種以上元素組成的純凈物。自學指導

（6min）網(wǎng)閱讀第6-7頁內容，回答以下問題：5、思考酸性氧化物、堿性氧化物和金屬氧化物、非金屬氧化物之間的關系？4、根據(jù)物質的性質可以將氧化物分為哪幾類？3、閱讀課本P7根據(jù)物質的組成對物質分類，有哪幾種方法？1、閱讀課本P6，什么是物質分類的基礎、什么是單質、化合物？2、一種元素只能形成一種單質嗎？什么是同素異形體？如：金剛石、石墨和C60屬于碳元素的同素異形體。新概念同素異形體：由同一種元素形成的幾種性質不同的單質。O2和O3是什么關系呢？

磷元素同素異形體：白磷和紅磷思考與討論：同種元素形成的物質一定是純凈物嗎?不一定，如O2和O3的混合物。自學指導

（6min）網(wǎng)閱讀第6-7頁內容，回答以下問題：5、思考酸性氧化物、堿性氧化物和金屬氧化物、非金屬氧化物之間的關系？4、根據(jù)物質的性質可以將氧化物分為哪幾類？3、閱讀課本P7根據(jù)物質的組成對物質分類，有哪幾種方法？1、閱讀課本P6，什么是物質分類的基礎、什么是單質、化合物？2、一種元素只能形成一種單質嗎？什么是同素異形體？化學物質單質化合物酸堿鹽氧化物純凈物混合物混合物混合物樹狀分類法特點：同一層次的物質類別間一般是相互獨立、沒有交叉的。對物質的再分類學課本P12:2.請從不同的角度對下列5種酸進行分類:鹽駿(HCI)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3,)、磷酸(H3PO4)和氫硫酸(H2S)，并說出分類的依據(jù)。酸：陽離子全部是氫離子（H+）的化合物

按是否含氧酸按提供氫離子數(shù)目一元酸：二元酸：多元酸：含氧酸無氧酸HCl

、H2SHNO3、HCl

H2SO4

、H2SH3PO4按酸性強弱強酸HCl、H2SO4、HNO3H2CO3、H2S弱酸H2SO4、HNO3H3PO4酸的分類按是否揮發(fā)揮發(fā)性酸和難揮發(fā)性酸中強酸：H3PO4堿NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2Cu(OH)2

Fe(OH)3

NH3·H2O從堿性強弱從電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目弱堿強堿一元堿二元堿三元堿NaOHKOHNH3·H2OBa(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3從溶解性易溶堿難溶堿Cu(OH)2

Fe(OH)3微溶堿Ca(OH)2NaOHKOHBa(OH)2

NH3·H2O堿：陰離子全部是氫氧根離子（

OH-）的化合物堿的分類鹽按溶解性按組成離子無氧酸鹽鈉鹽鉀鹽銨鹽硫酸鹽碳酸鹽硝酸鹽按酸根是否含氧含氧酸鹽可溶鹽難溶鹽NaCl、AgNO3、CuSO4、NH4ClCaCO3、BaCO3、BaSO4KNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、CaCl2……酸式鹽堿式鹽正鹽NaHSO4、Ca(H2PO4)2

Cu2(OH)2CO3NaCl、NH4Cl、BaSO4按組成鹽：由金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子構成的化合物鹽的分類特點：物質類別間有相交叉的部分使我們對事物的認識更全面交叉分類法：

對同一事物采用多種標準進行分類的方法。鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3自學指導

（6min）網(wǎng)閱讀第6-7頁內容，回答以下問題：5、思考酸性氧化物、堿性氧化物和金屬氧化物、非金屬氧化物之間的關系？4、根據(jù)物質的性質可以將氧化物分為哪幾類？3、閱讀課本P7根據(jù)物質的組成對物質分類，有哪幾種方法？1、閱讀課本P6，什么是物質分類的基礎、什么是單質、化合物？2、一種元素只能形成一種單質嗎？什么是同素異形體？新概念：酸性氧化物:與堿反應生成鹽和水的氧化物，如CO2、SO2、SO3等堿性氧化物：與酸反應生成鹽和水的氧化物，如MgO、CaO等自學指導

（6min）網(wǎng)閱讀第6-7頁內容，回答以下問題：5、思考酸性氧化物、堿性氧化物和金屬氧化物、非金屬氧化物之間的關系？4、根據(jù)物質的性質可以將氧化物分為哪幾類？3、閱讀課本P7根據(jù)物質的組成對物質分類，有哪幾種方法？1、閱讀課本P6，什么是物質分類的基礎、什么是單質、化合物？2、一種元素只能形成一種單質嗎？什么是同素異形體？1、非金屬氧化物一定是酸性氧化物嗎?Mn2O7是金屬氧化物但是酸性氧化物××知識拓展：NO、CO等氧化物既不能與酸反應又不能與堿反應生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物概念辨析2、金屬氧化物一定是堿性氧化物嗎？科1、40K和40Ca屬于同素異形體

（

）

2、所有金屬氧化物都是堿性氧化物（

）

自學指導練習XX3、“黑火藥”是我國古代四大發(fā)明之一，它由硝酸鉀、硫磺、木炭組成，屬于（

）

A、純凈物B、混合物C、氧化物D、化合物B科4、以下既是非金屬氧化物又是酸性氧化物的是（）

A、COB、CO2C、Al2O3D、Fe2O3B5、下列有關推斷正確的是（）A、SO3

是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應B、Na2O、Na2O2組成元素相同，是同素異形體C、金屬氧化物一定是堿性氧化物D、非金屬氧化物一定是酸性氧化物A物質的分類方法樹狀分類法交叉分類法酸性氧化物堿性氧化物

同素異形體新概念課堂小結

按物質的組成分類按物質的性質分類物質根據(jù)組成物質的種類混合物純凈物單質化合物根據(jù)組成元素的種類根據(jù)組成元素的性質金屬單質非金屬單質稀有氣體根據(jù)組成元素的種類及物質的性質有機化合物無機化合物堿鹽……酸氧化物樹狀分類法指出上圖中物質的分類標準根據(jù)組成的差異課本P7圖1-3第一章物質及其變化第1節(jié)物質的分類及轉化1.1.2物質的分類創(chuàng)原家獨網(wǎng)科學創(chuàng)原家獨網(wǎng)科學學習目標1、掌握分散系的定義、組成及其分類。2、掌握膠體的性質及Fe(OH)3膠體制備的實驗操作。3、會利用丁達爾效應鑒別膠體和溶液。自學指導

（5min）閱讀第8-9頁內容，回答以下問題：1、閱讀P8:什么是分散系、分散質和分散劑？能否舉例？4、敘述制備Fe(OH)3膠體的方法及實驗操作注意事項？2、根據(jù)分散質粒子直徑大小分散系可以如何分類？3、按分散劑狀態(tài)的不同膠體可分為哪些？分別舉例。5、勾畫出什么是丁達爾效應？有什么作用？列舉生活中的丁達爾效應。自學指導

（5min）閱讀第8-9頁內容，回答以下問題：1、閱讀P8:什么是分散系、分散質和分散劑？能否舉例？4、敘述制備Fe(OH)3膠體的方法及實驗操作注意事項？2、根據(jù)分散質粒子直徑大小分散系可以如何分類？3、按分散劑狀態(tài)的不同膠體可分為哪些？分別舉例。5、勾畫出什么是丁達爾效應？有什么作用？列舉生活中的丁達爾效應。新概念分散系：分散質：分散劑：例如：初中學習的溶液、乳濁液、懸濁液都是分散系。分散系中被分散成粒子的物質分散系中分散其它粒子的物質分散系化學上把一種(或多種)物質以粒子形式分散到另一種(或多種)物質中所形成的混合物。自學指導

（5min）閱讀第8-9頁內容，回答以下問題：1、閱讀P8:什么是分散系、分散質和分散劑？能否舉例？4、敘述制備Fe(OH)3膠體的方法及實驗操作注意事項？2、根據(jù)分散質粒子直徑大小分散系可以如何分類？3、按分散劑狀態(tài)的不同膠體可分為哪些？分別舉例。5、勾畫出什么是丁達爾效應？有什么作用？列舉生活中的丁達爾效應。根據(jù)分散質粒子的直徑大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。具體可表示為：10-9m10-7m分散質粒子的直徑為1

100nm的分散系稱為膠體

。本質區(qū)別：分散質粒子直徑的大小不同。自學指導

（5min）閱讀第8-9頁內容，回答以下問題：1、閱讀P8:什么是分散系、分散質和分散劑？能否舉例？4、敘述制備Fe(OH)3膠體的方法及實驗操作注意事項？2、根據(jù)分散質粒子直徑大小分散系可以如何分類？3、按分散劑狀態(tài)的不同膠體可分為哪些？分別舉例。5、勾畫出什么是丁達爾效應？有什么作用？列舉生活中的丁達爾效應。膠體根據(jù)分散劑的狀態(tài)氣溶膠液溶膠固溶膠Fe(OH)3膠體膠體的分類自學指導

（5min）閱讀第8-9頁內容，回答以下問題：1、閱讀P8:什么是分散系、分散質和分散劑？能否舉例？4、敘述制備Fe(OH)3膠體的方法及實驗操作注意事項？2、根據(jù)分散質粒子直徑大小分散系可以如何分類？3、按分散劑狀態(tài)的不同膠體可分為哪些？分別舉例。5、勾畫出什么是丁達爾效應？有什么作用？列舉生活中的丁達爾效應。氫氧化鐵膠體的制備課本P8Fe(OH)3膠體的制備:逐滴加入到飽和溶液5-6滴煮沸蒸餾水40mL紅褐色透明膠體FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

Fe(OH)3膠體制備的注意事項:(1)制備Fe(OH)3膠體時，采用的方法是向沸水中逐滴滴加FeCl3飽和溶液，一定不能用飽和FeCl3溶液與NaOH溶液反應，否則產(chǎn)生的是Fe(OH)3沉淀。(2)制備過程中不能用玻璃棒攪拌，否則會使Fe(OH)3膠體粒子碰撞形成較大的微粒，最后形成Fe(OH)3沉淀。(3)書寫制備膠體的化學方程式時，在膠體粒子后標注“膠體”，而不標注“

”。自學指導

（5min）閱讀第8-9頁內容，回答以下問題：1、閱讀P8:什么是分散系、分散質和分散劑？能否舉例？4、敘述制備Fe(OH)3膠體的方法及實驗操作注意事項？2、根據(jù)分散質粒子直徑大小分散系可以如何分類？3、按分散劑狀態(tài)的不同膠體可分為哪些？分別舉例。5、勾畫出什么是丁達爾效應？有什么作用？列舉生活中的丁達爾效應。膠體的特性——丁達爾效應當平行光束通過膠體時，可以看到_________________，這是由于膠體粒子對光線

形成的，叫做丁達爾效應，可用來區(qū)分膠體和

。一條光亮的“通路”散射溶液CuSO4溶液Fe(OH)3膠體丁達爾效應：區(qū)別溶液和膠體的有效方法生活中的丁達爾效應點撥：溶液、膠體、濁液三類分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質粒子直徑d<1nm1nm<d<100nmd>100nm外部特征均一、透明、穩(wěn)定均一、透明、較穩(wěn)定不均一、不透明、不穩(wěn)定分散質能否透過濾紙能能不能區(qū)分方法無丁達爾效應有丁達爾效應靜置分層實例碘酒、蔗糖溶液、鹽酸、酒精溶液豆?jié){、云、霧、煙、淀粉溶液、雞蛋清、血液泥漿、油水混合物、氫氧化鐵的懸濁液科1、“納米材料”是粒子直徑為1，100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，得到的物質①是溶液②是膠體③具有丁達爾效應④介穩(wěn)狀態(tài)⑤不能透過濾紙⑥靜置后會出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是(

)

A、①④⑥

B、②③⑤

C、②③④

D、①③④⑥

自學指導練習C科2、近年來我國不少地區(qū)多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。從物質分類角度來看，霧屬于下列分散系中的(

)A、溶液B、懸濁液C、乳濁液D、膠體D科3、用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵