人教版化學九年級下冊第八單元檢測題1．初中化學九年級下人教版第八單元卷一下列金屬活動性最強的是（）A．Cu B．Zn C．Fe D．Mg【專題】選擇題【難度】易【分析】根據(jù)金屬活動性順序的內(nèi)容，在金屬活動性順序中金屬的位置越靠前，金屬的活動性就越強，進行分析判斷．【解答】解：常見金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性就越強，銅、鋅、鐵、鎂四種金屬中鎂的位置最靠前，其金屬活動性最強．故選：D．【點評】本題難度不大，考查金屬活動性強弱，熟記金屬活動性順序并能靈活運用即可正確解答本題．2．初中化學九年級下人教版第八單元卷一下列敘述中屬于金屬化學性質(zhì)的是（）A．純鐵是銀白色固體B．鎂在空氣中能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂C．銅容易傳熱導(dǎo)電D．鎢有很高的熔點【專題】選擇題【難度】易【分析】物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫化學性質(zhì)，如可燃性、助燃性、氧化性、還原性等；物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，叫物理性質(zhì)；物理性質(zhì)經(jīng)常表現(xiàn)為：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、溶解性、揮發(fā)性等．【解答】解：A、純鐵是銀白色固體不需要通過化學變化表現(xiàn)出來，屬于鐵的物理性質(zhì)；B、鎂在空氣中能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂要通過化學變化表現(xiàn)出來，屬于化學性質(zhì)；C、銅容易傳熱導(dǎo)電不需要通過化學變化表現(xiàn)出來，屬于銅的物理性質(zhì)；D、鎢有很高的熔點不需要通過化學變化表現(xiàn)出來，屬于鎢的物理性質(zhì)．故錯誤．故選B．【點評】解答本題時要分析物質(zhì)的性質(zhì)是否需要通過化學變化表現(xiàn)出來，如果需要通過化學變化表現(xiàn)出來就屬于物質(zhì)的化學性質(zhì)．3．初中化學九年級下人教版第八單元卷一美國科學家在真空環(huán)境下對鎂鋁粉末進行高壓擠壓，把空氣擠出．得到全透明的鋁合金，它比玻璃要強韌得多，能經(jīng)受沙塵和雨水的侵蝕，可應(yīng)用于汽車玻璃等．有關(guān)全透明鋁敘述正確的是（）A．全透明鋁應(yīng)該屬于純凈物B．全透明鋁也可能應(yīng)用于手機屏幕C．全透明鋁中原子不運動D．全透明鋁與普通鋁的化學性質(zhì)不同【專題】選擇題【難度】易【分析】根據(jù)題干中提供的信息進行分析解答即可．【解答】解：A、全透明鋁是在真空環(huán)境下對鎂鋁粉末進行高壓擠壓，把空氣擠出，得到全透明的鋁合金，屬于混合物，故A錯誤；B、全透明鋁比玻璃要強韌得多，能經(jīng)受沙塵和雨水的侵蝕，可應(yīng)用于汽車玻璃等，也可能應(yīng)用于手機屏幕，故B正確；C、全透明鋁中原子是不斷運動的，故C錯誤；D、全透明是鋁和鎂的混合物，與普通鋁組成不同，所以它們的化學性質(zhì)也不同，故D正確．故選BD．【點評】本題考查金屬與合金的差異，難度不大，明確合金的成分是解題的關(guān)鍵．4．初中化學九年級下人教版第八單元卷一金屬銅、鎳、鋁等常用作制作硬幣，我國一元幣為鋼芯鍍鎳合金，五角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼，在選擇鑄造硬幣的材料時，不需要考慮的因素是（）A．金屬的耐腐蝕性B．金屬的顏色C．金屬的硬度D．金屬價格與硬幣面值的吻合度【專題】選擇題【難度】易【分析】根據(jù)硬幣的流通特點分析硬幣應(yīng)具有的特點要求，特別是其耐腐蝕、硬度、及價值的相關(guān)因素【解答】解：硬幣作為貨幣的一種，使用環(huán)境復(fù)雜、使用范圍較廣、使用壽命不易過短，這就要求硬幣應(yīng)具有化學性質(zhì)相對穩(wěn)定不易被腐蝕、不易銹蝕的特點；同時不易變形、不易碎裂，因此所用金屬還要有一定的硬度和強度；而作為貨幣，還要要求所使用的金屬價格要與硬幣面值相吻合，而與金屬的顏色無太大關(guān)系考故選：B．【點評】此題是一道與金屬相關(guān)的考查題，解題的關(guān)鍵是充分理解和掌握金屬和合金的性質(zhì)以及其它相關(guān)的知識．5．初中化學九年級下人教版第八單元卷一下列不能作為判斷金屬Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱的是的是（）A．在純氧中燃燒的現(xiàn)象B．與鹽酸反應(yīng)的快慢程度C．金屬導(dǎo)電性強弱D．三種金屬發(fā)現(xiàn)和利用的年代的先后順序【專題】選擇題【難度】易【分析】根據(jù)常見金屬，如鐵可以和酸反應(yīng)制取氫氣，也可以與氧氣和鹽溶液反應(yīng)等結(jié)合金屬的活動性順序的意義進行分析．【解答】解：A、大多數(shù)金屬可以與氧氣反應(yīng)，可以根據(jù)三種金屬在純氧中燃燒的現(xiàn)象判斷三種金屬活動性強弱，故不符合題意；B、Mg與鹽酸反應(yīng)速率最快，冒出大量的氣泡；Fe與鹽酸反應(yīng)速率較慢，Cu不與鹽酸反應(yīng)，可以判斷三種金屬活動性強弱，故不符合題意；C、金屬的導(dǎo)電性與金屬的活動性無關(guān)，故符合題意；D、人類使用最早的金屬材料是銅，其次是鐵，較晚的是鎂，金屬的活動性越強，冶煉的程度越難，利用的越晚，可以判斷三種金屬活動性強弱，故不符合題意；故選：C．【點評】本題考查了金屬活動性強弱的比較，金屬活動強弱的方法有：可以通過金屬與氧氣、金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度以及金屬能否與另一金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)來判斷．6．初中化學九年級下人教版第八單元卷一可由金屬與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)制得的物質(zhì)是（）A．CuCl2 B．FeCl3 C．AgCl D．ZnCl2【專題】選擇題【難度】易【分析】排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，氫后面的金屬不與酸反應(yīng)，鐵和酸反應(yīng)生成亞鐵鹽，不能生成正三價的鐵鹽，據(jù)此進行分析判斷．【解答】解：A、在金屬活動性順序中，銅排在氫的后面，不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，不能由金屬與酸直接反應(yīng)生成，故選項錯誤．B、在金屬活動性順序中，鐵排在氫的前面，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，不能生成氯化亞鐵，故選項錯誤．C、在金屬活動性順序中，銀排在氫的后面，不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，不能由金屬與酸直接反應(yīng)生成，故選項錯誤．D、在金屬活動性順序中，鋅排在氫的前面，能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，故選項正確．故選：D．【點評】本題難度不是很大，考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．7．初中化學九年級下人教版第八單元卷一常見金屬X與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學方程式為X+3AgNO3═3Ag+X（NO3）3，有關(guān)該反應(yīng)說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)是置換反應(yīng) B．X可能是鐵C．金屬活動性X＞AgD．X表面有固體析出【專題】選擇題【難度】易【分析】根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用推斷，金屬X能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，說明R的活動性比銀強；由生成了X（NO3）3可知，X在化合物中的化合價為+3價．【解答】解：A、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故A正確；B、由X與硝酸銀溶液反應(yīng)的生成了X（NO3）3，X在化合物中的化合價為+3價，鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)生成了硝酸亞鐵，故該金屬不可能是鐵，故B錯誤；C、由金屬X能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，說明X的活動性比銀強，故C正確；D、由金屬X能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，X表面有固體銀析出，故D正確．故選B．【點評】金屬單質(zhì)能置換出鹽中的金屬，說明組成單質(zhì)的金屬元素的活動性比鹽中金屬元素的活動性強．8．初中化學九年級下人教版第八單元卷一某?；瘜W興趣小組的同學按照如圖裝置進行實驗，小組同學對實驗現(xiàn)象的記錄正確的是（）A．鐵絲表面有紅色氧化鐵附著 B．鐵絲光亮，沒有變化C．試管中的液面無變化 D．試管內(nèi)液面上升【專題】選擇題【難度】易【分析】根據(jù)鐵絲所處的環(huán)境以及鐵銹蝕的條件來分析解答．【解答】解：A、在對實驗現(xiàn)象進行描述時，要對新物質(zhì)的顏色狀態(tài)描述準確，故A錯誤；B、如圖所示裝置符合鐵制品生銹的條件，故鐵絲表面應(yīng)有紅色物質(zhì)附著，故B錯誤；C、鐵絲生銹的過程會消耗空氣，使試管內(nèi)空氣減少氣壓吧變小，試管內(nèi)液面升高，故C錯誤．D、鐵絲銹蝕消耗了試管內(nèi)的氧氣，在外界大氣壓的作用下，試管內(nèi)的液面上升，故D正確．故選D．【點評】本題考查了鐵銹蝕的條件，是一個理化綜合題，難度不大．9．初中化學九年級下人教版第八單元卷一如圖是金屬活動性順序表的一部分，括號里對應(yīng)的金屬應(yīng)該是（）A．AlCu B．AlFe C．MgFe D．FeCu【專題】選擇題【難度】易【分析】常見金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．【解答】解：常見金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，則括號里對應(yīng)的金屬應(yīng)該是Fe、Cu．故選：D．【點評】本題難度不大，考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．10．初中化學九年級下人教版第八單元卷一能用鐵制容器盛放的試劑是（）A．鹽酸 B．稀硫酸 C．硫酸銅溶液 D．酒精【專題】選擇題【難度】易【分析】在常溫下能與鐵反應(yīng)的物質(zhì)均不能用鐵質(zhì)容器盛放，據(jù)此分析．【解答】解：常溫下鐵能夠和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，和硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅，而和酒精不反應(yīng)，因此不能用鐵質(zhì)容器盛放鹽酸、硫酸、硫酸銅溶液；故選：D．【點評】本題考查了常見金屬的化學性質(zhì)，熟練掌握鐵的化學性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度不大．11．初中化學九年級下人教版第八單元卷一兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（）A．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強B．a(chǎn)點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)C．b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同D．c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余【專題】選擇題【難度】易【分析】根據(jù)鎂、鋅金屬活動性均比氫強，均能與稀硫酸反應(yīng)，等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，由生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖，最終鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，進行分析判斷．【解答】解：A、由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖，鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，但無法得出鎂與鋅的金屬活動性的關(guān)系，故選項說法錯誤．B、a點時，鎂與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，鋅早已完全反應(yīng)，故選項說法錯誤．C、b點時，鎂產(chǎn)生的氫氣多，鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量少，故選項說法錯誤．D、c點時，鋅與鎂均還沒有完全反應(yīng)，兩個燒杯中都有金屬剩余，故選項說法正確．故選：D．【點評】本題難度不大，理解產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖的含義，掌握金屬的化學性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．12．初中化學九年級下人教版第八單元卷一煉鐵的原料主要是（）A．廢鋼鐵、焦炭、石灰石B．鐵礦石、焦炭、生石灰C．鐵礦石、焦炭、石灰石 D．鐵礦石、煤、生石灰【專題】選擇題【難度】易【分析】根據(jù)煉鐵的主要原料（即鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣）來進行分析即可．【解答】解：由于煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣，空氣不用準備，只需設(shè)法鼓入高爐即可．故選：C．【點評】本題考查了煉鐵的主要原料，是一道非常簡單的題目．13．初中化學九年級下人教版第八單元卷一金屬和金屬材料在日常生活中被廣泛應(yīng)用．下列對金屬或合金的利用是由金屬的活動性決定的是（）A．用鐵回收含銅離子廢液中的銅B．用鋁合金制作門窗框架C．用錫合金作保險絲D．用銅絲作電纜【專題】選擇題【難度】易【分析】由金屬活動性順序：排在氫前面的金屬可置換出酸中的氫，且金屬的活動性越強，反應(yīng)速度越快；排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；據(jù)此進行分析判．【解答】解：A、用鐵回收含銀廢液中的銅，是利用位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，故可選；B、用鋁合金制作門窗框架是利用其密度小、顏色鮮艷的性質(zhì)以及自我保護的特性，與金屬的活動性無關(guān)，故不可選；C、保險絲的作用是在通過自身熔斷安全切斷并保護電路，必須熔點低，屬于物理性質(zhì)，不是由金屬活動性決定的，故不可選；D、銅絲作電纜利用了銅的導(dǎo)電性，不是由金屬活動性決定的，故不可選．故選A【點評】本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．14．初中化學九年級下人教版第八單元卷一用置換反應(yīng)驗證鐵的金屬活動性比銅強，下列各組藥品能達到目的是（）A．Ag、FeSO4、CuSO4 B．Fe、Cu、H2SO4C．Fe、Cu、ZnSO4 D．Fe、Cu、KOH【專題】選擇題【難度】易【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，據(jù)此解答．【解答】解：A、將銀加入硫酸亞鐵和硫酸銅溶液中，均沒有現(xiàn)象，說明銀位于鐵和銅的后面，但是不能證明鐵和銅的活動性強弱，故A不能達到目的；B、將鐵、銅加入硫酸溶液中，鐵反應(yīng)有氣泡冒出，銅不反應(yīng)，無現(xiàn)象，說明銅位于氫的后面，鐵位于氫的前面，能證明鐵和銅的活動性強弱，故B能達到目的；C、將鐵和銅加入硫酸鋅溶液中，均沒有現(xiàn)象，說明銅、鐵位于鋅的后面，但是不能證明鐵和銅的活動性強弱，故C不能達到目的；D、將鐵和銅加入氫氧化鉀溶液中，均沒有現(xiàn)象，也不能證明鐵和銅的活動性強弱，故D不能達到目的．故選：B．【點評】本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．15．初中化學九年級下人教版第八單元卷一在已經(jīng)調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸，然后在左邊燒杯中放入鎂，在右邊的燒杯中放入與鎂質(zhì)量相等的鋁．待充分反應(yīng)后，下列分析錯誤的是（）A．天平保持平衡，左邊燒杯中，酸沒有剩余，鎂可能有剩余B．天平保持平衡，右邊燒杯中，酸沒有剩余，鋁一定有剩余C．天平失去平衡，左邊燒杯中，酸一定剩余，鎂一定沒剩余D．天平失去平衡，右邊燒杯中，酸可能剩余，鋁一定沒剩余【專題】選擇題【難度】易【分析】根據(jù)鋁和鎂分別與硫酸反應(yīng)的化學方程式，以及鋁和鎂的與酸反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系進行分析，生成氫氣質(zhì)量相等天平平衡；反之天平失去平衡；即可正確解答．【解答】解：根據(jù)化學方程式可得：A、天平保持平衡，生成的氫氣的質(zhì)量相同，酸都沒有剩余，鎂可能剩余，故A對；B、天平保持平衡，生成的氫氣的質(zhì)量相同，酸都沒有剩余，生成相同質(zhì)量的氫氣，鋁反應(yīng)的質(zhì)量少，一定能有剩余，故B對；C、天平失去平衡，左邊燒杯中，酸一定剩余，鎂一定沒剩余，生成的氫氣的質(zhì)量不同．故C對；D、天平失去平衡，右邊燒杯中，酸不可能剩余，鋁可能剩余，故D錯誤．故選D．【點評】本題主要考查學生靈活運用化學方程式進行計算的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．16．初中化學九年級下人教版第八單元卷一銅與另一種金屬M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在該混合物中加入足量的稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，則M不可能是，待反應(yīng)完成后（填實驗操作方法），得到銅和濾液，在濾液中加入鋅片，其表面有一層黑色物質(zhì)，則M是．取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反應(yīng)后，對反應(yīng)所得溶液和固體推斷正確的是．A、溶液中一定有M的離子B、固體中一定有Ag和CuC、固體中一定有AgD、溶液中一定有Ag+．【專題】填空題【難度】易【分析】根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律，由金屬粉末與稀硫酸反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，推斷金屬M；根據(jù)操作后得到溶液和銅的結(jié)果，判斷所進行的實驗操作；根據(jù)金屬與鹽反應(yīng)規(guī)律，由鋅片表面有黑色物質(zhì)析出，推斷金屬M；根據(jù)金屬和鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律分析濾液和濾渣的成分．【解答】解：銅與另一種金屬R的混合粉末能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，可判斷金屬R能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此金屬M不可能是金屬銀；根據(jù)操作后把溶液與銅分離開來，可判斷該操作為過濾；由于濾液的鹽能與鋅反應(yīng)，可判斷鹽中金屬活動性比鋅弱，而金屬鋁的活動性比鋅強，因此金屬M應(yīng)為鐵；金屬混合物鐵和銅的活動性比銀強，因此都會發(fā)生置換反應(yīng)，活動性強的鐵先和硝酸銀反應(yīng)置換出銀，得到硝酸亞鐵溶液；鐵反應(yīng)完，若還有硝酸銀剩余，則銅會和硝酸銀反應(yīng)，A、溶液中一定有鐵離子，故A正確；B、固體中一定含有銀，但不一定含有銅，故B錯誤；C、固體中一定含有被置換出的銀，故C正確；D、溶液中的硝酸銀若完全被置換，則沒有銀離子，故D錯誤；故選項為：AC．故答案為：Ag；過濾；Fe；AC．【點評】本題考查了金屬活動性順序的運用，依據(jù)金屬活動性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來分析即可．17．初中化學九年級下人教版第八單元卷一工廠冶煉金屬有許多方法．用電解的方法，也能冶煉金屬，試寫出電解氧化鋁制鋁的化學方程式．從金屬的利用歷史來看，最早使用的是青銅器，其次是鐵器，鋁的利用是近百年的事，下列說法與這種先后順序有關(guān)的是（填字母）．A、地殼中金屬元素的含量B、金屬的活潑性C、金屬的導(dǎo)電性D、金屬冶煉的難易程度．【專題】填空題【難度】易【分析】根據(jù)電解氧化鋁的反應(yīng)原理以及金屬的性質(zhì)分析，金屬越活潑，冶煉越困難，利用的越晚．【解答】解：氧化鋁在通電的條件下分解為鋁和氧氣；對比金屬活動性強弱關(guān)系與人類利用金屬的先后，可以發(fā)現(xiàn)人類使用較早的金屬，其活動性較弱；結(jié)合學習中對金屬銅、鐵、鋁的冶煉的認識，可知：金屬活動性越強，金屬的冶煉難易程度越難，這也影響了人類對金屬的使用．故答案為：2Al2O34Al+3O2↑；BD．【點評】本題考查了金屬的利用與金屬的活動性的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)應(yīng)用的知識進行．18．初中化學九年級下人教版第八單元卷一化學實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬．流程如圖所示：請回答：1）四種金屬的活動性順序由強到弱的是；2）固體丙中一定含有的金屬是；濾液B中的溶質(zhì)是．3）寫出③中反應(yīng)的化學方程式．【專題】填空題【難度】中【分析】根據(jù)金屬能與酸反應(yīng)的排在氫前面，不能與酸反應(yīng)的排在氫的后面，活潑的金屬能把不活潑的金屬從鹽溶液中置換出來分析金屬活動性的順序及反應(yīng)過程中發(fā)生的反應(yīng)并分析溶液中的成分．【解答】解：根據(jù)金屬的活潑性順序：鋅＞氫＞銅＞銀，故向鋅、X、銅、銀的金屬混合物中加入稀硫酸，鋅一定參加反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而銅和銀一定沒反應(yīng)，得到的濾液A再加入過量的鋅得到混合物乙和濾液B，說明鋅除了和過量的硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體外，還和鹽溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，因此說明鋅的活動性比X強，且X位于氫前；由于硫酸過量，固體甲含有銅和銀，銅和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀．因此：（1）四種金屬的活動性順序由強到弱的是Zn＞X＞Cu＞Ag；（2）固體丙中一定含有的金屬是被置換出的銀及原有的銀；濾液B中的溶質(zhì)是ZnSO4；（3）③中是銅和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學方程式為；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．故答案為：（1）Zn＞X＞Cu＞Ag；（2）Ag；ZnSO4；（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．【點評】此題以實驗設(shè)計流程的形式讓學生去利用金屬活動性順序表解決有關(guān)金屬化學性質(zhì)的問題，有一定的難度，解題的關(guān)鍵是熟練運用金屬活動性的順序意義．19．初中化學九年級下人教版第八單元卷一早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器．鐵礦石冶煉成鐵是一個復(fù)雜的過程．1）在實驗室里，可以利用圖A、B兩套裝置將氧化鐵還原成鐵；①裝置A中，木炭和氧化鐵反應(yīng)的化學方程式為；澄清石灰水中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為．②裝置B中，應(yīng)先（選填“通一氧化碳”或“加熱氧化鐵”）；裝置末端的酒精燈的作用為．2）圖C是教材中煉鐵高爐及爐內(nèi)化學變化過程示意圖：①若采用的鐵礦石主要成分為氧化鐵，請寫出B區(qū)所發(fā)生主要反應(yīng)的化學方程式：B區(qū)：，．②為什么乙圖中出鐵口低于爐渣出口？．【專題】填空題【難度】中【分析】（1）①木炭具有還原性可以將氧化鐵還原成鐵，同時生成二氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；②一氧化碳不但具有還原性，還具有可燃性，當混有了空氣時在加熱或是點燃的條件下容易發(fā)生爆炸，所以實驗前應(yīng)該先通入一氧化碳，一氧化碳有毒，排到空氣中會污染空氣，可以據(jù)此解答該題；（2）①依據(jù)A區(qū)主要是生成鐵而B區(qū)主要是產(chǎn)生一氧化碳的情況書寫即可；②結(jié)合生鐵與爐渣的密度分析即可．【解答】解：（1）①木炭具有還原性可以將氧化鐵還原成鐵，同時生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；故填：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；②一氧化碳不但具有還原性，還具有可燃性，當混有了空氣時在加熱或是點燃的條件下容易發(fā)生爆炸，所以實驗前應(yīng)該先通入一氧化碳；一氧化碳有毒，排到空氣中會污染空氣，裝置末端的酒精燈能將一氧化碳轉(zhuǎn)化為無毒的二氧化碳；故填：通一氧化碳；能將一氧化碳轉(zhuǎn)化為無毒的二氧化碳；（2）①依據(jù)A區(qū)主要是生成鐵的反應(yīng)，所以方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；而B區(qū)主要是產(chǎn)生一氧化碳共發(fā)生了兩個反應(yīng)，方程式為：C+O2CO2，CO2+C2CO；故填：C+O2CO2；CO2+C2CO；②因為生鐵密度大于爐渣密度，所以乙圖中出鐵口低于爐渣出口；故答案為：因為生鐵密度大于爐渣密度．【點評】本題主要考查了一氧化碳還原氧化鐵、其高爐煉鐵等方面的內(nèi)容；實驗室中用一氧化碳還原氧化鐵制鐵的過程中，一定要注意實驗操作的先后順序，注意實驗前先通一氧化碳再點燃酒精噴燈，實驗結(jié)束后先熄滅酒精噴燈再停止通一氧化碳．20．初中化學九年級下人教版第八單元卷一為了研究煉鐵原理，某校九年級這實踐活動小組按如圖所示，用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)進行實驗，請你一起參與．1）該實驗開始時，要先通一會兒一氧化碳再點燃酒精燈，其目的是．2）硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是．3）試管口玻璃管口處將尾氣點燃的好處是．【專題】實驗探究題【難度】難【分析】根據(jù)已有的知識進行分析．一氧化碳能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可燃性氣體不純時加熱或點燃可能產(chǎn)生爆炸，一氧化碳有毒，實驗中需要進行尾氣處理，防止污染空氣．【解答】解：（1）一氧化碳具有可燃性，可燃性氣體不純時加熱或點燃可能產(chǎn)生爆炸，實驗開始需要排盡硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時產(chǎn)生爆炸；（2）一氧化碳能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反應(yīng)生成的二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；（3）實驗過程中尾氣不能直接排入大氣中的原因尾氣中的一氧化碳有毒；答案：（1）排盡硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的空氣，防止CO與空氣混合遇熱爆炸；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，（3）點燃未反應(yīng)完的一氧化碳，防止污染空氣．【點評】本題考查了一氧化碳還原氧化鐵的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．人教版化學九年級下冊第九單元檢測題1．初中化學九年級下人教版第九單元卷三下列物質(zhì)不屬于溶液的是（）A．食鹽水 B．糖水 C．淘米水 D．啤酒【專題】選擇題【難度】易【分析】本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物．【解答】解：A、食鹽水屬于均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故錯誤；B、糖水屬于均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故錯誤；C、淘米水中含有大量不溶性的淀粉等，不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液，故C正確；D、啤酒屬于均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故D錯．故選C．【點評】應(yīng)熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發(fā)生變化，要與懸濁液和乳濁液區(qū)分．2．初中化學九年級下人教版第九單元卷三把少量下列物質(zhì)分別放到水中充分攪拌，不能得到溶液的是（）A．氯化鈉 B．面粉 C．酒精 D．蔗糖【專題】選擇題【難度】易【分析】一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質(zhì)在水中是可溶的，二者混合后才會形成溶液．【解答】解：A、氯化鈉易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤．B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項正確．C、酒精易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤．D、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤．故選B．【點評】本題難度不大，掌握溶液的本質(zhì)特征、各種物質(zhì)的水溶性方面的知識是解答本題的關(guān)鍵．3．初中化學九年級下人教版第九單元卷三在50℃時，從40g20%的飽和KNO3溶液中取出5g溶液，剩余溶液與原溶液比較，下列有關(guān)量中沒有變化的是（）（1）溶質(zhì)質(zhì)量；（2）溶劑質(zhì)量；（3）溶液密度；（4）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．A．（1）（2） B．（2）（3） C．（1）（4） D．（3）（4）【專題】選擇題【難度】易【分析】根據(jù)溶液的特點進行分析，溶液具有均一性、穩(wěn)定性解答．【解答】解：溶液具有均一性，從40g20%的飽和KNO3溶液取出5g溶液，溶液中溶質(zhì)和溶液的比值不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，溶液的密度不變，由于取出5g溶液，故溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量減少，故（3）（4）不變，觀察選項，故選D．故選D．【點評】本題考查了溶液的特點，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．4．初中化學九年級下人教版第九單元卷三在溫度不變的條件下，下列欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉?倍的方法，最可行的是（）A．將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水B．將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水C．在10g10%的硝酸鉀溶液中，加入5g40%的硝酸鉀溶液D．將10g硝酸鉀不飽和溶液中加入10g硝酸鉀固體【專題】選擇題【難度】易【分析】A、將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，蒸發(fā)水溶質(zhì)硝酸鉀析出，溶液仍為飽和溶液；一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%；B、將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，在不析出晶體時，蒸發(fā)水后溶液質(zhì)量減小而溶質(zhì)質(zhì)量不變，由溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式判斷蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量分數(shù)；C、在10g10%的硝酸鉀溶液中，加入5g40%的硝酸鉀溶液，混合后溶液的質(zhì)量為兩溶液質(zhì)量和、溶質(zhì)質(zhì)量為兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和，由溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)；D、將10g硝酸鉀不飽和溶液中加入10g硝酸鉀固體，能否全部溶解無法判斷且原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不明確，無法確切得知所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．【解答】解：A、在溫度不變的條件下，將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，蒸發(fā)水溶質(zhì)硝酸鉀析出，溶液仍為飽和溶液；溫度不變，硝酸鉀的溶解度不變，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；故A不可行；B、將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，在不析出晶體時，蒸發(fā)水后因溶液的質(zhì)量減少一半而溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍為原溶液的2倍；但若蒸發(fā)過程中有硝酸鉀析出，則所得溶液質(zhì)量分數(shù)將不能變?yōu)樵芤旱?倍；故B不可行；C、在10g10%的硝酸鉀溶液中，加入5g40%的硝酸鉀溶液，混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=20%，為原溶液10%的2倍；故C正確；D、因所加硝酸鉀是否全部溶解不能確定而且原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也未明確，因此無法準確判斷所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；故D不可行；故選C．【點評】對不飽和溶液蒸發(fā)掉原溶液質(zhì)量的一半水時，若不析出固體，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍．5．初中化學九年級下人教版第九單元卷三下列說法正確的是（）A．溶液都是無色的B．溶液的體積等于溶質(zhì)的體積加溶劑的體積C．溶液一定是混合物D．均一穩(wěn)定的液體一定是溶液【專題】選擇題【難度】易【分析】A、根據(jù)溶液的顏色來分析；B、根據(jù)粒子間存在間隔來分析；C、根據(jù)溶液的組成來分析；D、根據(jù)溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，進行分析判斷．【解答】解：A、溶液不一定是無色的，如硫酸銅是藍色溶液，故錯誤；B、由于分子之間有間隔，溶劑的體積加溶質(zhì)的體積不等于溶液的體積，故錯誤；C、溶液是由溶質(zhì)與溶劑兩部分組成的，屬于混合物，故正確；D、均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一的、穩(wěn)定的液體，但不是混合物，不是溶液，故錯誤．故選C．【點評】解答本題要充分理解溶液特征方面的內(nèi)容，同時要對溶液的顏色、溶劑種類有一個全面的了解．6．初中化學九年級下人教版第九單元卷三對于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有（）①降低溫度；②升高溫度；③加同種溶質(zhì)；④加溶劑；⑤恒溫蒸發(fā)溶劑．A．①③⑤ B．②③④ C．①②③ D．②③⑤【專題】選擇題【難度】易【分析】根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的概念及特點，說明飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)變方法及飽和溶液的判斷方法．【解答】解：飽和溶液是在一定溫度下一定量溶劑中不能再繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液，不飽和溶液則是在同樣條件下可以繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液；由此可知飽和溶液與不飽和溶液都和溶質(zhì)的量、溶劑的量和溶液的溫度有關(guān)，且多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大；因此要把不飽和溶液變成飽和溶液可繼續(xù)加入該溶質(zhì)、不改變溫度時蒸發(fā)溶劑或降低溶液的溫度等方法．故選A【點評】對于物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大的，可采取降低溫度的方法把不飽和溶液變成飽和溶液；反之則反．7．初中化學九年級下人教版第九單元卷三質(zhì)量分數(shù)為30%的某溶液蒸發(fā)掉10g水后，溶液的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，則原溶液的質(zhì)量是（）A．30g B．40g C．50g D．60g【專題】選擇題【難度】易【分析】根據(jù)題意要求“原溶液的質(zhì)量”那么設(shè)原溶液的質(zhì)量為xg；認真審題后又知，蒸發(fā)水的前后溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的，則可以表示成30%x，溶液的質(zhì)量變?yōu)閤﹣10；那么根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%，可以表示出新溶液的質(zhì)量分數(shù)，從而解得x．【解答】解：設(shè)原溶液的質(zhì)量是x，那么溶質(zhì)的質(zhì)量為30%x；由蒸發(fā)溶劑前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：蒸發(fā)溶劑水后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=40%，解得：x=40g故選：B【點評】本題是一道關(guān)于溶液變化前后的有關(guān)簡單的計算，屬于基礎(chǔ)性內(nèi)容；解答此題是要抓住蒸發(fā)溶劑前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，只是溶液的質(zhì)量發(fā)生改變，根據(jù)這個等量關(guān)系可以列出數(shù)學方程進行解答．8．初中化學九年級下人教版第九單元卷三20℃時，向50g食鹽飽和溶液中再加入10g食鹽，則在20℃時，該食鹽飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（）A．增大 B．減小 C．不變 D．無法確定【專題】選擇題【難度】易【分析】在一定的溫度下，在一定的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液就是該種物質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，稱為該物質(zhì)的不飽和溶液；【解答】解：20℃時，向50g食鹽飽和溶液中再加入10g食鹽，在溫度不變時加入的食鹽不再溶解，因此該食鹽飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變．故選C．【點評】此題主要考查了飽和溶液和不飽和溶液的區(qū)分．在一定的溫度下，在一定的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液就是該種物質(zhì)的飽和溶液；要想說明溶液是否飽和，必須溫度一定、溶劑的量一定．9．初中化學九年級下人教版第九單元卷三一杯10℃的硝酸鉀溶液，能證明它是飽和溶液的方法是（）A．蒸發(fā)5g水有固體溶質(zhì)析出B．加入少許硝酸鉀晶體不溶C．把溶液降溫至0℃有固體溶質(zhì)析出D．上述三種方法都行【專題】選擇題【難度】易【分析】飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液，據(jù)此進行分析解答．【解答】解：飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液．A、蒸發(fā)5g水有固體溶質(zhì)析出，原溶液可能是飽和溶液，也可能是接近飽和的溶液，不能說明是10℃時的飽和溶液，故選項錯誤．B、加入少許硝酸鉀晶體，晶體不減少，說明加入的硝酸鉀沒有溶解，說明原溶液為10℃時的飽和溶液，故選項正確．C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，把溶液降溫至0℃有固體溶質(zhì)析出，接近飽和的溶液降低溫度也可能有晶體析出，不能說明是某溫度下的飽和溶液，故選項錯誤．D、由于AC的方法錯誤，故選項錯誤．故選：B．【點評】本題是對飽和溶液概念的理解，理解飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液是解題的關(guān)鍵．10．初中化學九年級下人教版第九單元卷三在20℃時，劉冰同學向100g水中依次加入NaCl固體，充分溶解．實驗過程如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．20℃時，NaCl的溶解度為36gB．圖③中的溶液是飽和溶液C．圖③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為40gD．圖③和圖④中NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等【專題】選擇題【難度】易【分析】飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液；不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液，根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的概念以及質(zhì)量分數(shù)公式即可作答．【解答】解：A、從圖可以看出，20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，因此20℃時NaCl的溶解度為36g，故說法正確；B、由A分析可知，20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，圖③中溶液是100g水中溶解36g氯化鈉得到的，是飽和溶液，故說法正確；C、由A分析可知，20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，向100g水中加入40g氯化鈉，最多溶解36g，因此圖③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為36g，故說法錯誤；D、由上分析，圖③和圖④中NaCl溶液都是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都等×100%，故說法正確；故選C．【點評】溶解度是溶液部分的重難點，也是歷年中考熱點之一，學習中要透徹理解溶解度的有關(guān)知識．11．初中化學九年級下人教版第九單元卷三下列因素對固體物質(zhì)的溶解度沒有影響的是（）A．溶質(zhì)的性質(zhì) B．溶劑的性質(zhì) C．溫度 D．攪拌【專題】選擇題【難度】易【分析】溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量；固體的溶解度受到溶質(zhì)和溶劑兩方面性質(zhì)的影響，同時還有溫度的影響，氣壓對固體的溶解度幾乎無影響．【解答】解：溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量．A、固體的溶解度與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，如蔗糖和氯化鈉在同樣溫度的水中的溶解度的不同，是因為蔗糖和氯化鈉性質(zhì)的不同，故選項錯誤．B、固體的溶解度與溶劑的性質(zhì)有關(guān)，如碘易溶于酒精而難溶于水，是因為水和酒精的性質(zhì)的差異，故選項錯誤．C、固體的溶解度還受到溫度的影響，如溫度越高蔗糖的溶解度越大，故選項錯誤．D、攪拌能加快溶解速率，不能改變固體溶解度，故選項正確．故選：D．【點評】本題難度不大，溶解度受到溶劑和溶質(zhì)性質(zhì)影響，還受到溫度的影響，與當前溶液是否處于飽和無關(guān)，與溶劑的多少無關(guān)．12．初中化學九年級下人教版第九單元卷三在粗鹽提純的實驗中，若過濾后濾液仍渾濁，下列原因中不正確的是（）A．濾紙破了 B．漏斗下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁C．液面高于濾紙邊緣 D．承接濾液的燒杯沒洗干凈【專題】選擇題【難度】易【分析】過濾后濾液仍然渾濁，要從實驗過程中的錯誤操作入手分析，如濾紙是否破損，漏斗中液面的高低等．【解答】解：經(jīng)過濾，濾液仍然渾濁，其原因可能是：①承接濾液的燒杯中含有雜質(zhì)；②濾紙破裂；③濾液高于濾紙；與漏斗下端是否緊靠燒杯內(nèi)壁無關(guān)．故選B【點評】了解實驗數(shù)據(jù)的處理或者誤差分析的方法及技巧；了解試驗操作的一些注意事項；掌握過濾的原理、方法和注意事項．13．初中化學九年級下人教版第九單元卷三20℃時，將10g下列物質(zhì)投入到90g水中，充分溶解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小的是（）A．熟石灰 B．食鹽 C．硝酸鉀 D．氯化鉀【專題】選擇題【難度】易【分析】根據(jù)20℃時，四種物質(zhì)在水中的溶解度的大小進行分析．【解答】解：氯化鈉、硝酸鉀、氯化鉀是易溶于水的，而熟石灰微溶于水，所以熟石灰的質(zhì)量分數(shù)最小，故選A．【點評】在解此類題時，首先分析各物質(zhì)的溶解度，然后結(jié)合題意進行具體的分析．14．初中化學九年級下人教版第九單元卷三農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中通常用10%～20%的食鹽水來選種，現(xiàn)有配制好的15%的食鹽水200kg，其中含水（）A．30kg B．170Kg C．140kg D．200kg【專題】選擇題【難度】易【分析】根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可計算溶質(zhì)的質(zhì)量，利用溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量來計算溶劑質(zhì)量．【解答】解：由15%的食鹽水200kg，溶質(zhì)為食鹽、溶劑為水，則食鹽的質(zhì)量為200kg×15%=30kg，則水的質(zhì)量為200kg﹣30kg=170kg，故選D．【點評】本題很簡單，考查學生對溶液組成的認識，能利用質(zhì)量分數(shù)進行簡單計算，注重了學生基礎(chǔ)知識的考查．15．初中化學九年級下人教版第九單元卷三家用洗滌劑可洗去油污，汽油也可除去油性物質(zhì)，兩者的原理是（）A．前者為溶解作用，后者為乳化作用B．前后都是溶解原理C．前者為乳化作用，后者為溶解作用D．前后都是乳化原理【專題】選擇題【難度】易【分析】根據(jù)常見的溶解現(xiàn)象和乳化作用進行分析解答即可．【解答】解：洗滌劑具有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，是利用了乳化作用；用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污形成溶液來達到目的，利用的是溶解原理．故選：C．【點評】常見的洗滌原理有三種，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物質(zhì)與油污等發(fā)生化學反應(yīng)，理解洗滌過程中利用的原理是解題的關(guān)鍵．16．初中化學九年級下人教版第九單元卷三稀硫酸和鋅恰好完全反應(yīng)后，得到的溶液中溶質(zhì)是，溶劑是，若鋅不足，所得溶液中溶質(zhì)是、．【專題】填空題【難度】易【分析】鋅和硫酸恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和氫氣，硫酸鋅溶液是硫酸鋅的水溶液，據(jù)此進行分析解答．【解答】解：鋅和硫酸恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和氫氣，硫酸鋅溶液是硫酸鋅的水溶液，硫酸鋅是溶質(zhì)，水是溶劑．若鋅不足，硫酸過量，所得溶液中溶質(zhì)是硫酸鋅和硫酸．故答案為：硫酸鋅；水；硫酸鋅；硫酸．【點評】本題難度不大，主要考查了溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷，掌握常見溶液的組成是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．17．初中化學九年級下人教版第九單元卷三目前市場上銷售的汽水飲料大多數(shù)是碳酸