2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、常溫下，將ImolCaCzCh粉末置于盛有500mL蒸儲(chǔ)水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2c（h固體（忽視溶液體積

的變化）并充分?jǐn)嚢?，加入Na2cCh固體的過(guò)程中，溶液中Ca2+和CCh?-的濃度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法中不正

確的是

A.a=5.6

B.常溫下,KSp（CaC2O4）>Ksp（CaCO3）

2

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，離子濃度關(guān)系為C（C2O4"）<c（CO3）

D.若使lmolCaC2（）4全部轉(zhuǎn)化為CaCO3,至少要加入2.12molNa2c

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

B.1L0.5moVLpH=7的CH3COONH4溶液中NHJ數(shù)目為0.5NA

C.常溫下,0.1mol環(huán)氧乙烷（/。\）中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.3N,\

D.22.4LCO2與足量Na2O2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

3、電視劇《活色生香》向我們充分展示了“香”的魅力。低級(jí)酯類化合物是具有芳香氣味的液體，下列說(shuō)法中，利用了

酯的某種化學(xué)性質(zhì)的是

A.用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水

B.炒菜時(shí)加一些料酒和食醋，使菜更香

C.用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好

D.各種水果有不同的香味，是因?yàn)楹胁煌孽?/p>

4、關(guān)于化合物2-苯基丙烯(),下列說(shuō)法正確的是

A.不能使稀高鎰酸鉀溶液褪色

B.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

5、在催化劑、400℃時(shí)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用，下圖是其能量關(guān)系圖下列分析正確的是

那圖)

A.曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線

B.反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能

C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl(g)+O2(g)=2Ch+2H2O(g)AH=-115.6kJ

D.若反應(yīng)生成2moi液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ

6、25c時(shí)，向20.OOmLO.lmol?L“H2X溶液中滴入0.lmol?L“NaOH溶液，溶液中由水電離出的<?水(0比)的負(fù)對(duì)數(shù)Hgc

水(OHR與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法中正確的是

A.水的電離程度：M>N=Q>P

c(HX)

B.圖中M、P、Q三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中一丁-相等

4')

C.N點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)

+

D.P點(diǎn)溶液中C(OH-)=C(H)+C(HX-)+C(H2X)

7、下列說(shuō)法正確的是()

A.分子晶體中一定存在共價(jià)鍵

B.某化合物存在金屬陽(yáng)離子，則一定是離子化合物

C.HF比H2O穩(wěn)定，因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵

D.CS2、PCk具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

8、硒(Se)與S同主族，下列能用于比較兩者非金屬性強(qiáng)弱的是()

A.氧化性：SeO2>SO2B.熱穩(wěn)定性：H2S>H2Se

C.熔沸點(diǎn)：H2S<H2SeD.酸性：H2sO3>H2SeCh

9、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)。下列有關(guān)敘述不正確的是

B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO43)減小

C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D.陽(yáng)離子通過(guò)交換膜向正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

10、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列敘述正確的是

A.用含橙色的酸性重銘酸鉀溶液的儀器檢驗(yàn)酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性。

B.空氣污染日?qǐng)?bào)中的空氣污染指數(shù)的主要項(xiàng)目有可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳

C.為消除碘缺乏癥，我國(guó)衛(wèi)生部門規(guī)定食鹽中必須加碘，其中碘元素以KI形式存在

D.為了獲得更好的消毒效果，醫(yī)用酒精的濃度通常為95%

11、硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說(shuō)法正確的是

A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B.工業(yè)上利用CL和澄清石灰水反應(yīng)來(lái)制取漂白粉

C.除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

D.用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%

12、圖表示反應(yīng)M(g)+N(g)=±2R(g)過(guò)程中能量變化，下列有關(guān)敘述正確的是

A.由圖可知，2moIR的能量高于ImolM和ImolN的能量和

B.曲線B代表使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，M的轉(zhuǎn)化率：曲線B＞曲線A

C.ImolM和ImolN的總鍵能高于2molR的總鍵能

D.對(duì)反應(yīng)2R(g)—M(g)+N(g)使用催化劑沒(méi)有意義

13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.ILO.lmol/L的NaHSCh溶液中所含的氧原子數(shù)目為0.4NA

B.Imol—OH(羥基)與1molH3O+中所含的電子數(shù)均為IONA

C.7.1gCL與足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.80gCuO和Cu2s的混合物中，所含銅原子數(shù)為2NA

14、春季復(fù)工、復(fù)學(xué)后，做好防護(hù)是控防新型冠狀病毒傳播的有效措施。下列說(shuō)法正確的是

A.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒劑

B.生產(chǎn)醫(yī)用口罩的主要原料是聚丙烯(PP),分子式為(CH3cH=CH2)n。

C.95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作環(huán)境消毒劑

D.為減少直接吸入飛沫形成的氣溶膠感染病毒的幾率，就餐時(shí)人人間距至少應(yīng)為1米

15、利用如圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦中試劑Y中試劑

A用MnCh和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Ch飽和食鹽水濃硫酸

B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸

CCaCCh和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCCh溶液濃硫酸

D用CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3NaOH溶液堿石灰

A.AB.BC.CD.D

16、A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次遞增的六種短周期主族元素，A的單質(zhì)是最理想的燃料。C原子次外層電子

數(shù)是最外層的1/3,E與C同主族，下列說(shuō)法不正確的是

A.元素D與A一定形成共價(jià)化合物

B.元素B可能與元素A形成多種共價(jià)化合物

C.F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物定是一種強(qiáng)酸

D.若元素D是非金屬元素，則D的單質(zhì)可能是良好的半導(dǎo)體材料

17、298K時(shí)，甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCCKT的濃度存在關(guān)系式

c(HCOO-)+c(HCOOH)=01OOmol?LT,而含碳元素的粒子的濃度與pH的關(guān)系如圖所示：

PH

下列說(shuō)法正確的是()

A.O.lmol-L'HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(OH)=c(H+)+0.1

B.298K時(shí)，HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0xl(T3.75

C.298K時(shí)，加蒸儲(chǔ)水稀釋P點(diǎn)溶液，溶液中〃(H+)?"(OIT)保持不變

D.O.lmol-L'HCOONa溶液和O.lmoFLTHCOOH溶液等體積混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液體積變化忽略不

計(jì))

18、下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的的是()

合成氨并檢驗(yàn)氨的生成

乙醉、乙酸和濃破酸

飽和乙醇和乙酸反應(yīng)

碳酸蝕

NH4a和c

Ca型］^/ff/

D.:①一如￥‘實(shí)驗(yàn)室制取氨氣

缸

19、以下關(guān)于原子的未成對(duì)電子數(shù)的敘述正確的是()

①鈉、鋁、氯：1個(gè)；②硅、硫：2個(gè)；③磷：3個(gè)；④鐵：4個(gè).

A.只有①③B.只有①②③C.只有②③④D.有①②③④

20、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+2

A.用Na2cCh溶液處理水垢中的CaSCh:Ca+CO3=CaCO3；

++

B.用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+4H+NOj=Ag+NOT+2H2O

C.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：AI2O3+2OH=2A1O2+H2O

+

D.工業(yè)上用過(guò)量氨水吸收二氧化硫：NHyH2O+SO2=NH4+HSO3

21、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.使甲基橙呈紅色的溶液：Fe2+,Mg2+、SO?.Cl

、、

B.使KSCN呈紅色的溶液：AF+NH4\S2-F

C.使酚酸呈紅色的溶液：Mg2+、Cu2+,NOj、SO?

D.由水電離出的c(H+)=10Fmol，r的溶液:Na+、K+、NOj、HCOy

22、已知H2s與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)=COS(g)+H2O(g)?在610K時(shí)，將0.10molCCh與0.40mol

H2s充入2.5L的空鋼瓶中，經(jīng)過(guò)4min達(dá)到平衡，平衡時(shí)水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2%,則下列說(shuō)法不正確的是()

A.CCh的平衡轉(zhuǎn)化率a=2.5%

B.用H2s表示該反應(yīng)的速率為0.001mol-L-'-min-1

C.在620K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為3%,說(shuō)明該平衡正向移動(dòng)了

D.反應(yīng)過(guò)程中混合氣體平均摩爾質(zhì)量始終不變

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)以烯燃為原料，合成某些高聚物的路線如圖：

十13fLz0熱切一國(guó)一Q

CHCH-CHCH--*

33m

CHiOH

人LCH,OH

哈今劌巨］竽

(*1W)

>??■幺u

己知：I.,'H.f"r"(或?qū)懗?，代表取代基或?

n.甲為燃

HI.F能與NaHCCh反應(yīng)產(chǎn)生CO2請(qǐng)完成以下問(wèn)題：

(1)CH3cH=CHCH3的名稱是,Bn的CCL溶液呈_____色.

(2)X-Y的反應(yīng)類型為：；D-E的反應(yīng)類型為：.

(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.

(4)寫出下列化學(xué)方程式：

ATB；

z_w.

(5)化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計(jì)預(yù)期，產(chǎn)率不高的原因可能是.

24、(12分)富馬酸二甲酯(DMF)俗稱防霉保鮮劑霉克星1號(hào)，曾廣泛應(yīng)用于化妝品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防

蟲、保鮮，它的一條合成路線如圖所示。

2

H,C==CH-CH=CH2、一|B|-----?HOCH2CH=CHCH2OH

A①②C

③

CHOOCCH=CHCOOCH3HOOCCH=CHCOOH

3V瑟r

DMF④D

回答下列問(wèn)題：

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D中官能團(tuán)名稱o

(2)①的反應(yīng)的類型是,②的反應(yīng)條件是。

(3)④的反應(yīng)方程式為?

(4)寫出C的一種同分異構(gòu)體，滿足可水解且生成兩種產(chǎn)物可相互轉(zhuǎn)化o

（5）過(guò)程③由多個(gè)步驟組成，寫出由C-D的合成路線o（其他試劑任選）（合成路線常用的表示方式為：

AB……目標(biāo)產(chǎn)物）

25、（12分）某混合物漿液含A1（OH）3、MnCh和少量NazCrCh。考慮到膠體的吸附作用使NazCrCh不易完全被水浸出,

某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（見下圖），使?jié){液分離成固體混合物和含鋁元素溶液，并回收利用?；卮餓和II

中的問(wèn)題。

固體混合物分離利用的流程圖

L固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）

（1）C1在元素周期表中的位置為,CO2的電子式為一，NaOH中存在的化學(xué)鍵類型為?

（2）B-C的反應(yīng)條件為,C-AI的制備反應(yīng)化學(xué)方程式為o

（3）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無(wú)變化：加熱有CL生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余,

此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生?2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號(hào)）.

a.溫度b.Cl的濃度c.溶液的酸度

II.含鋁元素溶液的分離和利用

（4）用情性電極電解時(shí)，CrO,z-能從漿液中分離出來(lái)的原因是—，分離后含絡(luò)元素的粒子是—；陰極室生成的物質(zhì)

為（寫化學(xué)式）。

26、（10分）亞硝酰氯（NOCL熔點(diǎn)：-64.5C,沸點(diǎn)：-5.5C）是一種黃色氣體，遇水易反應(yīng)，生成一種氯化物和兩

種常見的氮氧化物，其中一種呈紅棕色。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫

常壓下合成。

（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cb,制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：

裝置I

制備原料裝置n

燒瓶中分液漏斗中

制備純凈①________飽和食鹽水

C12MnO2

制備純凈NOCu稀硝酸②________

接|螺裝置

（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和CL制備NOCI,裝置如圖所示:

①裝置連接順序?yàn)閍—（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。

②為了使氣體充分反應(yīng)，從A處進(jìn)入的氣體是（填CL或NO）。實(shí)驗(yàn)中先通入CL,待裝置V中充滿黃

綠色氣體時(shí)，再將NO緩緩?fù)ㄈ?，此操作的目的是（回答一條即可）。

③裝置V生成NOC1的化學(xué)方程式是。

④裝置VI的作用為,若無(wú)該裝置，W中NOC1可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）丁組同學(xué)用以下方法測(cè)定亞硝酰氯（NOCD純度:取皿中所得液體m克溶于水,配制成250mL溶液，取出25.00mL,

以K2OO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNth標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。亞硝酰氯（NOCD

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用代數(shù)式表示即可）。

27、（12分）氨基甲酸鏤（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，易溶于水，難溶于CCL,某研究小組

用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備氨基甲酸鏤。

反應(yīng)原理：2NH3（g）+CO2（g）k^NH2coONHMs）AH<0?

圖1

（1）儀器2的名稱是儀器3中NaOH固體的作用是一。

（2）①打開閥門K,儀器4中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進(jìn)入儀器5,則該固體藥品的名稱為一。

②儀器6的一個(gè)作用是控制原料氣按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)充分反應(yīng)，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該

_（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產(chǎn)生氨氣的流速。

（3）另有一種制備氨基甲酸鏤的反應(yīng)器（CCL充當(dāng)惰性介質(zhì)）如圖2：

圖2

①圖2裝置采用冰水浴的原因?yàn)橐弧?/p>

②當(dāng)CC14液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時(shí)，即停止反應(yīng)，_(填操作名稱)得到粗產(chǎn)品。

為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是一。

A.蒸儲(chǔ)B.高壓加熱烘干C.真空微熱烘干

(4)①已知氨基甲酸錢可完全水解為碳酸氫錢，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

②為測(cè)定某樣品中氨基甲酸鉞的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究小組用該樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，請(qǐng)補(bǔ)充完整測(cè)定某

樣品中氨基甲酸錢質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案：用天平稱取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解，測(cè)量的數(shù)據(jù)取平均值進(jìn)行計(jì)算

(限選試劑：蒸儲(chǔ)水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液)。

28、(14分)［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

氮的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。

(1)氮化錢(GaN)是新型的半導(dǎo)體材料。基態(tài)氮原子的核外電子排布圖為一；基態(tài)錢(Ga)原子的核外具有一種不

同能量的電子。

(2)乙二氨的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(H2N-CH2-CH2-NH2,簡(jiǎn)寫為en)。

①分子中氮原子軌道雜化類型為—;

②乙二氨可與銅離子形成配合離子［Cu(en)2p+,其中提供孤電子對(duì)的原子是一，配合離子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一;

③乙二氨易溶于水的主要原因是一0

(3)氮化硼(BN)是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料，主要結(jié)構(gòu)有立方氮化硼(如圖1)和六方氮化硼(如圖2),

前者類似于金剛石，后者與石墨相似。

①圖1中氮原子的配位數(shù)為一，離硼原子最近且等距離的硼原子有一個(gè);

②已知六方氮化硼同層中B與N之間的距離為acm,密度為dg?cm-3,則相鄰層與層之間的距離為一pm（列出表達(dá)式）。

29>（10分）氯胺是一種長(zhǎng)效緩釋水消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（NH2CI,NHCL和NCb）。工業(yè)上可利

用NH3（g）+CL（g）NH2a（g）+HCl（g）制備一氯胺?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）氯胺作飲用水消毒劑是因?yàn)樗馍删哂袕?qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì)，該物質(zhì)是_,二氯胺與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）已知部分化學(xué)鍵的鍵能和化學(xué)反應(yīng)的能量變化如表和如圖所示（忽略不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵鍵能的細(xì)微差別）。

能量

但《!中間N(g)+3H(g)+2Cl(g)

狀本總除量

AW2

W=H416.9kJ/mol

生國(guó)與

總能量

反應(yīng)物

總總量NH儂+百而

反應(yīng)過(guò)程

化學(xué)鍵N-HN-C1H-C1

鍵能（kJ/mol）391.3X431.8

則AHz=___kJ/mol,x=

（3）在密閉容器中反應(yīng)NH3（g）+Ck（g）NH2Cl（g）+HCl（g）達(dá)到平衡，據(jù)此反應(yīng)通過(guò)熱力學(xué)定律計(jì)算理論上NH2cl

n（NHJ

的體積分?jǐn)?shù)隨（氨氯比）的變化曲線如圖所示。

n（Cl,）

①a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是一?！笢囟认略摲磻?yīng)的平衡常數(shù)為一（列出算式即可）。

②在T2溫度下，Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率：v正一v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③在氨氯比一定時(shí)，提高NH3的轉(zhuǎn)化率的方法是一（任寫1種）

④若產(chǎn)物都是氣體，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH2a的體積分?jǐn)?shù)始終比理論值低，原因可能是一。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

25_12+5-1s59

A.c(CO3)=7.0xl0'moI-Lc(Ca)=4.0xl0mol-L,Ksp(CaCO3)=7.0xl0x4.0x10=2.8x10,當(dāng)

28x109

c(Ca2+)=5.0x10-5mol*L-1時(shí),axl0_5mol*L-1=c(CO32)=—----------=5.6xlO_5mol*L-1,a=5.6,故A正確;

5.0乂10一5

B.lmolCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸儲(chǔ)水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2cCh固體(忽視溶液體積的變化)并

充分?jǐn)嚢瑁珻aC2O4和CaCCh之間能轉(zhuǎn)化，是改變離子的濃度，使沉淀的轉(zhuǎn)化平衡向不同的方向移動(dòng)，不能判斷

Ksp(CaC2()4)和Ksp(CaCCh)的大小，故B錯(cuò)誤；

2

C.從圖中當(dāng)c(CO33)在0~a時(shí)，溶液為CaCzCh的飽和溶液，c(C2O4)的最大值為b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

2

中，離子濃度關(guān)系為C(C2O42-)<C(CO3),故C正確；

2

D.若使lmolCaC2O4全部轉(zhuǎn)化為CaCO3,則此時(shí)溶液中c(C2O42-)=史必=2mol-Lr,根據(jù)Ksp(CaC2O4)=c(Ca

0.5L

25s2+9-19

+)?c(C2O4)=5.0x10X5.0x10,可知此時(shí)溶液中c(Ca)=1.25X10molL,而根據(jù)Ksp(CaCO3)=2.8x10

2Qx10-9

12--1

可知溶液中的c(CO32-)=—1.2--5-x--1--0---9-==2.240mol?L-,故溶液中n(COa)=2.240mol?LX0.5L=1.12mol,而

還有生成的Imol碳酸鈣，故所需的碳酸鈉的物質(zhì)的量n=L12mol+lmol=2.12mol,故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，把握?qǐng)D象分析、Ksp計(jì)算、平衡常數(shù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注

意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，碳酸根有兩部分，沉淀的和溶解的兩部分，要利用Ksp進(jìn)行計(jì)算。

2、A

【解析】

A.CCh的摩爾質(zhì)量為44g/mol,含22個(gè)質(zhì)子；SCh的摩爾質(zhì)量為64g/moL含32個(gè)質(zhì)子，即兩者均是2g中含Imol

質(zhì)子，故4g混合物中含2moi即2NA個(gè)質(zhì)子，故A正確；

+

B.1L0.5moi七加11=7的CH3COONH4溶液中，鐵根離子發(fā)生水解，根據(jù)物料守恒：c(NH4)+c(NH3H2O)=0.5mol^L,

+

n(NH4)<0.5mol,故B錯(cuò)誤；

C.一個(gè)環(huán)氧乙烷分子的共價(jià)鍵數(shù)目為7,所以O(shè).lmol環(huán)氧乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.7NA,故C錯(cuò)誤；

D.未指明溫度和壓強(qiáng)，22.4LCCh的物質(zhì)的量不一定是Imol,故D錯(cuò)誤；

故答案為Ao

【點(diǎn)睛】

選項(xiàng)A為難點(diǎn)，注意尋找混合物中質(zhì)子數(shù)與單位質(zhì)量之間的關(guān)系。

3、C

【解析】

A.用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水，利用酯類易溶于酒精，涉及溶解性，屬于物理性質(zhì)，A不符合;

B.炒菜時(shí)加一些料酒和食醋，發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，利用揮發(fā)性和香味，涉及物理性質(zhì)，B不符合；

C.用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好，因?yàn)樘妓徕c在較高溫度時(shí)水解程度大，氫氧根濃度大，更有利于酯類

水解，生成易溶于水的竣酸鈉和醇類，水解屬于化學(xué)性質(zhì)，C符合；

D.各種水果有不同的香味，涉及的是所含酯的物理性質(zhì)，D不符合；

答案選C。

4、B

【解析】

2-苯基丙烯的分子式為C9H10,官能團(tuán)為碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)。

【詳解】

A項(xiàng)、2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，能夠與高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-苯基丙烯，故B正確；

C項(xiàng)、有機(jī)物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一

平面上，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、2-苯基丙烯為燒類，分子中不含羥基、裝基等親水基團(tuán)，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則2-苯基丙烯難溶于水,

易溶于有機(jī)溶劑甲苯，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，掌握各類反應(yīng)的特點(diǎn)，并會(huì)根

據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行判斷是解答關(guān)鍵。

5、D

【解析】

A.曲線b的活化能比a的低，所以曲線b是使用了催化劑的能量變化曲線，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.由圖像可知反應(yīng)物能量高，所以鍵能低，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCI(g)+02(g)瞿;'.2CI2+2H2O(g)△H=-115.6kJ/mol,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

400C

D.氣態(tài)水變成液態(tài)要放出能量，所以若反應(yīng)生成2moi液態(tài)水，放出的熱量高于U5.6kJ,選項(xiàng)D正確；

答案選D。

6,C

【解析】

A.M點(diǎn)：水電離出來(lái)的氫氧根離子為10-u」mol/L,N點(diǎn)和Q點(diǎn)：水電離出來(lái)的氫氧根離子為KT,emol/L,P點(diǎn)水電離

出來(lái)的氫氧根離子為l(r"mol/L,水的電離程度：P>N=Q>M,故A錯(cuò)誤；

B.H2X的第二步電離常數(shù)Kaz=」---------------1得，=二，電離常數(shù)只與溫度有關(guān)為定值，在滴定過(guò)

c(HXDc(X2')匕2

c(HX)

程中溶液中氫離子濃度一直在減小，因此M、P、Q三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中氫離子濃度不等，一廠不相等，故不選B；

c(X2')

C.N點(diǎn)為NaHX與NazX的混合溶液，由圖像可知，M點(diǎn)到P點(diǎn)發(fā)生HXyOH=WO+X*,根據(jù)橫坐標(biāo)消耗堿的量可

知，在N點(diǎn)生成的X2-大于剩余的HX-,因此混合液n(Na2X)>n(NaHX),因?yàn)槿芤撼手行裕琗?-的水解平衡與HX-的電離

平衡相互抵消，所以N點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(X3>c(HX-)>c(H+)=c(OlT),故選C；

D.P點(diǎn)恰好生成NazX溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒C(OH-)=C(H+)+C(HX-)+2C(H2X),故D錯(cuò)誤；

答案：C

【點(diǎn)睛】

本題注意把握?qǐng)D象的曲線的變化意義，把握數(shù)據(jù)的處理，難度較大。

7、B

【解析】

A.稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵，多原子構(gòu)成的分子中含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.化合物中存在金屬陽(yáng)離子，則一定含有離子鍵，一定是離子化合物，故B正確；

C.氟化氫比HzO穩(wěn)定，是因?yàn)闅浞矁r(jià)鍵強(qiáng)度大的緣故，與氫鍵無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.PCk中氯原子最外層有7個(gè)電子，需要結(jié)合一個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，磷原子最外層有5個(gè)電子，化合價(jià)為

+5價(jià)，5+5=10,P原子最外層不是8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

8、B

【解析】

A.不能利用氧化物的氧化性比較非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B.熱穩(wěn)定性：H2S>H2Se,可知非金屬性S>Se,故B正確；

C.不能利用熔沸點(diǎn)比較非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；

D.酸性：H2SO3>H2SeO3,不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

考查同種元素性質(zhì)的變化規(guī)律及非金屬性比較，側(cè)重非金屬性比較的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的總結(jié)及應(yīng)用，硒（Se）與S

同主族，同主族從上到下，非金屬性減弱，可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性等比較非金屬性。

9、B

【解析】

在上述原電池中，鋅電極為負(fù)極，鋅原子失去電子被氧化成鋅離子。電子沿著外接導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極。銅電極為正極,

溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質(zhì)。電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，而陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

【詳解】

A.銅電極為正極，鋅電極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，而陰離子向負(fù)極移動(dòng)。但是陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，SO42

不能通過(guò)陽(yáng)離子交換膜，并且甲池中硫酸根不參加反應(yīng)，因此甲池的C（SO43）不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鋅原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，銅離子在銅電極上沉淀，鋅離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池，每沉淀Imol,即

64g銅，就補(bǔ)充過(guò)來(lái)Imol鋅離子，其質(zhì)量為65g,所以工作一段時(shí)間后乙池溶液的質(zhì)量不斷增加，C項(xiàng)正確；

D.原電池中，陽(yáng)離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向正極移動(dòng)，使溶液保持電中性，維持電荷平衡，D項(xiàng)正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題主要考察原電池的工作原理，其口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負(fù)失氧正得還，離子電極同性

戀”，可加深學(xué)生對(duì)原電池的理解與記憶。本題的難點(diǎn)是C選項(xiàng)，理解電極中固體的變化情況是解題的關(guān)鍵，解此類

題時(shí)同時(shí)要考慮電解質(zhì)溶液的酸堿性，學(xué)生要火眼金睛，識(shí)破陷阱，提高做題正答率。

10>A

【解析】

A.乙醇的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，能與酸性重鋁酸鉀反應(yīng)，反應(yīng)中乙醇作還原劑，表現(xiàn)還原性，所以用含橙色酸性重倍酸

鉀的儀器檢驗(yàn)酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性，故A正確；

B.可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮為污染環(huán)境的主要物質(zhì)，為空氣污染日?qǐng)?bào)中的空氣污染指數(shù)，其中沒(méi)有二氧

化碳這一項(xiàng)，故B錯(cuò)誤；

C.為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質(zhì)，在食鹽中所加含碘物質(zhì)是碘酸鉀（KI。。故C錯(cuò)誤；

D.醫(yī)用酒精的濃度為75%,不是95%,故D錯(cuò)誤；

故選A。

11、C

【解析】

A.SO2>SCh均是酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)上利用Ch和石灰乳反應(yīng)來(lái)制取漂白粉，B錯(cuò)誤；

C.除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中均有元素化合價(jià)的升降，故反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.用CO與氫氣反應(yīng)合成CH3OH,反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率為100%,甲醇與氧氣在催化劑存在時(shí)發(fā)

生反應(yīng)HCHO和水，所以該步反應(yīng)中原子利用率不為100%,D錯(cuò)誤；

故答案選C.

12、C

【解析】

A.圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，即2molR(g)的能

量高于ImolM(g)和ImolN(g)的能量和，但A選項(xiàng)中未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，無(wú)法比較，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)的路徑，曲線B代表使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，

但M的轉(zhuǎn)化率：曲線B=曲線A,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，鍵能是指斷開鍵所需的能量，ImolM和ImolN的總鍵能

高于2molR的總鍵能，選項(xiàng)C正確；

D.圖象分析使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

13、C

【解析】

A、NaHSO,溶液中水也含有氧原子，所以ILO.lmol/L的NaHSCh溶液中所含的氧原子數(shù)目大于0.4NA,故A錯(cuò)誤；

B、1個(gè)甲基含有9個(gè)電子，Imol羥基所含的電子數(shù)為9義，B錯(cuò)誤：

C、CL與Fe反應(yīng)，氯元素化合價(jià)由0變?yōu)?1,所以7.1gCL與足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故C正確；

D、80gCu0含的銅原子的物質(zhì)的量是。八要x1=\mol,80gCu2S含的銅原子的物質(zhì)的量是…80g_x2=\mol,

80g/mol160g/"2。/

根據(jù)極值法，80gCuO和Cu2s的混合物中所含銅原子數(shù)為IN”故D錯(cuò)誤。

14、D

【解析】

A.甲醛可刺激人體皮膚、黏膜，且為有毒物質(zhì)，可致癌，不能用于餐具的消毒劑，故A錯(cuò)誤；

B.聚丙烯的分子式為故B錯(cuò)誤；

CH3

C.95%的乙醇，能使細(xì)菌表面的蛋白質(zhì)迅速凝固，形成一層保護(hù)膜，阻止乙醇進(jìn)入細(xì)菌內(nèi)，達(dá)不到殺死細(xì)菌的目的,

醫(yī)用酒精為75%的乙醇溶液，故C錯(cuò)誤；

D.保持1米遠(yuǎn)的距離可以減少飛沫傳播，預(yù)防傳染病，故D正確；

故答案為D?

15、C

【解析】

A.MnCh和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱，A不符合題意；

B.NO不能選排空氣法收集，B不符合題意；

C.CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫鈉溶液可除去HCL濃硫酸干燥后，選向上排空氣法收集二氧化碳，C

符合題意；

C.用CaO與濃氨水制取氨氣，進(jìn)入X中時(shí)氨氣會(huì)溶解，而且氨氣密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣方法收集，不能

用向上排空氣的方法收集，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Co

16、A

【解析】

A的單質(zhì)是最理想的燃料，A是H元素。C原子次外層電子數(shù)是最外層的1/3,說(shuō)明C只能是第二周期的元素即C是。

元素；E與C同主族，E是S元素；F是原子序數(shù)大于S的主族元素，F(xiàn)是C1元素；B可能是Li、Be、B、C、N幾種元

素中的一種，D可能是F、Na、Mg,Al、Si、P中的一種。

【詳解】

A.若元素D是Na,Na與H形成的化合物NaH是離子化合物，故A錯(cuò)誤；

B.C、N與H元素都能形成多種共價(jià)化合物，如CH?、CH,NH3,N此等，故B正確；

C.F是Cl元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HC1O,,HC10,是強(qiáng)酸，故C正確；

D.若元素D是Si元素，Si單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，故D正確；選A。

17、B

【解析】

A.(UmoH^HCOONa溶液中酸根水解溶液顯堿性c(OJT)>c(H+),根據(jù)物料守恒可知

c(HCOO)+c(HCOOH)=c(Na+)=0.1molL,,因此c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(OH-)>c(H+)+0.1molL1,A錯(cuò)誤；

+-37S,

B.根據(jù)圖像可知P點(diǎn)時(shí)298K時(shí)c(HCOO-)=c(HCOOH),c(H)=10moI-L-,則HCOOH的電離常數(shù)

c(HCOO-)c(H+)一

K=------------—―-=(H+)=1.0xl0-375,B正確；

ac(HCOOH)c

C.298K時(shí)，加蒸儲(chǔ)水稀釋P點(diǎn)溶液，溶液中氫離子或氫氧根的物質(zhì)的量增加，溶液中增大，C錯(cuò)誤；

D.0.1mol?L」HCOONa溶液和O.lmohUHCOOH溶液等體積混合后，雖然混合溶液中

c(HCOO)+c(HCOOH)=0.1OOmohL-',但由于HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO)

>c(HCOOH),故溶液的pH>3.75,D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

進(jìn)行電離平衡常數(shù)計(jì)算時(shí)要注意曲線中的特殊點(diǎn)，例如起點(diǎn)、中性點(diǎn)等，比較溶液中離子濃度大小時(shí)一定要靈活應(yīng)用

電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒等。

18、D

【解析】

A.通過(guò)蒸儲(chǔ)方法分離碘與CCL收集的是不同溫度范圍的饋分，因此溫度計(jì)水銀球要放在蒸窗燒瓶支管口附近，A錯(cuò)

誤；

B.檢驗(yàn)氨的生成要用濕潤(rùn)的pH廣泛試紙，B錯(cuò)誤；

C.乙醇和乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，為防止揮發(fā)的乙醇、乙酸溶解導(dǎo)致的倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，導(dǎo)氣管末端要在碳酸鈉飽和

溶液的液面以上，C錯(cuò)誤；

D.錢鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣，由于氨氣密度比空氣小，要用向下排空氣方法收集，為防止氨氣與空氣對(duì)流，在試管口要

放一團(tuán)疏松的棉花，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

19、D

【解析】

①鈉原子的電子排布式為：Is22s22P63sl則Na原子的未成對(duì)電子數(shù)為1；鋁原子的電子排布式為：Is22s22P63s23p1，

則鋁原子的未成對(duì)電子數(shù)為1;氯原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P5,則氯原子的未成對(duì)電子數(shù)為1,故①正確；

②硅原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P2,則硅原子的未成對(duì)電子數(shù)為2；硫原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P4,

則硫原子的未成對(duì)電子數(shù)為2,故②正確；

③磷原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P3,則磷原子的未成對(duì)電子數(shù)為3,故③正確；

④Fe的電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,則鐵原子的未成對(duì)電子數(shù)為4,故④正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

磷原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P3,3P為半充滿狀態(tài)，故未成對(duì)電子數(shù)為3,Fe的電子排布式為

Is22s22P63s23P63(164s2,電子先排布在4s能級(jí)上，再排布在3d能級(jí)上，3d有5個(gè)軌道，6個(gè)電子，先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌

道，剩余一個(gè)電子按順序排，所以未成對(duì)電子數(shù)為4。

20、C

【解析】

2

A.用Na2cCh溶液處理水垢中的CaS04,水垢是難溶物，離子反應(yīng)中不能拆，正確的離子反應(yīng)：CaSO4+CO3=CaCO3+

SO?-,故A錯(cuò)誤；

B.用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管，電子轉(zhuǎn)移不守恒，電荷不守恒，正確的離子反應(yīng)：

++

3Ag+4H+NO3-3Ag+NOT+2H2O,故B錯(cuò)誤；

C.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜，是氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)，離子方程為：A12O3+2OH=2A1O2+H2O,故

C正確；

D.工業(yè)上用過(guò)量氨水吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸鍍，正確的離子方程式為：2NH3+SO2+H2O=2NH4++SCh2-,故

D錯(cuò)誤；

答案選C。

21>A

【解析】

A.能使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)A符合題意；

B.使KSCN呈紅色的溶液中有大量的Fe3+,Fe3\Ap+均可與S?-發(fā)生雙水解產(chǎn)生氫氧化物和硫化氫而不能大量共存,

選項(xiàng)B不符合題意；

C.使酚酸呈紅色的溶液呈堿性，Mg2+、CM+與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，選項(xiàng)C不符合題意；

D.由水電離出的c(H+)=10~i2moi的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，HCO3-均不能大量

存在，選項(xiàng)D不符合題意；

答案選A。

22、A

【解析】

根據(jù)題意列出三段式，如下:

H2s(g)+co2(g)cos(g)+H2O(g)

起始(mol/L)0.160.0400

變化(mol/L)XXXX

平衡(mol/L)0.16-x0.04-xXX

X

根據(jù)平衡時(shí)水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2%,則——=2%,故x=0.004mol/L,

0.2

A、CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a=2吧xlOO%=10%,選項(xiàng)A不正確；

0.04

B、用H2s表示該反應(yīng)的速率為%電吧”=0.001molL-^min-1,選項(xiàng)B正確；

4min

C,當(dāng)溫度升高到620K時(shí)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為3%,可知溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了，選項(xiàng)C正確;

D、由于反應(yīng)前后都為氣體，且為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中混合氣體平均摩爾質(zhì)量始終不變，選項(xiàng)D正確。

答案選A。

二、非選擇題(共84分)

23、2-丁烯橙紅取代反應(yīng)消去反應(yīng)

CICHtCHjCllj<1I2\a<>l<―<ll,?<ll-<H?<Hj+2>a<I?3<^>

/HO

合成步驟過(guò)多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜

【解析】

2-丁烯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X,X和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反

應(yīng)生成B,B和乙烯反應(yīng)生成環(huán)己烯，結(jié)合題給信息知，B是CH2=CH-CH=CH2,貝!JA為C1CH2cH2cH2cH2CLX

為C1CH2CH=CHCH2C1,環(huán)己烯與溟發(fā)生加成反應(yīng)生成D為