普通化學(xué)第十一章習(xí)題及答案_第1頁
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文檔簡介

（2）堿土金屬比相應(yīng)的堿金屬的熔點(diǎn)高，硬度大。所以堿金屬的熔點(diǎn)、硬度均比相應(yīng)的堿金屬高。為在晶體場的影響下，過渡金屬離子的d軌道發(fā)生分裂，由于這些金屬離子的d軌道沒有充滿，在吸收了一部分光能后，就可產(chǎn)生從低能量的d軌道向高能量d軌道的電子躍遷，這種躍遷稱d-d躍遷。配離子的顏色是從人射光中去掉被吸收的光，剩下來的那一部分可見光所呈現(xiàn)的顏色。吸收光的彼長越短，表示電子躍遷（被激發(fā)）所需要的能量越大，亦即Δ大，反之亦然。Zn2+離子d軌道全充滿，所以無法發(fā)生d-d躍遷，水合離子無色即產(chǎn)生了共軛π鍵，而中心氧原子的兩個(gè)電子則不單屬于中心氧原子了，即是產(chǎn)生了離域，這使中心氧原子顯得正一些，另外兩個(gè)氧原子顯得負(fù)一些，而且臭氧的結(jié)構(gòu)又不對(duì)稱，導(dǎo)致正負(fù)中心不重疊，所以氧氣分子中兩原子吸引電子能力相同，共用電子對(duì)不偏向任何一方，成鍵的原子不顯電性，形成的是非極性共價(jià)鍵，以非極性鍵構(gòu)成的就是非極性分子解：硼酸是一元酸，其顯示出酸性的原因也不是由于其本身含有的氫的電離，而是其與水發(fā)生反應(yīng)，水O最后轉(zhuǎn)化為偏硼酸根（1）HClO>HBrO>HIO;解：這主要是由于在XO-中由于X原子的電負(fù)性Cl——I依次減弱，使XO-中的氧原子的電子密度逐漸增高，致使氧氫鍵逐漸增強(qiáng)，所以酸性由上面的順序（2）HClO4>HClO3>HClO2>HClO。容易釋放出質(zhì)子，而表現(xiàn)出較強(qiáng)的酸性。32八、寫出下列金屬在過量的氧氣中燃燒，生成的產(chǎn)物：鋰，鈉，鉀，鎂，鋇。2

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