學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精基礎(chǔ)訓(xùn)練1．下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（）A。在電解池中,銅做陽極時，溶液中的陰離子在銅極上失電子B。用電解法精煉銅時粗銅做陰極C.在鍍件上電鍍銅時,可用金屬銅做陽極D.電解稀硫酸制O2、H2時，銅做陽極2.用惰性電極電解下列溶液，一段時間后,再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(中括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（）A。CuCl2[CuO］B.NaOH[Na2O]C。NaCl［HCl]D。CuSO4［Cu(OH)2］3。下列敘述中不正確的是（）A。電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)B。不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)可通過電解的原理實現(xiàn)C。電鍍時,電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)D.電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣4．用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后,陰極質(zhì)量增加，電解質(zhì)溶液的pH下降的是（）A。CuCl2B。AgNO3C.BaCl2D。H2SO5。電解CuCl2溶液時，如果陰極上有1.6g銅析出，則陽極上產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準狀況）約為(）A。0。28LB。0。56LC.0.14L6。用含少量銀和鋅的粗銅做陽極，純銅片做陰極，CuSO4溶液做電解液，電解一段時間后，陽極質(zhì)量減少了xg，則：()A．電解液質(zhì)量增加xgB。陰極質(zhì)量增加xgC.陰極質(zhì)量增加ag,a＞xD.陰極質(zhì)量增加bg,b＜x7。當(dāng)用銅做電極電解硫酸銅水溶液時,在陰極的產(chǎn)物是（）A。CuB。Cu和O2C.O2D.H8.下列關(guān)于電解法精煉粗銅的敘述中不正確的是(）A.粗銅極做陽極B.電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e--CuC.粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽極泥D。電解銅的純度可達99。95%—-99.98%9.用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是（)A。電解稀硫酸溶液,實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B。電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小C.電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2D。電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:110。用兩個惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時（設(shè)電解時陰極沒有氫氣逸出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質(zhì)量大約是（）A。27mgB。54mgC。108mgD。216mg11.在外界提供相同電量的條件下，Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e——Cu或Ag——e—-Ag+在電極上放電，其析出銅的質(zhì)量為1。92g，則析出銀的質(zhì)量為（)A.1。62gB.6。48gC.3。24gD。12.96g12。某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時,為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液,設(shè)計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是()Aa為正極，b為負極；NaClO和NaClBa為負極，b為正極；NaClO和NaClCa為陽極，b為陰極;HClO和NaClDa為陰極，b為陽極；HClO和NaCl13。右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是(）A。a為負極、b為正極B。a為陽極、b為陰極C電解過程中，d電極質(zhì)量增加D電解過程中,氯離子濃度不變14．從H+、Na+、Cu2+、Cl——、SO42-五種離子中恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì),按下列要求進行電解：

（1)以碳棒為電極,使電解質(zhì)質(zhì)量減少,水量不變進行電解，則可采用的電解質(zhì)是_______________________；（2))以鉑片為電極,使電解質(zhì)質(zhì)量不變,水量減少進行電解，則可采用的電解質(zhì)是_______________________；（3)以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水量都減少，進行電解,可采用的電解質(zhì)是__________________。15．在25℃時，用石墨電極電解2.0L2。5mol/LCuSO4（1）陰極發(fā)生_______反應(yīng)，電極反應(yīng)式為________________________________；（2)陽極發(fā)生______反應(yīng)，電極反應(yīng)式為________________________________；（3）電解后得到的銅的質(zhì)量是________，得到氧氣的體積是_________（標(biāo)準狀況）,溶液的pH是______________；（4）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨做電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差_______,電解液的pH____________.拓展提高通以相等的電量,分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為+1）溶液，若還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）:n（硝酸亞汞）=2:1，則下列表述正確的是（）A.在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n（銀):n（汞）=2：1B.在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C。硝酸亞汞的分子式為HgNO3D.硝酸亞汞的分子式為Hg2（NO3)22.工業(yè)上為了處理含有Cr2O72—酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量NaCl，以鐵為電極進行電解，經(jīng)過一段時間,有Cr（OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻元素的含量已低于排放標(biāo)準.請回答下列問題:(1)兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：陽極____________________________，陰極___________________________________.（2）寫出Cr2O72—變?yōu)镃r3+的離子方程式：___________________________________。（3）工業(yè)廢水中有酸性變?yōu)閴A性的原因是：__________________________________。（4）________(填“能”或“不能”）改用石墨電極，原因是___________________。3。在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體.上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體,裝置如右圖。接通電源,陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動.靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據(jù)上述實驗回答:（1）陽極上的電極反應(yīng)式為______________________________。（2)陰極上的電極反應(yīng)式為______________________________。（3）原上層液體是______________________________________.（4）原下層液體是_____________________________________。（5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是________________________.（6）要檢驗上層液體中含有的金屬離子,其方法是_________________________?，F(xiàn)象是___________________。第2節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能-—-—-電解基礎(chǔ)訓(xùn)練1.C2.C3。D4。B5。B6.D7。A8。C9。D10。B11.B12。B13。C14。(1)HCl、CuCl2(2）H2SO4（3)NaCl、CuSO415。（1）還原2Cu2++4e–2Cu（2）氧化4OH––4e–2H2O+O2↑（3）6.4g1。12L1（4)12。8不變拓展提高1．D2.（1)陽極：Fe–2e–Fe2+陰極：2H++2e–H2↑（2）Cr2O72–+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O（3）H+不斷放電，且Cr2O72—與Fe2+反應(yīng)消耗H+，打破了水的電離平衡，使溶液中的[H+]〈[OH--］(4）不能，用石墨做電極，陽極產(chǎn)生氯氣或氧氣，得不到還原劑Fe2+，缺少