人教九年級(jí)化學(xué)下冊第9單元2溶解度導(dǎo)學(xué)案一、導(dǎo)學(xué)目標(biāo)了解溶解度的定義和計(jì)量單位；掌握通過實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)來表示溶解度；了解影響溶解度的因素。二、導(dǎo)學(xué)內(nèi)容2.1溶解度的定義和計(jì)量單位溶解度是指單位體積的溶液中溶質(zhì)溶解的物質(zhì)的量。通常用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的體積之比來表示。在化學(xué)中，我們常常用以下計(jì)量單位來表示溶解度：g/L（克/升）：溶質(zhì)在每升溶液中的質(zhì)量。mol/L（摩爾/升）：溶質(zhì)在每升溶液中的物質(zhì)的量。溶解度與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，也受到溫度、壓強(qiáng)等條件的影響。2.2溶解度的表示方法溶解度可以通過實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)來表示。在實(shí)驗(yàn)中，我們通常使用化合物的溶解曲線、溶度表、飽和溶液等來表示溶解度。以下是一些常見的溶解度表示方法：2.2.1溶解曲線溶解曲線是指在一定溫度下，以溶質(zhì)在溶劑中溶解的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比為縱坐標(biāo)，以溶劑的質(zhì)量或體積為橫坐標(biāo)繪制的曲線。通過溶解曲線可以了解溶質(zhì)在不同條件下的溶解度。2.2.2溶度表溶度表是將溶質(zhì)在一定溫度下溶解的質(zhì)量用質(zhì)量百分比或摩爾分?jǐn)?shù)表示的表格。溶度表可以幫助我們了解溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度，并進(jìn)行溶解度的比較。2.2.3飽和溶液飽和溶液是指在一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比達(dá)到最大值的溶液。當(dāng)溶液中無法再溶解更多的溶質(zhì)時(shí)，稱該溶液為飽和溶液。飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量之比等于該溫度下的溶解度。2.3影響溶解度的因素影響溶解度的主要因素包括溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)、溫度和壓強(qiáng)。2.3.1溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)直接影響溶解度。當(dāng)溶劑和溶質(zhì)之間的相互作用力較強(qiáng)時(shí)，溶質(zhì)更容易溶解在溶劑中，溶解度較大。溶質(zhì)和溶劑之間的相互作用力可以通過溶質(zhì)的極性和溶劑的極性進(jìn)行初步判斷。極性溶質(zhì)與極性溶劑之間的相互溶解力較大，非極性溶質(zhì)與非極性溶劑之間的相互溶解力也較大，但極性溶質(zhì)與非極性溶劑之間的相互溶解力較小，非極性溶質(zhì)與極性溶劑之間的相互溶解力也較小。2.3.2溫度溫度的變化對(duì)溶解度有顯著影響。一般來說，溫度升高會(huì)使溶解度增大，即溶質(zhì)在溶劑中的溶解度增大。這是因?yàn)闇囟鹊纳邥?huì)增加溶質(zhì)分子的平均動(dòng)能，使溶液中的溶質(zhì)分子更容易脫離晶體狀態(tài)，溶解在溶劑中。2.3.3壓強(qiáng)壓強(qiáng)對(duì)溶解度的影響主要體現(xiàn)在氣體溶解中。在一定溫度下，氣體溶解度隨著壓強(qiáng)的增加而增加。這是因?yàn)閴簭?qiáng)的增加會(huì)增加氣體分子與溶劑分子的相互作用機(jī)會(huì)，使氣體更容易溶解在溶劑中。三、總結(jié)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解了溶解度的定義和計(jì)量單位，掌握了溶解度的表示方法，以及了解了影響溶解度的因素。溶解度是溶質(zhì)在溶劑中溶解的物質(zhì)的量，可以通過實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)來表示。溫度和壓強(qiáng)是影響溶解度的主要因素，溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)也對(duì)溶解度有影響。在實(shí)際應(yīng)用中，我們可以利用溶解度的知識(shí)來進(jìn)行