化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)

常見的氣體的制備制作人：施曉芳?xì)怏w制取的反應(yīng)原理2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑Δ2KClO3＝2KCl+3O2↑MnO2Δ2NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2NH3↑+2H2OΔ

O2NH3固體+固體加熱2Na2O2+2H2O＝4NaOH＋O2↑2H2O2＝2H2O+O2↑MnO2NH3·H2O+CaO＝NH3↑+Ca(OH)2(加NaOH)Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O1.O22.NH33.H24.CO25.H2SFeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑固體+液體常溫6.SO27.NO28.NONa2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O9.Cl2Cl2HClMnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2OΔNaCl(固)+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl↑Δ2NaCl(固)+H2SO4Na2SO4+2HCl↑強(qiáng)熱固體+液體加熱SO2Cu+H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+H2OΔABCDE

1、下列裝置用于制備什么氣體？

2、B、C、E各裝置應(yīng)盛裝的試劑及其作用飽和NaCl溶液濃硫酸NaOH溶液歸納：一套制氣裝置有幾部分組成?發(fā)生除雜尾氣處理收集干燥1、氣體的發(fā)生裝置1.1設(shè)計(jì)依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件1.2裝置的分類（1）固＋固加熱（2）固＋液（液＋液）加熱（3）塊固＋液常溫①②④③可制O2、NH3等可制Cl2、HCl、、NO、SO2等可制CO2、H2S、H2、O2、NH3等可制CO2、H2S、H2（4）固＋液常溫1.2.1固＋固，加熱該實(shí)驗(yàn)裝置要注意：（l）試管口應(yīng)稍向下傾斜，以防止產(chǎn)生的水蒸氣在管口冷凝后倒流而引起試管破裂。（2）鐵夾應(yīng)夾在距試管口l/3處。（3）膠塞上的導(dǎo)管伸入試管里面不能太長，否則會(huì)妨礙氣體的導(dǎo)出。標(biāo)準(zhǔn)裝置可制O2、NH31.2.2固＋液（液＋液），加熱變化裝置1.2.3固＋液塊狀固體與液體的混合物在常溫下反應(yīng)制備氣體可用啟普發(fā)生器制備，當(dāng)制取氣體的量不多時(shí)，也可采用簡易裝置。標(biāo)準(zhǔn)裝置1.2.3固＋液啟普發(fā)生器變化：1.2.3固＋液簡易啟普發(fā)生器變化：1.2.3固＋液其它裝置：......如圖是實(shí)驗(yàn)室制取某些氣體的裝置。(1)該制氣裝置在加入反應(yīng)物前，應(yīng)事先進(jìn)行的操作是_____

________。(2)若用該裝置制取O2，反應(yīng)物除了可選擇二氧化錳和__________(填試劑名稱)，還能選擇__________(填物質(zhì)的化學(xué)式)和水。(3)利用該裝置還可制取________(選填下列字母序號(hào))等氣體。A．H2B．CO2C．NH3解析：(3)該裝置適用于液體與固體(或液體與液體)在不加熱的條件下制取氣體。其中A可選用稀鹽酸與鋅反應(yīng)制取氫氣；B可選用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳；C可選用濃氨水與生石灰(CaO)反應(yīng)制取氨氣，故A、B、C均合理。答案：(1)檢查裝置氣密性(2)雙氧水(或過氧化氫)Na2O2(3)ABC2、氣體的收集裝置2.1判斷原則（1）易溶或與水反應(yīng)的氣體：排空氣法（2）與空氣成分反應(yīng)或與空氣密度相近的氣體：排水（液）法（3）可溶性氣體考慮用排液法（4）兩種方法皆可用時(shí)，排水法收集的氣體較純。(1)排水集氣法，如圖①②。難溶或微溶于水且與水不發(fā)生反應(yīng)的氣體，均可用排水法收集，如O2、H2等。剛開始排出的氣體不能收集，只有等導(dǎo)氣管口急促而連續(xù)地冒氣泡時(shí)，才能收集，否則收集的氣體中混有空氣。若收集Cl2能否使用圖①②(2)向上排空氣法，如圖③④⑤。跟空氣不發(fā)生反應(yīng)且密度比空氣大的氣體，均可用向上排空氣法收集，如O2、CO2、Cl2、HCl、SO2、NO2等。(3)向下排空氣法，如圖⑥⑦⑧。跟空氣不發(fā)生反應(yīng)且密度比空氣小的氣體，均可用向下排空氣法收集，如H2、NH3等。3、氣體的凈化裝置3.1總原則（1）一般除雜在前，干燥在后。若是燃燒管除雜，則干燥在前。（2）吸收劑只能吸收氣體中的雜質(zhì)，而不能與被提純的氣體反應(yīng)。但可與雜質(zhì)氣體反應(yīng)生成欲凈化的氣體。3、氣體的凈化裝置3.2除雜裝置（1）洗氣瓶（2）干燥管（3）加熱管cd3、氣體的凈化裝置3.2除雜裝置3、氣體的凈化裝置3.2除雜裝置3、氣體的凈化裝置3.2除雜裝置3、氣體的凈化裝置氣體的酸堿性干燥劑酸堿性

保持一致酸性干燥劑（如：濃硫酸、P2O5、硅膠等）不能用來干燥堿性氣體；堿性干燥劑

(如堿石灰、生石灰、固體NaOH等)不能用來干燥酸性氣體如Cl2。有氧化性的干燥劑（如濃硫酸）不能干燥有還原性氣體（如H2S、HI等）。3.3干燥劑的選擇3、氣體的凈化裝置3、氣體的凈化裝置3.2干燥裝置

3.2.2干燥劑的選擇液態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑裝置洗氣瓶干燥管（球形、U形）干燥劑濃硫酸無水CaCl2P2O5堿石灰可干燥氣體不可干燥氣體H2、O2、Cl2、HCl、H2S、NH3、SO2、NO、NO2、CO、CO2NH3、H2S、NH3NH3Cl2、HX、H2S、SO2、NO2、CO24、尾氣處理裝置（1）水溶解法如：HCl、NH3等。（2）堿液吸收法如：Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等。（3）燃燒或袋裝處理法如：CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。4、尾氣處理裝置（4）防倒吸吸收標(biāo)準(zhǔn)裝置安全瓶裝置5、氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置5.1裝置分類（1）常溫反應(yīng)裝置（2）加熱反應(yīng)裝置（3）冷卻反應(yīng)裝置常見冷凝裝置標(biāo)準(zhǔn)裝置變化裝置6、排水量氣裝置7.防堵塞安全裝置①液封式原理是流動(dòng)的氣體若在前方受阻，錐形瓶內(nèi)液面下降，玻璃管中水柱上升，（起緩沖氣流和儲(chǔ)存少量氣體的作用）②恒壓式原理是使分液漏斗與燒瓶內(nèi)氣壓相同，保證漏斗中液體順利流出。發(fā)生裝置凈化裝置干燥裝置收集裝置吸收裝置反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件氣體及雜質(zhì)的性質(zhì)氣體的性質(zhì)選擇干燥劑氣體水溶性及密度氣體的毒性選擇吸收劑氣體制取裝置的設(shè)計(jì)

裝置連接順序【2014·江蘇高考】下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2OC【2013·安徽高考】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)C收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液B【2014·福建】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取采用右圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2=Na2S2O5（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為

。（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為(填序號(hào))實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO34）證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是_(填序號(hào))。a．測定溶液的pHb．加入Ba(OH)2溶液c．加入鹽酸d．加入品紅溶液e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測（5）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是（）

。實(shí)驗(yàn)三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為

g/L。②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“