人教版初中化學(xué)九下11.1生活中常見的鹽-復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件教案一、教學(xué)目標(biāo)了解鹽的定義和分類；理解復(fù)分解反應(yīng)的概念和特點(diǎn)；掌握常見鹽的復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件；能夠分析和解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納規(guī)律。二、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)鹽的定義和分類；復(fù)分解反應(yīng)的概念和特點(diǎn)；常見鹽的復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件。三、教學(xué)內(nèi)容與過程1.鹽的定義和分類（25分鐘）引入：通過實(shí)例引導(dǎo)學(xué)生思考鹽的定義，并與學(xué)生共同總結(jié)鹽的特點(diǎn)。鹽的定義：鹽是由陽離子中有一定價(jià)數(shù)的金屬離子和陰離子組成的化合物。鹽的分類：常見的鹽有酸性鹽、堿性鹽和中性鹽三種。2.復(fù)分解反應(yīng)的概念和特點(diǎn)（20分鐘）復(fù)分解反應(yīng)的定義：在適當(dāng)?shù)臈l件下，一個(gè)化合物被一次性分解成兩個(gè)或多個(gè)新物質(zhì)的反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)：單向性、一次性、放熱或吸熱。實(shí)驗(yàn)演示：通過實(shí)驗(yàn)演示混合硫酸銅和氫氧化鈉的反應(yīng)，觀察產(chǎn)生的沉淀。3.常見鹽的復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件（45分鐘）酸性鹽的復(fù)分解反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)演示：將硫酸亞鐵溶液和高錳酸鉀溶液混合，觀察產(chǎn)生的氣體。反應(yīng)方程式：2KMnO4+10H2SO4+5FeSO4->K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O+5O2發(fā)生條件：加熱。堿性鹽的復(fù)分解反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)演示：將氫氧化銅溶液和硫酸銨溶液混合，觀察產(chǎn)生的氣體。反應(yīng)方程式：Cu(OH)2+2NH4HSO4->CuSO4+(NH4)2SO4+4H2O+H2S發(fā)生條件：加熱。中性鹽的復(fù)分解反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)演示：將硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合，觀察產(chǎn)生的氣體。反應(yīng)方程式：FeSO4+2NaOH->Na2SO4+Fe(OH)2發(fā)生條件：常溫下攪拌。4.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與現(xiàn)象規(guī)律總結(jié)（20分鐘）分組討論：學(xué)生根據(jù)已學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納總結(jié)鹽的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和規(guī)律?？偨Y(jié)：鹽的復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生一般需要適當(dāng)?shù)臏囟群推渌镔|(zhì)的參與。四、教學(xué)延伸帶領(lǐng)學(xué)生調(diào)查生活中常見的鹽的用途，并解釋其用途與鹽的特性的關(guān)系。利用實(shí)驗(yàn)演示讓學(xué)生進(jìn)一步理解復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，并引導(dǎo)學(xué)生思考其他可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)例。五、課堂小結(jié)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解了鹽的定義和分類，掌握了復(fù)分解反應(yīng)的概念和特點(diǎn)，并學(xué)習(xí)了常見鹽的復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件。通過實(shí)驗(yàn)演示和討論，我們加深了對復(fù)分解反應(yīng)的理解，并歸納總結(jié)了復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條