第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率第2章【課程標(biāo)準(zhǔn)】1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念,會(huì)定量表示化學(xué)反應(yīng)速率。2.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。3.學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定方法,會(huì)比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢?！舅仞B(yǎng)目標(biāo)】1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其定量表示方法,形成不同的反應(yīng)可用不同的方法來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率的變化觀念。(變化觀念與平衡思想)2.構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)計(jì)算及化學(xué)反應(yīng)速率大小比較的思維模型,熟練掌握其計(jì)算方法。(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)課前自主學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)任務(wù)一認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)是有歷程的任務(wù)驅(qū)動(dòng):氫氣和氧氣在一定條件下能迅速反應(yīng)完成,這個(gè)反應(yīng)是一步進(jìn)行的嗎?在有機(jī)化學(xué)中,我們學(xué)習(xí)的甲基、乙基和官能團(tuán)羥基、羧基等是自由基嗎?1.基元反應(yīng):大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的。其中的每一步反應(yīng)稱為基元反應(yīng)。2.反應(yīng)歷程(1)含義:基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列。(2)特點(diǎn)。①反應(yīng)不同,反應(yīng)_____不同;②同一反應(yīng)在不同_____下的反應(yīng)歷程也可能不同。(3)決定因素:反應(yīng)歷程由反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)條件決定。(4)作用:反應(yīng)歷程的差別造成了化學(xué)反應(yīng)_____的不同。歷程條件速率【巧判斷】(1)多數(shù)化學(xué)反應(yīng)并不是一步完成的。 (

)提示:多數(shù)反應(yīng)都存在基元反應(yīng)。(2)所有的反應(yīng)都不是一步完成的。

(

)提示:OH-+H+===H2O就是一步完成的。(3)OH-是自由基。

(

)提示:自由基都是中性的原子團(tuán)。(4)同一個(gè)反應(yīng)的歷程一定相同。

(

)提示:同一個(gè)反應(yīng)在不同的反應(yīng)條件下的反應(yīng)歷程不同。(5)反應(yīng)歷程的不同,是造成同一個(gè)反應(yīng)速率不同的原因。(

)提示:反應(yīng)歷程的差別造成了化學(xué)反應(yīng)速率的不同?！獭痢痢痢?/p>

改變量mol·L-1·s-1mol·L-1·min-1【巧判斷】(1)化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。

(

)(2)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L-1。

(

)(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以推知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢。(

)(4)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。

(

)××√×課堂合作探究探究任務(wù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算實(shí)驗(yàn)情境取鎂條稱重,再將其與一定濃度、過(guò)量的鹽酸反應(yīng)。有關(guān)物質(zhì)SO2O2SO3物質(zhì)的量變化/mol0.80.40.8物質(zhì)的量濃度變化/(mol·L-1)

化學(xué)反應(yīng)速率/(mol·L-1·s-1)

速率之比v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)=

物質(zhì)的量濃度變化/(mol·L-1)0.40.20.4化學(xué)反應(yīng)速率/(mol·L-1·s-1)0.080.040.08速率之比