第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).子軌道（能級）的含義.1.電子云：用小黑點的疏密來描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的機會大小所得的圖形叫電子云圖.離會大，電子云密度越大；離核越遠，電子出現(xiàn)的機會小，電子云密度越小.原子軌道（能級即亞層）：處于同一電子層的原子核外電子，也可以方向來進行描述.在含有多個核外電子的原子中，不存在運動狀態(tài)完全相①.能量最低原理:電子先占據(jù)能量低的軌道，再依次進入能量高的軌道.②.泡利不相容原理:每個軌道最多容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子.③.洪特規(guī)則:在能量相同的軌道上排布時，電子盡可能分占不同的軌半充滿（p、d、f）、全空時(p、0051101d、f)的狀態(tài)，具有和較大的穩(wěn)定性.如24Cr[Ar]3d4、29Cu[隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈周期性變化:★同周期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢，稀有氣體的第一6357①同周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢。電子亞層結(jié)構(gòu)為全滿、半滿時較相鄰元素要大即第ⅡA族、第ⅤA族a.電離能是原子核外電子分層排布的實驗驗證.b.用來比較元素的金屬性的強弱.I1越小，金屬性元素的電負性：元素的原子在分子中吸引電子對的能力叫做該元素的主族元素電負性逐漸增大；同一主族從上到下，元素電負性呈現(xiàn)減小的趨勢.電負性的運用:d.電負性是判斷金屬性和非金屬性強弱的重要參數(shù)（表征原子得電子逐漸升高的順序排列的是A．K、Na、LiB．N、O、CC．某C．最高價含氧酸的酸性：某對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的酸性D．子晶體的結(jié)構(gòu)特征，能用晶格能解釋離子化合物的物理性質(zhì).價鍵和金屬鍵.(2).離子鍵：陰、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵.離子晶體的熔沸點越高.子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽離子所吸收的能量.晶格能越大，體的熔點越高、硬度越大.離子晶體:通過離子鍵作用形成的晶體.碰肩”重疊）、極性鍵和非極性鍵，還有一類特殊的共價鍵三參數(shù).共價鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱的關(guān)系:反應(yīng)熱=所有反應(yīng)物鍵能總和－所有生成物鍵能總和.3.了解極性鍵和非極性鍵，了解極性分子和非極性分子及其性質(zhì)的差異.(1)共價鍵:原子間通過共極性鍵：不同種原子之間形成的共價鍵，成鍵原子吸引電子的能力不移.非極性鍵：同種原子之間形成的共價鍵，成鍵原子吸引電子的能力相②分子極性的判斷：分子的極性由共價鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩個方面共同決定.非極性分子和極性分子的比較5.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系.(1).原子晶體：所有原子間通過共價鍵結(jié)合成的晶體或相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成空2).共價鍵的鍵長越短，共價鍵的鍵能越大，其晶體熔沸點越6.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵的自由電子理論解釋金屬的一些物理性質(zhì).知道金屬晶體的基本堆積方式，了解常見金屬晶體的晶胞結(jié)構(gòu)（晶體內(nèi)部空隙的識別、與晶胞的邊長等晶子理論解釋金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性.Na<Mg<Al,Li>Na>K>Rb>C．金屬鍵的強弱可以用金屬的原子7.了解簡單配共價鍵.供孤電子對的原子.③配合物的組成.配合物越穩(wěn)定.當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時，配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān).三.分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì).分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力.范德華力一般沒有飽和性和方向性，而氫鍵則有飽和性和方向性.2.知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響.存在氫鍵時分子晶體的熔沸點往往反常地高.3.了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響（對氫鍵相對強弱的比較不作要化物的沸點反常地高.影響物質(zhì)的性質(zhì)方面：增大溶沸點，增大溶解性表示方法：某—HY(NOF)一般都是氫化物4.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒（2）同種類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點間的作用大則